有机硅重点习题
备战高考化学硅及其化合物推断题的综合复习附详细答案
备战高考化学硅及其化合物推断题的综合复习附详细答案一、硅及其化合物1．已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。
其中甲是天然气的主要成分。
回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。
（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。
（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。
（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。
（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。
【答案】水 CO CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O O2 CuO 充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解析】【分析】甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。
【详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。
2．探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：（1）X的化学式是____。
硅胶试题
硅胶试题1、有机硅的热稳定性很好，2、沉淀法白炭黑、亲水气相法白炭黑、疏水气相法白炭黑在制造工艺上有什么不同？3、沉淀法白炭黑、亲水气相法白炭黑、疏水气相法白炭黑三者在单组分缩合型硅胶中使用后产品贮存稳定性最好的是疏水气相白炭黑，4、气相法白炭黑在单组分有机硅密封剂中主要起触变剂和补强的作用；5、DMC的主要成分是二甲基环四硅氧烷；6、有机锡催化剂、有机钛催化剂、铂金催化剂各适用于下列哪些产品的催化？单组分脱醇型有机锡催化剂有机钛催化剂双组分脱醇型有机锡催化剂双组分加成型铂金催化剂单组分脱酮肟型有机锡催化剂、7、单组分室温硫化密封剂主要依靠交联剂多官能团硅氧烷参与固化，其固化方式为湿气固化；8、单组分室温硫化硅橡胶中醇型、酮肟型、丙酮型和醋酸型交联剂的水解反应活性顺序为丙酮> 醋酸> 酮肟> 醇；9、铂催化剂中毒是因为N,P,S等有害物质导致催化活性降低，胶硫化不良甚至不能硫化10、引起铂催化剂中毒的主要因素有哪些？N,P,S,杂质Sn，Pb，Hg，Bi，As重金属含炔基及多乙烯基化合物11、端羟基聚二甲基硅氧烷分子量增大，做成的产品硬度变大，断裂伸长率变小；12、脱酮肟型硅胶对铜和铜系有腐蚀性；13、缩合型硅胶有一个共同特点，在密闭的状态下加热，主链结构发生断裂，使橡胶失去弹性，表面发粘，这种现象称为返原；14、有机硅密封剂在250℃以上的热空气中胶体会变硬变脆，失去弹性，请从机理上解释出现这种现象的原因。
这主要是由于温度达到250后，密封胶里的主要成分有机硅树脂发生老化，在热作用下分子键破坏，长链结构发生裂解，长链分子失去柔韧性，转变成众多小分子，胶体变脆，弹性降低。
15、可改善有机硅密封剂耐热性能的金属氧化物有氮化硅，氧化铁，硅微粉氧化铝（请写出2~3种）。
16、有机硅胶黏剂固化过程中，受工作环境的影响较大。
其中，单组分有机硅密封剂固化主要受湿度和温度的影响，双组分加成型硅胶固化主要受温度的影响；17、硅烷偶联剂是一类具有特殊结构的低分子有机硅化合物，其分子结构中有两种基团，分别是可水解的基团如甲氧基，乙氧基和与树脂反应的功能基团，如氨基，乙烯基，环氧基；18、硅烷偶联剂的作用机理是什么？硅烷偶联剂的两种不同的功能基团分别连接粘接基材和树脂主体材料，形成一个桥键作用，从而实现粘接效果19、在相同配方中，交联剂官能团数量增加，固化后产品的交联密度增大，断裂伸长率变大，硬度变大；20、二甲基硅油在有机硅密封剂中主要起降低粘度和提高柔顺性的作用。
硅的试题及答案
第四章 常见的非金属及其化合物第1讲 无机非金属材料的主角——硅一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥的是 ( )A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界的硅易开采，且可再生2.据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3.下列表述正确的是 ( ) ①人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤4.对于化学方程式SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑，有关叙述正确的是 ( )A.反应中SiO 2是氧化剂，C 是还原剂B.硅元素被还原了，碳元素被氧化了C.在反应中C 既是氧化剂又是还原剂D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶15.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.往NaOH 溶液中通入少量CO 2：CO 2＋OH －===HCO －3B.单质Si 与氢氟酸反应：Si ＋4HF===H 2↑＋SiF 4↑C.石英砂与烧碱溶液反应制水玻璃：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OD.往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋2Na ＋＋CO 2－3 6.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。
