江苏高考化学模拟试题精编
(江苏专用)高考化学模拟考试试卷-含有答案
（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-含有答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
CO的排放总量和减少总量相当。
下列措施中促进碳中和最直接有效的是1.“碳中和”是指2A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源CO转化为甲醇C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发新型催化剂促使22．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。
下列说法正确的是A．氧原子的结构示意图为B．CsF的电子式为C．FNO的空间构型为直线形D．CsNO3中含有离子键与共价键3.实验室采用如图装置制取氨气，正确的是4．元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列说法正确的是A．原子半径：r(Ge)<r(As)<r(Se)B．电负性：X(Ge)<(As)<X(Se)C．第一电离能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)D．古氏试碑法的原理是AsH3与硝酸银溶液反应生成银单质，体现了AsH3具有极强的氧化性阅读下列材料，回答5~7题：ⅤA族元素氮、磷、砷（As）、锑（Sb）及其化合物应用广泛。
NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。
工业上用白磷（P4）与Ba（OH）2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2。
雌黄（As2S3）和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4（沸点114 Ⅴ）并放出H2S气体。
锑是带有银色光泽的灰色金属，其氧化物Sb2O3可用于制造耐火材料；锑能与铅形成用途广泛的合金。
2024届江苏省靖江高级中学高考考前模拟化学试题含解析
2024届江苏省靖江高级中学高考考前模拟化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。
一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）选项步骤采用装置主要仪器A ①过滤装置漏斗B ②分液装置分液漏斗C ③蒸发装置坩埚D ④蒸馏装置蒸馏烧瓶A．A B．B C．C D．D2、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R能发生加成反应和取代反应D．R苯环上的一溴代物有4种3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，W简单氢化物r溶于水完全电离。
m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可做制冷剂，无色气体p遇空气变为红棕色。
2024届江苏省盐城市时杨中学高考化学试题模拟试卷含解析
2024届江苏省盐城市时杨中学高考化学试题模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物2、下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D3、N A是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2N AB．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AC．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为N AD．在1L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A4、实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl5、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) ∆H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。
2024年江苏省高考化学模拟试卷试题及答案详解(精校打印版)
2024年江苏省高考化学5月模拟试题(一)(满分100分)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-51Fe-56Ti-48Co-59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，我国自主研制的AG60E 电动飞机成功首飞。
AG60E 采用了SiC 电控系统，SiC 晶体属于A ．分子晶体B ．金属晶体C ．离子晶体D ．共价晶体2．反应332234H AsO I H O H AsO 2HI ++=+在碘量法分析中有重要应用。
下列说法正确的是A ．HI 的电子式为B ．H 2O 是含有极性键的极性分子C ．基态O 原子的电子排布式为2221s 2s 2p D ．As 元素的化合价由＋5转变为＋33．下列由废易拉罐制取23Al O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是A ．用装置甲溶解废易拉罐细屑B ．用装置乙过滤得到Na[Al(OH)4]溶液C ．用装置丙制取()3Al OH 沉淀D ．用装置丁灼烧()3Al OH 制取23Al O4．丁二酮肟与Ni 2+反应生成鲜红色的二丁二酮肟合镍沉淀，其结构如题4图所示。
该反应可鉴定Ni 2+的存在。
