苏教版化学选修3分子构型与物质的性质word教案

第一单元分子构型与物质的性质

第一课时分子的空间构型

【学习目标】

1.理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；

2.学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；

3.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；

4.了解等电子原理及其应用。

【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理

【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论

【学习方法】讲解法、归纳法

【教学过程】

〖你知道吗〗

1.O原子与H原子结合形成的分子为什么是H2O，而不是H3O或H4O？

2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2？CH4分子为什么具有正四面体结构？

3.为什么H2O分子是“V”型.键角是10

4.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？

一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）

1. CH4—— sp3杂化

轨道排布式：

电子云示意图：

（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；

（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH4，而不是CH2。

（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp3杂化轨道占有个s轨道、个p 轨道；

（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如个s轨道和个p轨道杂化成个sp3杂化轨道

（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般

．．采取sp3杂化轨道形式形成化学键，如CCl4、NH4+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采取sp3杂化形式，轨道间夹角为。

2. BF3—— sp2杂化型

用轨道排布式表示B原子采取sp2杂化轨道成键的形成过程：

电子云示意图：

（1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；

（2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；

（3）中心原子通过sp2杂化轨道成键的分子有、等。

〖思考、讨论〗

根据现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外围电子排布式为2s2，电子已配对不能形成共价键，但气态BeCl2分子却能稳定存在，为什么？

3. 气态BeCl2—— sp杂化型

用轨道排布式表示Be原子采取sp杂化轨道成键的形成过程：

电子云示意图：

（1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；

（2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为；

（3杂化轨道成键的分子有、等。

〖思考〗为何不能形成气态BeCl4分子？

【例题选讲】

例1. 根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。

例2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构

小结：请填写下表

表1 杂化轨道类型与杂化轨道

．．．．空间构型

杂化类型轨道成分轨道空间构型轨道间夹角相关实例sp

sp2

sp3

*dsp3或

------ 三角双锥90°、120°PCl5 sp3d

*d2sp3或

------ 八面体90°、180°SF6 sp3d2

〖思考、讨论〗NH3、H2O分子中键角分另为107°18′、104.5°，与109°28′相差不大，由此可推测，N、O原子的原子轨道可能采取何种类型杂化？原子轨道间夹角小于109°28′，可能说明了什么问题？

二、价层电子对互斥理论（1941年西奇威克、吉来斯比等提出）

1. 价电子对：包括孤对电子对和成键电子对，一般孤对电子对离

核较近。

2. 价电子对之间存在相互排斥作用，为减小斥力，相互之间尽可能远离，因此分子的空间构型受到影响，一般，分子尽可能采取对称的空间结构以减小斥力。 相邻电子对间斥力大小顺序：

孤对电子对↔孤对电子对>孤对电子对↔成键电子对>成键电子对↔成键电子对 *叁键↔叁键>叁键↔双键>双键↔双键>双键↔单键>单键↔单键 三、不等性杂化

NH 3、H 2O 的分子构型也可通过不等性杂化解释，即中心原子的孤对电子也参与杂化，得到性质不完全等同的杂化轨道，轨道的s 成分和p 成分不全相同，孤对电子对较密集于氮原子或氧原子周围。由于孤对电子对的杂化轨道排斥成键电子的杂化轨道，以致轨道夹角不等，氨分子和水分子成键电子对之间的夹角都小于109°28′。水分子中的氧原子有两个孤对电子对，它的O-H 键之间的夹角比氨分子中N-H 键之间夹角受到的排斥力作用更大。 例3. BF 3是平面三角型的几何构型，但NF 3却是三角锥型的几何构型，试用所学理论加以说明。

四、确定分子空间构型的简易方法

1. 对于AB m 型分子

（1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，

如：PCl 5 中52

5

15=⨯+=

n （2）O 、S 作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6； （3）离子的价电子对数计算 如：NH 4+ ： 421415=-⨯+=

n ； SO 42- ：42

2

06=++=n

例4. 计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表

2. 对于AB m 型分子的空间构型(分子空间构型指不包括孤对电子对的空间的排布) （1）价层电子对数=配位原子数时，分子空间构型与杂化轨道空间构型相同