川大物理化学期中答案
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8．在下列关于焓的描述中，正确的是 A. 在任何过程中焓都等于定压热; B. 在任何过程中焓都不等于定压热 C. 理想气体的焓只是温度的函数; D. 理想气体的焓是温度和压力的函数
在等压且不做非体积功的过程中，系统从环境所吸的热等于系统焓 的增量。理想气体的焓只是温度的函数。
9． W nCV ,m (T2 T1) 能用来计算功的过程是
C． 2/3 D． 1/2
yA
pA pA pB
pA* xA pA* xA pB* xB
0.5 2 pB* 0.5 2 pB* 0.5 pB*
1 1.5
12．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下
列描述溶质的各说法中正确的是
A．浓度数据相同 B．活度数据相同 C．活度因子相同 D．化学势相同
C．1/2
D．1/4
yA
pA pA pB
pA* xA pA* xA pB* xB
pA* xA pA* xA 0.5 pA* (1 xA )
2 3
19．下列关于稀溶液依数性的叙述中，不正确的是 A. 稀溶液的依数性与溶质的性质无关 B．稀溶液的依数性与拉乌尔定律无关 C．凝固点降低正比于溶液的质量摩尔浓度 D．沸点升高正比于溶液的质量摩尔浓度
p
T ,n
V
Vα指摩尔体积
V冰 V水
16．水和水蒸气构成两相平衡时，两相的化学势的大小关系为
A．g l B．g l C．g l D．不能确定
两相平衡时，两相的化学势相等。
17．在298.15K时，A和B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为kA和 kB ，并有kA > kB ，当A和B具有相同的分压力时，二者的浓度关系为
B
T
O x,B
T
RT
ln
ax,B
Bg
T
B
T
O b,B
T
RT
ln
ab,B
Bg
T
B
T
O c,B
T
RT
ln
ac,B
Bg
T
ax,B xB x,B ab,B bB b,B
ac,B cB c,B
13．在25℃时，A和B两种气体在同一溶剂中的享利系数分别为kA和kB，且 kA=2kB，当A和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为
U 0 Q W 5Q 5W S 5Q
T
5．系统经不可逆循环过程，则有：
A.ΔS系统 = 0，ΔS隔＞0
B.Байду номын сангаасΔS系统＞0，ΔS隔 ＞0，
C. ΔS系统 = 0，ΔS环＜0
D. ΔS系统 = 0，ΔS隔＜0。
系统的热力学状态函数变化的数值仅取决于系统所处的热力学始态 和末态，而与从始态到达末态的途径无关。孤立系统的熵永不减少。
A. 实际气体的绝热过程
B. 理想气体的绝热过程
C. 实际气体的等温过程
D. 理想气体的等温过程
Q0
W U nCV ,m (T2 T1)
10．某系统经历两条不同的途径由状态A变化到状态B，其热、
功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、ΔU1、ΔH1 和Q2、W2、 ΔU2、ΔH2，肯定成立的是
A． Q1 W1 Q2 W2 C． H1 Q1 H 2 Q2
3．某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是
A. Q = 0 b) ΔCp = 0
c) ΔU = 0 D.ΔT = 0
途径函数的值不仅与始末态有关，还与过程有关。
4．理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所做的功是在相 同温度下变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为
A. Q / T B. –Q / T C.5 Q / T D. Q / 5T
6．下列叙述中不正确的是 A. 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定 B. 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C. 经循环过程，状态函数的值不变 D. 所有的状态函数均具有加和性
广度性质热力学状态函数具有加和性，强度性质热力学状态 函数不具有加和性。
