人教版九年级化学下册第八章
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料经典知识题库单选题1、下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是A．分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D．分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸答案：CA、铜的金属活动性表中排在氢的后面，不会与稀硫酸反应生成氢气，与图像不符，错误；B、等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸反应，浓度大的稀硫酸反应生成氢气多，与图像不符，错误；C、Mg比Zn 活泼，向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等，与图像相符，正确；D、镁的金属活动性比锌强，镁的反应速率快，与图像不符，错误。
故选C。
点睛：本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2、垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源。
下列可回收垃圾中属于金属材料的是（）A．玻璃瓶B．塑料袋C．易拉罐D．废报纸答案：C分析：金属材料包括纯金属单质以及它们的合金。
A、玻璃瓶是由玻璃制成的，属于无机非金属材料，此选项不符合题意；B、塑料属于有机合成材料，此选项不符合题意；C、易拉罐是由铝制成的，属于金属材料，此选项符合题意；D、报纸含有的成分是天然的纤维素，不是金属材料，此选项不符合题意。
故选C。
3、2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C ．船体表面镀一层黄金D ．给某些部位涂油答案：CA 、用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，能延长航母的使用寿命，不符合题意；B 、刷防锈漆能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意；C. 黄金的价格昂贵，通过船体表面镀一层黄金防锈，方法不可行，符合题意；D. 给某些部位涂油能隔绝氧气和水，能延长航母的使用寿命，不符合题意。
九下化学人教版第八单元知识总结
第一部分：化学的基本概念1. 化学的定义化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
通过化学的研究，可以更好地理解和应用各种物质。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两种。
元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同原子组成的物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物质的物理性质是指在不改变其化学组成的条件下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质则是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
4. 物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
物质的物理变化是指在不改变其化学组成的条件下所发生的变化，如凝固、融化等。
而化学变化则是指物质在发生化学反应时所发生的变化，如氧化、还原等。
第二部分：原子结构1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的轨道上。
2. 元素的周期表元素的周期表是将已知元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。
周期表的排列使我们可以更好地理解元素之间的关系，如同一族元素具有相似的化学性质。
3. 原子结构模型目前普遍接受的原子结构模型是量子力学模型，它能够较好地解释原子的光谱、化学键和分子结构等现象。
第三部分：化学键和物质的性质1. 化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间相互共享电子形成的，而金属键则是由金属原子内电子“自由流动”而形成的。
2. 化学键的性质不同类型的化学键具有不同的性质。
离子键通常具有很高的熔点和沸点，而共价键和金属键则通常具有较低的熔点和沸点。
3. 化合物的性质化合物是由不同原子组成的物质，不同的化合物具有不同的性质。
氧化物通常具有酸碱性，而硫酸盐则具有溶解性、比重等特殊性质。
第四部分：化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生变化，形成新的物质的过程。
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》单元教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》是学生在初中阶段学习化学的最后阶段，是对前面所学知识的综合运用。
本单元主要内容包括金属的性质、金属的冶炼、金属的腐蚀与防护等。
教材通过生动的实例和丰富的实验，使学生了解金属的性质，学会金属的冶炼方法，掌握金属的腐蚀与防护措施，提高学生的实践能力和科学素养。
二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了原子结构、元素周期表、化学反应等基本知识，具备了一定的实验操作能力。
但部分学生对化学概念的理解不够深入，对化学实验的操作不够熟练，需要老师在教学中加以引导和培养。
三. 教学目标1.让学生了解金属的性质，掌握金属的冶炼方法，学会金属的腐蚀与防护措施。
2.培养学生的实验操作能力，提高学生的实践能力和科学素养。
3.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.金属的性质：金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
2.金属的冶炼方法：湿法炼金、热还原法、电解法等。