高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案
高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案一、硅及其化合物1．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。
【答案】SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提纯SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O H2SiO3SiO2＋H2O 【解析】【分析】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。
【详解】B是一种单质,其余物质都是含有B元素的化合物,B的结构类似金刚石，则B属于原子晶体,结合转化关系可以知道B为Si元素，而D为B的氧化物,则D是SiO2，A为 SiCl4，C是一种钠盐,则C是Na2SiO3，E是C对应的酸，则E是H2SiO3，(1)由以上分析可以知道A为SiCl4,D为SiO2,E为H2SiO3；因此，本题正确答案是: SiCl4，SiO2，H2SiO3。
(2)四氯化硅与氢气反应生成硅和氯化氢，硅与氯气反应生成四氯化硅，因此A和B的互变实际意义是粗硅提纯；因此，本题正确答案是：粗硅提纯；(3)二氧化硅和NaOH溶液反应生成硅酸钠,方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本题正确答案是: SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。
有机硅考试题1
一、杜邦公司Tyzor®9000是一种钛酸酯产品，其结构式估计为：Ti（OBu）4请大胆写出多种其可能的合成方法：(不论对错都得分,但要言之有理)1、（2分）2、（2分）3、（2分）4、（2分）5、（2分）6、（2分）7、（2分）8、（2分）9、（2分）10、（2分）二、已知KH-550与KH-560联合使用，可以达到粘接原本粘接效果不好的材料。
在此事实基础上，请回答以下问题。
1、KH-550与KH-560结构式（2分）2、不用KH-550，请写出能达到这种改善的效果的（KH-550替代物质）三种以上（3分）3、假设KH-550与KH-560之间发生了某种化学反应，请写出这种反应的参与基团以及反应条件。
（3分）4、假设上述反应真实存在，请大胆写出各种可行的检测方法，用以判断反应已经完成，反应产物的纯度。
(12分)三、随便谈谈你认识的触变性。
（20分）1、白炭黑（6分）2、碳酸钙（6分）3、其他因素（8分）四、交联剂理解类（计算过程请附另外页）1、请计算并写出硅28的准确分子式（4分）2、请计算并写出硅40的准确分子式（4分）3、请思考 Me 的时候，MeO-（-Si-O-）n-OMe （n=硅28的链节数）OMe此机构的合成方法是（4分）使用此交联剂替代硅28时候可能出现的所有情况。
（8分）五、有一个客户现用一款透明的脱醋酸型胶粘接玻璃展柜，出口国外市场，要求透明度高。
客户指出缺点如下：1、气味大。
2、出口船运过程中，容易黄变。
3、展柜自带的射灯照射下，容易黄变。
请谈谈你的应对措施，必要时可以设计一款产品给客户。
（20分）六、关于填料的吸油值大小的问题。
先看吸油量定义：吸油量指在定量的粉状颜料中，逐步将油滴入其中，使其均匀调入颜料，直至滴加的油脂能使全部颜料粘在一起的最低用油量就是吸油量。
一般以100g颜料所吸收的精制亚麻油的最低克数来表示。
这个例子里，油相是DOP，粉状颜料是碳酸钙。
有机硅化合物化学复习资料、复习题
应用化工、石油化工《有机硅化合物化学》复习提纲考试范围：第1章---第4章一、名称解释有机硅化合物:是指含有硅-碳键（Si-C)，且在硅原子上至少有一个有机基团中的碳原子与硅相连的化合物硅烷:含Si-H键的化合物统称为硅烷，如同含C-H键的化合物也称为烷烃一样。
通式：SinH2n+2聚硅氧烷:是指含有Si-O链节，硅原子上直接连结有机基团的高聚物，分为线型聚合物、环状聚合物和立体构型聚合物。
结构式可表示为：(RnSO4-n/2)m聚硅烷: Si-Si为主链的聚合物，其中，线型聚硅烷可用( R2Si )n (n≥2)表示；环状聚硅烷可用(R2Si)m表示。
此外，还有支链型及多环型聚硅烷硅官能单体:官能团直接连接在Si原子上；碳官能单体:官能团连接在烃基C原子上硅油:硅油通常是指在室温下，保持液体状态的以Si-O-Si为主链的线型聚硅氧烷产品,其中聚合度为0～2000硅橡胶：硅橡胶是以线型聚硅氧烷为主，加上交联剂、增强填料及其它配合剂，经过混炼、硫化生成的弹性体。
二、简答题1. 有机硅化合物分为哪几种？有机硅化合物分为两大类：一、有机硅低分子化合物1硅官能有机硅烷2碳官能有机硅烷二、有机硅聚合物1硅氧烷中间体低聚物：包括直链型和环状型2聚硅氧烷高聚物：包括线型、环状和立体构型聚合物。
3聚硅烷2. 简述硅和碳元素的差异硅和碳同属元素周期表ⅣA族，故具有某些相似的化学性质，两者所处的周期不同，因而存在不少差异，有以下四点：①电子构型不同硅原子序数为14，位于第三周期，其14个电子分三层排列，除s、p电子轨道外，还有空的d轨道，可形成d-pπ配位键。
碳原子序数为6，位于第二周期，共6个电子分两层排列，只有s、p电子轨道。
