备战2021中考化学重点知识精编强化训练——专题十一：盐和化肥
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题十一：盐和化肥
【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】
【例1】只经过一次实验就能将H 2SO 4、NaCl 、NaOH 三种无色溶液区别开来的是( )
A.纯碱溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液
D.石蕊试液
【强化训练】
1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是A ．A B ．B C ．C D ．D
2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） _________ 。
A ．右盘重，砝码轻
B ．右盘轻，样品重
C ．左盘重，样品轻
D ．左盘轻，砝码重
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 ；
（3）第③步操作发生反应的化学方程式是_____________________________ ；
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、CaCO 3和__________
（填化学
Na 蒸发、结晶、烘干溶解BaCl 2NaOH
2CO 3
HCl
过量④过量过量
②③
式）。
【专题二：常见的盐】
【例2】碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 (填化学式)。
(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。
(3)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:2NaHCO3
Na2CO3+ ↑+H2O,则“ ”中的化学式为 。
(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是 。
【强化训练】
1.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
2．将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A．A B．B C．C D．D
【专题三：化学肥料】
【例3】小红家是农场种粮大户,小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
(1)今春垦区普遍低温,小红建议适当增加下列化肥中 (填字母序号)的施用量,以增强作物的抗寒能力。
A.NH4Cl
B.K2SO4
C.Ca(H2PO4)2
(2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5,应施用 来改良土壤。她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用,否则会 。
(3)她还要帮助父母配制100 kg 16%的氯化钠溶液用于选种,需称量 kg氯化钠。
【强化训练】
1.“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（ ）
A．分类回收垃圾B．生活污水处理再排放
C．禁止使用农药、化肥D．严查工厂排放的废水是否达标
2.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【达标测练】
1.下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（ ）
A、酸、碱、盐都一定含有氧元素
B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C、酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D、盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素
2.下列做法中能对人体造成危害的是（ ）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水
B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉
D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
3.下列各组溶液,不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是（）
A.BaCl2 NaCl CuSO4 NaOH
B.Na2CO3 CaCl2 HCl K2CO3
C.Na2CO3 KCl CaCl2 H2SO4
D.Na2CO3 BaCl2 HCl K2SO4
4.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢．
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
6.下列每组中的两种固体物质,只用水作试剂,不能将其鉴别出来的是（）
A.CuSO4、KNO3
B.KCl、NaCl
C.AgCl、NaNO3
D.NH4NO3、NaCl
7.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（）
A．KOH B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
9．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为（）
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
10．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
B．在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
11.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（）
A. C到D液体的pH增大
B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾
C. D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸
D. 为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解。加过量的稀盐酸，过滤，再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象
12.下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装①说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。
虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于
类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指。（填序号）
A.氮分子
B.氮原子
C.氮离子
D.氮元素
E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是。13.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2
等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品少
C．左盘重，样品多 D．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作中发生反应的化学方程式是。
（3）第⑤步操作的目的是。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是。
14.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红,是因为碱在水中解离出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢?小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题:
(1)Na2CO3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)实验Ⅰ是为了 。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是 。
(4)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后,振荡,
红色逐渐消失,同时还观察到生成了 (提示:CaCl2溶液呈中性)。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO32-可以使酚酞溶液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说:“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 (合理即可)。
15.厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题十一：盐和化肥参考答案
【专题一：物质的鉴别、提纯与共存】
【例1】只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是( )
A.纯碱溶液
B.稀盐酸
C.硝酸银溶液
D.石蕊试液
