人教版初三化学-盐和化肥-知识点总结(最新整理)
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二、粗盐提纯
1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCl
2、CaCl2deng )和不溶性杂志(泥沙等)
粗盐提纯的原理:1、用过滤的方法除去不溶性杂质2、根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质
2、提纯步骤:
实验仪器有:烧杯(两个)、漏斗、滤纸、玻璃棒、带有铁圈的铁架台
蒸发结晶:将所得澄清滤液倒入蒸发皿中,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌,出现比较多固体时,停止加热。
计算产率:用玻璃棒把固体转移到纸上,称量。产率=精盐的质量/粗盐的质量×100%
【注意】1、玻璃棒的作用
①溶解时用玻璃棒搅拌,以加快食盐溶解
②过滤使用玻璃棒引流
③蒸发时用玻璃棒搅拌,以防止局部温度过高,造成液滴飞溅
④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体
2、过滤操作应注意(一贴、二低、三靠)
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度)
二低:一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低于滤纸边缘
三靠:一靠:烧杯紧靠玻璃棒;二靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三靠:漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁(防止溅出)
3、过滤后溶液仍浑浊的原因:
①滤纸破损
②过滤时,滤液高于滤纸边缘
4、实验过程中,出现的误差:
①溶解搅拌时液滴溅出,产率降低
②溶解时加入的粗盐过多,未完全溶解,产率降低
③过滤时,未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失,产率降低
④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅,使产率降低
⑤称量时操作或读数错误
三、盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应)
盐的组成:由金属离子(或NH4+)和酸根离子组成
1、盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(制取CO2的原理)
② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理)
2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3、盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
4、盐+金属=新盐+新金属,遵循金属活动性顺序
四、复分解反应
1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。形如AB+CD=AD+BC
2、特点:仅相互交换成分,无元素、化合价的变化
3、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)
4、类型:酸+金属氧化物=盐+水
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
碱+盐=新碱+新盐
盐+盐=新盐+新盐
五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)
1、氮肥:①种类:尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 铵盐(NH4HCO3 、NH4Cl (NH4)2SO4 )硝酸盐NH4NO3、NaNO3。
②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
【注意】铵态氮肥中NH4HCO3最不稳定,保存时要注意防潮避光,同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。
2、磷肥:①种类:磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
和CaSO4混合物)等含磷的物质
②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力;
③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3、钾肥:①种类:硫酸钾、氯化钾;
②作用:促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力;
③若缺钾,茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。
4、复合肥:含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾KNO3、磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。
5、化肥的简单鉴别方法:一看、二闻、三溶,灼烧、与碱混合研磨等
看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末
加水:氮肥、钾肥都溶于水,磷肥大多不溶于水或者部分溶于水
灼烧:氮肥可以燃烧或熔化冒烟,钾肥不燃烧。能灼烧发光的是硝酸铵,熔化冒烟的是硫酸铵,氯化铵几种常见氮肥简易鉴别:
NH3·H2O 液态
NH4HCO3 有强烈的氨味
尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味
(NH4)2SO4加入硝酸钡和稀硝酸,产生白色沉淀
NH4Cl 加入硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀
一、除杂
遵循的原则:不增、不减、简便、易分
所选除杂试剂只与杂质反应,不与原物质反应;反应后生成便于除去的物质,如气体、沉淀
等;与杂质反应时不会产生新的杂质。
1、物理方法:利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
例: 铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
2、化气法:像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出
例:NaCl中混有少量Na2CO3杂质
方法:加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
3、沉淀法:向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质例:NaCl中混有少量NaSO4杂质
方法:加入BaCl,过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
4、加热高温法:热高温混合物是杂质变为气体除去
例:CaO中混有CaCO3杂质
方法:高温加热
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
5、溶解法:向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质
例:Cu中混有少量CuO杂质
方法:加入稀HCl,再经过过滤而除去
CuO+HCl=CuCl2+ H2O
6.置换法:向混合物中加入一种单质,是单质与杂质反应,而被除去
例:FeSO4中混有少量CuSO4杂质
方法:向其加入足量的铁粉
Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
7、吸收法:将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
例:CO中混有少量CO2
方法:将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置
2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
二、溶解性
口诀:钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。
氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢。
【补充】
1、元素化合价口诀:钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价。铝三碳四氧负二,
氟氯溴碘负一价。金正非负单质零,正负总价和为零。
2、原子团化合价口诀:负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀:铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫
4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”
●蓝色:C u(O H)2●红褐色:F e(O H)3●白色:M g(O H)2 BaCO3、 BaSO4、CaCO3、 AgCl
★其中BaSO4、AgCl既难溶于水,又不溶于稀硝酸。
5、判断复分解反应的实质:十对粒子——“一水两气七字沉淀”
①生成水:H++OH-→H2O H++O2-→H2O ②生成气体↑:◆H++CO32-→CO2↑+H2O ◆NH4++OH-→NH3↑+H2O