元素周期表中同周期

学案

2原子、离子半径的变化规律

(1)同主族元素的原子和离子半径，从上至下依次增大。

(2) 同周期的元素的原子(除稀有气体元素)随原子序数的递增，半径依次减小。

(3) 阳离子半径小于相应的原子半径，阴离子半径大于相应的原子半径。

(4) 具有相同电子层结构的离子，随着核电荷数的递增，离子半径逐渐减小。

如：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

练习与思考

1. 下列排列顺序中，错误的是

A. 原子半径：O

B. 碱性：Al(OH)3

C. 酸性：H3PO4

D. 稳定性：PH3>H2S>NH3

2.已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径大于硼的原子半径

B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D. 单质铍跟冷水反应产生氢气

3.下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换出H＋生成的H2比1mol B从酸中置换出H＋生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

4. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属比Y强的是

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

5.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是

A. X的主要化合价是-2、+4、+6

B. X可以形成稳定的气态氢化物

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D. X原子的还原性比碘原子强

6. 比较微粒半径的大小

(1)O P S

(2)Na+ Mg2+ O2－

(3)Na Mg K

7．最外层为次外层电子数的3倍的元素X，与焰色反应为黄色的Y元素形成化合物的化学式是（）

A. Y2X

B. YX2

C. Y2X2

D. YX

8．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）

A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数

C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数

9．下列性质递变正确的是（）

A．原子半径：C > Al > Na > K B．离子半径：O2- > F- > Al3+ > Mg2+ > Na+ C．稳定性：HF > NH3 > PH3 > SiH4 D．最高正价：Na < Al < Si < Cl

10. X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素,下列

叙述中能说明X的非金属比Y强的是（）

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11.某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是( )

A. X的主要化合价是-2、+4、+6

B. X可以形成稳定的气态氢化物

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强

D. X原子的还原性比碘原子强

12. 已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是( )

A. 铍的原子半径大于硼的原子半径

B. 氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8

C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

D. 单质铍跟冷水反应产生氢气

13. 下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是（）

A．K > Na > Li B．Mg2+ > Na+ >F-

C．Na+ > Mg2+ > Al3+ D．Cl- > F- >F

14. 下列各组中，判断正确的是（）

A．碱性: Ca(OH)2 > Ba(OH)2 B．酸性: HIO4>HClO4

C．金属性: Be < Na D．非金属性: N < P

练习：利用位、构、性的关系解题

15、W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为X>W>Z>Y，W原子最外层电子数不超过最内层电子数，X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍，Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11，Z是自然界中含量最多的元素。

(1) X元素在元素周期表中的位置。

(2)W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

为。

(3)四种元素的原子半径大小顺序为__________________ (填元素符号) 。

(4) Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，

其化学方程式可能是。