【答案】D【解析】A项,纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠、氯化钠溶液均不反应,故错误;B项,稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应,与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,但无明显变化,故错误;C 项,硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀,不能鉴别,故错误;D项,紫色石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,遇中性溶液不变色,H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性,使石蕊试液分别显6.离子检验的常用方法有三种:
【强化训练】
1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】 B
2.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码） _________ 。
A ．右盘重，砝码轻
B ．右盘轻，样品重
C ．左盘重，样品轻
D ．左盘轻，砝码重
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 ；
（3）第③步操作发生反应的化学方程式是_____________________________ ；
（4）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、CaCO 3和__________（填化学式）。
【答案】（1）D （2）Na 2SO 4 NaOH 、Na 2CO 3
（3）2NaOH+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl （4）BaCO 3
【专题二：常见的盐】
【例2】碳酸钠(Na 2CO 3)和碳酸氢钠(NaHCO 3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。根据所学知识回答:
(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 (填化学式)。
(2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。
(3)碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 。
(4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠,常用加热的方法除去碳酸氢钠,反应的化学方程式:2NaHCO 3
Na 2CO 3+ ↑+H 2O,则“ ”中的化学式为 。
(5)干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是 。
【答案】(1)H 2CO 3 (2)>
(3)NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑ (4)CO 2
Na
蒸发、结晶、烘干溶解BaCl 2NaOH
2CO 3
HCl
过量④过量过量
②③
(5)碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体,因而隔离了空气而灭火
【解析】碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是碳酸;碳酸钠水溶液显碱性,pH>7;胃酸的主要成分是盐
酸,碳酸氢钠与之反应的化学方程式为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;根据化学反应前后原子种类及数目不变,可以推出化学式;干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火,其灭火原理是碳酸氢钠受热分解产生了二氧化碳,隔绝氧气而灭火。
【强化训练】
1.下列各组物质的转化中，一定条件下均能一步实现的组合是
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
【答案】B
2．将a克块状碳酸钙与足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量m随时间t的变化曲线如下图实线所示。在相同条件下，将b克（a＞b）粉末状碳酸钙与足量的溶质质量分数相等的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【专题三：化学肥料】
【例3】小红家是农场种粮大户,小红经常利用所学知识帮父母解决实际问题。
(1)今春垦区普遍低温,小红建议适当增加下列化肥中 (填字母序号)的施用量,以增强作物的抗寒能力。
A.NH4Cl
B.K2SO4
C.Ca(H2PO4)2
(2)她用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5,应施用 来改良土壤。她告诉父母该物质不能与硝酸铵等铵态氮肥共同施用,否则会 。
(3)她还要帮助父母配制100 kg 16%的氯化钠溶液用于选种,需称量 kg氯化钠。
【答案】(1)C (2)熟石灰 产生氨气,降低肥效 (3)16
【解析】(1)磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,C属于磷肥。(2)用pH试纸测得自家土壤浸出液的pH为5,说明显酸性,可用熟石灰改良酸性土壤;铵态氮肥与碱性肥料混合能产生氨气,降低肥效,熟石灰属于碱,硝酸铵属于铵态氮肥,所以二者不能共同施用。(3)需称量氯化钠的质量为100 kg×16%=16 kg。
【强化训练】
1.“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让石城天更蓝、地更绿、水更清，下列建议不可行的是（ ）
A．分类回收垃圾B．生活污水处理再排放
C．禁止使用农药、化肥D．严查工厂排放的废水是否达标
【答案】C
2.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4．以下说法错误的是（ ）
A．NH4NO3是一种复合肥料 B．NH4NO3不能与熟石灰混合使用
C．久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D．盐溶液也可能使酸碱指示剂变色
【答案】A
【达标测练】
1.下列关于酸、碱、盐组成元素的说法中正确的是（ ）
A、酸、碱、盐都一定含有氧元素
B、碱一定含有氧元素，盐不一定含氧元素
C、酸一定含有氢元素，盐一定不含有氢元素
D、盐一定含有金属元素，碱一定不含有金属元素
【答案】B
2.下列做法中能对人体造成危害的是（ ）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水
B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉
D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
【答案】B
3.下列各组溶液,不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是（）
A.BaCl2 NaCl CuSO4 NaOH
B.Na2CO3 CaCl2 HCl K2CO3
C.Na2CO3 KCl CaCl2 H2SO4
D.Na2CO3 BaCl2 HCl K2SO4
【答案】B
4.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
5.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是（）
①检验自来水中是否含有氯离子
②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸
④除去热水瓶中的水垢．
A.①②③④
B.①③
C.②④
D.②③④
【答案】D
6.下列每组中的两种固体物质,只用水作试剂,不能将其鉴别出来的是（）
A.CuSO4、KNO3
B.KCl、NaCl
C.AgCl、NaNO3
D.NH4NO3、NaCl
【答案】B
7.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（）
A．KOH B．Ca3(PO4)2
C．K2CO3 D．CO(NH2)2
【答案】C
8.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A．Cu2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣、CO32﹣ D．Na+、H+、HCO3﹣、NO3﹣
【答案】B
9．现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图的现象，试确定a、b、c、d分别为（）
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
【答案】D
10．探究中和反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液
B．在 NaOH 溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
C．在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
D．在 NaOH 溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
【答案】D
11.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是（）
A. C到D液体的pH增大
B. 原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾
C. D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钡、硝酸
D. 为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解。加过量的稀盐酸，过滤，再向滤液中加硝酸银溶液，观察现象
【答案】B
12.下表是市场上销售的一种常见氮肥的包装①说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。
虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于
类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指。（填序号）
