高中化学必修一第一章错题集
郑州市高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题
郑州市高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题单选题1、下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．醋酸滴在大理石上：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3−D．CuSO4溶液和Ba(OH)溶液混合：SO42−+Ba2+=BaSO4↓2答案：CA．Cu与盐酸不反应，A项错误；B．在书写离子方程式时，醋酸(CH3COOH)应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，B项错误；C．向澄清石灰水中通入过量CO2反应生成Ca(HCO3)2，离子方程式为OH−+CO2=HCO3−，C项正确；D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，D项错误；故答案选C。
小提示：本题考查离子方程式正误的判断，在掌握“六看法”判断离子方程式正误的基础上，还应做到具体问题具体分析，熟记应写成化学式形式的常见难溶、难电离的物质；遇到有限定条件的离子方程式，如试剂少量或过量，则需要注意对产物的影响；遇到使某离子恰好反应的离子方程式，应先配平相关离子的化学计量数，再综合分析。
2、有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是（）A ．物质X 是一种常见的酸性氧化物B ．反应②一定有盐参加反应C ．向Ca(OH)2溶液中加入CaO ，所得溶液的溶质质量分数一定增大D ．图中的部分反应可能是置换反应 答案：A分析：各反应如下：①CaO+H 2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是Ca(OH)2与CO 2反应；③CaCO 3==高温CaO+CO 2↑；X 可以与CaCO 3相互转化，故X 可能是CO 2也可能是CaCl 2，同时X 可以与Ca(OH)2反应，故X 应为CO 2，则反应④Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；⑤CaCO 3==高温CaO+CO 2↑或CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O⑥Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 。
全国通用版高一化学第一章物质及其变化重点易错题
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化重点易错题填空题1、胶体是一种常见的分散系，回答下列问题：(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴_______溶液，继续加热至_______，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体；化学方程式是：_______。
(2)用激光笔照射Fe(OH)3胶体，观察到的现象是_______；(3)如图所示，将淀粉与NaCl形成的混合液放入半透膜中。
下列说法正确的是_______A．能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆B．该半透膜的孔径大小可能为100 nmC．本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水D．取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液变蓝色(4)胶体、浊液和溶液的本质区别是：_______。
答案：(1) 饱和FeCl3液体呈红褐色 FeCl3+3H2Δ3(胶体)+3HCl(2)有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应(3)C(4)分散质微粒直径大小解析：(1)向大量沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和FeCl 3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体，该反应的化学方程式为：FeCl 3+3H 2Δ3(胶体)+3HCl ；(2)Fe(OH)3胶体能够使光线发生散射作用而沿直线传播，当用激光笔照射时，在侧面会看到有一条光亮的通路通过，即发生了丁达尔效应；(3)A ．泥浆中含有土壤胶体，淀粉胶体和土壤胶体都可以使光线发生散射作用，因此二者用激光笔照射时都会产生一条光亮的通路，故不能用丁达尔效应区分淀粉胶体和泥浆，A 错误；B ．胶体的分散质微粒直径介于1-100 nm 之间。
半透膜不能使胶体的胶粒通过，而能够使电解质的离子通过，因此该半透膜的孔径大小接近而略小于1 nm ，而不可能为100 nm ，B 错误；C ．由于电解质微粒可以通过半透膜，要提纯胶体，本操作需要若干次更换烧杯内的蒸馏水，这样就可以使胶粒与电解质微粒充分分离，C 正确；D ．淀粉胶体的微粒不能通过半透膜，因此若取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴碘水后溶液不会变蓝色，D 错误；故合理选项是C ；(4)根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，其中分散质微粒直径小于1 nm 的为溶液，大于100 nm 的为浊液，介于1-100 nm 的为胶体，因此胶体、浊液和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小。
高一化学必修1错题集
高一化学必修1错题集第一章第二节化学计量在实验中的应用第1课时基础巩固3. （改编题）等物质的量的氢气和氦气具有相同的（C）×A. 原子数B. 电子数C. 中子数D. 质量4. 下列说法不正确的是（A ）×A．磷酸（H3PO4）的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量（单位g）在数值上相等B. 6.02×1023个氮气分子和6.02×1023个氢气分子的质量比等于14﹕1C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023个D. 0.5×6.02×1023个一氧化碳分子比0.5×6.02×1023个二氧化碳分子质量少16g5. 下列物质中所含分子的物质的量最多的是（D ）×A.4°时2.7mL水B.含6.02×1023个氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022氯化氢分子D. 4.9g磷酸（H3PO4）能力提升9. 由X、Y两元素可组成多种化合物，若化合物X2Y中，两元素的质量比为7﹕4，则XY2中两元素的质量比是（ B ）×A. 7﹕4 B. 7﹕8C. 7﹕12D. 7﹕1611. 在无土栽培中，需配置一定量含50mLNH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）( D )×。
全国通用版高一化学第一章物质及其变化易错题集锦
(每日一练)全国通用版高一化学第一章物质及其变化易错题集锦填空题1、有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl(1)以上物质中能导电的有_______，属于电解质的有_______，属于酸的有_______，属于碱的是_______；(填序号)(2)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式_______。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是_______；用离子方程式表示_______。
