新人教版生活中常见的盐
人教版中考化学专项复习-生活中常见的盐
生活中常见的盐一、盐1．定义盐是指一类组成里含有金属离子（或+4NH）和酸根离子的化合物。
2．食盐——氯化钠（1）食盐（NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。
（2）工业用盐——亚硝酸钠（NaNO2)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。
（3）主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
（3）制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式Na2CO3NaHCO3CaCO3俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水化学性质①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③与氢氧化钙反应（用熟石灰制烧碱的原理）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH①与指示剂作用溶液呈酸性，遇酚酞变红，遇石蕊变蓝②与酸反应（比碳酸钠反应快）NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑③受热分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①与酸反应（实验室制二氧化碳原理）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑②高温分解CaCO3CaO+CO2↑用途广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等发酵粉的主要成分之一；医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂、实验室制取二氧化碳的原料的主要成分易错警示：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧化碳气体，会使胃胀大而加重病情。
碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。
三、钙的转化1．钙的化合物之间的转化CaCO3CaO+CO 2↑，CaO+H 2O Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OCaCO 3、CaO 、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO 能做干燥剂，Ca(OH)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。
河北省石家庄市第三十一中学九年级化学下册11.1生活中常见的盐教案1新人教版
5.增加课后辅导：在课后，教师可以为学生提供课后辅导，帮助学生解决学习中遇到的问题，提高学习效果。
板书设计
①盐的概念：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
②盐的分类：金属盐（氯化钠、碳酸钠等）、铵盐（硫酸铜等）。
（2）教学软件：运用教学软件进行模拟实验，让学生在虚拟环境中进行实验操作，增强学生的实践体验，降低实验风险。
（3）在线资源：利用互联网资源，为学生提供丰富的学习资料和相关信息，拓宽学生的知识视野，帮助学生更好地理解和掌握盐的相关知识。
（4）互动平台：通过互动平台，教师可以与学生进行实时交流，解答学生的疑问，及时了解学生的学习情况，调整教学策略，提高教学效果。
回顾旧知：
简要回顾上节课学习的化学知识，帮助学生建立知识之间的联系。
提出问题，检查学生对旧知的掌握情况，为生活中常见的盐的新课学习打下基础。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解生活中常见的盐的知识点，结合实例帮助学生理解。
突出生活中常见的盐的重点，强调生活中常见的盐的难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
反思改进措施
（一）教学特色创新
1.实验教学法：通过实验操作，让学生直观地观察盐的性质和制备过程，激发学生的兴趣和好奇心，培养学生的实践能力。
2.小组讨论法：组织学生进行小组讨论，分享实验结果和心得，培养学生的团队合作意识和沟通能力，提高学生的思维能力。
3.情境教学法：创设真实的生活情境，引导学生运用所学知识解释生活中的现象，提高学生的实践能力和创新意识。
（4）运用所学知识解释生活中的一些现象：学生需要将所学知识运用到实际生活中，解释一些现象。这需要学生具备一定的实践能力和创新意识。教师可以通过举例、引导学生进行实践活动等方式，帮助学生突破这一难点。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
新人教版中考化学复习精品 生活中常见盐
生活中常见的盐盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
状元笔记医生给病人注射生理盐水，目的就是补充Na+和Cl-，以维持人体的正常生理活动。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：搅拌，当出现多量固体时停止加热，实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：玻璃棒要紧靠漏斗中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在盛接滤液的烧杯内壁上。
九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课件新人教版
CuSO4+2NaOH (4)盐+盐
Na2SO4+Cu(OH)2↓。
新盐+新盐
Na2SO4+Ba(Nቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3)2
BaSO4↓+2NaNO3。
化合物 的反应,叫做复分 沉淀 或有 气体 或有
生活中常见的盐 1.(2016成都)某同学将维生素C泡腾片放入水中,观察到有大量气泡冒出,根据泡腾片的 主要成分分析,该气体主要是( C )
A.O2 B.N2 C.CO2 D.水蒸气
复分解反应及其发生的条件
2.(2017内江)下列反应属于复分解反应的是( B )
A.CO2+H2O
H2CO3
B.2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
3.(2017菏泽)下列物质在水溶液中能大量共存的是( B )
无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分,继续展开探究。
【实验1】 探究沉淀的成分。
【提出猜想】 Ⅰ.沉淀只有硫酸钡;Ⅱ.沉淀只有碳酸钡;Ⅲ.沉淀中含有硫酸钡和碳
酸钡。
梅梅取少量沉淀于试管中,滴加 过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,有气泡产生 (请补
充完整实验操作和观察到的现象),证明了猜想Ⅲ是正确的。
【实验2】 探究清液的成分。