②成键轨道不同（见P12和P18表1-4）碳：sp 、sp2 、sp3杂化硅：sp3、sp3d、sp3d2③硅、碳元素电负性比较原子的电负性是指原子在分子中吸引（共享）电子的能力，由此可比较其形成负离子或正离子的倾向。
硅有关练习题
硅有关练习题硅（化学符号：Si）是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它在现代工业和科技领域有着广泛的应用。
以下是一些与硅相关的练习题，帮助读者加深对硅及其应用的理解。
一、选择题1. 下列元素中，属于硅的同族元素的是：A) 氮B) 塑料C) 硒D) 硫2. 下列关于硅的说法中，错误的是：A) 硅是地壳中含量最丰富的元素之一B) 硅是一种非金属元素C) 硅在电子行业中常用于制作半导体器件D) 硅是一种有毒物质，使用时需注意安全措施3. 硅的原子序数是：A) 12B) 14C) 16D) 184. 下列哪个是硅最常见的氧化物？A) 二氧化硅B) 一氧化硅C) 氢氧化硅D) 碳酸硅5. 硅是地壳中常见的主要矿石，以下哪个矿石是硅的重要来源？A) 磷矿石B) 铁矿石C) 钴矿石D) 石英矿石二、填空题1. 硅的原子结构中有 __ 个中子， __ 个质子， __ 个电子。
2. 硅在室温下为 __ 状固体。
3. 硅的密度约为 __ 克/立方厘米。
4. 硅是 __ 最重要的原料之一。
5. 硅的晶体结构属于 __ 结构。
三、简答题1. 简要描述硅在电子行业中的应用。
2. 解释硅的半导体特性以及其在电子元器件中的作用。
3. 说明硅的导电性质与金属的导电性质之间的差异。
4. 举例说明硅的高熔点和抗腐蚀性对其工业应用的重要性。
四、应用题1. 某电子公司需要制造一批硅晶片，已知每片硅晶片的质量为10克，按照客户的需求，需要制造1000万片硅晶片。
请计算出这批硅晶片的总质量。
2. 硅是光伏电池的重要组成部分之一。
某光伏电站每天需要产生10000千瓦时的电能，假设每块硅光伏电池板每天平均发电8小时，每块电池板可产生100瓦的电能。
请计算这个光伏电站需要多少块硅光伏电池板？3. 硅是玻璃制造的重要原料之一。
某玻璃厂生产一批玻璃需要用到1000千克的石英砂，已知石英砂的成分主要为二氧化硅（SiO2），其质量分数为0.95。
请计算这批玻璃需要多少千克的硅？以上是与硅有关的练习题，通过解答这些问题，读者可以加深对硅及其应用领域的了解，并对相关概念进行巩固。
期末试卷参考答案
有机硅合成化学一、填空题1、硅元素，在元素周期表中位于第三周期，第IV族。
在地壳中丰度列第2位，在自然界中主要以熔点很高的二氧化硅和硅酸盐的形式存在。
2、写出下列取代基代号的含义：Me甲基、Et乙基、Ph苯基、Vi乙烯基、Ac乙酰基。
3、GB/T 2881-2008 工业硅，根据应用范围的不同，将工业硅分为两大类，即冶金用硅和化学用硅。
制备有机硅材料应选用化学用硅。
4、工业上，采用硅与氯甲烷直接反应制备甲基氯硅烷。
从甲基氯硅烷混合物中分离获得纯度较高的二甲基二氯硅烷，采用多塔连续分馏以及共沸精馏、萃取精馏和反应精馏等特殊精馏技术。
5、江苏是有机硅产业的大省，有机硅产能全球排名前四的“巨头”已先后在此投资建厂。
其中张家港市有道康宁和瓦克，南通市有迈图和信越。
6、有机硅材料按其形态和用途的不同，主要分为：硅烷偶联剂、硅油、硅树脂和硅橡胶等。
根据侧基有机基团的不同，混炼硅橡胶生胶主要分为甲基硅橡胶、乙烯基硅橡胶、苯基硅橡胶和氟硅橡胶四大类。
7、在有机硅聚合反应中，加入一定量封端剂的目的是控制聚合物的分子量；采用N2保护的原理是隔绝空气，防止氧化副反应。
8、制备混炼硅橡胶常用的环硅氧烷中间体有甲基环硅氧烷、甲基乙烯基环硅氧烷、甲基乙烯基苯基环硅氧烷和甲基乙烯基四氟丙基环硅氧烷等。
9、以环硅氧烷为单体，制备α,ω–二羟基聚二甲基硅氧烷的聚合反应，可选用的碱性催化剂有氢氧化钾或氢氧化锂等，聚合机理属于开环聚合，聚合过程可分为链引发、链增长、链转移和链终止四个阶段。
10、目前，信越化学的有机硅产能居日本第1位，全球第4位。
二、命名与结构简式三、解释下列名词或略语的含义1、RTV 硅橡胶——室温硫化硅橡胶；HTV 硅橡胶——热硫化硅橡胶2、LIM 硅橡胶——液体注射成型硅橡胶；MQ 树脂——由四官能度硅氧烷缩聚链节（Q ）与单官能度硅氧烷封闭链节（M ）构成的一类特种树脂3、VMQ ——甲基乙烯基硅橡胶；PVMQ ——甲基乙烯基苯基硅橡胶4、DMC ——二甲基硅氧烷混合环体；VMC ——甲基乙烯基硅氧烷混合环体5、D 4——八甲基环四硅氧烷； D 4vi ——四甲基四乙烯基环四硅氧烷四、简答题1、简述制备缩合型液体硅橡胶基础聚合物—α,ω–二羟基聚二甲基硅氧烷的合成原理和方法以D4或DMC 为原料，在碱性催化剂作用下，经开环聚合、加水降解、中和或分解催化剂、脱除低沸物等过程，是工业生产中最常用的制备α,ω–二羟基聚二甲基硅氧烷的方法。
无机非金属材料的主角—— 硅习题及答案
第四章 非金属及其化合物第一讲 无机非金属材料的主角——硅(计时：45分钟 满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中，不正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物，但不与水反应B．泡花碱属于盐类C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料解析 明矾中的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，其具有吸附作用，可以净水但不能杀菌、消毒；漂白粉具有强氧化性，具有杀菌、消毒作用。
