高二下学期第二次月考化学试卷

高二下学期第二次月考化学试卷
一、选择题（每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列不能根据元素电负性判断的是（）
A、判断一种元素是金属还是非金属
B、判断化合物中元素正负价
C、判断化学键类型
D、判断化合物溶解度
2．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（）A．3d94s2 B．3d84s2
C．3d104s0 D．3d44s2
3.最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N
60，它与C
60
的结构相似.下列说
法正确的是（）
A．N
60是一种新型化合物 B．N
60
和N
2
是同素异形体
C．N
60和14N都是氮的同位素 D．N
60
和N
2
是同系物
4、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．-1
5．下列叙述中正确的是（）
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定
D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
6. Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（）
A、还原性：Na> Mg >Al
B、第一电离能：Na< Mg <Al
C、电负性：Na> Mg >Al
D、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3
7.下列是一些原子的2p轨道或3d轨道中电子排布的情况，其中正确的是（）
8、由短周期元素组成的粒子，具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。

等电子体之间结构相似、物理性质也相近。

以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）
A. CO和N2
B. O3和SO2
C. CO2和N2O
D. N2H4和C2H4
9、下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( )
A．N2 B．HClO C．CH4D．C2H6
10、向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是( )
A. [Co（NH3）3Cl3]
B. [Co（NH3）6]Cl3
C. [Co（NH3）4Cl2]Cl
D. [Co（NH3）5Cl]Cl2
11、氮化硅（Si3 N4）是一种新型的耐高温耐磨损材料，在工业上有广泛
用途，它属于（）
A. 分子晶体
B.原子晶体
C. 金属晶体
D. 离子晶体
12、共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。

下列晶体①Na2O2②SiO2
③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷中，含有以上两种作用力的是( )
A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
13、既有离子键又有配位键的化合物是（）
A．NH4NO3B．NaOH
C．H2SO4D．H2O
14、下列晶体分类中正确的一组是( )
15、下列说法正确的是( )
A．冰、水和水蒸气中都存在氢键
B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C．若IIA某元素的原子序数为m，则同周期IIIA元素的原子序数有可能为m + 11 D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
16、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B、金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
二、填空题（本大题6小题，共52分）
17.写出下列物质的中心原子杂化类型及分子空间构型
(1)H2O 中心原子杂化类型分子空间构型；
(2)CS2中心原子杂化类型分子空间构型；
(3)PH3中心原子杂化类型分子空间构型；
(4)SiH4 中心原子杂化类型分子空间构型。

18、五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1。

（用元素符号表示）
（1）元素的第一电离能最大的是；（2）属于过渡元素的是；
（3）元素的电负性最大的是；
（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式有、。

19、A、B、C、D是短周期元素，且处于同一周期。

在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B 之间，D与B相邻。

（1）B原子的外围电子排布式为：。

（2）A、B、C、D四种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是（写元素符
号）。

（3）B的单质分子中存在个π键。

（4）D和B形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型化合物，该化合物属于晶体，其硬度比金刚石（填“大”或“小”）。

（5）A的气态氢化物的沸点在同族中最高的原因是。

20、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合
物在农药、化肥等方面有重要应用。

请回答下列问题。

（1）砷原子核外电子排布式为_________________________________
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN－之间的键型为_________________，该化学键能够形成的原因是________________________________________________________________。

（3）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①NH3和PH3比较，沸点高低的原因是
_________________________________________________。

② CH4和SiH4比较，分解温度高低的原因是_______________________________________。

③结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时__________先液化。

21、W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

下表列出它们的性质和结构：
元素编号元素性质或原子结构
W 原子电子层数与核外电子数相等
X 核外L层上s轨道的电子数为p轨道上的电子数的一半
Y 元素的原子半径在短周期中最大（除稀有气体外）
Z 原子最外层p轨道上的电子数比s轨道上的电子数多2
（1）元素符号：X_____________，Z______________。

（2）Y元素原子的核外电子排布式为_________________。

（3）W和X形成的化合物的电子式为______________，该化合物为_______分子（填“极性”
或“非极性”）。

Z和X形成的化合物构成的晶体属于_________晶体。

（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_____________________ 。

22．氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。

（1）工业中可用POF2合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是。

（2）普鲁士蓝的化学式是该物质中Fe2+的核外电子排布式为。

（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN
①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是；碳原子采取sp杂化，1mol该物质
中含有的π键数目为。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是。

（4）SO2和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质，
该物质中S原子的轨道杂化方式是，该分子属于分子
（填“极性”、“非极性”）。

高二下学期第一次月考化学试卷答题卡
姓名班级座号成绩
一、选择题（3分*16=48分）
二、填空题（共52分）
17
(1)H2O 中心原子杂化类型分子空间构型；
(2)CS2中心原子杂化类型分子空间构型；
(3)PH3中心原子杂化类型分子空间构型；
(4)SiH4 中心原子杂化类型分子空间构型。

18（1）；（2）；（3）；
（4）、。

19（1）B原子的外围电子排布式为：。

（2）。

（3）。

（4），（填“大”或“小”）。

（5）。

20（1）_________________________________
（2）_____________，
________________________________________________________________。

（3）①_____________________________________________ ____。

②_______________________________________ 。

③ __________。

21（1）元素符号：X_____________，Z______________。

（2）_________________ 。

（3）______________ ，_______ （填“极性”或“非极性”）。

_________ 。

（4）反应的化学方程式为_____________________ 。

22、（1）。

（2）Fe2+的核外电子排布式为。

（3）；。

②。

（4），该分子属于分子（填“极性”、“非极性”）。

高二下学期第一次月考化学试卷答题卡
姓名班级座号成绩
一、选择题（3分*16=48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案
二、填空题（共52分）
17
(1)H2O 中心原子杂化类型sp3 分子空间构型V形；
(2)CS2中心原子杂化类型sp 分子空间构型；
(3)PH3中心原子杂化类型sp3 分子空间构型；
(4)SiH4 中心原子杂化类型sp3 分子空间构型。

18（1）是Ne ；（2）是Cu ；（3）是O ；（4）X2Y的化学式是Li2O、Cu2O 。

19（1）2s22p3（2）F>N>O>C （3）2 （4）原子大（5）氟化氢分子之间容易形成氢键
20（12分）（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
（2）__配位键___
原因是CN－能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）
（3）①_ NH3分子间存在氢键作用，因此NH3的沸点高于PH3。

②__ C－H键键能大于Si－H键，因此CH4分解温度高于SiH4；
③ ___HF ____
21（1）X__O____，Z____Si___。

（2）__1s2 2s2 2p6 3s1
（3）_ H 极性原子
（4）_ 2Na+2H2O=2NaOH+H2_
22、。