BaSO4↓+2HCl 。 2NaCl+H2O+CO2↑ 。
10.(实验探究题)玲玲在学习复分解反应时,对复分解反应的条件产生了兴趣,于是
她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。
人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》优秀教学案例
二、教学目标
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性，它是实现教学目标的关键。在教学过程中，我将根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和过程，激发学生的学习兴趣，培养他们的学科素养，使他们在知识、能力和情感等方面得到全面的发展。同时，我还将不断反思和调整教学内容与过程，以期达到最佳的教学效果。
五、案例亮点
本节课作为人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》的教学案例，具有以下五个亮点：
3.情感教育的融入：本节课不仅注重知识的传授，还注重对学生进行情感教育。通过引导学生认识到化学知识在生活中的重要性，让他们在学习过程中感受到化学的魅力，从而提高他们的学习兴趣和自信心。
4.小组合作的运用：在教学过程中，我组织学生进行小组讨论、实验等活动，培养他们的团队协作能力和沟通能力。这种小组合作的方式不仅提高了学生的学习效果，还让他们学会了与他人合作，培养了团队精神。
1.设计富有挑战性和思考性的问题，引导学生主动探究盐的性质和用途。例如：“为什么食盐是咸的？”，“食盐在烹饪中有什么作用？”
2.鼓励学生提出问题，培养他们的问题意识和解决问题的能力。
3.引导学生通过讨论、实验等方式，寻找问题的答案，培养他们的思维能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论、实验等活动，培养他们的团队协作能力和沟通能力。
2.讨论话题：让学生围绕食盐和纯碱的性质、用途以及在生活中注意事项展开讨论。
人教版化学九年级下册11.1生活中常见的盐优秀教学案例
3.鼓励学生互相评价和反馈，提高他们的批判性思维和自我反思能力。例如，在小组合作结束后，让学生互相评价对方的贡献和表现，并提出改进建议。
（四）反思与评价
1.引导学生进行自我反思，培养他们的自我监控和自我调整能力。例如，在课堂结束后，让学生反思自己在本节课中的学习目标和达成情况，并记录在反思日记中。
（二）讲授新知
1.教师引导学生了解盐的定义、分类和性质。讲解盐的概念，介绍盐的分类方法，如根据来源分为天然盐和合成盐，根据化学成分分为无机盐和有机盐等。讲解盐的性质，如溶解性、熔点、沸点等。
2.教师通过举例说明生活中常见的盐的用途，如食盐用于调味，白糖用于甜味，味精用于增鲜等。引导学生了解化学在生活中的重要作用。
3.教师进行实验演示，如食盐的溶解实验，白糖的燃烧实验等，让学生观察并记录实验现象，总结盐的性质和变化。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“生活中常见的盐有哪些？它们有什么特点和用途？”学生分组进行讨论，分享自己的知识和见解。
2.各小组派代表进行汇报，教师引导学生进行评价和补充，总结生活中常见的盐的特点和用途。
（五）作业小结
1.学生展示作业成果，分享自己的调查和了解结果。
2.教师对学生的作业进行评价和反馈，指出优点和需要改进的地方。
3.学生进行自我评价和反思，总结自己在课堂学习和作业完成中的收获和不足。
五、案例亮点
1.生活情境的创设：本节课以生活中常见的盐作为切入点，通过展示各种盐的图片和实物，引发学生的思考，激发他们的学习兴趣。这种生活情境的创设使得学生能够更好地理解和掌握盐的知识，同时也让学生感受到化学与生活的紧密联系。
人教版九年级化学下册 《生活中常见的盐》 思维导图课件
思维导图解读——盐的性质
(1)物理性质 ①几种盐的颜色 常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色， 其水溶液也有颜色。例如：胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色；高锰酸钾为紫黑色；含 Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
思维导图解读——盐的性质
【解析】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，食盐水蒸发时，待大部分晶体 析出时便应停止加热，利用余热将其蒸干，否则食盐颗粒会溅出来，造成 产率偏低，故只有B不正确，其余选项都正确。
思维导图解读——粗盐提纯
(1)粗盐提纯的实验步骤 ①溶解：用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到不再溶解为止。 ②过滤：过滤食盐水。(关键步骤)
亚铁盐 FeSO4 硝酸盐 KNO3 难溶盐 CaCO3
思维导图解读——盐的分类和命名
说明： ① 含 有 一 种 酸 根 、 多 种 金 属 阳 离 子 的 盐 ， 称 为 复 盐 。 如 KAl(SO4)2 、 (NH4)2Fe(SO4)2。 ②盐还可以分为强酸强碱盐(如Na2SO4)、强酸弱碱盐(如NH4Cl)、强碱弱酸盐(如 K2CO3)、弱酸弱碱盐(如NH4Ac)。
2NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu(OH)2
；
步骤Ⅴ：
CuO+CO
CO2+Cu
。
②上述方案中可能造成污染的步骤是
步骤Ⅰ和步骤Ⅴ
。
思维导图解读——常见盐的鉴别
(1)氯化钠和亚硝酸钠的鉴别 亚硝酸钠酷似氯化钠，白色晶体，有咸味，但氯化钠水溶液呈中性，而亚硝酸钠水溶液呈碱性。 氯化钠加热不易分解，亚硝酸钠加热分解且与酸反应产生红棕色气体，利用这些性质可鉴别二者。
九年级化学生活中常见的盐ppt课件
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
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判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应
H2SO4
H2SO4
×
Ba(NO3)2 ◆
NaOH
◆
K2CO3
◆
Ba(NO3)2 NaOH
◆
◆
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(3)蒸发 将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
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(4)计算产率 用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，
称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
19
1. 在溶解 过滤 蒸发和称量中都用 到了玻璃棒,它的作用分别是？
（1） 溶解时用到了玻璃棒 ：搅 拌，起加速固体溶解的作用。
57
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P109