下列说法不正确的是A ．沸点高低：432CH NH H O <<B ．半径大小：(O)(N)(C)r r r <<C ．电离能大小：111(C)(N)(O)I I I <<D ．Ni 2+提供空轨道，N 原子提供孤电子对5．下列说法正确的是A ．碱金属和碱土金属元素均位于元素周期表的p 区B ．NaCl 中化学键的离子键百分数比2MgCl 中的低C ．22Na O 中存在Na +与22O -之间的强烈相互作用D ．23Na CO 中23CO -的空间结构为三角锥形6．制备光电子功能材料ZnS 可通过自发反应22ZnO(s)H S(g)ZnS(s)H O(g)+=+△H ＞0。
2023江苏高考化学模拟试题及答案
2023年江苏高考化学模拟试题1．我国古人曾用反应Cu 2S ＋O 2=====高温SO 2＋2Cu 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。
下列说法不正确的是A ．青铜是铜的一种合金B ．该反应属于置换反应C ．Cu 2S 既作氧化剂又还原剂D ．O 2和O 3互为同位素2．向CuSO 4溶液中通入H 2S ，会生成CuS 沉淀，反应为CuSO 4＋H 2S===CuS↓＋H 2SO 4。
下列有关说法正确的是A ．SO 42-的空间构型为三角锥形B ．H 2S 属于电解质C ．Cu 在周期表中位于d 区D ．S 2－的结构示意图为3．反应(NH 4)2SiF 6＋4NH 3·H 2O==SiO 2↓＋6NH 4F ＋2H 2O 可制纳米SiO 2。
下列说法正确的是A ．电离能：I 1(N)<I 1(O)B ．电负性大小：x (O)<x (Si)C ．半径大小：r (F －)<r (O 2－)D ．NH 3和H 2O 形成的键角相同4．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO 4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，实验室用下图装置制取少量Cl 2，其中能达到相应实验目的的是A ．装置甲的长颈漏斗需换成分液漏斗B ．装置乙中饱和NaCl 溶液也可以用饱和NaHCO 3溶液代替C ．用装置丙收集Cl 2并防止倒吸D ．用装置丁吸收Cl 2尾气阅读下列资料，完成5～7题：废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO 4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe 、Li 的具体流程如下：已知：LiFePO 4溶于酸，不溶于碱；Li 2SO 4、Li 2CO 3在常温下的溶解度分别为34.2g 、1.3g 。
5．下列关于Li 、O 、Al 、S 、Fe 元素及其化合物的叙述错误的是A ．LiFePO 4中基态亚铁离子的电子排布式：[Ar]3d 5B ．甲烷和三氧化硫都是极性键构成的非极性分子C ．单质硫和金刚石晶体类型不同D ．简单气态氢化物的热稳定性：H 2O>H 2S 6．上述流程中各步反应的离子方程式正确的是A ．铝箔溶于过量碱液：2Al ＋2OH －==2AlO －2＋H 2↑B ．酸浸液中PO 43-水解：PO 43-＋3H 2O H 3PO 4＋3OH－C ．滤液中加入试剂X 时发生的主要反应：2Li ＋＋SO 42－==Li 2SO 4↓D ．滤渣1中加入H 2SO 4和H 2O 2可发生反应：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2==Cu 2+＋2H 2O 7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂B ．H 2O 2具有强氧化性，可用于杀菌消毒C ．炭黑硬度大，可用于电极材料D ．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率8．氯及其化合物有重要应用，下列说法不正确的是A ．氯碱工业产生的H 2和Cl 2可用于工业制盐酸B ．工业上用氯气与石灰乳制漂白粉C ．候氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳D ．向84消毒液中添加洁厕灵，可增加其消毒能力9．多奈哌齐是一种抗阿尔茨海默病药物，其合成路线中的一步反应如下。
(江苏专用)高考化学模拟考试试卷-带答案
（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-带答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法不．正确的是A．会场“莲花碗”(如图)采取自然采光方式有利于实现“碳中和”B．火炬“薪火”使用的1070铝合金具有硬度高、耐高温的特点C．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅D．特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2．黑火药是中国古代四大发明之一。
爆炸反应为2KNO3＋3C＋S===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
下列说法不正确的是（）A. KNO3含离子键和共价键B. K＋与S2－具有相同的电子层结构C. N2的结构式为N ND. 干冰的晶体类型为共价晶体3. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯B．用图2装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用图3装置在铁上镀铜D．用图4装置实验室制备氨气4．明矾[KAl(SO 4)2•12H 2O]可用于净水。
下列说法正确的是A ．半径大小：r(K +)<r(Al 3+)B ．电负性大小：χ(S)<χ(O)C ．电离能大小：I 1(O)<I 1(K)D ．碱性强弱：KOH<Al(OH)3 阅读下列材料，回答5~7题：铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。
辉铜矿(主要成分Cu 2S)可以用于制铜，反应为Cu 2S +O 2高温2Cu+SO 2，制得的粗铜通过电解法进行精炼。
Cu 2S 与浓硝酸反应可得Cu(NO 3)2。
高考化学仿真模拟卷(江苏卷专用)(解析版)
实验③：向溶液中加入少量0.100mol/L盐酸至溶液pH=7.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考）0。