A.氮分子
B.氮原子
C.氮离子
D.氮元素
E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是。
【答案】（1）盐（2）D （3）易潮解
13.海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）。
A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品少
C ．左盘重，样品多
D ．左盘轻，砝码重
（2）第④步操作中发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
【答案】（1）C （2） （3）除去Ca 2+、Ba 2+
（4）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
14.小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞溶液变红,Na 2CO 3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红,是因为碱在水中解离出OH -,那么Na 2CO 3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢?小宁设计了如图三个实验,请你、小宁和小明一起探究并完成下列问题:
(1)Na 2CO 3属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)实验Ⅰ是为了 。
(3)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红,小明同学认为实验Ⅱ没必要做,你认为小明的理由是 。
(4)实验Ⅲ滴入Na 2CO 3溶液,振荡,酚酞溶液变红,向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl 2溶液后,振荡,红色逐渐消失,同时还观察到生成了 (提示:CaCl 2溶液呈中性)。
由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论:溶液中的CO 32-可以使酚酞溶液变红。
(5)小明同学在和老师交流上述结论时,老师说:“其实Na 2CO 3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH -。”你认为Na 2CO 3溶液中存在OH -的原因是 (合理即可)。
NaCl OH M OH N C M 2)(g a 2l g 22+↓=
+
【答案】（1）盐（2）探究Na+是否能使酚酞变红（3）酚酞试液中有水分子（4）白色沉淀（5）CO32-与H2O发生反应生成OH-
15.厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠,化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)
【答案】 88.3%
盐和化肥-知识点总结--
酸和碱的中和反应 考试要求 考纲 1.掌握中和反应； 2.了解用PH试纸检验溶液酸碱性； 知识点一中和反应 1.酸碱中和实验 实验：在氢氧化钠溶液中加入盐酸 实验分析：氢氧化钠溶液显碱性，加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱，其反应的化学方程式为：HCl+ NaOH = NaCl + H2O [ ： 基础知识巩固
2.中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 3.中和反应的实质 （ 知识点二中和反应在实际中的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。 H2SO4+ Ca（OH）2 = CaSO4+ 2H2O （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。 '
) 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）
盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ' Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：出现蓝色沉淀 （注：CuSO 4溶液：蓝色 Cu(OH) 2 沉淀：蓝色） 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 （注：FeCl 3溶液：黄色 Fe(OH) 3 沉淀：红褐色） Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 … NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“古代湿法炼铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ！ ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。 2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（含钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙（磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2和CaSO4 混合物）等含磷的物质 ②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力； ③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱 3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾； @ ②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力； ③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。 4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵（NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物）、磷酸钾等。 5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等 看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末 加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水 灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵 / 【易错点】
【归纳】中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习
中考复习：九年级化学《盐和化肥》知识点归纳与练习 一、盐的概念及常用的盐 1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或 NH4+)和酸根离子的化合物。 2、常见的盐： 物质俗称物理性质用途 氯化钠NaCl 食盐 白色粉末，水溶 液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进 细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮 助消化，增进食欲 碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠NaHCO3小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙CaCO3石灰石、大理石 白色固体 难溶于水 建筑材料、补钙剂 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器： 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 研磨研磨钵/ 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅3、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1）、碳酸钙的化学性质： ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ ②高温分解：CaCO3高温 CaO + CO2 ↑ 2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）（1）与酸的反应：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑ 4）、检验溶液中存在CO32－的方法：
初中化学盐与化肥(2020年九月整理).doc
一、生活中常见的盐 二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理） ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
(完整word版)人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤： 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
(完整word版)初三化学盐和化肥知识点及习题
22 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻
璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 1溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 2过滤使用玻璃棒引流 3蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 4计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： 1溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 2溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 3过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 4蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 5称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一） 4、类型：酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐 五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾） 1、氮肥：①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐（NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 ）硝酸盐NH4NO3、NaNO3。 ②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色 【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合
九年级化学盐和化肥测试题
第十一单元《盐化肥》测试题 相对原子质量：N:14 O:16 H:1 C:12 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 一. 我会选择（本大题共有15小题，共30分，每小题只有一个正确答案，每题2分，请把答案填入题后的答题卷） 1、下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是 A．醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是 A. 氯化钠、盐 B. 氢氧化钠、苛性钠 C. 碳酸钠、纯碱 D. 碳酸氢钠、小打 3、配制番茄的无土栽培营养液要用到KNO3做肥料，化肥KNO3是一种 A. 复料 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 氮肥 4、蒸馒头时某同学为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有 A、H2SO4 B、Na2CO3 C、NaOH D、CO2 5、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3和BaCl2 D. KCl和CuSO4 6、下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是 A．硫酸铵B．硫酸钾C．氯化钠D．硝酸钾 7、下列物质的用途，与化学性质无关的是 A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸 C．石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠 8、下列物质相互混合时，能发生化学反应，但无沉淀生成的是 A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液B．氢氧化铁和硫酸 C．碳酸钙和氯化钠溶液D．硝酸银溶液和氯化镁溶液 9、要除去粗盐中的不溶性杂质，可采用的方法是 A. 溶解、蒸馏 B. 溶解、过滤、蒸发 C. 加酸溶解、蒸发 D. 加吸附剂、过滤 10、下列实验方案中，能达到预期目的的是 A. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用点燃的方法除去CO中混有的少量CO2 C. 用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） D. 用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液 11、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列做法中，利用中和反应的是A．用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液D．用主要成分为碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 12、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl 13、用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 14、下列说法中不正确的是 A、冬季向公路上的积雪撤盐，可以加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂 D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用 15、有四瓶无色溶液，它们分别是：（1）稀盐酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH溶液、（4）Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 加入无色酚酞溶液不变色变红不变色不变色 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入Na2CO3溶液无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是 A. （2）（3）（4）（1） B. （4）（3）（2）（1） C. （3）（4）（1）（2） D. （1）（2）（4）（3）
盐与化肥知识点
盐与化肥重要知识点 一、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、、蒸发 二、特殊离子鉴别： H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐 OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐 Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀 SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体 Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀 Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀 NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀 Ca2+ 用CO32－能生成白色 三、化学肥料（氮肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮： 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH= （2）复合肥：含N、P、K中的两种或三种 巩固练习=
一、选择题 1．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是 A ．化学技术的发展导致了环境污染 B ．合金比纯金属的应用更为广泛 C ．病虫害危害农业生产，可以通过大量使用农药来提高产量，符合可持续发展 D ．蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和淀粉为六大营养素 2. 鉴别下列各组物质，所用试剂不正．．确． 的是 3．下表中对部分化学知识的归纳完全正确的是（ ） A ． 安全常识 浓硫酸倒在皮肤上，可用氢氧化钠溶液中和；进入深井前做灯火实验 B ． 生活常识 肥皂水可区分硬水和软水；长时间用盐水浸泡铁制品除铁 锈 C ． 防止污染 工业废水处理达标后才能排放；为了提高农作物产量，化肥农药施放 多一些 D ． 健康常识 婴幼儿不能吃含三聚氰胺的奶粉；用碳酸氢钠作发酵粉烘 烤糕点 4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸 D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱 5．下列四个图像分别对应四种操作（或治疗）过程，其中正确的是 A ．用胃舒平[主要成分Al （OH ）3]治疗胃酸过多时pH 变化情况。 B ．向氯化铁的溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量。 C ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应。 D ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。 二、填空题 6、有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓食盐水，区别它们的方法有很多，请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法（至少写三种）： 方法一：______________；方法二：_______________；方法三：_______________。 7、举出家庭中常见的一种酸性物质__________，一种碱性物质__________，一种盐__________。 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和氢氧化钠溶液 无色酚酞试液 B 海水和蒸馏水 硝酸银溶液 C 铜和黄金 稀盐酸 D 氧气和二氧化碳 燃着的木条
(完整版)初三化学寒假填空作业第十一单元盐和化肥知识点
第十一单元盐化肥 课题一、生活中常见的盐 考试要求： 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；能区分典型常见的酸、碱、盐 初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应 考点一、常见的盐：
