高考化学一轮复习化学反应速率化学平衡图像学案
化学：高三一轮复习 化学反应速率和化学平衡图象教学案鲁科版
化学反应速率和化学平衡图象考试大纲要求１．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
２．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
３．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
思维技巧点拨解题一般方法：１．牢固掌握有关的概念与原理，尤其要注意外界条件的改变对一个可逆反应来讲，正逆反应速率如何变化，化学平衡如何移动，在速度—时间图、转化率—时间图、反应物的含量—浓度图等上如何体现。
要能够画出有关的变化图象。
２．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析（１）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
（２）看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物一般生成物多数以原点为起点。
（３）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。
升高温度时，v（吸）>v（放），在速率—时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。
例如，升高温度，v（吸）大增，v（放）小增，增大反应物浓度，v（正）突变，v（逆）渐变。
（４）注意终点。
例如在浓度—时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
３．对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：（１）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（２）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（３）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（４）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（５）先拐先平。
例如，在转化率—时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
2025届高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第37讲工业生产中的速率平衡图像
第37讲工业生产中的速率、平衡图像[课程标准] 1.相识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学探讨中的重要作用。
2.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1．化工生产适宜条件选择的一般原则条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能过慢从化学平衡移动分析既要留意外界条件对速率和平衡影响的一样性，又要留意对二者影响的冲突性从原料利用率分析增加廉价易得原料，提高高价难得原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产实力分析如设备承受高温、高压实力等从催化剂的运用活性分析留意催化剂的活性对温度的限制2.平衡类问题需考虑的几个方面(1)原料的来源、除杂，尤其考虑杂质对平衡的影响。
(2)原料的循环利用。
(3)产物的污染处理。
(4)产物的酸碱性对反应的影响。
(5)参加反应的物质的压强对平衡造成的影响。
(6)变更外界条件对多平衡体系的影响。
类型一转化率—投料比图像(1)接受一种新型的催化剂(主要成分是CuMn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
主反应：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)副反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)、CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如图所示。
则催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为________时最有利于二甲醚的合成。
(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)已知在压强为a MPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见如图：此反应为________(填“放热”或“吸热”)反应；若温度不变，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案：(1)2.0 (2)放热不变类型二平衡常数—温度—选择性图像丙烯是制造一次性医用口罩的重要原料。
高三化学一轮复习学案速率平衡
高三化学一轮复习学案——化学反应速率和化学平衡复习内容：1．化学反应速率的定义及影响因素2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4．化学反应条件的控制一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。
4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。
有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。
过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。
故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度1．在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2．自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
高考化学一轮复习 第七章 第5课时 化学反应速率与平衡图像教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第5课时化学反应速率与平衡图像[课型标签:题型课提能课]考点一速率—时间图像1.“断点”类速率—时间图像图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低适合正反应为放热的反应适合正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小适合正反应为气体物质的量增大的反应适合正反应为气体物质的量减小的反应2.“平台”类速率—时间图像图像分析结论t1时,v′正、v′逆均突然增大且v′正=v′逆,平衡不移动t1时其他条件不变,使用催化剂t1时其他条件不变,增大反应体系的压强且m+n=p+q(反应前后气体体积无变化)t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正=v′逆,平衡不移动t1时其他条件不变,减小反应体系的压强且m+n=p+q(反应前后气体体积无变化)3.“全程”速率—时间图像如Zn与足量盐酸的反应,化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
