初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2 14、2Hg + O22HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初三化学方程式归纳总结及现象(精品)
初三化学方程式归类总结注：这个总结的主要目的是帮助你应对初三化学的推断题，也就是所谓的框图题的。
当你在做框图题的时候应该看到某一物质时能立刻联想到跟它相关的所有反应，以及反应现象来，从中挑选出符合题目的反应，进而一步步解题。
注：【】里是反应条件与氧有关的化学方程式：2Mg +2O ====点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S +2O ====点燃 2SO 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+2O ====点燃 2CO 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+2O ====点燃 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P +52O ====点燃现象:：生成白烟3Fe +22O ====点燃43O Fe 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体22H +2O ====点燃O H 22 现象：淡蓝色的火焰 222O H 【2MnO 】==== 2O H 2+2O ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO 【△】====2Hg +2O ↑ 现象：生成银白色的液体金属32KClO【2MnO 】====2KCl +32O ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 42KMnO【△】====42MnO K +2MnO +2O ↑ 现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：22H +2O ====点燃2O H 2 现象：淡蓝色的火焰 Zn +42SO H ==4ZnSO +2H ↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg +42SO H ==4MgSO+2H ↑现象：同上Fe +42SO H ==4FeSO +2H ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al +342SO H ===342)(SO Al +32H ↑ 现象：有气体生成Zn + 2HCl == 2ZnCl +2H ↑ 现象：同上 Mg + 2HCl == 2MgCl+2H ↑现象：同上Fe + 2HCl ==2FeCl +2H ↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2A l + 6HCl == 3AlCl +32H ↑ 现象：有气体生成2H +CuO 【△】====Cu +O H 2 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成232O Fe +32H 【高温】 =====2Fe + 3O H 2 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C +2O ====点燃2CO (氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C +2O ====点燃2CO (氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO 【高温】===2Cu +2CO ↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C +232O Fe 【高温】=====4Fe +32CO ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 2CO +C 【高温】====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C +2O H 2=4CH +2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C +2O ====点燃2CO 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体2)(OH Ca +2CO ===3CaCO↓+O H 2 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳3CaCO+2CO +O H 2===23)(HCO Ca 现象：白色固体逐渐溶解23)(HCO Ca 【△】====3CaCO ↓+2CO ↑+O H 2 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成322)(CO OH Cu 【△】====2CuO +O H 2+2CO ↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH +2CO ===32CO Na +O H 2（也可为KOH ） 现象：不明显3CaCO【高温】====CaO +2CO ↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关43O Fe +4CO ====3Fe +42CO 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO 【高温】==Fe +2CO 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成32O Fe +3CO 【高温】====2Fe +32CO 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO 【高温】==== Cu + 2CO 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH (也可为KOH )+HCl ==NaCl +O H 2 现象：不明显HCl +3AgNO ==AgCl ↓ + 3HNO 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子3CaCO+ 2HCl ==2CaCl+O H 2 + 2CO ↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体32CO Na + 2HCl ==2NaCl +O H 2+2CO ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 3NaHCO+ HCl ==NaCl +O H 2+2CO ↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体32O Fe +6HCl ==23FeCl + 3O H 2 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 3)(OH Fe + 3HCl ==3FeCl + 3O H 2 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液2)(OH Cu + 2HCl ==2CuCl+ 2O H 2 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO + 2HCl ==2CuCl+O H 2 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn + 2HCl ==2ZnCl +2H ↑ 现象：同上Mg + 2HCl ==2MgCl+2H ↑现象：同上Fe + 2HCl ==2FeCl +2H ↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al + 6HCl ==23AlCl + 32H ↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为2H————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH (或KOH ) + 42SO H ==42SO Na +2O H 2 现象：不明显32O Fe + 342SO H ==342)(SO Fe +3O H 2现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO +42SO H ==4CuSO+O H 2 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2)(OH Cu +42SO H ==4CuSO + 2O H 2 