实验④：向溶液中加入等体积0.100mol/L HCl溶液。
下列说法正确的是
A. 实验①溶液中：
B. 实验②说明 溶液具有漂白性
D．H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项D正确；
答案选D。
3.（2022.江苏省南通市基地学校高三决胜新高考大联考）以菱镁矿(主要成分是 ，含少量 )为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．铁单质与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，A正确；
B．铁单质与盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，B错误；
C．氢氧化亚铁与足量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，而不是硝酸铁，C错误；
D．二氧化硫与水生成亚硫酸不是硫酸，D错误；
答案选A。
8. （2022.江苏省苏州市张家港市高三下学期开学调研）铁的氧化物是重要的化工原料， 可用作反应 的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应 ，下列有关说法正确的是
C. 充电时，阳极溶液中 浓度升高
D. 充电时，电池总反应为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．放电时，锌在负极上失电子，生成 ，故 ，A正确；
B．电解质溶液1一侧为负极，根据电极式可知1为碱性，正极反应式为：CO2+2H++2e-=HCOOH，电解质溶液2为酸性，B正确；
化学新高考模拟卷(江苏专用)(解析版)
江苏省普通高等学校招生考试化学模拟卷（七）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列说法不正确．．．的是（）A．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．石蜡油在碎瓷片的催化作用下能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体D．可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯【答案】B【解析】A. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型均为取代反应，反应类型相同，A正确；B. 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油的裂解得到，分馏为物理变化，B错误；C. 石蜡油在碎瓷片的催化作用下生成乙烯气体，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 乙醇与溴水不分层，乙醛与溴水，溴水褪色，乙酸乙酯与溴水有分层，可以用溴水鉴别乙醇、乙醛、乙酸乙酯，D正确；答案为B2．下列有关化学用语表示正确的是()A．甲酸甲酯的实验式：CH2O B．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOCOC．氮气分子的电子式：D．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H+＋2-3【答案】A【解析】A．甲酸甲酯为HCOOCH3，分子式为C2H4O2，实验式为CH2O，A正确；B．丙烯醛中的碳碳双键不能省略，结构简式为：CH2=CH-CHO，B错误；C．氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为：，C错误；H CO H+HCO、D．H2CO3是弱电解质，属于二元弱酸，必须分步电离，电离方程式为：+-233 -+2-HCO H+CO，D错误；33答案选A。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A ．标准状况下，2.24LCCl 4中含有分子数目为0.1N AB ．0. 1molFe 粉与稀HNO 3反应，转移电子数目为0.3N AC ．9.2gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有原子数目为0.6N AD ．pH = 13的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.1N A 【答案】C【解析】A ．标准状况下，CCl 4不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A 错误；B ．若稀HNO 3足量，Fe 和HNO 3反应生成Fe 3+，转移电子数为0.3N A ，若稀HNO 3不足量，Fe 和HNO 3反应生成Fe 2+，转移电子数为0.2N A ，B 错误；C ．NO 2和N 2O 4的混合物可看成由一定物质的量的NO 2组成，且n(NO 2)=9.2g=0.2mol 46g/mol，则n(原子)=0.2mol×3=0.6mol ，所含原子数为0.6N A ，C 正确； D ．未给溶液的体积，无法计算OH -数目，D 错误。
化学(江苏卷01)-2024年高考押题预测卷(1)
2024年高考押题预测卷01【江苏卷】化学·全解全析(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．传统燃油汽车正在向电动化、智能化、网联化方向转型，下列说法不正确的是A．电动汽车使用的磷酸铁锂电池属于二次电池B．汽车中使用的橡胶、塑料属于有机高分子材料C．车用芯片是以二氧化硅做半导体材料制成的NO的排放D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少x【答案】C【详解】A．磷酸铁锂电池属于可充电的二次电池，故A正确；B．橡胶、塑料属于常见的有机合成高分子材料，故B 正确；C．芯片是以硅做半导体材料制成的，故C错误；D．燃油汽车排气管装催化转化器可以减少氮的氧化物的排放，有利于提高环境质量，故D 正确；故选C。
