高三复习公开课：晶体结构与性质

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl D.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
4.下列各组物质中，按熔点由低到
高的顺序排列正确的是 ( D )
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
A.①③
2014年江苏高考节选
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合
物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子
数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，
W的原子序数为29
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯
化物的化学式是
。
【考点二】不同类型晶体
部分非金属单 质(如金刚石、 硅、晶体硼)，
部分非金属化 合物(如SiC、
所有非金属氢化物 (单分C如O质非2水)、(金)如、几属卤部乎氧素分所化X非有2物)、金的(如部属酸、金合A铜l、属金) F单(e如、质N青a与、
SiO2)
绝大多数有机物(有
机盐除外)
1. 有下列八种晶体：
A. 水晶 B. 冰醋酸 C. 氧化镁 D. 白磷 E. 晶体氩
3.典型的离子晶体
（1）NaCl型
NaCl晶体中，每个钠离子周围 有____6_个氯离子，每个氯离 子周围有____6_个钠离子，每 个氯化钠晶胞中含有____4_个 钠离子，有____4_个氯离子。
（2）CsCl型
CsCl晶体中，每个铯离子周围 有__8___个氯离子，每个氯离 子周围有___8__个铯离子，每 个氯化铯晶胞中含有_1____个 铯离子，有__1___个氯离子。
(写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA)
2015年全国Ⅱ卷节选 XY形成化合物（X，Y分别是Ca和F）的晶胞结构如图所示， 晶胞参数是0.566nm。列式计算晶体的密度__________g/cm3。
2015年江苏高考节选
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，
且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。
B. F.氯化铵 G. 铝 H. 金刚石
用字母回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是
，直接由原子构
成的晶体是
，由单原子分子构成的晶
体是
。
(2) 由极性分子构成的晶体是
，含有共价键
的离子晶体是
，属于分子晶体的单质
是
。
(3) 受热熔化后化学键不发生变化的是
，需克
服共价键的是
。
13
晶体熔、沸点的比较
B.①④
C.②③
D.②④
思维建 模
分类比较晶体的熔、沸点
1.不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律 原子晶体>离子晶体>分子晶体。 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，如汞、 镓、铯等熔、沸点很低，金属晶体一般不参与比较。
2.原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶 体的熔、沸点高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>硅。
• 微粒数为：12×1/6 + 2×1/2 + 3 = 6
【高考赏析】怎样考？
2016年全国Ⅱ卷节选（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ① 晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________ ② 若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_____________nm。
2016年海南卷节选 X是第四周期元素，最外层只有一个电子， 次外层的所有原子轨道全充满电子； 元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。 X与Y形成的 一种化合物的立方晶胞如图所示： 该化合物的化学式：____________ 已知晶胞参数等于0.542nm。此晶胞的 密度是：__________g/cm3
思维建 模
3.离子晶体 一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子 间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点： MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。
4.分子晶体 (1)分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶 体，熔、沸点反常的高。如 H2O>H2Te>H2Se>H2S。 (2)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越 高，如 SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F2<Cl2<Br2<I2。
类型
离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
构成微粒
阴阳离子
微粒间作用力 离子键
熔沸点 硬度
熔化破坏 的作用力
较高 较大
离子键
原子
共价键 高 大
共价键
分子
分子间 作用力/氢键 较低 较小
分子间作用力
金属阳离子 和自由电子 金属键
金属键
物质类别及举 例
金属氧化物(如 K2O)、强碱(如 KOH)、绝大部 分盐(如NaCl)
2.下列分子晶体中，关于熔、沸点高低的叙
述中，正确的是
(C )
A.Cl2>I2 B.SiCl4<CCl4 C.NH3>PH3 D.C(CH3)4>CH3CH2CH2CH2CH3
3.离子晶体熔点的高低取决于 晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶 体熔点的高低顺序是
( C)
每个铜原子周围距离最近的铜原子
数目为
。
2010年江苏高考 晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如 右图所示），但 晶体中含有的中哑铃形
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。 晶体
中1个Ca2+ 周围距离最近的C22-数目为 。
(3)CaF2型晶胞 ①Ca2+的配位数：
②F-的配位数：
4.常见金属晶体的原子堆积模型
5.石墨晶体 石墨层状晶体中，层与层之间的作用是分子间作用力 ，
平均每个正六边形拥有的碳原子个数是 2 ，C原子 采取的杂化方式是 sp2 。
2014年江苏高考
⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。 铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中
【考点三】典型晶体及配位数
1.分子晶体 (1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻 的CO2分子有 12 个。 (2)冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 4 个 水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最 多可形成 2 mol“氢键”。
2.原子晶体(金刚石和二氧化硅)
(1)金刚石晶体中，每个C与另外 4个C形成共价键， C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是 六 元环。 含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。 (2)SiO2晶体中，每个Si原子与 4 个O成键，每个O原 子与2 个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧” 四面体中，处于中心的是 Si 原子。
5、了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 掌握NaCl型、CsCl型、CaF2型离子晶体的结构特征,能 用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质｡
【考点一】晶胞与晶胞中粒子数 及相关计算
均摊法：晶胞上的一个原子如果是被x个晶胞所
共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就 是1/x
体心：1 面心：1/2 棱边：1/4 顶点：1/8
晶体结构与性质
考纲要求
1、能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 2、了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 的结构微粒、微粒间作用力的区别。
3.掌握分子晶体和原子晶体的特征,能描述干冰、金刚 石､二氧化硅等晶体的结构与 性质的关系｡ 4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一 些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为
。
②该化合物的化学式为
。
(2013·新课标全国卷Ⅱ)A、B和 D三种元素组成的一个化合物的 晶胞如图所示。(已A、B、D分 别为F、K、Ni元素)
• (1)该化合物的化学式为 ________；
典型立方晶体结构
简单立方 体心立方 面心立方
常见的晶胞结构及晶胞含有的粒子数目
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1∶1 ；乙晶体的化学式为 C2D ；
丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
六方晶胞
• 在六方体顶点的微粒为6个晶胞共有，在 面心的为2个晶胞共有，在体内的微粒全 属于该晶胞。