原因解释:AB段(v增大),因为反应放热,随反应的进行,温度逐渐升高;BC段(v减小),因为随反应的进行,溶液中c(H+)减小。
[名师点拨] 有关速率图像分析思路[典例] (2019·山东齐鲁名校教科协联考)工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化,反应方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
某同学通过实验绘出如下图像。
(1)t1、t2、t3达到化学平衡状态的是。
(2)t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件,该条件可能是。
解析:(1)达到平衡状态时,SO2的消耗速率是O2生成速率的2倍,由图可知,t2时刻该反应达到平衡状态。
(2)由图可知,t2到t3的变化过程中,SO2的消耗速率、O2的生成速率均增大,且SO2的消耗速率大于O2的生成速率的2倍,则平衡正向移动,故改变的条件可能是增大压强。
答案:(1)t2(2)增大压强[对点精练] 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡,如果其他条件不变时,分别改变下列条件,对化学反应速率和化学平衡产生影响,下列条件与图像不相符的是(O～t1:v正=v逆;t1时改变条件,t2时重新建立平衡)( C )解析:分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第38讲 化学反应速率和平衡图像
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第38讲 化学反应速率和平衡图像【课标指引】1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。
2.加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点一 化学反应速率图像必备知识•梳理1.“渐变”类v-t图像及分析图像分析结论t1时v'(正)突然增大,v'(逆)逐渐增大;v'(正)>v'(逆),平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变,增大反应物的浓度t1时v'(正)突然减小,v'(逆)逐渐减小;v'(逆)>v'(正),平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变,减小反应物的浓度t1时v'(逆)突然增大,v'(正)逐渐增大;v'(逆)>v'(正),平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变,增大生成物的浓度t1时v'(逆)突然减小,v'(正)逐渐减小;v'(正)>v'(逆),平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变,减小生成物的浓度2.“断点”类v-t图像及分析图像t1时刻所改变的条件温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应3.“平台”类v-t图像及分析图像分析结论t1时v'(正)、v'(逆)均突然增大且v'(正)=v'(逆),平衡不移动其他条件不变,t1时使用催化剂其他条件不变,t1时增大反应体系的压强且反应前后气体体积无变化t1时v'(正)、v'(逆)均突然减小且v'(正)=v'(逆),平衡不移动其他条件不变,t1时减小反应体系的压强且反应前后气体体积无变化关键能力•提升考向1速率—时间图像及分析例1绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大构想,因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。
高三一轮复习化学反应速率与化学平衡图像学案
化学反应速率与化学平衡化学均衡图像【规律方法】化学均衡图像问题是议论自变量 x( 如时间、温度、压强等 ) 与函数值 y( 如物质的量、浓度、质量分数、转变率等 ) 之间的定量或定性关系。
所以，要运用数学方法解决此类题目。
一、速率—压强( 或温度 ) 图像特色：曲线的意义是外界条件 ( 如温度、压强等 ) 对正、逆反响速率影响的变化趋向及变化幅度。
图中交点是状态，压强增大后正反响速率增大得快，均衡向挪动，说明反响为反响。
图温度高升后正反响速率增大得快，均衡向挪动，说明反响为反响。
例 1． (2015 ·江西新余质检 ) 可逆反响 mA(g)nB(g) ＋pC(s)H＝Q，温度和压强的变化对正、逆反响速率的影响分别切合以下图中的两个图像，以下表达正确的选项是()A．m>n，Q>0B．m>n＋ p， Q>0C．m>n，Q<0D．m<n＋ p， Q<0二、转变率—时间—温度( 压强 ) 图像已知不一样温度或压强下，反响物的转变率α ( 或百分含量 ) 与时间的关系曲线，推测温度的高低及反响的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
[ 以反响 A(g) ＋B(g)C(g)中反响物 A 的转变率α A 为例说明 ]解答这种图像题时应注意以下两点：1．“先拐先平，数值大”原则T ____T 。
(1) 若为温度变化惹起，温度较高时，反响达均衡所需时间短，如甲中21(2) 若为压强变化惹起，压强较大时，反响达均衡所需时间短，如乙中P1____P2。
(3)若为能否使用催化剂，使用适合催化剂时，反响达均衡所需时间短，如图丙中 ____使用催化剂。
2．正确掌握图像中反响规律的判断方法(1)图甲中， T2>T1，高升温度，α A 降低，均衡逆移，正反响为放热反响。
(2)图乙中， P1>P2，增大压强，α A 高升，均衡正移，则正反响为 ______________的反响。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：化学反应速率和化学平衡图像
