人教版化学选修四化学平衡PPT

理解时我们需要注意： Ⅰ、构成化学平衡体系的基本要求是：反应物
和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如 温度、压强等）保持不变；
Ⅱ、达到化学平衡状态时，体系中所有反应物 和生成物的质量或浓度保持不变。但是这个体系中 的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等；
那么化学平衡是否也只有在一定的条件下才能 保持？当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 改变浓度、压强、温度等反应条件，平衡状态是否 也会发生变化？
……
人教版化学选修四2.3 化学平衡(共21张PPT)
【思考与交流】：P27
（1）、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了变 化？你是如何判断的？
（2）、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？
增大反应物浓度，正反应速率明显加快，平衡 向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率 明显加快，平衡向逆反应方向移动。
第三节
化学平衡
一、可逆反应与不可逆反应
可逆反应：在相同的条件下，正反应方向和 逆反应方向均能同时进行的化学 反应。
例如：N2 (g) + 3 H2 (g)
2 NH3 (g)
固体溶质
溶解
溶液中的溶质
结晶
开始时：v（溶解）> v（结晶）； 平衡时：v（溶解）= v（结晶）。
二、化学平衡状态
在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或 浓度保持恒定，达到一种表面静止的状态。此状态 是可逆反应所能达到或完成的最大限度，我们称其 为可逆反应的“化学平衡【 chemical equilibrium 】 状态”，简称“化学平衡”。
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三、化学平衡常数 【 chemical equilibrium constant 】
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平 衡时，生成物浓度以其化学计量数为幂之积与反 应物浓度以其化学计量数为幂之积的比值是一个 常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简 称平衡常数）。
【学与问】：P27
其他条件不变时，如果减小பைடு நூலகம்应物浓度或减小生成物 浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？
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【实验 2−7】：
NO2 球浸泡在冰水、热水中， 观察颜色变化。(g)
2 NO2 (g)
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【实验 2−5】：
已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在着如下平衡：
Cr2O72 + H2O
Cr2O
2 4
+
2 H+
K2Cr2O7 为橙色， K2CrO4 为黄色。 取两支试管各加入 5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液，然 后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。
Fe3+ + 3 SCN-
Fe(SCN)3（血红色）
（1）、将上述溶液均分置于两支试管中； 向其中一支 试管中加入饱和 FeCl3 溶液 4 滴，充分振荡，观察溶液颜色 变化；向另一只试管中滴加 4 滴 1 mol/L 的 KSCN 溶液，观 察溶液颜色变化。
（2）、向上述两支试管中各滴加 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液3 ~ 5 滴，观察现象，填写下表。
理解时须注意：
Ⅰ、条件：一定条件下； Ⅱ、对象（适用范围）：可逆反应。
►►化学平衡的特征
Ⅰ、定：各组分浓度保持不变【标志】； Ⅱ、动 ：动态平衡（表面静止） ； Ⅲ、等 ： v(正)＝ v(逆) ≠0 【本质】； Ⅳ、变：条件改变，平衡发生改变（移动）。 Ⅴ、逆：只针对可逆反应。
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编号 步骤 K2Cr2O7 溶液
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1
滴加 3~10 滴浓 H2SO4
2
滴加 10~20 滴 6 mol/L NaOH 溶液
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【实验 2−6】：
向盛有 5 mL 、0.005 mol/L 的 FeCl3 溶液的试管中加 入 5 mL 、0.01 mol/L 的 KSCN 溶液，溶液呈红色。在这个 反应体系中存在下述平衡：
用符号 K 表示。
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对于一般的可逆反应： m A (g) + n B (g)
p C (g) + q D (g) ，
在一定温度下达到平衡状态时，有：
K
c p (C) cq (D) cm (A) cn (B)
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实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
溶液颜色加深
溶液颜色加深
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
出现红褐色沉淀，且溶液颜色变浅。
结论
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（红棕色）
N2O4 (g)
（无色）
ΔH = -56.9 kJ/mol
实验现象： 与常温比较，浸泡在热
水中的球颜色加深，浸泡在 冷水中的球颜色变浅。
试分析原因？
图 2− 5 将 NO2 球浸泡在冰水和热水中
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实验 2−5
编号
1
2
步 骤（1）
滴加饱和 FeCl3 溶液
滴加 1 mol/L KSCN 溶液
现象
步 骤（2） 现象
滴加 NaOH 溶液
滴加 NaOH 溶液
结论
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★★★ 勒夏特列原理 ：
如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压 强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将 向着能够减弱这种改变的方向移动。
理解时应注意： 只考虑单个条件的改变，且适用于任何动态平衡体系。
平衡移动【 shift of equilibrium state 】：
可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程称为化学平衡的移动。