高中化学教师招聘试题及答案

高中化学教师招聘试题

本试卷分为第I卷和第II卷两部分。满分150分，考试时间120分钟。

第I卷 (共66分)

相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 C1—35.5 Fe—56 Cu—64

I—127

一．选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

1．福娃是奥运会吉祥物。制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是A．制作福娃的内充物是引起白色污染的主要物质 B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别

C．制作福娃的外部材料属于有机合成材料 D．合成纤维吸水性和透气性比纯羊毛好

2．下列说法中，不正确的是

A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量

B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol

C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象

D．H+、S 2—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存

3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是

A．在标准状况下，2.24L SO3中所具有的氧原子数约为1.806×1023

B．7.8gNa2O2与足量的水反应转移的电子数为6.02×1020

C．具有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g

D．1mol白磷含有共价键数目是2.408×1024

4．下列各组物质的类别归属正确的是

A．同位素： B．分子晶体：I2、SO3、固态氩

C．非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH D．化合物：重水、双氧水、矿泉水

5．下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．

C．甲基苯酚 D． 2—甲基丁烷

二、选择题（本题36分）每小题3分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。

6．下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4

7．下列混合物的分离或提纯方法不正确的是

A．用分液漏斗分离溴乙烷和水的混合物

B．用结晶的方法分离、提纯氯化钠和硝酸钾的混合物

C．为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质，可以加入过量的碳酸钾溶液，过滤后除去沉淀，在滤液中加入适量硝酸调至溶液的PH为7

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可以加入乙醇和浓硫酸加热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯

8．KO 2的晶体结构与NaCl 相似，可以看作是Na +的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O 2－代替，下列对KO 2晶体结构的描述正确的是

A ．和K +距离相同且最近的O 2－共有8个

B ．和K +距离相同且最近的K +共有4个

C ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正八面体

D ．和K +距离相同且最近的O 2－构成的多面体是正六面体

9．“泰诺林”是治疗感冒发烧的一种药物。其主要成份的结构简式如右图： 下列关于该物质的描述不正确的是

A ． 该化合物分子式为N O H

C 298 B ．能和银氨溶液发生银镜反应 C ． 能和氢氧化钠溶液发生反应

D ．其分子中的原子不可能都在同一平面上 10．在pH ＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A ．Na +、AlO 2－、SO 42－、NH 4+

B ．NH 4+、Al 3+、K +、Cl －

C ．MnO 4－、K +、NO 3－、Mg 2+

D ．Fe 2+、NO 3－、Na +、SO 42－

11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D

黄绿色

无色

紫色

白色

12．反应4X

(g)+5Y(g)=====

4R(g)+6Q(g) ，如果X 的起始浓度为2mol/L ，2min 后X 的浓度为1.8mol/L ，下列表示在反应2min 内的平均反应速率

以及反应速率间的相互关系正确的是 A ．ν(X)=0.9mol·L -1·min -1 B ．ν(R)=0.1mol·L -1·min -1 C ．5ν(Y)=4ν(X) D ．3ν(Q)=2ν(X)

13．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO 2），充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li ＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C 6）中，以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2 + C 6

CoO 2 + LiC 6 ，下列说法正确的是

A ．充电时，电池的负极反应为 LiC 6 － e － == Li + C 6

B ．放电时，电池的正极反应为 CoO 2 + Li ＋ + e － == LiCoO 2 ，

C ．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D ．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低 14．下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl 2 ②H 2SO 4 ③NH 4NO 3 ④HCl A ．只有①②③ B ．只有②③ C ．只有①③④ D ．全部

15．往含I －和Cl －的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3

3COCH NH HO --

溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为

A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2

C．V1/(V2－V1） D．V2/V1

16．下列各组数据中，其比值为2：1的是

A．常温下，pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c(NH4)+与c(SO4)2-之比

B．相同温度下，0.2mol/L HCOOH溶液与0.1mol/L HCOOH溶液中c（H+）之比

C．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比

D．pH=2的醋酸溶液与pH=2的H2SO4溶液的物质的量浓度之比

17．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，通入O2的体积为A．504mL B．336mL C．168mL D．224mL

三．选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18．右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

A．大理石和稀盐酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气

C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D．电石和水制取乙炔

19．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2O

D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－

20．下列叙述正确的是

A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH< 4

C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，忽略体积变化，pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

21．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆的反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H>0 ，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

22．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为