答案：(1) ②⑦⑨③④⑤⑨⑤④(2)KHSO4=K++H++SO42-(3) 产生白色沉淀 H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2O解析：(1)含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，能导电的有Cu、KHSO4溶液、熔融NaCl，选②⑦⑨；水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质，有BaCO3、Ba(OH)2、硝酸、熔融NaCl，故选③④⑤⑨；在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，有硝酸，故选⑤；在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物为碱，有Ba(OH)2，故选④；(2)KHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-；(3)Ba(OH)2溶液加入少量KHSO 4溶液，会生成硫酸钡沉淀，现象为：产生白色沉淀，发生的反应为H ++OH -+Ba 2++SO42-=BaSO 4↓+H 2O 。
2、回答下列问题：(1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为2KMnO Δ2MnO 4+MnO 2+O 2↑，其中被氧化的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。
(2)反应方程式：K 2Cr 2O 7Δ3+3Cl 2↑+7H 2O 中还原剂是___________，氧化产物是___________。
(3)下面三个方法都可以用来制氯气：①4HCl(浓)+MnO Δ2+Cl 2↑+2H 2O②KClO 3+6HCl(浓)=3Cl 2↑+KCl+3H 2O③KMnO 4+HCl(浓)→KCl+MnCl 2+Cl 2↑+H 2O(未配平) 根据以上三个反应，回答下列有关问题： 1)、反应②的离子方程式为___________。
(易错题)高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(包含答案解析)(6)
一、选择题1．(0分)[ID ：135793]做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是 A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是162．(0分)[ID ：135786]下列离子方程式，正确的是 A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2O C ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +3．(0分)[ID ：135778]ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。
下列说法不正确的是 A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4发生氧化反应D ．生成1个H 2O 时反应过程中有2个电子转移4．(0分)[ID ：135775]日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈B ．食物的腐败C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D ．木炭的燃烧 5．(0分)[ID ：135767]某无色溶液中只可能含有K +、Ag +、Ba 2+、Cu 2+、Cl -、OH ﹣、2-3CO 、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
高一化学第一章物质及其变化易错题集锦
(每日一练)高一化学第一章物质及其变化易错题集锦单选题1、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。
它们所含的离子种类如下表所示。
甲、乙、丙的相对分子质量：M(甲)<M(乙)<M(丙)。
下列说法中不正确．．．的是A ．甲中含Mg 2+B ．乙中含SC ．丙是Ba(OH)2D ．乙和丙发生反应有白色沉淀生成答案：A解析：甲、乙、丙均是可溶性电解质，Ba 2+只能与OH -组成Ba(OH)2，Mg 2+只能与S 组成MgSO 4，那么Na +只能与C 组成Na 2CO 3.因为相对分子质量：M(甲)<M(乙)<M(丙)，所以甲是Na 2CO 3，乙是MgSO 4，丙是Ba(OH)2。
A ．甲是Na 2CO 3，不含Mg 2+，A 错误；B ．乙是MgSO 4，含S ，B 正确；C ．丙是Ba(OH)2，C 正确；D ．乙MgSO 4和丙Ba(OH)2发生反应有白色沉淀BaSO 4生成，D 正确；故选A 。
2、下列物质既能导电又属于电解质的是A ．熔融的KClB ．盐酸C ．铜D ．干燥的NaCl 固体答案：A2-4O 2-4O 2-3O 2-4O解析：A．KCl属于盐是电解质，且熔融状态下电离成离子能够导电，故A符合题意；B．盐酸是HCl的水溶液是混合物，不属于电解质，故B不符合题意；C．铜是单质既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D．NaCl固体属于盐是电解质，但固体状态时不能发生电离，不能导电，故D不符合题意；故选：A。
3、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A．Na+、K+、Ca2+、HCO3－B．NO3－、Cl－、Na+、Ag+C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－D．Mg2+、Na+、Cl－、CH3COO－答案：C解析：A.在酸性溶液中，H＋与HCO3－反应生成CO2和水不能大量共存，A项错误；B．Cl－与Ag+反应生成白色沉淀不能大量共存，B项错误；C．Cu2+、Fe2+、SO42－、Cl－各离子之间不反应能大量共存，C项正确；D．在酸性溶液中，H＋与CH3COO－反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项错误；答案选C。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案易错题集锦
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化带答案易错题集锦单选题1、酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3.NaHSO4.KH2PO4.K2HPO4等。