部分酸、碱、盐的溶解性
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵 盐溶，其他不溶。
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口诀
• 钾、钠、铵盐、硝酸盐；都能溶于水中间 • 盐酸盐不溶氯化银 • 硫酸盐微溶硫酸银、不溶硫酸钡 • 碳酸盐只溶钾、钠、铵 • 钾、钠、钡、钙碱能溶 • 常见五酸都易溶 • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。 3
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠：工业用盐，是
一种白色不透明晶体，形
状很像食盐。亚硝酸盐不
(名师整理)最新人教版化学9年级下册第11单元课题1《生活中常见的盐》市公开课一等奖课件
三、复分解反应发生的条件
讨论 1、上述演示实验的反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 2、前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3、碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物 互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解 反应才可以发生。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、物理性质 物质 颜色 状态 溶解性
Na2CO3 白色 固体 易溶
NaHCO3 白色 固体 易溶
CaCO3 白色 固体 难溶
2、俗名及用途
名称
俗名
碳酸钙
大理石、 石灰石的 主要成分
碳酸钠 纯碱、苏 打
碳酸氢 小苏打 钠
主要用途
可作作补钙剂。石灰石、大 理石作作建筑材料、也用于
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应.DAT
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca CO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O + CO2↑
1、了解盐是由什么构成的；学会实验室粗盐提取的方法；了解常见盐 的化学性质及其用途；
2、知道复分解反应的概念和发生的条件以及实质；能判断复分解反应 是否能发生。
3、知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和用途。 4、掌握碳酸盐的化学性质；掌握碳酸根离子的检验方法。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙优秀教学案例
4.反思与评价：在教学过程中，我引导学生进行自我反思和同伴评价，培养了学生的评价能力和批判性思维。通过反思与评价，学生能够更好地了解自己的学习情况，找到改进的方向。
针对这一课题，我设计了一节以学生为主体，注重实践与探究的教学案例。在案例中，我将引导学生通过观察生活中的实例，发现盐的存在的普遍性；通过实验，让学生了解盐的性质，并学会运用化学知识解释生活中的现象；最后，通过小组讨论，让学生掌握盐的用途，提高学生的实践与应用能力。
在教学过程中，我将以生动、形象的语言，激发学生的学习兴趣；以提问、讨论等方式，引导学生主动参与课堂；以实验、观察等手段，让学生直观地了解盐的性质。同时，注重培养学生的观察能力、思维能力、实践能力，使学生在掌握知识的同时，提高化学素养。
人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙优秀教学案例
一、案例背景
本节内容以“人教版初中化学九下11.1生活中常见的盐——碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙”为主题，旨在让学生了解和掌握生活中常见的盐的性质和用途。在学习过程中，学生需要通过观察、实验、分析等方法，掌握碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式、性质以及其在日常生活中的应用。
5.作业小结：通过布置作业，让学生结合所学内容撰写短文，并运用所学知识观察生活中的化学现象。这种作业方式培养了学生的写作能力和信息素养，同时也能够激发学生对化学学科的兴趣。
作为一名特级教师，我深知教学案例亮点的重要性。在教学过程中，我注重每一个环节的设计和实施，力求让每个学生都能在课堂上得到充分的锻炼和发展。这些案例亮点不仅能够激发学生的学习兴趣，还能够培养学生的综合素质，提高学生的学习效果。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》(第1课时)课件
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳酸氢钠的化学性质： (1)碳酸氢钠溶液呈碱性 (2)碳酸氢钠能与稀盐酸反应 (3)碳酸氢钠受热易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
【回顾】
四、碳酸钙 1.物理性质： 白色固体，难溶于水 2.化学性质： (1).能与稀盐酸反应
CaCO3+2 HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2).高温易分解
高温
CaCO3 =CaO +CO2↑
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
五.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
⒈ 碳酸钠的用途。
玻璃
纺织
洗涤剂
造纸
2. NaHCO3的用途。
发酵粉
3. 碳酸钙的用途。
石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。 大理石——建筑材料。
(2)Na2CO3能与稀盐酸反应
(3)碳酸钠溶液能与Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液反
应
【演示实
验11－1】
三、碳酸氢钠的化学性质
(1)检验溶液酸碱性 (2)实验11-1第二段 (3)受热易分解
补充拓展：
含有碳酸氢根离子(HCO3-)的盐，受热时易分解。 如图：给碳酸氢钠固体充分加热后，管底有白色固 体(Na2CO3)产生，大试管口出现水珠，澄清石灰水
侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了 苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺— —侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡 献。
附：候德榜联合制纯碱原理 ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ②NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O
人教版化学生活中常见的盐_课件完美版1