3.金属的腐蚀与防护：金属的腐蚀原因、防腐蚀措施。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究金属的性质、冶炼方法和腐蚀与防护措施。
2.运用实验教学法，让学生通过实验观察金属的性质，培养学生的实验操作能力。
3.采用案例分析法，让学生运用化学知识解决实际问题。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验试剂：铁、铜、锌、硫酸、硝酸等。
3.课件：金属的性质、冶炼方法、腐蚀与防护的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示金属的日常生活用品，如铁锅、铜线、铝壶等，引导学生关注金属材料，激发学生的学习兴趣。
提问：“你们知道这些金属是如何得到的吗？”让学生思考金属的来源和性质。
2.呈现（10分钟）介绍金属的物理性质、化学性质及金属的活性顺序。
通过实验演示金属的腐蚀现象，让学生了解金属腐蚀的原因。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结单选题1、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是A．将镁片放入稀盐酸中B．将铜片放入稀盐酸中C．将镁片放入硝酸银溶液中D．将铜片放入硝酸银溶液中答案：C分析：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
①将镁片放入稀盐酸中,反应生成氢气，说明镁的金属活动性比氢强；即Mg＞H；②将铜片放入稀盐酸中，无明显现象，说明铜和稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢弱；即H＞Cu；③将镁片放入硝酸银溶液中，镁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Mg＞Ag；④将铜片放入硝酸银溶液中，铜与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性Cu＞Ag；根据①②④，即可得出Mg＞H，H＞Cu，Cu＞Ag，由此可得出三种金属活动性镁＞铜＞银。
故将镁片放入硝酸银溶液中的实验不需进行。
故选C。
2、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。
下列说法不正确的是A．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉答案：AA、铁与氧气、水接触充分时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，说法错误，符合题意；B、①铁与空气和水接触铁锈蚀，②中铁只与水接触，铁不锈蚀，①②对比说明铁生锈需要空气；①铁与空气和水接触铁锈蚀，③铁只与空气接触，铁不锈蚀，①③对比说明铁生锈需要水，说法正确，不符合题意；C、③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，说法正确，不符合题意；D、四个实验中，④中的铁钉与氧气、水接触最充分，生锈最快，说法正确，不符合题意，故选A。
3、下列防锈措施不合理的是A．钢管存放在干燥的地方B．用盐水清洗菜刀C．及时清除铁制品表面的锈渍D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属答案：B分析：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。
人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案.pdf
第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号解析1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgX xl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质题号解析1 常温下铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性能。
如果刷洗铝制品时，用钢刷、沙等来摩擦，就会破坏铝制品表面的致密氧化膜，使铝被腐蚀的速度加快。
2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液，铁与硫酸铜在溶液中反应，使铁制品被腐蚀，硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu，所以不能用铁制容器配制波尔多液，也不能在配制时用铁棒搅拌。
3 ①C+O2CO2。
(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应)②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨：本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写，并会判断反应类型。
第八单元 金属和金属材料-九年级化学下册单元知识及考点全解读(人教版)(解析版)
第八单元金属和金属材料单元解读【内容概述】本单元包括三个课题和一个实验活动。
主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。
具体内容包括金属的物理性质（如导电性、导热性等），金属的化学性质（如与氧气、盐酸等反应），置换反应的规律性知识（如金属活动性顺序），金属资源的利用（如铁的冶炼及冶炼时有关杂质问题的计算），以及金属资源的保护（如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用）等。
【学习目标】重点：1.铁、铝、铜等金属和合金的性质与用途。
2.金属活动性顺序。
3.铁的冶炼，以及铁锈蚀的条件及防护。
难点：1.金属活动性顺序的探究，以及用此规律对某些置换反应做出判断。
2.对金属锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
3.有关杂质的计算【命题分析】1.本单元考查的题型主要有选择题、填空题和探究题。
中考将以最新的金属材料方面的科技为结合相关知识来设计相应的综合性题目,让学生来通过分析进行推断和探究。
随着各种新金属材料的不断问世，结合所学知识考查“新金属”的试题将成为今后的命题趋势。
