人教版初三化学下册《盐的化学性质》

2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？ 反应现象与方程式如何？P71
一、常见的盐——1.物理性质及用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
化学式 物理 性质
俗称 用途
Na2CO3 白色固体、 易溶于水 、 溶液显碱性
纯碱 苏打
玻璃、肥皂、
造纸 洗涤剂
NaHCO3 白色固体、 易溶于水 、 溶液显碱性
小苏打
发酵粉、 治疗胃酸 过多
CO32—、HCO3—的检验：(理解的基础上背诵)
取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸， 把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水 变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。
(2)Na2CO3溶液与石灰水反应（74页表）
现象 产生白色沉淀
反应的 方程式
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3￬
该反应工业上常用于制备氢氧化钠 盐+碱→新盐+新碱
盐还有哪些化学性质？
二、盐的化学性质
和某些金属的反应
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
金属+盐→新金属+新盐
和酸的反应
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
盐+酸 →新盐+新酸
和碱的反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
生成物：有沉淀或有气体或有水
（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现）
熟记酸、碱、盐的溶解性
课题小结
一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、性质和用途
二、碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验
取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，把生成 的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证 明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 三、盐的化学性质
盐+碱→新盐+新碱
和另一种盐的反应
75页实验11-3
BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 ↓ + CuCl2
盐1+盐2 →新盐1+新盐2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
能使紫色石蕊溶液变红，酚酞溶液不变色
酸
活泼金属
金属氧化物
能使紫色 石蕊溶液 变蓝，酚 酞溶液变 红色
碱
非金属氧化物
盐
盐
金属
CaCO3 白色固体、 不溶于水
Fra Baidu bibliotek建筑材料、 补钙剂
2、化学性质 【实验11-1】
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现象 迅速反应，生成 反应更迅速，生成 大量气体，澄清 气体更多，澄清石 石灰水变浑浊。 灰水变浑浊。
2、化学性质 (1)都能与盐酸（稀硫酸）反应产生气体
盐+酸 →新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
可行的方法是（ C ）
A.高温加热
B.滴加稀盐酸
C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳
3、请分别用一种试剂除去下列各物质中的 杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质
（1） CO （2） NaCl （3） C （4） NaOH
杂质 CO2
除杂质所用试剂 （填化学式）
Na2CO3
CuO
Ca(OH)2
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ NaOH + HCl == NaCl +H2O CuSO4+BaCl2 == CuCl2 + BaSO4 ↓
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物。
三、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分 解反应。 2、通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） 3、复分解反应发生的条件： 反应物：有酸可不溶，无酸需都溶
第十一单元 盐 化肥
生活中常见的盐（1） 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质与用途
盐的化学性质
主讲人：吕敏
学习目标
1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙用途。 2. 学会检验CO32—和HCO3—的方法。 3.归纳整理盐的化学性质。
自主感知
1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生 活中的主要用途？P70—71
（1）盐溶液+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （4）盐溶液+盐溶液→两种新盐
【当堂练习】
1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能
中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，
这种物质是：（ D ）
A、NaOH
B、NaCl
C、Na2SO4
D、NaHCO3
2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，