7．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以 A. Qp与QV都是状态函数; B. Qp与QV都不是状态函数 C. Qp是状态函数，QV不是状态函数; D. Qp不是状态函数，QV是状态函数 系统和环境进行热交换是和变化的途径紧密相关的。从指定的热力学 始态变化到指定的热力学末态，只要变化的途径不同，热交换的数值 就可能不同,因此热称为途径函数。
A． cA = cB
B．cA >cB
C．cA < cB D． 不确定
kAcA
kBcB
cA cB
kB kA
1
18．已知373K时纯A的蒸气压为133.32kPa，纯B的蒸气压为66.66kPa，
A和B形成理想溶液，与此二元溶液成平衡的气相中的A摩尔分数为
2/3时，溶液中A的摩尔分数为
A． 1
B． 2/3
一. 选择题
1．热力学第一定律以ΔU = Q + W的形式表示时，其使用条件是 A.任意系统 B. 隔离系统 C.封闭系统 D. 敞开系统
U Q W
只有能量交换
2．对于凝聚相系统，压力p表示的含意是
A. 101.325kPa B. po
C. 外压
D. 平衡蒸气压
外压是指凝聚相上方气体的总压强。蒸汽压指的是凝聚相组 分在气相的分压。凝聚相在某温度下的平衡蒸气压，是指该凝聚相 仅与自身饱和蒸气压平衡时的气体压强，气相中没有其它气体存在。
g A
d
g A
0
nAg dAg
nBg d
g B
0
d
g B
0
nBg
pB
15．温度为273.15K，压力为1MPa下液态水和固态水的化学势μ(l)与μ(s) 之间的关系为
A． μ(l) ＞ μ(s) B． μ(l) = μ(s) C． μ(l) ＜ μ(s) D．无确定关系
在273.15K， 101.325KPa μ(l) = μ(s)
A． cA = cB
B．cA =2cB
C．2cA = cB
D． 不确定
pA pB pA kAcA pB kBcB 2kBcA kBcB
14．恒温时在A和B的二元液系中，若增加A组分使其在气相中
的分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将
A． 上升
B． 不变 C．下降 D． 不确定
pA
nAg
B． U1 W1 U 2 W2 D． U1 H1 U 2 H 2
途径函数的值不仅与始末态有关，还与过程有关。 Q1 Q2 W1 W2
11．A和B能形成理想液体混合物。已知在T时pA* =2pB* ，当A和B 的二元液体中xA = 0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是
A． 1
B． 3 / 4
在等压且不做非体积功的过程中，系统从环境所吸的热等于系统焓 的增量。理想气体的焓只是温度的函数。
9． W nCV ,m (T2 T1) 能用来计算功的过程是
C． 2/3 D． 1/2
yA
pA pA pB
pA* xA pA* xA pB* xB
0.5 2 pB* 0.5 2 pB* 0.5 pB*
1 1.5
12．当某溶质溶于某溶剂形成浓度一定的溶液时，若采用不同的浓标，则下
列描述溶质的各说法中正确的是
A．浓度数据相同 B．活度数据相同 C．活度因子相同 D．化学势相同
C．1/2
D．1/4
yA
pA pA pB
pA* xA pA* xA pB* xB
pA* xA pA* xA 0.5 pA* (1 xA )
2 3
19．下列关于稀溶液依数性的叙述中，不正确的是 A. 稀溶液的依数性与溶质的性质无关 B．稀溶液的依数性与拉乌尔定律无关 C．凝固点降低正比于溶液的质量摩尔浓度 D．沸点升高正比于溶液的质量摩尔浓度
p
T ,n
V
Vα指摩尔体积
V冰 V水
16．水和水蒸气构成两相平衡时，两相的化学势的大小关系为
A．g l B．g l C．g l D．不能确定
两相平衡时，两相的化学势相等。
17．在298.15K时，A和B两种气体在某溶剂中的亨利系数分别为kA和 kB ，并有kA > kB ，当A和B具有相同的分压力时，二者的浓度关系为
B
T
O x,B
T
RT
ln
ax,B
Bg
T
B
T
O b,B
T
RT
ln
ab,B
Bg
T
B
T
O c,B
T
RT
ln
ac,B
Bg
T
ax,B xB x,B ab,B bB b,B
ac,B cB c,B
13．在25℃时，A和B两种气体在同一溶剂中的享利系数分别为kA和kB，且 kA=2kB，当A和B压力相同时，在该溶液中A和B的浓度之间的关系为