（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可以用它作发酵粉，
医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡 （容易引起胃穿孔）。
人教版化学生活中常见的盐_课件完美 版1
人教版化学生活中常见的盐_课件完美 版1
2.化学性质
想一想：
（1）制取二氧化碳的原料是什么？反应原理是什么？
（2）把盐酸滴到含碳酸钙的大理石上会有什么现象呢？
碳酸钠 溶液
人教版化学生活中常见的盐_课件完美 版1
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3. CO32－的检验方法
碳酸根离子： 加HCl —— 气体通入澄清石灰水 —— 变混浊
碳酸根和碳酸氢根： 反应速率较快的是 HCO3－，速率较慢的是 CO3－。
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1.下列物质的名称，俗称，化学式三者相符的是（ C ）
A.苛性钠 食盐 NaCl
B.氧化钙 消石灰 CaO
C.碳酸钠 纯碱
Na2CO3
D.碳酸氢钠 小苏打 Na2CO3
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第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
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人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
(名师整理)最新人教版化学9年级下册第11单元课题1《生活中常见的盐》市公开课一等奖课件
重要的建筑材料， 作补钙剂
碳酸钙与盐酸反应的化学方程式
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
请写出碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应的方程式：
• Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 • NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
利用此原理可以检验盐的组成里是否含有CO32-(或HCO3-)
动手实验：
• 请同学们利用所给试剂将桌面上的两瓶未贴标 签的溶液区分开
（其中一瓶是氯化钠，一瓶是碳酸钠）
小结：
• 1、氯化钠的用途：重要的调味品；人体正常生理活动不 可缺少的物质；配制生理盐水；农业上用来选种；作工 业原料；腌制食品；消除公路上的积雪。
• 2、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；碳酸 氢钠是发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多；碳酸钙 重要的建筑材料，作补钙剂。
1、了解盐是由什么构成的；学会实验室粗盐提取的方法；了解常见盐 的化学性质及其用途；
2、知道复分解反应的概念和发生的条件以及实质；能判断复分解反应 是否能发生。
3、知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和用途。 4、掌握碳酸盐的化学性质；掌握碳酸根离子的检验方法。
一、为食盐而战
• “百味盐为先”，如果没有盐，即使山珍海味也如同嚼蜡 。自古以来，盐不仅是人们生活中不可或缺的一件东西， 更与人类的生息繁衍息息相关，它创造了人类的古文明与 繁荣，也带给人们无数的战争。春秋时期，在中国中、东 部广袤的大地上，除了海洋，就只有山西运城出产天然的 食盐,当时小国林立，各地诸侯相互征伐，彼此兼并。此时 ，河东地区属于强大的晋国。晋文公后来成为春秋时期的 霸主，这与晋国拥有运城的盐池有关。对于那些地处内陆 、没有盐资源的小国，晋国像今天某些石油大国一样，用 盐作为武器来威逼利诱那些依赖它的国家，从中获取政治 和经济上的好处。
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新人教版生活中常见的盐
[问题一]生活中的盐常指的是哪种物质? 食盐（主要成分是NaCl） [问题二]判断对错：食盐是盐，盐就是食盐。
食盐是盐，是正确的。
因为食盐是由Na+ 和Cl-组成的化合物；盐就是食盐，这种说法是错误的。
因为盐是由金属离子和酸根离子构成的一类化合物。
例如： Na2CO3、AgNO3等都是盐。
盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种具体的盐。
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盐的化学式书写和分类酸根离子金属离子NO3-Cl-SO42-CO32-铵盐+ K 钾盐NH4+ NH4NO3 NH4ClKNO3 KClNaCl(NH4)2SO4 (NH4)2CO3K2SO4Na2SO4K2CO3Na2CO3+ Na 钠盐NaNO32+ Ba 钡盐Ba(NO3)2 BaCl2BaSO4Al2(SO4)3BaCO3Al3+ Al(NO3)3 AlCl3硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 按是否能溶于水? 可溶性盐 NaCl (钾钠硝铵盐）都易溶 ? 微溶性盐CaSO4 ? 难溶性盐 BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl
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一、氯化钠：1.化学式：NaCl 2．食盐的主要用途俗名：食盐P72：
⑴生活：作调味品（调味剂）、腌渍蔬菜等⑵医疗：配制生理盐水
(0.9%)，维持人的正常生理活动⑶农业：选种（利用溶液的密度）。
⑷工业：制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
(5)作融雪剂：公路上的积雪也可以用氯化钠来消除(形成的溶液凝固点比水低)
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件亚硝酸钠(NaNO2)工业用盐它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
危害性：亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入 0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。
亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。
现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
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[讨论与交流] 粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
如何提纯食盐？粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶[活动与探究]：粗盐的初步提纯P87 1．溶解