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液42SO H + 2BaCl ===4BaSO ↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子3CaCO+42SO H === 4CaSO+O H 2+2CO ↑32CO Na +42SO H ==42SO Na +O H 2+2CO ↑23NaHCO+42SO H ==42SO Na +2O H 2+22CO ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：32O Fe + 63HNO== 233)(NO Fe + 3O H 2 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO + 23HNO ==23)(NO Cu +O H 2 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 2)(OH Cu +23HNO ==23)(NO Cu +2O H 2 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH) + 3HNO === 3NaNO+O H 2 现象：不明显2)(OH Mg +23HNO ===23)(NO Mg +2O H 2 现象：白色沉淀溶解3CaCO+23HNO ==23)(NO Ca +O H 2+2CO ↑32CO Na +23HNO==23NaNO+O H 2+2CO ↑3NaHCO+3HNO ==3NaNO +O H 2+2CO ↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH + HCl (或3HNO 、42SO H )==NaCl +O H 2 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO +O H 2=== 2)(OH Ca 现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋3FeCl (33)(NO Fe 、342)(SO Fe ) == 3)(OH Fe ↓ + NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH) + 2FeCl (33)(NO Fe 、4FeSO ) ===2)(OH Fe ↓ + 2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH) + 2CuCl(23)(NO Cu 、4CuSO) ==2)(OH Cu ↓+ 2NaC l 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了Cl NH 4(34NO NH 、424)(SO NH ) + NaOH(KOH) === 3NH ↑+O H 2+ NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成2MgCl(23)(NO Mg 、4MgSO) + NaOH(KOH) === 2)(OH Mg ↓ + NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了3NaHCO+ NaOH ==32CO Na +O H 2 现象：不明显 此反应的Na 换成K 是一样的23)(HCO Ca + 2NaOH === 3CaCO ↓+32CO Na +2O H 2 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K 是一样的2NaOH +2CO ==32CO Na +O H 2 现象：无明显现象 此反应的Na 换成K 是一样的 2)(OH Ca +2CO === 3CaCO↓+O H 2 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳4NaHSO+ NaOH ===42SO Na +O H 2 现象：无明显现象2NaOH +2SO ==32CO Na +O H 2 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：2BaCl +42SO Na ==4BaSO ↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 2BaCl +32CO Na ==3BaCO↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：2CaCl+32CO Na === 3CaCO ↓+ 2NaCl 现象：生成白色沉淀3CaCO+ 2CO +O H 2=== 23)(HCO Ca 现象：固体逐渐溶解23)(HCO Ca +2)(OH Ca == 23CaCO ↓+2O H 2 现象：生成白色沉淀————————————————还是分割线—————————————————跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：4CuSO•5O H 2【△】====4CuSO+5O H 2↑ 现象：固体由蓝色变为白色CuO + CO 【高温】==== Cu +2CO 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2H + CuO 【△】==== Cu +O H 2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu + 23AgNO === 23)(NO Cu + 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属2CuCl+ 2NaOH ==2)(OH Cu ↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO +42SO H === 4CuSO +O H 2 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液2)(OH Cu +42SO H === 4CuSO +2O H 2 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn) + 4CuSO===4FeSO + Cu 现象：有红色金属生成322)(CO OH Cu 【△】====2CuO +O H 2+2CO ↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe + 2HCl ==2FeCl +2H 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色2FeCl + 2NaOH ==2)(OH Fe ↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成42)(OH Fe +2O +2O H 2== 43)(OH Fe 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色3)(OH Fe + 3HCl==3FeCl+ 3O H 2 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色2)(OH Fe + 2HCl ==2FeCl + 2O H 2 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe + 4CuSO===4FeSO + Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe +3AgNO === 23)(NO Fe + Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属32O Fe + 6HCl ==23FeCl +3O H 2 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 Zn +2FeCl ===2ZnCl + Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：3AgNO + HCl === AgCl ↓ +3HNO 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸 3AgNO+ NaCl === AgCl ↓+3NaNO现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu + 23AgNO ===23)(NO Cu + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成23AgNO +42SO Na === 42SO Ag ↓ + 23NaNO现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag + 43HNO (稀)==33AgNO + NO ↑+2O H 2 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag + 23HNO (浓)=== 3AgNO + 2NO ↑ +O H 2 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu + 242SO H (浓)==== 4CuSO+2SO ↑ + 2O H 2 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体23FeCl + Fe === 32FeCl 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 222O Na (过氧化钠) + 2O H 2=== 4NaOH + 2O 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg +2O =====点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 22O =====点燃 43O Fe 3. 