2. 金属的化学性质是中考的热点和重点，考查形式多种多样；由于对金属性质的考查易于酸碱盐等知识综合起来的考查，因此复习时要在掌握本讲知识的同时，注重知识之间的横向联系。
金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。
题目往往是通过图表和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉及物质性质的掌握情况。
复习时将金属与氧气、酸、盐溶液反应的现象、产物以及化学方程式进行归纳、对比，找出它们的相同点和不同点。
3.金属活动性顺序的应用考查，结合金属与酸和盐溶液的反应，图像题考查物质的反应程度、先后顺序及其溶液中剩余的离子，生成的最终物质。
熟记金属活动性顺序，理解应用中的注意事项为结题关键。
此类试题一般难度较大，重点考查同学们新信息获取、处理以及灵活运用所学化学知识进行分析问题、解决问题的能力。
解答时读懂题意，提取有用信息，同时联系教材内容，综合应用，问题便可迎刃而解。
【中考解读】【考点详览】考点一金属材料1．（2020•天门）有关金属与金属材料的说法中错误的是A. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C. 铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D. 焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B【解析】A、银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与银价格贵和资源等因素有关，A正确；B、生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中低，B错误；C、合金相对于纯金属，耐腐蚀性更好，硬度更大，铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高，C正确；D、合金熔点相较于纯金属偏低，焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属，D正确。
第八单元实验活动5常见金属的物理性质和化学性质+课件+--2024-2025学年九年级化学人教版下册
课堂练习
2.下列生活用品，利用金属导电性的是（B ） A．铁锅 B．铜导线 C．铝箔包装纸 D．金饰品
【解析】A、铁锅主要利用金属的导热性，不符合题意； B、铜导线主要利用的是金属的导电性，符合题意； C、铝箔包装纸主要利用的是金属的延展性和导热性，不符合题意； D、金饰品主要利用的 是金属的延展性，不符合题意。 故选B。
科学思维，实验探究：
培养合作意识及勤于思考、勇于创新、严谨求实的科学精神。
新知导入
一、金属的物理性质
镁Mg
铝AlLeabharlann 铁Fe铜Cu金属
颜色 光泽
银白色
银白色
银白色
具有金属光泽
观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
银白色
新知导入
比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度
比较方法：采用相互刻画 实验内容
分层作业
探究性作业
3.下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属
活动性强弱的是（ B ）
A．溶液 B．溶液 稀
C．溶液 稀
D．溶液 溶液
c 4.现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的
金属活动性强弱，该试剂是（ ） A．稀硫酸 B．硝酸镁溶液 C．硝酸铜溶液 D．硝酸铝溶液
谢谢观赏
放镁条、铝片、锌 粒、铁片的试管中 有气体生成，生成 的气体能燃烧，放 铜片的试管没有气 体生成。
结论
金属能与氧气 反应，生成对 应的氧化物。 金属镁、铝、 锌、铁能与稀 盐酸或稀硫酸 反应生成氢气， 铜与稀盐酸或 稀硫酸不反应。
新知导入
设计实验：比较铁、铜、银的金属活动性强弱
实验步骤
现象
化学方程式
【解析】金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加 入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完，若还有锌粉， 锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。C、若滤液中只有一种溶质，滤渣中一定 含有铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡产生，故选项说法正确；
九年级化学第八章知识点总结 化学九年级下册第八章知识点
九年级化学第八章知识点总结化学九年级下册第八章知识点第八单元金属和金属材料第一节金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹在常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽〔大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色〕；⏹导电性、导热性、熔点较高、有延展性、可以弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹⏹ ⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用处，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用处时，还需要考虑价格、资、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ ⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ ⏹ 银——保温瓶内胆⏹铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●● 可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好。