答案 C2．下列关于硅的说法中，不正确的是( )A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应解析 晶体硅虽然外形像金属(有金属光泽)，但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅的化学性质不活泼(尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案 C3．下列离子方程式不正确的是( )A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCOC．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋COD．向氢氧化钠溶液中加入硅：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑解析 向烧碱溶液中通入过量的CO2的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，A项错误。
答案 A4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( )A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气、盐酸、硝酸、硫酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅解析 自然界中无单质硅存在。
Si及其化合物练习题及答案【全面】
Si及其化合物练习题及答案【全面】1、关于硅的特性，以下哪个说法是错误的？(C)A。
硅是一种非金属，但其单质是灰黑色的固体，有金属光泽。
B。
硅是一种良好的半导体材料，其导电性介于金属和绝缘体之间。
C。
硅的化学性质活泼，常温下会与任何物质发生反应。
D。
硅可以与氧气、氯气等非金属发生反应。
解析：选项C是错误的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不会与任何物质发生反应。
2、以下哪个物质可以用作半导体材料？(C)A。
二氧化硅B。
粗硅C。
高纯度硅D。
硅酸盐解析：选项C是正确的，因为高纯度硅可以被用于制造半导体材料。
3、以下哪个说法关于硅不正确？(A)A。
硅的化学性质稳定，常温下不与酸、碱反应。
B。
自然界中硅储量丰富，易于开采。
C。
高纯度的硅可用于制造计算机芯片。
D。
自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiO2是光导纤维的主要成分。
解析：选项A是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是不与酸、碱反应。
4、以下哪个说法关于硅不正确？(C)A。
高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片。
B。
硅可以由二氧化硅还原制得。
C。
常温下硅能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
D。
自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅。
解析：选项C是不正确的，因为硅的化学性质相对稳定，在常温下只有与氟气、强碱溶液等特定物质会发生反应，而不是能与水、空气和酸发生反应，但能与氢氟酸反应。
5、以下哪个说法关于碳和硅正确？(B)A。
其氧化物都能与NaOH溶液反应。
B。
其单质在加热时都能与氧气反应。
C。
其氧化物都能溶于水生成相应的酸。
D。
碳和硅共有两种单质。
解析：选项B是正确的，因为碳和硅的单质在加热时都能与氧气反应，其他选项都是错误的。
6、以下哪个说法是正确的？(C)A。
硅材料广泛应用于光纤通讯。
B。
工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品。
C。
水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。
有机硅生产基础知识问答
有机硅生产基础知识问答（43题）1.什么是硅酮密封胶？答：硅酮密封胶是以聚二甲基硅氧烷为主要原料，辅以交联剂、填料、增塑剂、偶联剂、催化剂在真空状态下混合而成的膏状物，在室温下通过与空气中的水发生固化交联反应形成弹性体，起到密封和粘接作用的一种硅橡胶。
2.硅酮密封胶按包装储存形式和使用方式可分为？答：单组份和双组份。
3.硅酮密封胶的基本组成有哪些？答：基胶、填料、增塑剂、交联剂、偶联剂、催化剂以及其它原料（比如色浆、防霉剂等）。
4.基胶的化学名称为？答：端羟基聚二甲基硅氧烷，俗称107胶，是密封胶的主要组成部分。
5.增塑剂的作用是？常用的增塑剂有？答：改善密封胶弹性、挤出性，常见的增塑剂有硅油和白油。
6.填料的作用是？常见的填料有？答：增加密封胶的硬度，调稠以及增重达到降低成本的作用，常见的有气相白炭黑，CC粉，重钙（增加密封胶的重量）。
7.交联剂的作用是？答：参与固化反应的主要原料。
8.偶联剂的作用是？答：改善密封胶与基材之间的粘接性能。
9.催化剂的作用是？答：增加反应的速度。
10.助剂配制过程中，除了日常的劳保穿戴外，还应做哪些防护措施？答：橡胶手套、防护眼罩、防毒口罩。
11.二月桂酸二丁基锡（SD-101）有哪些危害？答：有毒，可刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。
12.毒物进入人体最主要的途径为?答：呼吸道、消化道、皮肤。