2．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。
下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是OA．中子数为10的氧原子：188B．氮原子的结构示意图：C．OF2的结构式：F—O—FD．NF3的电子式：【答案】DO，A正确；【详解】A. 中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为：188B. 氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图：，B正确；C. OF2是共价化合物，其结构式：F—O—F，C正确；D. NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D不正确；答案选D。
3．实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO3-+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。
江苏高三高中化学高考模拟带答案解析
江苏高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生命、材料、能源等科学密切联系。
下列有关化学发展方向的说法不正确的是 A ．研究新药物，预防和治疗人类的疾病 B ．研究高效、高残留农药，提高粮食产量 C ．开发光电转换材料，充分利用太阳能D ．开发高效的模拟酶催化剂，减少对化肥的依赖2.下列有关化学用语表示正确的是 A ．Be 原子的结构示意图： B ．乙酸的结构简式： C ．中子数为16的硫原子： D ．NH 4Cl 的电子式：3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1的NaI 溶液：K ＋、H ＋、SO 42-、NO 3-B ．0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液：K ＋、Na ＋、NO 3-、Cl －C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Na ＋、ClO －、Cl －D ．0.1 mol·L －1的氨水：Cu 2+、Na +、SO 42-、NO 3-4.2HI(g)H 2(g)+I 2(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A ．该反应为放热反应B ．升高温度，不影响活化分子百分数C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能等于正反应的活化能5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是A ．CaH 2能与水反应生成H 2，可用作野外制氢气B ．NH 3具有还原性，可与灼热的CuO 反应制备少量氮气C ．SO 2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．Si 能导电，可用于制作光导纤维6.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C．用图3所示装置制取少量Cl2D．用图4所示装置检验电流的方向7.下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是为阿伏加德罗常数的值。
(江苏专用)高考化学模拟考试试卷-带有答案
（江苏专用）高考化学模拟考试试卷-带有答案（考试时间：75分钟试卷满分：100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140第Ⅰ卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是A．华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应2．下列化学用语表述错误的是()A.HClO的电子式B.中子数为10的氧原子:818OC.NH3分子的VSEPR模型:D.基态N原子的价层电子排布图:3. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。
下列装置和操作能达到实验目的的是SOA．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应B．用装置乙检验产物中的2COC．用装置丙检验产物中的水蒸气D．用装置丁检验产物中的24．N、O、Na、Mg是周期表中的短周期主族元素。
下列有关说法正确的是A ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2B ．第一电离能：I 1(Na)＜I 1(Mg)C ．原子半径：r(N)＜r(O)D ．N 2、Na 2O 、Mg 的晶体类型相同阅读下列材料，回答5~7题： 氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。
H 2O 2具有较强的氧化性。
亚硫酰氯（SOCl 2）遇水发生水解反应生成H 2SO 3与HCl 。
Fe 3O 4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li ＋嵌入其中生成LiFe 3O 4。
FeS 2可用于生产H 2SO 4，其一种晶胞结构如图1所示。
全国高考化学模拟试题及答案江苏