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 2．过滤（过滤应注意：“一贴二低三靠”）(1)滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。
(3) 烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边; 漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
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3．蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热（不是把水全部蒸干再熄灭酒精灯！）。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察食盐外观蒸发时应注意:(1)当蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热。
(2)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(3)蒸发皿，用酒精灯直接加热。
(4)取蒸发皿时要用坩埚钳夹取，以免烫伤
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 4．计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
提纯后精盐的质量粗盐的质量× 100%实验后产率较低可能是什么原因？偏高的原因：称量时称多了，蒸发时未蒸干。
偏低的原因：称量时称多了，溶解时未充分溶解，过滤时有液体洒落蒸发时液体溅出，盐粒溅出蒸发皿，转移固体时氯化钠可能洒出。
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1、物理性质与用途名称碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3)俗称性质水溶性易溶于水(溶液呈碱性)主要用途纯碱. 苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂白色易溶于水(溶小苏打固体液呈碱性）粉末石灰石的主要成分食品(发酵粉主要成分)、医疗(治疗胃酸过多)碳酸钙大理石、(CaCO3)不溶于水建筑材料，补钙剂，实验室制取二氧化碳
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 2、化学性质考考你：请写出实验室制取CO2的方程式。
CO2↑+H2OCaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3再考你：根据上述反应，请问Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材
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（1）盐+酸→新盐+新酸 P74现象碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸反应较快，生成大量气体，反应更迅速，生成气体澄清石灰水变浑浊更多，澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳碳酸氢钠与盐酸反应更容易生成二氧化碳分析Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑简易灭火器原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 治疗胃酸过多【演示实验11－4】
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaCl + +H H2 O+ + CO CO22↑ ↑ NaHCO3 + HCl = NaCl 2O 组成里含有CO32-（或HCO3-）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸根离子(CO32-)及碳酸氢根离子(HCO3-)的检验：取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，把生成气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸根或碳酸氢根
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（2）盐+碱→新盐+新碱实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水现象分析溶液中出现沉淀(浑浊)碳酸钠与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙，故出现浑浊(沉淀)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ （3）盐+盐→新盐+新盐实验11-3 现象化学方程式CuSO4溶液+NaOH 溶液有少量蓝色沉淀生成CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2S O4 CuSO4溶液+BaCl2溶液11-3现象化学方程式有白色沉淀生成CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
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补充现象化学方程式FeCl3溶液+NaOH溶液有红褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAgNO3 +HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀生成 AgCl是一种白色沉淀
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ （4）盐溶液+金属1→新盐+金属2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 在金属活动顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，与氢的位置无关，同时，盐必须是可溶的。
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
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1、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ A ）Ａ．氯化钠、盐Ｂ．氢氧化钠、苛性钠Ｃ．碳酸钠、纯碱Ｄ．碳酸氢钠、小苏打２、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ C ）Ａ．碳酸钙用作补钙剂Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点Ｃ．纯碱溶液用于除水垢Ｄ．食盐用作调味品。