化学动力学习题

11．某化合物与水相作用时，其起始浓 度为1 mol· -3，1小时后为0.5 mol· -3， dm dm 2小时后为0.25 mol· -3。则此反应级数 dm 为： (A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 ； (D) 3 。
12．某反应速率常数k = 2.31 × 102mol-1· 3· -1，反应起始浓度为1.0 dm s mol· -3，则其反应半衰期为： dm (A)43.29 s ； (B)15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。
2、分别用反应物和生成物表示反应A十3B=2C的反应速率：并 写出它门间关系
dC A 1 dcB 1 dcC dt 3 dt 2 dt
填空题
1、反应aA → p，已反应物消耗5/9所需时间是它消耗1/3所需时 间的2倍，则该反应的级数为 ，其计算式为： 1
t5
9 1 3
ln(1 5 / 9) 2 ln(2 / 3) 2 ln(1 1/ 3) ln(2 / 3)
3．关于反应速率r，表达不正确的是： (A) 与体系的大小无关而与浓度大小有关 ； (B) 与各物质浓度标度选择有关 ； (C) 可为正值也可为负值 ； (D) 与反应方程式写法有关 。 4．进行反应A + 2D→3G在298K及2dm3容器 中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol· -1，则此时G的生成速率为(单位：mols 1· dm3· -1) ： s (A)0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。
5．基元反应体系aA + dD → gG的速率表达式 中，不正确的是： (A) -d[A]/dt = kA[A]a[D]d ； (B) -d[D]/dt = kD[A]a[D]d ； (C) d[G]/dt = kG[G]g ； (D) d[G]/dt = kG[A]a[D]d 。
6、某反应进行完全所需时间是有限的且等于C0/k,则该反 应是.( ) A、一级反应； B、二缀反应 ； C、零级反应； D、三级反应。
9．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下， 经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应， 其半衰期为t1/2'，那么： (A) t1/2 = t 1/2‘ ； (B) t1/2 > t 1/2' ； (C) t1/2 < t 1/2‘ ； (D) 两者大小无法确定。 10．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：
17．反应A + B → C + D的速率方程为 r = k[A][B] ，则反应： (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A、B 各为一级的二分子反应 。
18．对于可逆一级反应 A B ，下列 k 叙述正确的是：
B、900S；
C、18wenku.baidu.com0S；
D、13000S
解：因为K的量纲为s-1,故为一级反应，由t1/2=ln2/k=900s知，答案为B。
16．某反应进行时，反应物浓度与时间成 线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初 浓度有何关系? (A) 无关 ； (B) 成正比 ； (C) 成反比 ； (D) 平方成反比 。
解：因为0级反应的速率方程为：
cA,0 cA kt
反应进行完全时即CA，0=0，把其代入0级反应的速率方程得：
t
cA,0 k
故答案为C。
7．关于反应级数，说法正确的是： (A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ； (C) 催化剂不会改变反应级数 ； (D) 反应级数都可以通过实验确定 。 8．某反应，其半衰期与起始浓度成反比， 则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％ 的时间t2之间的关系是： (A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ； (C) t1 = 7t2 ； (D) t1 = 5t2 。
20．一个基元反应，正反应的活化能是逆 反应活化能的2倍，反应时吸热 120 kJ· -1，则正反应的活化能是(kJ· -1)： mol mol (A) 120 ； (B) 240 ； (C) 360 ； (D) 60 。
问答题
1．催化作用有哪些特征？ 酶催化与一般催化有何异同？ 答：催化作用特征： 1. 催化剂参与反应生成中间产物。 2. 对于热力学认为可以自发进行的反应，催化剂只能缩 短达到平衡的时间，不能改变平衡位置。 3. 催化剂改变反应途径，降低决定速率步骤的活化能。 4. 催化剂具有选择性。 酶催化与一般催化比较，不同点为：高度专一性；高度催 化活性；特殊的温度效应 。
k1
1
(A) (B) (C) (D)
平衡时cA = cB ； 平衡时k1 = k-1 ； 总反应速率为正、逆反应速率的代数和 ； 加入正催化剂可使k1 > k-1 。
19．乙酸高温分解时，实验测得 CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的 浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以 断定该反应是： (A) 基元反应 ； (B) 对峙反应 ； (C) 平行反应 ； (D) 连串反应 。
3 反应A(g ) C(g)＋D(g) 在298 K时，ｋ1和ｋ-1分别 0.2s-1和5.0×10-4Pa-1· ｓ-1，温度增加到310 K时，ｋ1 和ｋ-1均增加到原来的两倍。计算：
(1)298 K时的平衡常数； (2)正、逆反应的活化能E1、E-1 ；(3)如果在298 K反应开始时只有A，其压强ｐ＝ 101325Pa，计算当总压强增至151987.5Pa时反应时间为多 少。 解：(1) K=k1/k-1=400 Pa （2） 根据ln(k2/k1) =(E/R)(1/T1-1/T2 ) 可求得： E1=E-1=44.36 kJ.mol-1 (3) A ========= C + D t=0 101325Pa 0 0 t=t 101325-Px Px Px 故：P总= 101325+Px 当P总= 151987.5Pa时，Px = 50662.5 Pa， 即A减少了一半。 把A的分解当作一级反应，则所需时间： t1/2= (ln2)/ k1=3.5 s
解：
ln 2 t1 k1 ln 2 /10 0.0693 k1 2
cA,0 8,
1 8 40= ln ; 0.0693 cA
解出CA 0.5克
15、某反应的速率常数k 7.7 104 s 1初始浓度为0.1mol.dm-3则 该反应的半衰期为:
A、86580S；
2、在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存 50小时，牛奶变酸反应的活化能是 。
k2 Ea(T2 T1 ) t2 ln ln k1 RT1T2 t1
计算题
1、338K时，在气相中N2O5分解的速率常数 为0.292分-1,活化能为103.3kJ· -1。试计算 mol 353K温度下的速率常数k及半衰期t1/2的数值。
一、单选题：
1．反应3O2 = 2O3，其速率方程 -d[O2]/dt = k[O3]2[O2] 或 d[O3]/dt = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的 关系是： (A) 2k = 3k‘ ； (B) k = k‘ ； (C) 3k = 2k‘ ； (D) ½k = ⅓k'
2．有如下简单反应 aA + bB →dD，已 知a < b < d，则速率常数kA、kB、kD的关 系为： (A) kA/a < kB/b < kD/d； (B) kA < kB < kD ； (C) kA > kB > kD ； (D) kA/a > kB/b > kD/d
13、反应2A一P为二级反应其半衰期： A、 与CA0无关 B、 与CA0 成正比 C、 与CA0成反比 D、 与C2A0反比 解：因为2级反应的半衰期为：
1 t1 kcA,0 故答案为C 2
14、半衰期为10d的某放射性元素净重8克，40天后其净重为： A、4g C、1g B、8g D、0.5g
选择题答案：
1.ABCCC
6.CDCDB 11.BACDB 16.BBCCB