13.白油的危险特性？答：遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
14.白油的灭火方法及灭火剂？答：可用泡沫、二氧化碳、干粉、砂土扑救，用水灭火无效。
15.白油泄漏的应急处理方法是？答：切断火源。
迅速撤离泄漏污染区人员至安全地带，并进行隔离，严格限制出入。
尽可能切断泄漏源应急。
防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
小量泄漏：尽可能将溢漏液收集在密闭容器内，用砂土、活性碳或其它惰性材料吸收残液，也可以用不燃性分散剂制成的乳液刷洗，洗液稀释后放入废水系统。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。
用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。
2021年高考化学考点20硅及其化合物必刷题
考点二十硅及其化合物1．以下说法不正确的选项是( )A．硫酸钡俗称钡餐，用作胃肠造影剂B．铁能与氯化铜溶液反响，该反响可以应用于印刷电路板的制作C．二氧化硅常用于制造光导纤维D．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷必不可少的局部【答案】B2．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，以下理解不正确的选项是〔〕A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金〞中“淘〞“漉〞相当于别离提纯操作中的“过滤〞B．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光芒成就的代表之一C．瓷器(China)属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器〞，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故土〞的形象D．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱【答案】D【解析】A.“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金〞指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘〞、“漉〞相当于别离提纯中的过滤，A理解正确；B．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B理解正确；C.瓷器属于硅酸盐产品，D理解正确；D.侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反响原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，D理解错误；答案选D。
3．以下说法不正确的选项是A．漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质B．在常温下，单质硅比拟稳定，很难与硫酸发生反响C． SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜【答案】C【解析】A、漂白粉的成份是CaCl2和Ca(ClO)2，暴露在潮湿空气中，发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，HClO见光受热易分解，使漂白粉失效，故A说法正确；B、单质硅的化学性质比拟稳定，很难与硫酸反响，故B说法正确；C、SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，表达SO2的复原性，故C说法错误；D、黄铜矿成分是CuFeS2，工业上常采用黄铜矿冶炼金属铜，故D说法正确。
备战高考化学硅及其化合物推断题的综合复习附答案
备战高考化学硅及其化合物推断题的综合复习附答案一、硅及其化合物1．A 元素的一种单质是重要的半导体材料，含A 元素的一种化合物C 可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D 。
(1)易与C 发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_______________ 。
(2)将C 与纯碱混合，在高温熔融时发生化学反应也可生成D ，同时还生成B 的最高价氧化物E ；将E 与D 在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A 的化合物F 。
①写出生成D 和F 的化学反应方程式：____________________、__________________。
②要将纯碱在高温下熔化，下列坩埚中不可选用的是________。
A ．普通玻璃坩埚B ．石英玻璃坩埚C ．瓷坩埚D ．铁坩埚【答案】氢氟酸 SiO 2＋4HF=SiF 4↑＋2H 2O SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O=Na 2CO 3＋H 2SiO 3↓ ABC【解析】【分析】“A 元素的一种单质是重要的半导体材料”说明A 为Si ，通过“光导纤维”可推测C 为SiO 2，SiO 2与烧碱即氢氧化钠反应生成的含Si 元素的化合物为Na 2 SiO 3。
SiO 2与纯碱即碳酸钠高温条件下生成Na 2 SiO 3和CO 2，故B 为C ，E 为CO 2，二氧化碳和硅酸钠在足量水中可生成硅酸和碳酸钠，故F 为H 2SiO 3。