最新江苏化学试题可能用到的相对的原子质量：选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A ①③⑤B ②③⑤C ①②④D ②④⑤2．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．邻羟基苯甲酸的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是mo▪L-1的KNO3溶液：H、Fe2、C-、SO42-B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AO2-、C-=12的溶液：K、Na、CH3COO-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32-、NO3-、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rX >rY>:rZ>rW>rQ3的核外电子数和电子层数都不相同的强6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是溶液与Cu的反应：CuFe3==Cu2Fe2与水的反应：3NO2H2O==NO3-NO2H3反应：CaCO32H==Ca2H2OCO2↑2：2AO2-CO23H2O==2AOH3↓CO32-7下列有关实验原理或实验操作正确的是▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成 mo▪L-1H2SO4溶液C实验室用图2所示装置制取少量氨气为阿伏伽德罗常数的值。
江苏高三高中化学高考模拟带答案解析
江苏高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.（10分）NaH 2PO 4是一种用途广泛的化工产品。
工业上主要是以烧碱（或纯碱）中的磷酸生产，若能用氯化钠取代烧碱或纯碱来制取，则可使生产成本大大降低。
但在通常条件下，氯化钠与磷酸之间的复分解反应不能自发进行，有研究者设计了用萃取法制取NaH 2PO 4的工艺：萃取时主要反应如下：（S 代表萃取剂，萃取剂对HCl 的选择性比H 3PO 4好，主要萃取HCl ） ①NaCl ＋H 3PO 4 NaH 2PO 4＋HCl ②HCl ＋S HCl·S △H ＜0 ③H 3PO 4＋S H 3PO 4·S △H ＜0（1）向H 3PO 4和NaCl 溶液中加入萃取剂S 后需要不断搅拌，搅拌的作用是 。
（2）向操作I 后所得的油层中加入适量氨水的目的是 。
（3）下图是萃取温度对HCl 萃取率的影响和H 3PO 4与NaCl 物质的量比对HCl 萃取率的影像图。
①当萃取温度低于40时，温度越低，萃取剂黏度越大，不利于HCl 的萃取；当温度高于40℃时，HCl 萃取率降低的原因是 。
②从H 3PO 4与NaCl 物质的量比对HCl 萃取率的影像图中可以看出，适当提高H 3PO 4与NaCl 物质的量比，会促进HCl 的萃取。
但H 3PO 4过量太多，会导致HCl 的萃取率降低，其原因是 。
（4）萃取法制取NaH 2PO 4的原理是 。
2.（8分）碘化钠是无色立方晶体或白色结晶性粉末，具有还原性，可被一般氧化剂氧化。
在医药上用作祛痰剂和利尿剂。
也可用作照相胶片感光剂，碘的助溶剂。
工业上用铁屑还原法来制备碘化钠，同时可得到副产品，该副产品常用作红色油漆和涂料。
工艺流程如下：（1）反应①的还原产物为 ；反应②中的氧化剂是 。
（2）判断反应①中的碘是否已完全转化的具体操作方法是 。
2023年江苏高考化学模拟试题及答案
1.制造5G 芯片的氮化铝属于()A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料2.实验室常用加热Ca(OH)2和NH 4Cl 固体混合物的方法制备NH 3。
下列说法正确的是()A.Ca(OH)2是弱电解质B.NH ＋4的空间构型为正四面体形C.NH 3的电子式为D.可用无水CaCl 2干燥制得的NH 33.某锂盐用作锂电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。
下列说法不正确的是()A.简单氢化物的沸点：CH 4>H 2OB.元素的第一电离能：B>CC.简单离子的半径：O 2－>F －D.该锂盐的阴离子中含有配位键4.实验室以BaS 为原料制备BaCl 2·2H 2O 晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是()A.装置乙中的a 用于防止倒吸B.装置丙用于吸收尾气中的H 2SC.将BaCl 2溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品D.根据实验可得酸性顺序：H 2SO 4>HCl>H 2S阅读下列材料，完成5～8题。
金属及其化合物在生产生活中应用广泛。
2011年云南的“乌铜走银”制作技艺列入国家级非物质文化遗产名录。
制作中的走银工序是将氧化变黑的银丝嵌入铜器表面已錾刻好的花纹内，再经揉黑工序，用手边焐边搓揉铜器，直到铜器表面变成乌黑、银丝变得光亮。
近期中国科学院在含银化合物运用于超离子导体方面取得突破性进展，制得的αAgI 晶体在室温下的电导率比普通多晶的AgI 提高了近5个数量级。
5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A.CuSO 4溶液呈蓝色，可用于游泳池水的杀菌消毒B.含铜的铝合金熔点高，可用于制造高导电率导线C.AgBr 见光易分解，可用于制造照相底片的感光层D.银氨溶液具有碱性，可用于检验淀粉是否发生水解6.在指定条件下，下列物质的转化关系不正确的是()A.Cu ――→FeCl 3CuCl 2B.Ag ――→稀硝酸AgNO 3C.CuO ――→CH 3CHO △Cu D.AgCl ――→浓氨水Ag(NH 3)2Cl 7.下列有关“乌铜走银”的说法不正确的是()A.走银工序中金属键没有断裂B.揉黑工序中发生了原电池反应C.用铝丝代替银丝，铜器也会变黑D.银丝可以长时间保持光亮8.αAgI 晶体中I －作体心立方堆积(如图所示)，Ag ＋可分布在由I －构成的空隙位置上。
江苏高三高中化学高考模拟带答案解析
江苏高三高中化学高考模拟班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
6.8×10－191.6×10－165.7×10－21sp回答以下问题：⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c (H 2SO 4)＝ ▲ mol·L －1。