已知H3PO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2，则下列说法中正确的是A．KH2PO2属于正盐B．KH2PO2属于酸式盐C．H3PO2属于三元酸D．KH2PO2可以与KOH反应生成K3PO22、下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是A．B．C．D．3、古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(CaCO 3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 4、下列叙述中正确的是 ( )A ．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质B ．NH 3的水溶液能导电，但NH 3是非电解质C ．电解质在通电时才能发生电离D ．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质 5、能用H +＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中6、钛(Ti)被称为“生物金属”，由TiO 2制取Ti 的主要反应为：①TiO 2 + 2Cl 2 + 2C 高温TiCl 4 + 2CO ，②TiCl 4 + 2Mg 高温2MgCl 2 + Ti ，下列说法不正确的是A ．反应①②都是氧化还原反应B ．反应②是置换反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中每生成1 mol Ti 转移4 mol 电子7、M 是一种可溶性结晶水合物，为了确定M 的组成，取少量M 溶于水配成容液进行如下实验：下列有关M 的推断正确的是 A ．由实验(1)(2)的现象知，M 含Fe 2+B ．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性C ．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是BaCO 3D ．由上述实验推知，M 可能是(NH 4)2Fe (SO 4)2⋅6H 2O 8、下列有关氧化物的说法中错误的是 A ．碱性氧化物大多不能和水化合生成碱 B ．大多数非金属氧化物是酸性氧化物 C ．大多数金属氧化物是碱性氧化物 D ．CO 和CO 2属于同素异形体 多选题9、NaBH 4(B 为+3价)与水可发生反应NaBH 4＋2H 2O ＝NaBO 2＋4H 2↑。
高一化学第一章错题集
化学错题集9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L10.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶111.下列说法不正确的是A.常温常压下，O.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等14.下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 mol·L－1 的NaClB.75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC.150 mL 3 mol·L－1 的KClD.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl216.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 3:4:323.0.5mol水中含电子数为____________________，质子数为__________________。
1。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化易错知识点总结单选题1、下列氧化还原反应中，表示电子转移的方向和数目正确的是A．B．C．D．答案：AA．反应中硫元素化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，氧元素化合价从0价降低到－2价，得到2个电子，电子转移的方向和数目正确，A正确；B．反应中氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，Cr元素化合价从+6价降低到+3价，得到3个电子，共计转移6个电子，电子转移的方向和数目表示错误，B错误；C．反应中铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，H元素化合价从+1价降低到0价，得到1个电子，共计转移2个电子，电子转移的方向和数目表示错误，C错误；D．硫化氢中硫元素化合价从-2价升高到0价，失去2个电子，硫酸中硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，共计转移2个电子，电子转移的方向和数目表示错误，D 错误；答案选A 。
2、电解质是指 ( )A ．导电性很强的物质B ．在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C ．在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D ．在溶于水或熔融状态下能导电的物质答案：BA 选项金属导电性很强，但不是电解质；C 选项在溶于水或熔融状态下部分电离的化合物，如CH 3COOH 是电解质；D 选项某些物质，如SO 2溶于水，溶液也能导电，但SO 2不是电解质，H 2SO 3是电解质。
3、下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Ba 2+、Na +、CO32-、OH -B ．Mg 2+、Ba 2+、OH -、NO 3- C ．H +、K +、CO32-、SO 42-D ．Al 3+、Fe 3+、SO 42-、Cl - 答案：DA ．Ba 2+＋CO32-= BaCO 3↓，故不能大量共存，故A 错误； B ．Mg 2+与OH -反应Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B 错误；C ．H +与CO 32-反应2H +＋CO 32-=CO 2↑＋H 2O ，不能大量共存，故C 错误；D ．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D 正确；故答案为D 。
高一上册化学错题集含答案与解析(一)
高一上册化学错题集含答案与解析(一)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一上册化学错题集含答案与解析(一)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一上册化学错题集含答案与解析(一)的全部内容。
161221化学错题含答案1。
将0。
5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（)A. a＞b B。
a＜b C。
a=b D。
无法确定1优质解答m（Na）=0。
5mol×23g/mol=11。
5g,钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成m（H2）=0。
25mol×2g/mol=0。
5g,反应后溶液的质量为m1+（11。
5—0。
5）g=（m1+11）g，m(Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m（H2）=0。
5mol×2g/mol=1g，反应后溶液的质量为m2+(12-1）g=（m2+11）g,若m1=m2,则a和b的质量关系相等，故选C．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化剂为______,如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂,1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应,生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：;4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾,还原剂是盐酸,在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应,同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为:；KMnO4；10．5.下列微粒中，只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性，不具有氧化性②化合价可以升高，也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低，不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上正确答案C6。