● 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节金属的化学性质● 金属与氧气的反响⏹镁、铝：◆ 在常温下能与空气中的氧气反响：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O 3◆ 化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜◆ 在常温下、枯燥的环境中，几乎不与氧气反响，但在潮湿的空气中会生锈。
◆ 铁、铜在高温时能与氧气反响：3Fe+2O2Fe 3O 4 2Cu+O22CuO⏹金即使在高温时也不与氧气反响。
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1、详解版第八章--金属和金属材料（人教版）课题1---金属材料题号1 密度小，具有抗腐蚀性。
2 铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。
铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，熔点高的性质。
金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。
点拨：物质的性质决定物质的用途。
3 需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。
提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
4 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。
(2)防盗门：锰钢，硬度大。
(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易加工、耐腐蚀。
(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5 该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100％=1 000 kgXxl00％=700 kg答：1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。
点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
2CO C+2CuO2Cu+CO+C2CO2Fe+4CO3Fe+4CO22Mg+O22MgO 22CuO (课题3---金属资源的利用和保护题号解析1 (2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
2 (1)沙漠地区气候干燥.雨少。
(2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行车的干燥。
擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。
如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
3 ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+C2Zn+CO2↑2Cu2O+C4Cu+CO2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化学方程式。
4解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
新人教版九年级下册化学全册课件
7．【中考•葫芦岛】铜能被加工成超薄铜箔，是因为
铜具有良好的( A )
A．延展性
B．导热性
C．导电性
D．抗腐蚀性
8．下列金属制品中，利用金属的导热性的是( A )
9．【中考•恩施】根据物质结构性质用途之间 的内在联系，回答下列问题：
(1)金刚石比石墨的硬度大得多，原因是 _碳__原__子__的__排__列__方__式__不__同_____；
4.
用金属材料制成的是
5.
①②④ (填序号）。
课题1 金属材料 第2课时 合金
第八单元 金属和金属材料
1 课堂讲解 ➢ 对合金的认识与判断
➢ 合金的性质与用途
➢ 几种重要的合金
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
合金 制造飞机的材料中为什么大量使用铝合金而不用纯铝？
知识点 1 对合金的认识与判断
问题
金属和合金在颜色和硬度上有什么不同？
性质比较
颜色 硬度 结论
现象
黄铜 铜 焊锡 锡
黄色 紫红 银白色 银白色
黄铜硬度大
锡硬度大
…………..
归纳
1.合金一般比组成它的纯金属的颜色鲜艳。 2.合金的硬度一般大于组成它的纯金属。
实验2 比较焊锡、锡、铅的熔化温度，从而说 明合金材料性质和其组成的金属性质的不同。
1．【中考•邵阳】下列选项中不属于合金的是( B )
A．钢
B．金刚石
C．焊锡
D．黄铜
2．下列说法不正确的是 ( D ) A．合金也是金属材料 B．合金中最少有一种金属 C．合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属
制成的 D．合金是纯净物
知识点 2 合金的性质与用途
最新人教版九年级化学下册第八单元教学课件
实验
现象
反应的化学方程式
1
铁钉表面有红色物质析出 溶液由蓝色变为浅绿色。
Fe+CuSO4 —— FeSO4 +Cu
2
无现象
3
铜丝表面有银白色物质析 出，溶液由无色变为蓝色
Cu+ 2AgNO3 —— Cu(NO3)2 +2Ag
判断常见金属活泼性的方法三：金属与金属化合物的溶液能否反应常见Fra bibliotek属的活动性顺序:
（１）铝锅 （３）金项链
（２）铜导线 （４）灯泡中的钨丝
7．下列物质中，属于金属材料的是（ ） AB
A.钢
B.铜
C.氧化铁
D.碳
8．下列各组物质中属于纯净物的是（ ） A
A.24K金
B.不锈钢、黄铜
C.生铁、钢 D.钱币、铜钟
9.工业生产中常将两种金属在同一容器中 加热使其融合，冷凝后得到具有金属特 性的熔合物——合金。是根据下表所列 金属的熔点和沸点的数据（其他条件均
，保温瓶内胆上镀
的是
，体温表中的液体是
，
涂刷暖气片用的是
。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹， 而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?