【详解】（1）SiO 2易与氢氟酸发生反应，故答案为：氢氟酸；242SiO +4HF=SiF +2H O ↑ ； （2）①根据分析可知答案为：223232=SiO +Na CO Na SiO +CO ↑高温 ；23222323Na SiO +CO +H O=Na CO +H SiO ↓ ；②A 项普通玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故A 项错误；B 项石英玻璃坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故B 项错误；C 项瓷坩埚中含有SiO 2，会在高温下与纯碱反应，故C 项错误；D 项铁坩埚中不含高温条件下与纯碱反应的物质，故D 项正确；故答案为：ABC 。
硅材料题库
硅材料题库一、选择题1.硅片制备主要工艺流程是__A__。
A.单晶生长→整形→切片→晶片研磨及磨边→蚀刻→抛光→硅片检测→打包B.单晶生长→切片→整形→晶片研磨及磨边→蚀刻→抛光→硅片检测→打包C.单晶生长→整形→切片→蚀刻→晶片研磨及磨边→抛光→硅片检测→打包D.单晶生长→整形→切片→晶片研磨及磨边→抛光→蚀刻→硅片检测→打包2.下列说法错误的是__A__。
A.调整晶体生长的热系统，使热场的径向温度梯度增大B.调节拉晶的运行参数，例如对于凸向熔体的界面加快拉速，增加其凝固速度增加利用结晶潜热使界面趋于平坦C.调整晶体或者坩埚的转速，调整高温液流的增减D.增大坩埚内径与晶体直径的比值3、那个不是影响直拉单晶硅的电阻率均匀性的因素（ D ）A、分凝B、蒸发C、坩埚污染D、损坏4、半导体材料的电阻率与载流子浓度有关,同样的掺杂浓度，载流子的迁移率越大，材料的电阻率( C )A、越高B、不确定 C 、越低 D、不变5、在我国通常称为工业硅或冶金级硅含量在__D___以上。
A 90%B 92%D 97%6、下列关于硅的说法不正确的是（ D ）A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应7、关于光生伏特效应叙述中错误的是（ C ）A用能量等于或大于禁带宽度的光子照射p-n结；B p、n区都产生电子—空穴对，产生非平衡载流子；C非平衡载流子不破坏原来的热平衡；D非平衡载流子在内建电场作用下，n区空穴向p区扩散，p区电子向n区扩散；8、对于临界晶核，即与母相达成平衡，可以稳定存在的晶核来说，下列应该满足的条件是（ B )（1）、母相压强等于外压强（2）、三个相的化学势相等（3）、新相压强大于外压强（4）、新相压强必须小于外压强A、（1）、（2）、（4）B、（1）、（2）、（3）C、（4）D、（1）、（2）、（3）、（4）9、固相晶化是指非晶硅薄膜在一定的保护气中，在（D ）摄氏度以上进行常规热处理。
有机硅化学试题-09
有机硅化学试题
（试题分两部分，共100分）
2009.6.24
第一部分(70分)
一．结合实例名词解释：（15分）
离子化键能， dπ-Pπ配键，(CH3)3Si基的电效应
二．用化学方程式表达出Si-C键化合物形成的五种方法。
（10分）
三．硅-碳键化合物的α-消除，β-消除，γ-消除反应各有什么特点？举例说明。
（15分）四．写出你所知道的制备烷氧基硅烷的方法，并结合其中一种方法就如何提高产率进行讨论。
（15分）
五．请分别写出阴离子和阳离子催化聚合制备聚硅氧烷反应中常用的催化剂，并以KOH 和H2SO4为例，用方程式表示聚合反应过程。
（15分）
第二部分（30分）
一、（10分）写出Me2SiCl2在下述情况下的水解产物：
1、直接用大量水水解6、使用非极性溶剂（如庚烷）水解
2、在酸吸收剂存在下水解7、使用参与反应的溶剂（如乙醇）水解
3、直接水解，但水量不足8、使用6mol/L 盐酸水解
4、使用溶于水的惰性溶剂（如THF）水解9、使用50-80%H2SO4水解
5、使用甲苯作溶剂水解10、在碱（如NH4OH）存在下水解
二、（10分）以MeHSiCl2为起始原料（其余原料任选）合成：
Si
Me
2
三、（10分）写出CH2=CHSiCl3的5种制备方法（以方程式表示）。
5-3-2 硅、二氧化硅、新型陶瓷与纳米材料-(考点梳理)【考点精准练】(解析版)
5.3.2 硅、二氧化硅、新型陶瓷与纳米材料考点1 硅1、硅单质的存在形式与结构：2、硅的性质：（1）物理性质:色态：有金属光泽的灰黑色固体。
（有金属光泽但不是金属）熔点高(1410℃)硬度大、有脆性。
导电性：介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
（2）化学性质硅原子最外层有4个电子,得失电子都较难,常温下,化学性质不活泼。
①常温下,除与F2、氢氟酸和强碱溶液反应外,硅不与其他物质(如强酸和强氧化剂)反应。
与F2反应：Si+2F2=SiF4与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑与强碱反应：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑Si是能与NaOH反应放出氢气的的非金属单质，Al是能与碱放出氢气的金属单质，主观题可以此为突破口来解答。
②加热时，硅可以与氧气、氯气、碳等发生化合反应。
与氧气反应：Si+O2SiO2与氯气反应：Si+2Cl2SiCl4与碳反应：Si+C SiC（3）硅单质的制备：第一步：Si+2C Si(粗硅)+2CO↑第二步：Si+3HCl SiHCl3+H2第三步：SiHCl3+H2Si(高纯硅)+3HCl（4）硅的用途：高纯硅可以用来作半导体材料,可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片,以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池,高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。