微专题·大素养○19化学反应速率和化学平衡图像考点一常规图像分类突破1．瞬时速率—时间图像(1)当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图t 1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)“渐变”类v t 图像图像分析结论t 1时v ′正突然增大，v ′逆逐渐增大；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，增大反应物的浓度t 1时v ′正突然减小，v ′逆逐渐减小；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，减小反应物的浓度t 1时v ′逆突然增大，v ′正逐渐增大；v ′逆＞v ′正，平衡向逆反应方向移动t 1时其他条件不变，增大生成物的浓度t 1时v ′逆突然减小，v ′正逐渐减小；v ′正＞v ′逆，平衡向正反应方向移动t 1时其他条件不变，减小生成物的浓度(3)利用图像“断点”判断影响速率的外因图像t 1时刻所改变温度升高降低升高降低正反应为放热的反应正反应为吸热的反应的条件压强增大减小增大减小正反应为气体物质的量增大的反应正反应为气体物质的量减小的反应【示例1】在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是______(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强B．减小压强C．升高温度D．降低温度E．加催化剂F．充入氮气t1时刻____________；t3时刻____________；t4时刻____________。
高考一轮复习化学课件专题：化学反应速率和化学平衡图像
汇报人：XX 20XX-02-05
目 录
• 化学反应速率基本概念与表示方法 • 化学平衡状态判断与特征分析 • 化学反应速率图像识别与解析策略 • 化学平衡移动原理及图像分析方法 • 综合题型训练与解题策略分享 • 总结回顾与备考指导
01
化学反应速率基本概念与表示方法
拐点、斜率在图像中信息提取技巧
拐点分析
拐点表示反应速率发生变化的转折点 ，通过分析拐点的位置、数量以及前 后速率的变化情况，可以推断出反应 过程中可能发生的条件改变或物质转 化情况。
斜率分析
斜率表示反应速率随时间的变化率， 通过计算图像的斜率可以了解反应速 率的快慢以及变化趋势。同时，斜率 的正负也可以反映出反应是正向进行 还是逆向进行。
复杂情境下反应速率和平衡问题求解
多重反应的分析
对于同时存在多个反应的 情况，分析每个反应对总 反应速率和化学平衡的影 响。
极端条件的处理
在极端温度、压力或浓度 条件下，分析反应速率和 化学平衡的变化趋势。
催化剂的影响
考虑催化剂对反应速率的 影响，以及催化剂的选择 和使用条件。
思维导图在知识整合中运用示范
K值计算方法
在特定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与 反应物浓度幂之积的比值即为该反应的平衡常数K。
K值意义解读
K值大小反映了反应达到平衡时生成物和反应物的相对浓度， K值越大，说明生成物浓度越高，反应进行得越完全；反之， K值越小，反应进行得越不完全。
典型例题讲解与思路拓展
01
02
03
速率方程书写规则及注意事项
书写规则
根据化学反应方程式，确定各物质的化学计量数；将反应物或生成物的浓度变 化量代入速率方程中，注意单位要统一；根据实验数据或理论推导，确定速率 方程中的比例系数。
人教版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 (2)
答案 C
解析 N2、H2平衡浓度之比为1∶2,转化浓度之比为1∶3,故c1∶c2≠1∶3,N2、
H2的转化率不相等,A错误,C正确;v生成(H2)表示逆反应,v生成(NH3)表示正反
应,平衡时,v生成(H2)∶v生成(NH3)=3∶2,B不正确;当0.08 mol·
(3)可逆反应的“三同一小”
”表示。
2.化学平衡状态
(1)定义:一定条件下的可逆反应,当正反应速率和逆反应速率相等时,反应
混合物中各组分浓度或质量分数保持不变的状态,称为化学平衡状态。
但不一定相等
(2)化学平衡的建立
在一定条件下,把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中发生
反应,化学平衡的建立过程可用下图表示:
密闭容器中进行时,反应温度会增大,则当容器中温度不再改变时,说明正、
逆反应速率相等,反应已达到平衡,故D正确。
针对训练
1.一定条件下:2NO2(g)
N2O4(g)
ΔH<0。在测定NO2的相对分子质量
)
A.容器内气体压强不再改变
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.断裂1 mol Cl—CD
解析 在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)
2HCl(g)+I2(s),反应过
程中压强为变量,压强不再改变说明达到平衡;反应过程中气体质量为变量,
2SO3(g),当SO3的生成
速率与SO2的消耗速率相等时,反应达到平衡状态。( × )
(4)在一定条件下,向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应,生成2
mol NH3。( × )
高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案
高三化学第一轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》第一节《化学反应速率》学案第一节 化学反响速率〔第1果时〕班级： 学号： 姓名：序号 目的内容好 中 差 1 了解化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法 2了解外界条件〔浓度、温度、压强、催化剂等〕对反响速率的影响，看法其普通规律。
【学习重难点：】化学反响速率的概念、反响速率的定量表示方法 Ⅱ 学习进程及内容： 【义务2一考点剖析】1、化学反响速率的概念与定量表示方法表示方法：化学反响速率是用来描画 的物理量。
化学反响速率通常用单位时间内 表示，其数学表达式可表示为 ，单位是 。
同一反响中不同物质的反响速率之间的关系： 关于反响)()()()(g qD g pC g nB g mA +=+来说，那么有V A ：V B ：V C ：V D = 运用速率时的本卷须知：① 表示化学反响速率时要指明详细物质，同一时辰同一个反响．．．．．．．．．选用不同物质表示的速率，数值能够会不同，但意义相反，其速率数值之比．．．．．．等于 之比．．。
② 比拟同一个反响在不同条件下速率大小，要折算为．．． 物质．．表示的速率停止比拟。
【例1】 将4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混兼并在一定条件下发作如下反响 2A 〔气〕＋B 〔气〕＝2C 〔气〕假定经 2 s 〔秒〕后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L －1，现有以下几种说法：① 用物质 A 表示的反响的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1 ② 用物质 B 表示的反响的平均速率为 0.6 mol ·L －1·s －1③ 在 t 1 时间段内A 的平均速率为0.5 mol ·L －1·s －1，在 t 2 时间段内B 的平均速率为 0.3 mol ·L －1·s －1,那么A 的速率比B 的速率快 ④ 在任何时间段内v(A)=2v(B)＝v(C)其中正确的选项是 。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第八章化学反应速率与化学平衡第45讲化学反应速率与反应历程