你能说出有金属参加的反应吗？
金属的化学性质
你能说出有金属参加的反应吗？
1镁.大反、2多M应铝Mgg数等的＋金在难O属常2易＝温能和点2下与燃剧M就g氧烈O能气程与反度氧应不气反相应同。 3FFee+2O2 ＝点燃Fe3O4
主 要 成 分 是
Al2O3
黄铜矿 主要成分是CuFeS2
辉铜矿 主要成分是Cu2S
人教版化学九年级下册单元教案-第八章
人教版化学九年级下册单元教案-第八章第八单元金属和金属材料课题1金属材料1．了解常见金属的物理性质。
2．认识合金，知道生铁和钢等重要合金及其用途。
3．理解物质性质与用途之间的关系。
常见金属的物理性质，认识合金。
采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。
一、创设情景明确目标展示金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。
以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
归纳导入：本节课我们就学习：课题1金属和金属材料。
二、自主学习指向目标自读课本P2－P6，完成下列问题。
1．金属材料包括__纯金属__以及__它们的合金__，人类最早使用的金属材料是__铜__。
2．金属有哪些共同的物理性质：__有金属光泽，能够导电、导热，具有延展性__。
3．合金指：__在金属中加热熔合某些金属或非金属形成具有金属特性的物质__。
三、合作探究达成目标金属的性质与用途之间的关系小组讨论：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答案：铅的硬度较小，而铁的硬度大。
2．银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答案：虽然银的导电性最好，但成本较高。
3．为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡的话，可能会出现什么情况？答案：钨的熔点高。
锡会熔化。
4．为什么铁制品如水龙头等要镀铬，如果镀金会怎样？答案：镀铬可以防止铁被氧化。
金的密度大，易脱落，价格昂贵，成本太高，资源少。
小结：物质性质与用途的关系。
【教师点拨】物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否容易回收和对环境的影响等。
【反思小结】物质的性质决定物质的用途，但并不是唯一的决定因素。
【针对训练】1．古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与铅的下列哪条性质有关( A )A．硬度小 B．熔点低 C．密度大 D．能导电2．铝合金因具有坚固、轻巧、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是( C )A．较小的密度 B．较好的延展性 C．良好的导电性 D．较大的硬度合金与纯金属性能比较5．实验(8－1)。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
人教版九年级下册化学第八章知识梳理
主要化 学反应
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2 _________________________
F_e_+_2_H__C_l _═_F_e_C__l2_+_H_2_↑__
__F_e_+_H_2_S_O_4__═_F_e_S_O__4+_H__2↑_
体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰
铜
不反应
知识梳理
由上表可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反 应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同， 说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸 不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。 四、置换反应 1. 概念：由__一_种__单__质__和_一_种__化__合__物__反应，生成 __另__一__种__单_质__和____另__一__种_化__合__物____的反应叫做置换 反应，表达式为A+BC →B+AC。 注意：①它和前面讲到的化合反应、分解反应一样，也 是一种基本的反应类型；②判断某化学反应是不是置 换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是 “一种单质和一种化合物”。
知识梳理
2. 常见类型： (1)金属与酸反应，如Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑。 (2)金属与某些盐溶液反应，如Fe+CuSO4 ═ FeSO4+Cu (3)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应，如：2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑。 3. 金属与酸溶液发生置换反应的判断： (1)金属一般是指在金属活动性顺序里，位于_氢__前__面_的金
考纲要求
8. 金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 (认识) 9. 废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性 (认识) 10. 常见的化合反应、分解反应和置换反应 (认识) 11. 利用常见的化合反应、分解反应、置换反应解释日常 生活中的一些化学现象 (理解) 12. 用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断 (理解) 13. 用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象 (理解)
人教版最新教材九年级化学下册第八单元金属和金属材料新教材
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料一、几种重要的金属提起金属材料，你应不会感到陌生。
环顾你家里的日常生活用品，如锅、壶、刀、锄、水龙头等，它们都是由金属材料制成的。
金属材料包括纯金属以及它们的合金。
人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材的使用作为标志的。
至今，铜和铁作为金属材料一直被广泛地应用着。