考点2 二氧化硅1、二氧化硅的存在：2、二氧化硅结构：3、二氧化硅的物理性质：纯净的二氧化硅是无色透明的、熔沸点高、硬度大、不导电、不溶于水。
4、二氧化硅的化学性质：（1）稳定性：二氧化硅化学性质不活泼，通常情况下不与水、酸（氢氟酸除外）反应。
（2）酸性氧化物的通性：与碱反应：SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3注意：氢氧化钠不可以用磨口玻璃瓶保存，同时石英坩埚不可加热或融化氢氧化钠。
（3）弱氧化性：SiO2+C Si+2CO↑（4）与某些盐反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3NaSiO3+CO2↑硅酸的酸性弱于碳酸，但是二氧化硅在高温下却可以与碳酸盐反应，是因为该反应不在水溶液中进行，生成的二氧化碳离开反应体系，会促进反应的进行（遵循高沸点物质制取低沸点物质的原理）。
有机硅高分子复习资料12
H2PtCl6
Si(CH 2)6 Si
Pt MePhSiH2 + HC C(CH2)2C CH
12.2.3.3环硅杂烷的开环聚合
Me ( Si C C
HH Ph
(CH2)3
C H
C H
)n
H2 C
n Me2Si SiMe2 C H2
300℃
Me Me
( Si
C H2
Si
C H2
)
n
Me Me
n Me2Si
O Si O As
+ HX
O Si O As
+ KX
Si O As + HX
Si O As + NaX
Si O Sb + ROAc
SiONa + Br Sb
R3SiOH + Sb2O3
Si O Sb + NaBr
(R3SiO)3Sb + H2O
12.1.6.4 含二茂铁的硅氧烷
Me Me Si O Si O SiMe2R
60~ 150℃
2n Et2NH +
Ph
Me2 Si
Ph
Me
Si N N Si O Si O *
Ph
Si Me2
Ph
3n Me
12.2.2 聚有机硅硫烷
硅原子之间以硫桥联结的聚合物称为聚有机硅硫烷：
Si S Si
SiNH2
H2S
SiSH
或
SiX + H2S
R3N
SiSH + R3NHX
HS Si SH
TiCl +
NH3 Si OH
Ti O Si + NH4Cl
备战高考化学硅及其化合物推断题的综合复习含答案解析
备战高考化学硅及其化合物推断题的综合复习含答案解析一、硅及其化合物1．某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。
(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab 段反应的离子方程式为_____________。
【答案】SiO32—、AlO2-CO32-3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O Al3+ Mg2+ NH4+ Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3•H2O【解析】【分析】无色溶液中不可能含有Fe3+离子。
（1）如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，盐酸和碳酸根离子反应生成气体，则溶液中不含镁离子、铝离子；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子，弱酸根离子和铵根离子能双水解，所以溶液中含有的阳离子是钠离子；（2）若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢氧化钠和铵根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子。
【详解】（1）如果Y是盐酸，由图可知，向溶液中加盐酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，则溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量没有变化，说明溶液中含有CO32-，盐酸和碳酸根离子反应，反应的离子方程式依次为CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氢氧化铝沉淀与盐酸反应生成偏铝酸钠和水，硅酸沉淀不反应，沉淀部分溶解，反应的离子方程式为3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O，故答案为：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H+ +Al(OH)3 =Al3+ +3H2O；（2）若Y是氢氧化钠，由图可知，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或两者中的一种，由于弱碱阳离子和弱酸的阴离子会双水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体：NH4++OH-═NH3•H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的质量减少但没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，则X中一定含有的离子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段转化为沉淀的离子是Al3+、Mg2+，ab段是氢氧化钠和铵根离子反应生成气体，反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反应离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反应需要NaOH的体积是2V，由于Al（OH）3溶解时需要的NaOH的体积是V，则生成Al（OH）3需要的NaOH 的体积是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的体积为4V，则生成Mg （OH）2需要NaOH溶液的体积是V，则n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根据溶液要呈电中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案为：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3•H2O。
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有机硅重点习题
1、为什么Si—O键的热稳定性很高？
硅的电负性较小，与非金属元素成键时，硅键比相应的碳键强。
特别是Si-O键的键能比C-O键大得多，这是由于Si原子上具有可利用的空d轨道，氧原子上的P电子进入了硅的3d轨道，形成了dπ-dπ配键，以致使Si-O键带有部分双键性质，故Si-O键能加大，热稳定性好。
2、简述环硅氧烷的阴离子聚合机理。
阴离子催化开环聚合反应，就是在碱性催化剂(亲核试剂)作用下,使环硅氧烷开环聚合成线型聚硅氧烷的过程。
以KOH催化D4 开环聚合为例,反应开始时,KOH中OH-阴离子与D4 硅原子上的3d轨道配位,导致D4 内电子云密度重新分布,在加热下引起Si —O—Si 键断裂(开环) ,生成链端含阴离子的线状硅氧烷低聚体,后者进一步与D4 反应,逐步增长成为高摩尔质量的线型聚二甲基硅氧烷。
3、硅油为什么有高度的疏水性？
用硅油处理固体表面后，能大大减小透水性和吸水性，而不破坏他们的透气性，机械性能和其他性能。
硅油之所以具有这样好的疏水性能，从分子结构本身观察，是由于烃基的氢原子以0键与主链的硅原子相结合，增加了自由旋转的空间体积，停机的氢原子和水的氢原子相互排斥，使水分子难以与亲水的氧原子接近，因而提供了疏水效果。
4、有机硅高分子的力学性能有什么特点？
由于聚硅氧烷的分子间作用力弱，力学性能比较差，在一定程度上限制了其应用范围大多数商用的聚硅氧烷通常含有百分之四十到百分之五十的二氧化硅补强填料。
采用适当补强可使橡胶硫化胶的强度达到10MPa，相对伸长百分之百到百分之四百。
这主要是由于补强后的硅橡胶存在着交联。
在硅原子上引入占有较大空间的取代基也能产生具有较高柔韧性的漆膜。
因此在结构相似的情况下甲基苯基硅树脂比相应的甲基硅树脂软些。
5、Si-OR键有什么化学性质？
其热稳定性较高，但随烷基增大及支化度提高而下降。
当苯基取代烷基后，可提高其耐热性。
Si-OR键在碱金属或氢氧化物存在下，其热稳定性明显下降。
Si-OR还可被质子酸、羧酸、酸酐、卤化物、金属及其氢化物、水及醇等断裂，并生成硅氧烷或相应的含硅化合物。
Si-OR的水解反应活性随R的空间位阻增大而降低，并随硅原子上OR的增加而提高。
6、R/Si比例对硅树脂性能有什么影响？
硅树脂最终加工制品的性能取决于所含有机基团的数量(即R与Si的比值)。
一般有实用价值的硅树脂，其分子组成中R与Si的比值在1.2～1.6之间。
一般规律是，R/Si值愈小，所得到的硅树脂就愈能在较低温度下固化；R/Si的值愈大，所得到的硅树脂要使它固化就需要在200～250℃的高温下长时间烘烤，所得的漆膜硬度差，但热弹性要比前者好得多。
7、有机硅粘合剂用的硅树脂有哪些种类？
树脂型有机硅粘合剂的主体材料是硅树脂，其性能直接决定这类胶粘剂的性能。
纯有机硅树脂按其固化方式的不同可以分为缩合型硅树脂，加成型硅树脂，过氧化物引发型硅树脂。
8、聚硅氮烷的制备与使用工程为什么不允许有水？
因为聚硅氮烷对水解很敏感，制备过程若有水就难以获得和聚硅氧烷全面性状一样良好的以硅氮烷为基础的聚合物。
金属离子可以增加聚硅氮烷的水解稳定性，这是因为氮作为金属离子的电子给予体，形成配位结构所致。
氮原子上被烷基取代也能增加水解稳定性。
9、试述有机硅胶粘剂的特点。
（1）.耐高低温性能优良；纯有机硅树脂固化后能长期在300℃工作而不破坏短期工作温度可以达到800 ℃甚至1000 ℃。
主要用于胶接金属与纤维织物耐热材料、玻璃钢等非结构件及螺钉的密封与固定。
（2）.耐大气老化，耐辐射性能优良；
（3）.优良的电绝缘性；
（4）.低的粘附强度；
（5）.良好的疏水性，透气性，低表面张力，生理惰性
10、简述有机硅树脂生产中的水解过程。
制备有机硅树脂，一般多用两种或两种以上的单体进行水解，如CH3SiCl3、(CH3)2SiCl2、C6H5SiCl3、(C6H5)2SiCl2、C6H5(CH3)SiCl2等共同水解。
最理想的情况是：选择适当的水解条件，使各种单体组分均能同时水解，能共缩聚成均匀结构的共缩聚体，以获得较好而又稳定的性能。
但实际上水解中各个单体组分的水解速度并不一样，有些单体水解后生成的硅醇分子本身又有自行缩聚成环状低分子倾向，易导致水解中间产物中各分子结构杂乱无章和分子量分布范围过宽之弊。
11、常规有机硅耐热绝缘漆所用单体如下表。
计算100%纯度单体用量和实际投料量。