考点二、精盐提纯——去除不溶性 ，得到的精盐中还含有 、 等可溶性杂质： （１） 实验步骤：溶解、 、 、 。 考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质： 1、碳酸钙的化学性质： （1）与酸的反应：CaCO 3+2HCl == （2）高温分解：CaCO 3 高温 ↑ 2、碳酸钠的化学性质： （1）与酸的反应： Na 2CO 3 + 2HCl == （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应； NaHCO 3 + HCl == 碳酸根离子的检验： CO 32－ 无色气体 石灰水变浑浊 碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： 检验（1）加入稀 ，若有无色气泡产生，则存在 （2）加入石灰水或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ （3）加入CaCl 2或 溶液，若液体变浑浊，则存在CO 32－ 考点四、盐的性质： （一）、酸、碱、盐的溶解性： 稀HCl 澄清石灰水
（1）酸： 数都可溶。 （2）碱：只有氨水、氢氧化 、氢氧化 、氢氧化 和氢氧化 可溶于水，其余均为沉淀。 （3）盐： 盐、 盐、 盐、 盐都可溶； 硫酸盐除 难溶，Ag 2SO 4、 微溶外，其余都可溶； 氯化物除 难溶外，其余都可溶； 碳酸盐除碳酸 、碳酸 、碳酸 可溶，其余都难溶。 注： 、 不溶于水，也不溶于酸。 （二）、盐的化学性质： （1）盐（ ）+ 金属1 == + （条件：金属1比金属2活泼，K 、Ca 、Na 除外） 反应类型： 反应 Fe + CuSO 4 == (“ 法冶铜”原理) 2Al + 3CuSO 4 == Cu + 2AgNO 3 == （2）盐 + 酸 == 新盐 + 新酸（满足 的条件） 反应类型： 反应 H 2SO 4 + BaCl 2 == 2HCl + Na 2CO 3 == 2HCl + CaCO 3 == HCl + NaHCO 3 == ↑ HCl + AgNO 3 == ↓ （3）盐 + 碱 == 新盐 + 新碱（反应物需都 ，且满足 反应的条件） 反应类型：复分解反应 2NaOH + CuSO 4 == 现象：出现 色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀： 色） 3NaOH + FeCl 3 == 现象：出现 色沉淀 （注：Fe(OH)3沉淀：红 色） Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 （4）盐 + 盐 == 两种 （反应物需都 ，且满足 反应的条件）反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO 3 == 现象：出现 色沉淀 Na 2SO 4 + BaCl 2 == 现象：出现 色沉淀 考点五、复分解反应： 1、概念：由 互相交换成分，生成 的反应。 2、特点： 交换，各元素的化合价 。 4、条件：有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 == 碱 + 酸 == RHCO 3 /RCO 3 + 酸 == 另一种盐 + CO 2↑+ H 2O 考点六、特殊离子鉴别： 3、复分解反应的类型 这三种复分解反应一定能发生
人教版初中化学《盐 化肥》知识点以及试题详解
第十一单元《盐化肥》知识点以及试题详解 一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH 4 +)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na 2CO 3 纯碱（因水溶液呈碱 性）苏打 白色粉末状固 体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品 工业等 碳酸氢钠 NaHCO 3小苏打白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na 2CO 3 ·10H 2 O。 碳酸钠晶体Na 2CO 3 ·10H 2 O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） 3、2Na H CO 3△Na 2 CO 3 + H 2 O+ CO 2 ↑ NaHCO 3 +HCl===NaCl+ H 2 O+ CO 2 ↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 2、实验仪器 实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、盐的化学性质 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
人教版新九年级下册化学盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥第一节常见的盐 物质俗称物理性质用途 氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸 味， 溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和 道路，还会使土壤盐碱化） ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠纯碱、苏 打 白色粉末状固体，易溶 于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的， 就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消 化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有 害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒 不断搅拌，防止由于局部温度过高造 成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 盐的化学性质
人教九年级下册化学第十一章盐和化肥知识点总结
第十一单元盐化肥 第一节常见的盐 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 ①消毒用盐，游泳池一般用硫酸铜消毒，医疗上一般用高锰酸钾消毒，过去用 氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 ②侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化
铵。 ③钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 ④氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为 融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 粗盐提纯 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙（无水氯化钙可用作干燥剂）等可溶性杂质。 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 实验仪器 实验步 骤 实验仪器其中玻璃棒的作用 溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解 过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻 璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅 计算产 率 玻璃棒转移固体 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 盐的化学性质 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 条件：生成物中有沉淀、气体或者水生成时，复分解反应才可以发生。 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
盐 + 碱→ 新盐 + 新碱 盐 + 盐→ 两种新盐 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸：大多数都可溶。 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 第二节化学肥料 化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。简称化肥。 化学肥料的特点：营养元素单一，肥效快。 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现： 叶黄） 常用氮肥 名称化学式 含氮 量 使用注意事项 尿素CO(NH 2) 2 % 碳酸氢铵（碳NH 4HCO 3 %易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防
九年级化学盐化肥练习题