⑵写出难溶物Ca 3(AsO 4)2的K sp 表达式：K sp [Ca 3(AsO 4)2]＝ ▲ ，若混合溶液中Al 3＋、Fe 3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L －1，c (AsO 43－)的最大是 ▲ mol·L －1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H 3AsO 3弱酸）不易沉降，可投入MnO 2先将其氧化成五价砷（H 3AsO 4弱酸），写出该反应的离子方程式 ▲ 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH 到2，再投入生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以Ca 3(AsO 4)2形式沉降。
①将pH 调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ▲ ； ②Ca 3(AsO 4)2在pH 调节到8左右才开始沉淀的原因为 ▲ 。
2.我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t 氧化铝将排出1～2 t 赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。
赤泥中主要成分及含量：CaO 约占46%、SiO 2约占22%、Al 2O 3约占7%、Fe 2O 3约占11%、TiO 2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO 2的烟气，写出吸收SO 2时可能发生的化学反应方程式 ▲ 。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：已知：TiO 2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO 4（硫酸氧钛，易水解）。
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（一）2019届江苏省苏州市高三上学期期末考试化 学2019.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cl —35.5 K —39 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积C. 推广燃料电池D. 露天焚烧秸秆2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. 次氯酸的电子式：H ··O ······ClC. 对硝基甲苯的结构简式：D. 镁离子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. c (H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、HCO －3B. 0.1 mol ·L －1的NaNO 3溶液中：Fe 2＋、K ＋、Cl －、SO 2－4C. 0.1 mol ·L －1的BaCl 2溶液中：Mg 2＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－4D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、ClO －5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量乙酸乙酯B. 用图2所示装置验证SO 2的漂白性C. 用图3所示装置配制100 mL 0.100 mol·L －1的硫酸溶液D. 用图4所示装置分离水和溴苯6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2OD. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O7. W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是( )A. 元素X 、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C. 四种元素的原子半径大小顺序为r (Z)>r (Y)>r (X)>r (W)D. 由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ① 6CO 2(g)＋6H 2O(l)===C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)；ΔH 1② C 6H 12O 6(s)===2C 2H 5OH(l)＋2CO 2(g)；ΔH 2③ C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)；ΔH 3A. 2ΔH 3＝－ΔH 1－ΔH 2B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH 3会不同D. 若反应①生成1.12 L O 2，则转移的电子数为0.2×6.02×10239. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. C 6H 5ONa ――→HCl （aq ）C 6H 5OH ――→Na 2CO 3（aq ）CO 2B. FeS 2――→O 2高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4 C. Mg(OH)2――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→△无水MgCl 2D. NH 3――→O 2催化剂△NO 2――→H 2O HNO 310. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为Pb＋PbO2＋4H ＋2Pb2＋＋2H2O。