高一化学第一章易错题集(四)
高一化学第一章易错题集(四)151．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为N A个B．常温下，在18g18O2中含有N A个氧原子C．标准状况下，17gNH3所含共价键数为N A个D．1molNa2O2中含有的阴离子数目为2N A个152．下列说法正确的是（）A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B．1.8gNH4+含有的质子数为6.02×1023C．30g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为4×6.02×1023D．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023153．下列叙述中，正确的是（）A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为6.02×1023B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023154．在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（）A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L155．下列常用的实验仪器中，能直接加热的是（）A ．B ．C ．D ．156．下列实验操作或装置正确的是（）A ．点燃酒精灯B ．收集氨气C ．过滤D ．稀释浓硫酸157．下列仪器使用时不允许用酒精灯加热的是（）A．容量瓶B．蒸馏烧瓶C．试管D．烧杯158．下列实验操作正确的是（）A．用托盘天平称取5.5gKCl固体B．在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH D．配制0.1mol?L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释159．下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发．一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤160．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）A．B．C．D．161．危险化学药品的包装标签上印有警示标志．下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A．汽油--易燃品B．浓硫酸--易爆品C．酒精--剧毒剂D．浓硝酸--三级放射性物品162．危险化学品要在包装标签上印上警示性标志．下列化学药品名称与警示标志说明对应不合理的是（）A．硫酸--腐蚀品B．汽油--易燃液体C．氯气--易燃气体D．高锰酸钾--氧化剂163．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A．H2SO4、NaOH--腐蚀品B．KMnO4、HNO3--氧化剂C．CaC2、Na--遇湿易燃物品D．CH4、C2H4--易燃液体164．下列物质的保存方法中，错误的是（）A．少量的金属钠存放在煤油中B．AgNO3溶液存放在棕色试剂瓶中C．水玻璃存放于玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉用塑料袋密封存放165．下列溶液中，不需要避光保存的是（）A．硝酸银溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．氯水166．下列物质敞放在空气中，会因非氧化还原反应而变质的是（）A．水玻璃B．过氧化钠C．亚硫酸溶液D．硫酸亚铁溶液167．下列叙述错误的是（）A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，因为硝酸银见光易分解B．乙醇的沸点比甲醚（CH3-O-CH3）高，主要原因是乙醇分子间作用力更大C．反应AgCl+Br-→AgBr+Cl-能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应168．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶169．下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失B．用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离D．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出170．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照171．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B．用10 mL量筒量取0.5000 mol?L-1H2SO4溶液5.50 mL C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化为黄色172．某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶（）A．除②外都正确B．除④外都正确C．只①③正确D．全部正确173．给150ml某液体加热，操作中所用仪器是（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚．A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥174．下列有关实验的操作或叙述错误的是（）A．为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失C．采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的结晶颗粒较大易沉降的情况D．层析法分离含有少量Cu2+和Fe3+的混合溶液时，亲水性强的Cu2+在滤纸下方175．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（）A．可过滤胶状沉淀B．可过滤颗粒更小的沉淀C．可使沉淀中的杂质减少D．可得到较干燥的沉淀176．下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A．溶解B．萃取C．过滤D．蒸发结晶177．下列物质可用重结晶法提纯的是（）A．含杂质的工业酒精B．含杂质的粗苯甲酸C．从溴水中提纯溴D．苯中混有少量苯酚178．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．紧贴蒸馏烧瓶瓶底B．液面下C．支管口D．任何位置179．要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是：①四氯化碳②甲苯③酒精④汽油⑤醋酸（）A．①②③B．②④⑤C．①②④D．全部180．分离菜籽油与水混合物的实验方法是（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取181．