十一单元盐化肥同步练习2 1．做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（） A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2．下列各组物质相互间不能发生反应的是（） A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3 C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH 3．有M、N、R三种金属，将M和N浸入稀盐酸中，N溶解，M不溶解；将M浸入R 的硫酸盐溶液中，在M的表面有R析出，则M、N、R的金属活动性由强到弱可排列为（） A.R>M>N B.N>R>M C.R>N>M D.N>M>R 4．CuSO4不能用下列哪种容器盛放（） A.铁质容器 B.铜质容器 C.银质容器 D.塑料容器5．下列各组物质的混合物，溶液质量不发生改变的是（） A.氢氧化钾溶液与盐酸 B.氯化钡溶液与稀盐酸 C.碳酸钡溶液与盐酸 D.铜和硝酸汞溶液 6．下列关于碱的说法中，正确的是（） A.凡能电离出氢氧根离子的化合物是碱 B.能使无色酚酞变成红色的化合物是碱 C.溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.100g10%NaOH溶液与100g10%的盐酸充分反应后，溶液呈中性 7．下列试剂中，能将Na2CO3、NaCl、BaCl2三种物质的溶液一次鉴别出来的是（） A.盐酸 B.稀硫酸 C.石蕊试剂 D.澄清石灰水8．若将50g18%的NaOH溶液和50g18%的盐酸混合，下列叙述正确的是（） A.混合溶液的pH=7 B.溶液混合前后的温度不变 C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18% 9．已知甲、乙两种物质的相对分子质量分别为M和N。若将甲、乙两种物质的溶液混合，当溶液中甲和乙的质量比为2M：N时，充分反应后溶液的pH=7，则甲和乙应是下列物质中的（） A.盐酸和氢氧化钾 B.碳酸钠和氢氧化钡 C.盐酸和氢氧化钙 D.氢氧化钠和硫酸
人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结
第11单元盐化肥生活中常见的盐
、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCI 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等） 粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌— 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。
实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台 蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量X 100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因： ①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低
人教版初三化学 盐和化肥 知识点总结教学教材
人教版初三化学盐和化肥知识点总结
二、粗盐提纯 1、粗盐中还有较多可溶性杂质（MgCl 2、CaCl2deng ）和不溶性杂志（泥沙等）
粗盐提纯的原理：1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质 2、提纯步骤： 过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。 实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。 计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100% 【注意】1、玻璃棒的作用 ①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解 ②过滤使用玻璃棒引流 ③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体 2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠） 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度） 二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘 三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧 靠烧杯内壁（防止溅出） 3、过滤后溶液仍浑浊的原因：
①滤纸破损 ②过滤时，滤液高于滤纸边缘 4、实验过程中，出现的误差： ①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低 ②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低 ③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低 ④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降低 ⑤称量时操作或读数错误 三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应） 盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成 1、盐＋酸＝新盐＋新酸 ①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ ③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理） 2、盐＋碱＝新盐＋新碱 ①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH 3、盐＋盐＝新盐＋新盐 ①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl ②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 4、盐+金属=新盐+新金属，遵循金属活动性顺序 四、复分解反应 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC 2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化 3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成（三者之一）
(完整版)《盐和化肥》知识点
第十一单元《盐化肥》知识点 +)和酸根离子的化合物 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉 淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 五、化学肥料 1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄 a、常用氮肥 尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7% b、NH4+的检验 试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收 （2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性 K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结 （3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 常用磷肥磷矿粉 Ca3(PO4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐） 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
初中化学第11单元 盐、化肥 单元测试题及答案
九年级下册化学单元测试题(三) （第十一单元盐、化肥） 1. ． A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 2．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是 A．磷肥 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．微量元素肥料 3.下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是 A.硝酸盐都能溶于水 B.碳酸盐都不溶于水 C.硫酸盐都溶于水 D.碱多数易溶于水 4．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是 A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl 5.下列化肥中,不．属于盐的是 A.硝酸钠 B.氨水 C.碳酸氢铵 D.硫酸钾 6.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时应加入适量 A. 纯碱 B.白酒 C. 白糖 D. 食醋 7.下列各组物质中,不．能发生复分解反应的是 A.HCl和Ca(OH)2 B.Na2CO3和H2SO4 C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.KCl和CuSO4 8.下列说法中,错误 ．．的是 A.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 B.磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力 C.钾也是植物体的组成元素，能促进植物的光合作用 D.不合理使用化肥会带来很多环境问题 9．在某溶液滴入稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明某溶液中含有的离子是A．Ca2+B．CO32-C．SO42-D．OH- 10.某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不．合理的是 A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费 B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气 C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥 11.包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为 A.2个 B.4个 C.1个 D.3个 12.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有