最新人教版高中化学必修1《23氧化还原反应》课件23氧化还原反应配平及应用

• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式 Cr2O72－ + 3HSO3－+5H+ =2Cr3++3SO42－+ 4H2O
• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
人教版高中化学必修1《23氧 化还原反应》课件23氧化还原
反应配平及应用
(2)某反应体系中含以下物质有：NaOH、 Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入 以下空格内。
Au2O3 + ____+____ —— ____+____ + ____
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
小结提升：
快速、准确捕捉题给信息，开始方程式的书写。
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为
【巩固提升】
• 1、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，发生 反应的离子方程式为 5SO2 + 2MnO4－ +2H2O ==5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进
【巩固提升】
• 2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式____________________。
• 方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、 NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程 如下：
Cr2O72-
①H2SO4溶液 适量NaHSO3溶液
Cr3+
②调节
③加热
pH Cr(OH)3
Cr2O3
写出①过程中所发生反应的离子方程式
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
【巩固提升】
• 2、现在一些大城市的自来水厂已经改用 高铁酸钠（Na2FeO4）替代液氯和绿矾进行消 毒净水，它是一种“绿色环保高效”的新一代 水处理剂，其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿 法）：该法是在碱性溶液中，利用次氯酸盐氧 化三价铁盐，试写出并配平这一离子反应方程 式____________________。 2Fe3+ + 3ClO－+ 10OH－ ＝ 2FeO42－ + 3Cl－ + 5H2O
行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进
行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
写出阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应的离子方程式：
Cr2O72-+6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
小结提升：
• 方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入 电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进 行电解，阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反 应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合 生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。
Au2O3+ Na2S2O3 + H2O—Au2O+ Na2S4O6+ NaOH
小结提升：
燃料电池呼出气体酒精探测仪
燃料电池呼出气体酒精探测仪
• (2)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生 成[Cr(OH)4] －，铬的化合物有毒，由于+6价Cr 的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。 因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究 和采用的处理方法主要有：
3.(江苏高考改编)
• (1)实验室中保存FeCl2需要加加入盐酸防 止水解和加A物质防止氧化，如果不加A，则溶 液中会发生的反应的离子方程式是 _____________________________；
(2)如果向FeCl2溶液中滴加H2O2后溶液颜 色会变深，用离子方程式表示其变深的原因： _____________；