图8—1东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）图8—2河北沧州铁狮子，铸造于公元953年，距今已有1000现已成为我国的旅游标志余年的历史，狮高5.3m，长6.5m，宽3m，重约40t 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情，铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。
现在，世界上铝的年产量已超过了铜，位于铁之后，居第二位。
你有不少生活经验，例如，知道铁锅、铝锅和铜火锅可以用来炒菜、做饭和涮肉，铁丝、铝丝和铜丝可以导电，也可以弯曲，等等。
其实你已经积累了不少有关金属的感性知识。
与氧气、氢气等非金属不同，金属具有如图8-3所示的一些物理性质和用途。
有光泽能够导电能够导热有延展性，能压成薄片有延展性，可以拉成丝能够弯曲图8—3，金属的一些物理性质和用途金属除具有一些共同的物理性质以外．还具有各自的特性。
例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固体，但体温计中的汞却是液体……金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。
表8 -1中列出了一些金属的物理性质。
表8 -1一些金属的物理性质比较物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作为标准）银铜金铝锌铁铅(优)100 99 74 61 27 17 7.9(良)密度（g/cm3）金铅银铜铁锌铝(大)19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7(小)熔点（℃）钨铁铜金银铝锡(高)3410 1535 1083 1064 962 660 232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作为标准）铬铁银铜金铝铅(大) 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（小）讨论：根据你的生活经验和表8 -1所提供的信息，分析下列问题。
最新人教版九年级化学下册第八单元《炼铁的原理_含杂质物质的计算》练习题
第八单元《炼铁的原理含杂质物质的计算》练习题基础知识1、炼铁的主要原理是在条件下，用从铁的氧化物中将铁出来，用化学方程式表示为。
2、地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质。
工业上把能提炼金属的矿物叫做。
填表：铁矿的名称主要成分的化学式磁铁矿黄铁矿菱铁矿以上三种铁矿石，从环境保护的角度，矿石炼铁对环境有害。
3、实验室用一氧化碳还原氧化铁的原理：早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1） A 处发生反应现象，及化学方程式是。
（2） B 处发生反应现象，及化学方程式是。
（3）C处点燃酒精灯的目的是。
C处发生反应，及化学方程式是。
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。
检验装置中的空气已排尽的方法是。
4、炼铁的主要原料有、和。
主要设备是。
炼铁的高炉中发生的三个反应的方程式为,,。
基础训练1．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程。
这一事实与下列因素有关的是（）A．地壳中金属元素的含量B．金属的导电性、延展性C ．金属的活动性D．金属冶炼的水平2．人类在生产、生活中经常使用铁。
下列关于铁的说法正确的是（）A ．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采B ．生铁是含少量碳的铁合金C ．废弃铁制品回收成本太高，属于不可回收垃圾D ．纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差3．钛（ Ti ）和铁（ Fe ）都是有广泛用途的金属，某钛铁矿中Ti 显 +4 价， Fe 显 +2 价，该钛铁矿的化学式是（）A ． FeTiO3B ． FeTiO 4C ． Fe TiO3D ． FeTi O2244．碳在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为：2Fe O +3C 高温↑，下列4Fe+3CO232说法中正确的是（）A ．该反应属于分解反应B ．反应中碳元素 的化合价降低，铁元素的化合价升高C ．碳是还原剂D ．氧化铁是还原剂5．下列反应中，一氧化碳不是还原剂的是高温（）A 高温B ． CO+C 2CO． CuO+CO Cu+CO 22B ． Fe 3O 4+4CO 高温D ． Fe 2O 3+3CO 高温3Fe+4CO 22Fe+3CO 26．下列叙述正确的是（ ）A ．由铁矿石炼铁是化学变化，由生铁炼钢是物理变化B ．由铁制容器盛放稀硫酸或硫酸铜溶液，容器易被腐蚀C ． 生铁和钢都是铁的合金，它们在性能和用途上差异不大D ．生铁和钢都能完全溶解在稀盐酸中7．铁是工农业生产和人们生活离不开的重要金属材料之一，人类每年要从自然界中获取大量的铁矿资源。
人教版化学九年级下册第八单元课题2金属的化学性质说课稿
在教具方面，我将使用金属样品、酸碱指示剂、实验仪器等，以便学生能够直观地进行实验操作和观察。多媒体资源方面，我会使用PPT展示教学内容和实验步骤，以及视频资源来展示一些难以在课堂中完成的实验过程。技术工具方面，我会利用互动白板来增强课堂的互动性，让学生能够直接在白板上进行实验设计或数据分析。这些媒体资源和工具在教学中的作用是，提供丰富的教学信息，增强学生的学习体验，提高教学的直观性和趣味性。
1.通过引入生活中的实例，如金属腐蚀、金属提炼等，让学生感受到化学知识在实际生活中的应用，提高学习的现实意义。
2.设计有趣的实验活动，让学生亲自动手，观察金属与氧气、酸、盐溶液的反应，增强学生的直观体验。
3.创设问题情境，引导学生通过探究来解决问题，激发学生的好奇心和探究欲。
4.鼓励学生之间的交流和合作，通过小组讨论、分享实验结果等方式，提高学生的合作能力和表达能力。
板书在教学过程中的作用是引导学生思路，突出教学重点，帮助学生构建知识框架。为了确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我会使用不同颜色的粉笔区分不同内容，适时擦除不必要的板书，保持黑板的整洁。
（二）教学反思
在教学过程中，可能遇到的问题包括学生的参与度不高、实验操作不熟练、学生对抽象概念理解困难等。应对这些问题，我会通过提问和小组讨论增加学生的参与度，提供额外的实验操作指导，使用实例和模型帮助学生理解抽象概念。
