江苏省徐州市第一中学2020┄2021学年高二化学下学期开学收心检测试题Word版 含答案

江苏省徐州市第一中学2020┄2021学年高二化学下学期开学收心检测试题注意事项：2020. 4 1．测试范围为选择性必修1《化学反应原理》第二、三章，选择性必修2《物质结构与性质》第一～四章。

试题具有一定综合性，其他模块内容也略有涉及。

2．本卷试题及答案共8页，包括单项选择题（第1题～第10题，共20分）、不定项选择题（第11题～第15题，共20分）、非选择题（第16～20题，共60分），满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32Fe—56 Cu—64 Ga—70 As—75一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性B．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料C．75%浓度的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒D．过量服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒2．下列化学用语表示错误的是A．氮原子价层电子的轨道表示式：B．Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9C．HF分子间氢键示意图：D．乙腈（CH3CN）的结构式：CH3—C≡N3．使反应4NH3（g）＋3O2（g）==2N2（g）＋6H2O（g）在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。

则下列选项中反应的平均速率正确的为A．v（O2）＝0.90 mol·L—1·min—1B．v（NH3）＝0.04 mol·L—1·s—1C．v（N2）＝0.02 mol·L—1·s—1D．v（H2O）＝1.20 mol·L—1·min—14．一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3（g2（g）＋3H2（g）。

达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是A．a点时，NH3的转化率为30%B．达到平衡时，2v正（NH3）＝3v逆（H2）C．b、c两点对应的平衡常数：K b＜K cD．压强：p1＞p25．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。

下列有关C3N4晶体的说法中错误的是A．C3N4晶体与金刚石都同属于共价晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子D．C3N4晶体中含有极性共价键，不含非极性共价键6．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是A．SO2＋H2O＋2CO错误!==2HCO错误!＋SO错误!B．SO2＋2HCO错误!==2CO2＋SO错误!＋H2OC．2SO2＋H2O＋CO错误!==CO2＋2HSO错误!D．SO2＋H2O＋CO错误!==HCO错误!＋HSO错误!7．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋（aq）＋MnS（s）CuS （s）＋Mn2＋（aq）。

下列有关叙述中正确的是A．该反应的平衡常数K＝错误!B．MnS的K sp小于CuS的K spC．达到平衡时c（Mn2＋）＝c（Cu2＋）D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2＋）、c（Mn2＋）保持不变8．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是A．NH3与NO错误!中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl—和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位9．据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。

对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应的化学方程式为4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝—1 200 kJ·mol—1。

对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是10．下列说法中正确的是A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率与平衡常数均增大B．如图是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C．反应2HI（g2（g）＋I2（g），达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深。

该现象不能用勒夏特列原理解释D．若反应4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）==4Fe（OH）3（s）在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6＋Li1—x FePO4==6C＋LiFePO4。

某磷酸铁锂电池的切面如图所示。

下列有关说法错误的是A．放电时，Li＋脱离石墨，该过程中碳元素化合价反生了变化B．在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg，其基态原子核外M层的两个电子自旋状态相反C．PO错误!的水解方程式为PO错误!＋3H23PO4＋3OH—D．石墨属于混合晶体，层与层之间存在分子间作用力；层内碳原子间存在共价键12．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（丁）＞r （乙）＞r（丙）＞r（甲）。

四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。

据此推断，下述正确的是A．由甲、乙两元素组成的化合物一定不能导电B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应13．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是14．氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O 也是一元弱碱，25 ℃时电离常数K b＝4.0×10—5。

现用0.050 0 mol·L—1的稀硫酸滴定10 mL 0.100 0 mol·L—1的甲胺溶液，溶液中c（OH—）的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。

下列说法正确的是A．甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2·H2O==CH3NH错误!＋OH—B．A、B、C三点溶液中，水电离出来的c（H＋）：B＞C＞AC．C点所在溶液中错误!＝2.5×10—5D．B点溶液中存在c（CH3NH2·H2O）＞c（CH3NH错误!）＞c（H＋）＞c（OH—）15．某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1 L的容器中，相同时间下测得0.1 mol NO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO（g）N2（g）＋O2（g）；有CO时反应为2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g）]。

下列说法正确的是A．反应2NO（g2（g）＋O2（g）的△H＞0B．达平衡后，其他条件不变，使n（CO）/n（NO）＞1，CO转化率下降C．X点可以通过更换高效催化剂提高相同时间下NO的转化率D．Y点再通入CO、N2各0.01 mol，此时v（CO，正）＜v（CO，逆）三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（8分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。

因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。

回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g）。

如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300 ℃）______K（400 ℃）（填“大于”或“小于”）。

设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）＝1∶1的数据计算K（400 ℃）＝________（列出计算式）。

按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。

进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影响分别是___________、___________；（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2（s）==CuCl（s）＋错误!Cl2（g）ΔH1＝83 kJ·mol—1CuCl（s）＋错误!O2（g）==CuO（s）＋错误!Cl2（g）ΔH2＝—20 kJ·mol—1CuO（s）＋2HCl（g）==CuCl2（s）＋H2O（g）ΔH3＝—121 kJ·mol—1则4HCl（g）＋O2（g）==2Cl2（g）＋2H2O（g）的ΔH＝________kJ·mol—1；（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法有_____________________、__________________________________。

17．（8分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，据此回答下列问题。

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体；（2）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO 更稳定的原因是__________________________；Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子；（3）经验规律告诉我们，当成键的两个原子电负性χ的差值Δχ大于1.7时，原子间一般形成的是离子键；Δχ小于1.7时，原子间一般形成的是共价键。

已知χ（Fe）＝1.8，χ（Cl）＝3.1，据此推断化合物FeCl3中Fe—Cl键的共用电子对偏向______原子（填名称），FeCl3属于__________（填“共价化合物”或“离子化合物”）；（4）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。

正六棱柱底边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该磁性氮化铁的晶体密度为__________ g/cm3（用代数式表示）。