高三化学离子反应

三、离子反应：
1、概念：在溶液里有离子参加的反应属于离子 反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换 反应等
2、实质：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
3、表示：
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。
常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。
⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-
HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生
成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、ClO-、 MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、 Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水的盐、强酸、强碱的物质写成 离子形式，难溶于水的盐、水和弱酸弱碱的物质 以及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
Ag+ + Cl- == AgCl↓
小结：“写、改、删、查”
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O
化 学式。
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应： HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
练习：写出下列反应的离子方程式：
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O
启示:
4、意义：离子方程式不仅可表示 一定物质间的某个反应，而且可 表示所有同一类型的离子反应。
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写
﹡一般地说，离子化合物均是强电解质，且在水
溶液中或熔化下电离，不溶性盐也是强电解质， 尽管其水溶液不导电，但其溶解于水的部分完全 电离；共价化合物只能在水溶液中电离，有的完 全电离属于强电解质，有的部分电离属于弱电解 质，有的不电离属于非电解质。 要求正确判断强弱电解质、非电解质，熟练书写 强电解质的电离方程式。
§2-2 离子反应
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山沟里几个自然村，居住着清一色的朝鲜族。初去的时候，我感觉像似到了朝鲜国。 朝鲜族居住的房子，屋檐很宽。房子正面的屋檐下砌了台阶，人进屋的时候，要将鞋脱在屋外的台阶上。屋子里是一整面的大炕，没有屋地，炕的一头有一溜活动的地板，地板头上与大炕一平的是做饭 的锅灶。做饭的时候，要掀开地板，蹲到下面去烧火。饭做好，再将地板铺好。 鲜族人爱干净，讲究的人家都有一个被厨，每天早起，将被子整整齐齐的叠进去，屋子里便显得清净，舒爽。刚到生产队时，有一户人家搬到山外去了，我们便住了那房子，房子挺大，也是满屋炕，中 间一道拉门，女同学住一间，我们住一间。晚上，隔着纸糊的拉门，有点儿响动，相互听得清清楚楚。我们早起不叠被，只将被子连同褥子一起卷起来，靠墙边上。一些村民看了直摇头，大概是嫌我们 不利索吧。我们都不在意，每日劳动，精疲力尽的，哪顾得上这些。有同学说：成大事，不拘小节！
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
•物质导电的原因两二：一是电子导电(如 金属、石墨）二是自由移动的离子。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。
电离是指化合物在水分子作用下或在受 热熔化的情况下形成自由移动的阴阳离 子的过程。
二、强电解质和弱电解质
•根据电解质在水中电离程度不同可分为强电解质和 弱电解质两大类，一般地说，强酸强碱和大多数盐 属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质。
2、向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O+H+==NH4++H2
3、碳O 酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3-+H+==H2O+CO2↑
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任 意一个条件就会发生离子反应， 离子之间便不能在溶液中大量共 存。
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、 Ca2+与SO42-等
一、电解质和Байду номын сангаас电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。
如：酸、碱、盐等
非电解质：无论是水溶液里或是 熔化状态下都不导电的化合物。
如：蔗糖、酒精等
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧电熔解融质状：态②的④K⑧NO3 ⑨葡萄糖 非电解 : ⑨ 能导电：①⑤⑦⑧