U 0 Q W 5Q 5W S 5Q
T
5．系统经不可逆循环过程，则有：
A.ΔS系统 = 0，ΔS隔＞0
B.Байду номын сангаасΔS系统＞0，ΔS隔 ＞0，
C. ΔS系统 = 0，ΔS环＜0
D. ΔS系统 = 0，ΔS隔＜0。
系统的热力学状态函数变化的数值仅取决于系统所处的热力学始态 和末态，而与从始态到达末态的途径无关。孤立系统的熵永不减少。
A. 实际气体的绝热过程
B. 理想气体的绝热过程
C. 实际气体的等温过程
D. 理想气体的等温过程
Q0
W U nCV ,m (T2 T1)
10．某系统经历两条不同的途径由状态A变化到状态B，其热、
功、内能变化、焓变化分别为Q1、W1、ΔU1、ΔH1 和Q2、W2、 ΔU2、ΔH2，肯定成立的是
A． Q1 W1 Q2 W2 C． H1 Q1 H 2 Q2
3．某系统经历一不可逆循环之后，下列关系式中不能成立的是
A. Q = 0 b) ΔCp = 0
c) ΔU = 0 D.ΔT = 0
途径函数的值不仅与始末态有关，还与过程有关。
4．理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀吸热Q，所做的功是在相 同温度下变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为
A. Q / T B. –Q / T C.5 Q / T D. Q / 5T
6．下列叙述中不正确的是 A. 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定 B. 系统状态确定后，状态函数的值也确定 C. 经循环过程，状态函数的值不变 D. 所有的状态函数均具有加和性
广度性质热力学状态函数具有加和性，强度性质热力学状态 函数不具有加和性。
7．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以 A. Qp与QV都是状态函数; B. Qp与QV都不是状态函数 C. Qp是状态函数，QV不是状态函数; D. Qp不是状态函数，QV是状态函数 系统和环境进行热交换是和变化的途径紧密相关的。从指定的热力学 始态变化到指定的热力学末态，只要变化的途径不同，热交换的数值 就可能不同,因此热称为途径函数。
A． cA = cB
B．cA >cB
C．cA < cB D． 不确定
kAcA
kBcB
cA cB
kB kA
1
18．已知373K时纯A的蒸气压为133.32kPa，纯B的蒸气压为66.66kPa，
A和B形成理想溶液，与此二元溶液成平衡的气相中的A摩尔分数为
2/3时，溶液中A的摩尔分数为
A． 1
B． 2/3
一. 选择题
1．热力学第一定律以ΔU = Q + W的形式表示时，其使用条件是 A.任意系统 B. 隔离系统 C.封闭系统 D. 敞开系统
U Q W
只有能量交换
2．对于凝聚相系统，压力p表示的含意是
A. 101.325kPa B. po
C. 外压
D. 平衡蒸气压
外压是指凝聚相上方气体的总压强。蒸汽压指的是凝聚相组 分在气相的分压。凝聚相在某温度下的平衡蒸气压，是指该凝聚相 仅与自身饱和蒸气压平衡时的气体压强，气相中没有其它气体存在。
g A
d
g A
0
nAg dAg
nBg d
g B
0
d
g B
0
nBg
pB
15．温度为273.15K，压力为1MPa下液态水和固态水的化学势μ(l)与μ(s) 之间的关系为
A． μ(l) ＞ μ(s) B． μ(l) = μ(s) C． μ(l) ＜ μ(s) D．无确定关系
在273.15K， 101.325KPa μ(l) = μ(s)
A． cA = cB
B．cA =2cB
C．2cA = cB
D． 不确定
pA pB pA kAcA pB kBcB 2kBcA kBcB
14．恒温时在A和B的二元液系中，若增加A组分使其在气相中
的分压pA上升，则B组分在气相中的分压pB将
A． 上升
B． 不变 C．下降 D． 不确定
pA
nAg
B． U1 W1 U 2 W2 D． U1 H1 U 2 H 2
途径函数的值不仅与始末态有关，还与过程有关。 Q1 Q2 W1 W2
11．A和B能形成理想液体混合物。已知在T时pA* =2pB* ，当A和B 的二元液体中xA = 0.5时，与其平衡的气相中A的摩尔分数是
A． 1
B． 3 / 4