下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是()A. 充电和放电时，溶液中Pb2＋浓度均保持不变B. 放电时溶液中H＋向正极移动C. 放电时，正负电极质量均会增大D. 充电时的阳极反应式为Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂BHT的方法有如下两种：下列说法正确的是()A. 对甲基苯酚与BHT互为同系物B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应C. BHT与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子D. 一定条件下，对甲基苯酚能与HCHO发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中不含K＋B 室温下，向10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成K sp[Mg(OH)2]>K sp[Fe(OH)3]C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3＋的氧化性比I2的强D将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色逐渐褪去乙醇发生了消去反应13. 下列说法正确的是()A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移1 mol电子，则阳极溶解32 g粗铜B. 仅升高平衡体系2SO2＋O22SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快C. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO2－3水解程度减小，溶液pH减小14. 25 ℃时，已知K a(CH3COOH)＝1.75×10－5，K b(NH3·H2O)＝1.76×10－5。
取浓度均为0.100 0 mol·L －1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL ，分别用0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液、0.100 0 mol·L －1盐酸进行滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液体积变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到10.00 mL 时：c (H ＋)＋c (Cl －)＝c (NH ＋4)＋c (OH －)B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到20.00 mL 时：c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现：c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)>c (H ＋)＝c (OH －)D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到10.00 mL 时：c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应H 2(g)＋CO 2(g)H 2O(g)＋CO(g)达到平衡。
起始浓度 甲 乙 丙 丁 c (H 2)/(mol·L －1)0.10 0.20 0.20 0.10 c (CO 2)/(mol·L －1)0.10 0.10 0.20 0.20 甲容器达平衡时c (H 2O)＝0.05 mol·L 。
下列说法正确的是( )A. 达平衡时容器乙中CO 2的转化率等于50%B. 温度升至800 ℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为放热反应 C. 达平衡时容器丙中c (CO 2)是容器甲中的2倍D. 达平衡时容器丁中c (CO)与容器乙中的相同第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)以软锰矿(主要成分为MnO 2、SiO 2等)为原料制备高纯MnO 2的流程如下：(1) 酸浸时，通常加入FeSO 4作催化剂加快反应速率。
①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。
(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。
(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO 4转化为高纯MnO 2。
①用NaClO 3作氧化剂时会同时产生NaCl ，该反应的离子方程式为 。
反应中NaClO 3的用量不宜过多的原因是 。
②用适量的KMnO 4作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。
理论上消耗KMnO 4与生成MnO 2的n (KMnO 4)∶n (MnO 2)＝ 。
17. (15分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→①稀NaOH② H 3O ＋/△。
(1) 化合物B 中的含氧官能团名称为 。
(2) A →B 的反应类型为 。
(3) G 的分子式为C 10H 16O 2，写出G 的结构简式： 。
(4) 写出满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应；② 分子中有4种不同化学环境的氢。
(5) 写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·x H2O]是一种光敏材料。
为测定其纯度(杂质不参加反应)进行如下实验：步骤一：称取5.000 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：取25.00mL溶液用酸性KMnO4溶液将C2O2－4恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤三：用0.010 00 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。