下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和乙醇B．乙酸乙酯和水C．酒精和水D．四氯化碳和苯182．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液；②乙醇和四氯化碳溶液的混合物；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上混合物的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液183．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸和水B．溴苯和苯C．己烷和水D．乙醇和水184．下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是（）A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网，收集气体B．除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-离子，可用过滤的方法C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法D．重结晶、萃取操作都可用于提纯物质185．下列物质分离方法错误的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用酒精萃取碘水中的碘C．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D．用分液的方法分离汽油和水186．在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和1.8-二硝基萘（）的混合物．后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能．利用这个性质可以将这两种异构体分离．将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应彩的方法是（）A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中过滤）A．A B．B C．C D．D188．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正A．A B．B C．C D．D189．除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④190．下列离子中，用来除去溶液中的镁离子效果最好的是（）A．CO32-B．OH-C．SO42-D．Cl-191．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（）A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验192．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色193．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．H2B．HCl C．NO2D．Cl2194．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是（）A．B．C．D．195．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（）A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3196．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）A．干燥Cl2B．配制100ml 0.1mo l?L-1硫酸溶液C ．分离沸点相差较大的互溶液体混合物D ．分离互不相溶的两种液体197．实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）A ．干燥Cl2B ．吸收HClC ．干燥H2D ．吸收NH3198．下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．O2 199．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完正确的是（）A ．干燥Cl2B ．吸收HClC ．制取Fe（OH）2沉淀D ．稀释浓H2SO4200．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，不能达到相应实验目的是（）A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离四氯化碳和水D．进行喷泉实验201．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．构成铜锌原电池B．二氧化碳制取装置C．利用排空气法收集H2D．实验室制取并收集氨气202．某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低．该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是（）A．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中B．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切D．定容时仰视刻度线203．某同学在配制500mL 0.5mol/L NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（）A．天平B．温度计C．蒸发皿D．酒精灯204．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．定容前溶液未冷却C．称量时砝码位置放错D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面205．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A．向容量瓶中转移B．制氢氧化亚铁C．碳酸氢钠受热分解D．萃取、分液206．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水B．烧杯中溶解NaOH后，未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C．溶解NaOH的烧杯没有洗涤D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线207．化学是一门以（）为基础的自然科学．A．科学方法B．讲授C．实验D．模仿208．15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是（）A．100g/mol B．111g/mol C．55g D．55g/mol209．下列叙述正确的是（）A．1molSO42-的质量是96g。
化学高一第一章易错题集锦