第45讲化学反应速率与反应历程[复习目标] 1.了解基元反应、过渡态理论，了解速率方程和速率常数。
2.掌握多因素对化学反应速率影响的分析方法。
考点一基元反应过渡态理论1．基元反应大多数化学反应都是分几步完成的，其中的____________都称为基元反应。
2．对于基元反应a A＋b B===g G＋h H，其速率方程可写为v＝k·c a(A)·c b(B)(其中k称为速率常数，恒温下，k不因反应物浓度的改变而变化)，这种关系可以表述为基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其化学计量数为指数的幂的乘积成正比。
有时称其为质量作用定律。
3．许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。
例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：①I2I＋I(快)②H2＋2I===2HI(慢)其中慢反应为整个反应的决速步骤。
4．过渡态理论如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。
(1)该反应的反应物为______，中间体为____，生成物为____。
(2)由A、B生成C的反应为____(填“吸”或“放”，下同)热反应，由C生成D的反应为____热反应，总反应为____热反应。
(3)第一步为____(填“快”或“慢”，下同)反应，第二步为____反应，决定总反应快慢的是第____步反应。
一、反应机理——快反应与慢反应1．甲烷与氯气在光照条件下存在如下反应历程(“·”表示电子)： ①Cl 2――→光照2Cl·(慢反应)②CH 4＋Cl·―→·CH 3＋HCl(快反应) ③·CH 3＋Cl 2―→CH 3Cl ＋Cl·(快反应) ④·CH 3＋Cl·―→CH 3Cl(快反应)已知在一个分步反应中，较慢的一步反应控制总反应的速率。
下列说法不正确的是( ) A ．上述过程的总反应方程式为CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl B ．光照的主要作用是促进反应①的进行从而使总反应速率加快 C ．反应②～④都是由微粒通过碰撞而发生的反应 D ．反应①是释放能量的反应2．如图是CH 4与Zr 形成过渡金属化合物的过程。
2022届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套资料：第九章 学案44 化学反应速率化学平衡图象
学案44 化学反应速率 化学平衡图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学学问寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。
随着高考的不断改革以及对学科内力量要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频消灭。
估计这将是考查考生学科内综合力量的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。
1．题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；(2)由图象推断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、推断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；(3)由反应和图象推断图象中坐标或曲线的物理意义； (4)由反应和图象推断符合图象变化的外界条件； (5)由反应推断图象正误等。
2．解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看帮助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参与或生成等。
(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先消灭拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的转变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再争辩另外两个量的关系。
3．分类识图(1)速率—时间图 此类图象定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件转变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
如N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，建立平衡后加热对速率的影响如图1。
试问：①从图1中怎样推断化学平衡有“动”、“变”的特征？ ②图1中t 2～t 3段，化学反应向什么方向进行？(2)浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化状况。
第27讲 化学反应速率、平衡图像(课件)-2024年高考化学一轮复习(新教材新高考)
夯基·必备基础知识 知识点2 恒温线或恒压线图像
2.规律：
(2)通过分析相同压强下不同温度时反应稿物定AP的P转T 化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定
反应的热效应。如利用上述分析方法，稿在定甲PP中T，作海垂量直素线材，持乙续中更任取一曲线，即能分析出正反应
为放热反应。
新，上千款模板选择总有一
夯基·必备基础知识 知识点2 平衡图像分析方法
（1）“先拐先平”与速率快慢的误区：在反应速率与化学平衡图像中， 我们容易错误认为曲线先出现拐点，则反应速率一定快，由此得出反 应温度或压强、浓度一定大等错误观点。正确的分析应该是先出现拐 点，先平衡，即常说的“先拐先平”，但比较反应速率快慢时，应该 依据曲线斜率的大小，斜率大，反应速率快，如下面图像，尽管曲线b 先平衡，但其反应速率小于曲线a对应的速率。
过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化
为图像，然后进行解决。注意掌握从图像中获取有效信息，
解答与化学反应速率和化学平衡有关的问题，如反应速率、
反应转化率、产率，提高转化率的措施等；从图表或图像中
获取信息，计算转化率、平衡常数等。
网络构建
01
速率图像
夯基·必备基础知识
1.“渐变” 类v－t图 像
②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高新，，上平千衡款正模向板移选动择，总则有正一反应为气体体积缩小的反应。 ③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中款正适反合应你为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
夯基·必备基础知识 知识点2 恒温线或恒压线图像
该类图像的纵坐标为物质的平衡浓度（反应物或生成物）或反应物的转化率， 横坐标为温度或压强。