（三）互动方式
为了促进学生的参与和合作，我计划设计以下互动环节：
1.师生互动：在教学过程中，我会提出问题引导学生思考，鼓励学生提问并给予即时反馈。在实验环节，我会引导学生观察实验现象，并解释背后的化学原理。
2.生生互动：我会组织学生进行小组讨论，共同设计实验方案，分析实验结果。在小组活动中，每个学生都有机会表达自己的观点，同时也能够听取他人的意见。
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)
人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料知识点归纳总结(精华版)单选题1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。
下列说法错误的是( )A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe答案：DA．该实验装置应增加尾气处理装置，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法正确；B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正确；C．NaOH溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清石灰水变浑浊，应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体，说法正确；D．Fe和Fe2O3都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。
选D2、下列反应属于置换反应的是（）A ．Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2B ．CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2OC ．2Na +2H 2O=2NaOH +H 2↑D ．Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl答案：C置换反应的定义是：单质和化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
只有C 项符合。
3、下列有关金属的说法正确的是A ．所有金属都呈银白色B ．常温下所有的金属都是固体C ．合金的硬度一般比各成分金属小D ．铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜答案：D分析：本题考查金属的性质。
A 、金是金黄色，铁粉是黑色，故A 不符合题意；B 、汞是液态金属，故B 不符合题意；C 、合金的硬度比金属要大，故C 不符合题意；D 、铝制品耐腐蚀是因为表面生成致密氧化膜阻碍氧气与铝进一步接触发生反应，故D 符合题意；故选D 。
小提示：合金的特点：硬度比金属大，抗腐蚀性好，熔点低。
4、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（ ）A ．CuCl 2B ．AgClC ．ZnCl 2D ．FeCl 3答案：C分析：排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，氢后面的金属不与酸反应，铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成正三价的铁盐，据此进行分析判断。
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一．选择题：（只有一个正确选项，每个３分，共４５分）
1.下列应用在高铁列车上的材料，不属于
．．．金属材料的是（）
A．不锈钢 B．玻璃 C．铝合金 D．铜线
2．下列与金属有关的说法正确的是（）
A．生铁和钢都是铁的合金B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
３．下列关于合金的说法正确的是（）
A．合金不属于金届材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
４．为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）
A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属
C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋
５．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z 分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（）
A. X Z Y
B. X Y Z
C. Y Z X
D. Z Y X
６．对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。
（2）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。
则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．A＞B＞C
７．下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（）
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
８. 学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn>Fe>Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）
A．将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B．将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中
C．将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中D．将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中
９.在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A．偏向加铁的一边 B. 偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D. 无法确定。