濮阳市第一高级中学学生限时训练 编号：HXXL---高一上学期---00 使用时间：2016年9月 日 编制：高一 三级部化学组第1页 共2页 第2页 共2页易错题集锦4、下列有关药品保存的方法中正确的是（ ）A ．液溴、白磷存放时除需要密封外，还应加适量的水作保护剂B ．盐酸保存在广口瓶中C ．氢溴酸、氢氟酸、浓HNO 3均应保存在白色磨口玻璃瓶中D ．汽油、高锰酸钾、纯碱、苛性钠溶液均保存在带橡皮塞的细口玻璃瓶中 8、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ） A ．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．B ．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．C ．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预热D ．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜． 11、利用如图所示装置收集以下7种气体：①H 2②Cl 2③CH 4④HCl ⑤NH 3⑥NO ⑦SO 2，填写下列空白： （1）当烧瓶干燥时，从A 口进气可收集的气体有 ；从B 口进气可收集的气体有 。
（2）当烧瓶中充满水时，可收集的气体是 ，这时气体由 口进入；（3）当烧瓶中装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有 ，这时气体应从 口进入烧瓶。
1．某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错 误的操作有（ ）A ．4处B ．3处C ．2处D ．1处2．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是( ） A ．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。
现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。
部编版高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题
(名师选题)部编版高中化学必修一第一章物质及其变化重点易错题单选题1、下列电离方程式中正确的是A．HNO3=H++N5++3O2-B．Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2C．AlCl3=Al+3+3Cl-D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42−答案：DA．HNO3在水溶液中发生电离时，NO3−不能离解为N5+、O2-，A不正确；B．Ca(OH)2电离时，生成Ca2+和OH-，而不生成(OH-)2，B不正确；C．AlCl3在水溶液中发生电离，应生成Al3+和Cl-，而不生成Al+3，C不正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，在水溶液或熔融状态下完全电离为Al3+和SO42−，D正确；故选D。
2、下列物质属于强电解质的是A．NaHCO3B．SO2C．HClO D．食盐水答案：AA．NaHCO3在水溶液中能完全电离成Na+和HCO3-，故NaHCO3是强电解质，A项选；B．SO2在水溶液或熔融状态下均不能电离，且为化合物，所以是非电解质，B项不选；C．HClO在水溶液中部分电离，是弱电解质，C项不选；D．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D项不选；答案选A。
3、NH4HSO4在水溶液中能电离出NH4+、H+、SO42-。
下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物答案：BA．NH4HSO4能电离出阴阳离子，是盐，故A正确；B．NH4HSO4电离出的阳离子除了是酸H+，还有NH4+，故B错误；C．NH4HSO4是溶于水能导电的化合物是电解质，故C正确；D．NH4HSO4是化合物，故D正确；故选B。
4、某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HClC．AgNO3D．NaOH答案：B分析：钡离子会与SO42-、CO32-反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO42-，先要排除CO32-的干扰。
人教版必修一高中化学高一上学期化学错题集1(10.09).docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学错题集1班级姓名1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）A．氧化钙，洁净的雨水B．氢氧化钾，含铜80％的氧化铜C．澄清的石灰水，粗盐D．红磷，空气答案：A解析：洁净的雨水也是混合物，含铜80％的氧化铜即纯净的氧化铜，澄清石灰水是混合物。
2．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐答案：A解析：纯碱不是碱3．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物答案：D解析：氧气和臭氧混合气体只含一种元素，是混合物。
4．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A．H2、O3B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3答案：C解析：三氧化二碳属于非金属氧化物。
5．以Fe、CuO 、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间可发生的反应有（）A．6个B．5个C．4个D．3个答案：A解析：Fe和CuO 、CuCl2溶液、盐酸都可反应，CuO与盐酸反应， CuCl2溶液和氢氧化钾反应，盐酸与氢氧化钾反应。
高中化学必修一第一章易错题云集
第一章从实验学化学——易错题云集（总分100分）班级：____________姓名：_____________总分：______________ 一、选择题（每题4分，共32分）1．下列实验操作中，完全正确的一组是( )①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积不超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着手掌心⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子⑦用试管夹夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨浓硫酸与浓硝酸混合时，把浓硝酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有浓H2SO4的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A．①②④⑤⑦⑩ B．①②④⑤⑩C．①②④⑤⑨⑩ D．①②④⑤⑦⑨⑩2．下列说法中，不正确的是()A．从I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用萃取法B．分离酒精和CCl4的混合物，可用蒸馏法C．从Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用蒸发法D．分离NaCl和AgCl的混合物，可用过滤法3. 过滤后的食盐水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过以下操作，可制得纯净的食盐水：①过滤；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的BaCl2溶液；④加入稍过量的NaOH溶液；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液。