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山东省聊城市第四中学2014-2015学年高考化学一轮复习化学反应速
率、化学平衡图像学案
一、ν-t图像或c-t图像
1. ν-t图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。
【练习1】对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
t1时，，
平衡向移动。
t2时，，
平衡向移动。
t3时，，
平衡向移动。
t4时，，
平衡向移动。
小结：改变条件，图像一点保持连续；改变，两点突变，_____________使正逆反应速率同等程度的增大而平衡不移动。
【练习2】对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条
件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图
像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为( )
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
【练习3】在密闭容器,一定条件下进行反应,
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到
平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )
A．正反应是吸热反应B．逆反应是吸热反应
C．m+n>p+q D．m+n<p+q
【练习4】应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 在某
一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中
氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高
的时间段是( )
A.t0－t1
B.t2－t3
C.t3－t4
D. t5－t6
2. c-t图像：分清反应物和生成物，浓度减小的为反应物，
浓度增大的为生成物，分清消耗浓度和增加浓度，反应物的消耗浓度和生成物的增加浓度之比，等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
二、平衡图像
1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。
在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂)。
【练习7】已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H＜0，图中曲线b代表一定条件下该反
应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )
A．增大A的浓度B．缩小容器的容积
C．加入催化剂D．升高温度
【练习8】现有可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g) △H＜0，在相同温度、
不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确
的是( )
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
【练习9】对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) △H＜0，下列图像正确的是（）
【练
习
10】可
逆反
应：
aA(g) + bB(g)cC(g)+ dD(g)
根据图回答：
①压强P1比P2 （填大或小）；
②（a +b）比（c +d）（填大或小）；
③温度t1℃比t2℃（填高或低）；
④正反应热（填吸或放）。
【练习11】在密闭容器中进行下列反应：
M(g) + N(g) R(g) + 2L，此反应符合右图，下列叙述正确
的是( )
A．正反应吸热，L是气体
B．正反应吸热，L是固体
C．正反应放热，L是气体
D．正反应放热，L是固体或液体
【练习12】等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气的总体积(V)与时间的关系正确的是( )
2.受两个变量（P、T）影响的图像：分析依据“定一议二”。
转化率或百分含量等因素受到压强、温度两个变量的影响，先确定一个变量，分析另外两个量的关系。
如确定温度分析转化率受压强的影响。
【练习13】可逆反应2A+B2C(g) △H<0，随温度变化气体平均
相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是( )
A．A和B可能都是固体B．A和B一定都是气体
C．若B为固体，则A一定是气体
D．A和B可能都是气体
【练习14】反应L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强
对该反应的影响如图所示。
图中，压强p1＞p2，x轴表示温度，
y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断( )
A.上述反应是放热反应
B.上述反应是吸热反应
Ｃ. a＞b D. a＜b
【练习15】某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) ΔH>0，右图表示
外界条件温度压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中Y轴可
以表示( )
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
【练习16】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大
B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中n>e +f
D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡右移
【练习19】在其它条件一定时，图中曲线表示反应
2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) △H＞0达平衡时NO的转化率与温度
的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V
正＞V逆的点是( )
A．A或E B．B点
C．C点 D．D点
【练习20】反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量
随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的
是( )
A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
【练习21】两种气态单质按下列反应
X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应。