正确的操作顺序是()A．④③⑤②①B．④⑤③②①C．④③⑤①②D．④⑤③①②4.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用下图所示装置用稀盐酸和纯碱制取少量纯净的CO2气体B．如上图用苯提取溴水中的Br2C．检验某溶液是否含有SO2－4时，取少量该溶液依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中5．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．该原子的摩尔质量是aN A B．w g该原子的物质的量一定是w aN AC．w g该原子中含有wa个该原子D．由已知信息可得：N A＝12a6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是() A．常温常压下，4 g O2含有4N A个电子B．a/3 g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为aN A 14C．常温常压下，2.8 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为N A7.在溶液的配制过程中会引起浓度不偏低的是()①20%的硫酸和80%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③B．①②④⑤C．①④D．①②③④8.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.1 mol/L，c(Cl－)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)/ c(SO2－4)＝2，则c(SO2－4)为()A．0.15 mol/L B．0.01 mol/LC．0.05 mol/L D．0.025 mol/L二、非选择题（每空两分，总共68分）1.(每空1分，共12分)如图所示的装置有除杂、洗气、检验、贮气等用途。
(易错题)高中化学必修1第一章《物质及其变化》测试题(含答案解析)(7)
一、选择题1．(0分)[ID ：135796]已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O -+4OH -=2RO n-4+3Cl -+5H 2O 。
则RO n-4中n 的数值是 A ．1B ．2C ．3D ．42．(0分)[ID ：135794]硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。
硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。
接触室中发生如下反应：2SO 2 + O 2 催化剂Δ2SO 3。
该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是A ．SO 2是氧化剂B ．O 2发生氧化反应C ．O 2失去电子D ．SO 3既是氧化产物又是还原产物3．(0分)[ID ：135790]下列物质鉴别方法不正确的是A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 溶液B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、NaCl 溶液C ．利用丁达尔效应鉴别FeCl 2溶液和HCl 溶液D ．用澄清石灰水鉴别CO 、CO 2气体4．(0分)[ID ：135784]在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NO B ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NO C ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl - D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+5．(0分)[ID ：135758]下列物质的分类正确的一组是6．(0分)[ID ：135755]200mL 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Ca 2+、Ba 2+、CO 2-3、SO 2-4，现将其分成两等份进行下列实验： (1)第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；(2)第二份加足量的BaCl 2溶液后，得到6.27g 沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g ；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
必修一第一章易错题整理(一)1、为防止瓦斯爆炸，可采取的措施有：a.定期检查矿井内的瓦斯浓度，保持矿井内有良好的通风状况；b.定期向矿井内撒石灰粉，以除去矿井的瓦斯；c.用矿井通风和控制瓦斯涌出的方法，防止瓦斯浓度超标；d.定期向矿井内喷洒水，以保持矿井内湿润；e.杜绝一切非生产需要的火源；f.矿工戴上防毒面具，以防不测。
其中正确的是()A．abce B．ace C．acde D．acef2、已知H2的爆炸极限是4.0%～74.0%(体积分数)。
某H2中含有0.8%(体积分数)的O2，甲学生用它还原CuO，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)。
请回答下列问题：(1)实验开始，应将酒精灯放在a管的________，然后，使酒精灯缓缓向另一端移动，以保证CuO完全被还原。
A．左端B．中间C．右端(2)a管右端略向下倾斜的原因是_____________________________ 。
a管中石棉绒的作用是____________________________________ 。
b管中Cu网的作用是____________________________________ _。
3、下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋4、从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热5、除去白砂糖中少量的沙子，应采取的操作步骤其中正确的是（）A．溶解→结晶B．溶解→过滤→蒸发结晶C．溶解→过滤D．加入适当的试剂，将沙子溶解6、某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、Na2CO3、NaOH7、现有一瓶氯化钠和碳酸钙固体粉末的混合物，需分离该混合物。
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，如图A所示，玻璃棒作用：___________（2）溶解完后转移至图B装置操作，该操作称为：__________。
玻璃棒作用：___________。
该操作包括“一贴、二低、三靠”，其中“二低”是指____________，____________。
（3）图B装置操作完，漏斗中剩余________，下面烧杯中溶液为_______溶液。
如何洗涤漏斗中剩余固体？_________________________________________________________________ （4）如何确保该固体洗涤干净？8、实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()9、20019年6月16日下午，济南工业北路附近一家酒厂发生大火，五辆消防车紧急施救，才转危为安。
在实验室点燃可燃物更要注意安全。
如图是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此评价和使用错误的是( )A ．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生B ．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果C ．此装置防止爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接触D ．此装置适用于难溶于水的可燃性气体 10、根据如图装置及描述，回答下列问题：(1)关闭图A 装置中的止水夹a 后，从长颈漏斗向试管注入一定量的水，静置后如图所示。
试判断：A 装置是否漏气？(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”) ， 判断理由： _(2)关闭图B 装置中的止水夹a 后，开启活塞b ，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。
试判断：B 装置是否漏气？(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”) ，判断理由： 。
11、下列那种物质所含原子数与0.5molH 3PO 4所含原子数相等（ ）A . 1molH 2O 2 B. 0.2mol H 2SO 4 C. 0.8mol NaCl D. 0.3mol HNO 312、相等物质的量的CO 和CO 2 的下列比较中正确的是（ ）①所含的分子数目之比为1：1 ② 所含的O 原子数目之比为1：2 ③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C 原子数目之比为1：1 ⑤所含的电子数目之比为7：11A 、①②B 、②③C 、④⑤D 、①②③④⑤13、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A 、是表示物质的量的数量单位B 、是表示物质质量的单位C 、是表示物质中所含的粒子数D 、是表示物质的量的单位14、下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A 、一定温度压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B 、一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C 、不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D 、气体摩尔体积指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L15、等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A 、②＞①＞③＞④B 、④＞③＞①＞②C 、③＞②＞④＞①D 、①＞④＞②＞③ 16、在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧气分子，阿伏加德罗常数为 ( )A 、 8nB 、 16nC 、 16nD 、 8n17、两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A 、原子总数B 、质子总数C 、分子总数D 、质量18、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 、含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB 、25℃，101KPa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC 、在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N AD 、标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A19、在同温同压下，甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等，则这两容器的体积比为( )A 、3:2B 、 2:3C 、 1:1D 、 3:120、在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为( )A 、3.36LB 、6.72LC 、8.96LD 、4.48L 21、把12 mol·L －1的盐酸(密度1.19 g·cm －3)50 mL 稀释成6 mol·L －1的盐酸(密度1.10 g·cm －3)，需加水( )A ．50 mLB ．50.5 mLC ．55 mLD ．59.5 mL22、将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为（ ）A ．b a 5mol/L B ．b a 10mol/L C ．a b 5mol/L D ．bamol/L 23、用硫酸铜晶体配制250mL0.4mol/L 的硫酸铜溶液，需要CuSO 4·5H 2O 的质量为（ ） A ．12.5gB ．25gC ．50gD ．75g必修一第一章易错题整理（二）24、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比25、下列溶液中c（Cl－）与50mL 1mol·L－氯化铝溶液中c（Cl－）相等的是（）A．150mL 1mol·L－1氯化钠溶液B．75mL 2mol·L－1氯化铵溶液C．150mL 3mol·L－1氯化钾溶液D．75mL 1mol·L－1氯化铝溶液26、把100mL密度为1.84g·cm－3，质量分数为98％的浓H2SO4，逐渐加入水中稀释为500mL的硫酸溶液，稀硫酸的物质的量浓度为（）A．3.68mol／L B．1.84mol／L C．18.4mol／L D．0.184mol／L 27、将14.0%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后，浓缩成80mL 28%的KOH溶液，此溶液浓缩后KOH的物质的量浓度为（）A．6.00mol/L B．6.25mol/L C．6.75mol/L D．7.00mol/L 28、标准状况下，11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液．(1)所得盐酸的物质的量浓度为________．(2)向其中加入________ g NaOH才能中和完全．(3)不考虑加入NaOH对体积造成的影响，NaCl的物质的量浓度(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀29、常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液．(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为________ .(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为________ mol·L－1. 30、将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。
31、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④32、常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A．碱性溶液中Na＋、Cu2＋、-3HCO、-3NOB．中性溶液中Na＋、Fe3＋、OH－、-24SOC．碱性溶液中Na＋、K＋、-24SO、-23COD．酸性溶液中Na＋、K＋、-3NO、-23CO33、在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A、4.48LB、11.2LC、22.4LD、44.8L34、（1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，震荡，呈紫红色的液体是，呈棕黄色的液体是。