铜在空气中受热：2Cu + 22O =====加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 32O =====点燃 232O Al 5. 氢气中空气中燃烧：22H + O2 =====点燃 2O H 2 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 52O =====点燃 252O P 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 =====点燃 2SO 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + 2O =====点燃 2CO 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + 2O =====点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + 2O =====点燃 22CO 11.甲烷在空气中燃烧：4CH+ 22O =====点燃 2CO + 2O H 212.酒精在空气中燃烧：OH H C 52 + 32O =====点燃 22CO + 3O H 2 二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2O H 2 =====通电22H ↑+ 2O ↑14.加热碱式碳酸铜：322)(CO OH Cu =====加热 2CuO + O H 2 + 2CO ↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：23KClO ====加热2KCl + 32O ↑ 16.加热高锰酸钾：24KMnO=====加热42MnO K + 2MnO+ 2O ↑17.碳酸不稳定而分解：32CO H === O H 2 + 2CO ↑ 18.高温煅烧石灰石：3CaCO=====高温CaO + 2CO ↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：2H + CuO =====加热Cu + O H 2 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO=====高温2Cu + 2CO ↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+ 232O Fe =====高温4Fe + 32CO ↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ 43O Fe =====高温3Fe + 22CO ↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =====加热Cu +2CO 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ 32O Fe =====高温2Fe + 32CO 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ 43O Fe =====高温3Fe + 42CO 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + 42SO H = == 4Z n S O + 2H ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + 42SO H === 4FeSO+ 2H ↑28.镁和稀硫酸Mg + 42SO H === 4MgSO + 2H ↑29.铝和稀硫酸2Al +342SO H === 342)(SO Al +32H ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === 2ZnCl + 2H ↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === 2FeCl+ 2H ↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === 2MgCl+2H ↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 23AlCl + 32H ↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + 4CuSO === 4FeSO + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + 4CuSO===4ZnSO+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + 23HgNO === 23)(NO Cu + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：32O Fe + 6HCl === 23FeCl+ 3O H 238.氧化铁和稀硫酸反应：32O Fe + 342SO H === 342)(SO Fe + 3O H 239.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== 2CuCl+ O H 240.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + 42SO H ==== 4CuSO + O H 241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + 42SO H ==== 4MgSO + O H 242.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== 2CaCl +O H 2（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + 2CO ==== 32CO Na + O H 2 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + 2SO ==== 32SO Na + O H 2 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + 3SO ==== 42SO Na + O H 2 46．消石灰放在空气中变质：2)(OH Ca +2CO ==== 3CaCO ↓+ O H 247. 消石灰吸收二氧化硫：2)(OH Ca + 2SO ====3CaSO ↓+ O H 2（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +O H 2 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +O H 2 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + 2)(OH Cu ==== 2CuCl + 2O H 251. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + 2)(OH Ca ==== 2CaCl + 2O H 252. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + 3)(OH Fe ==== 3FeCl+ 3O H 253.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + 3)(OH Al ==== 3AlCl + 3O H 2 54.硫酸和烧碱反应：42SO H + 2NaOH ==== 42SO Na + 2O H 2 55.硫酸和氢氧化钾反应：42SO H + 2KOH ==== 42SO K + 2O H 2 56.硫酸和氢氧化铜反应：42SO H + 2)(OH Cu ==== 4CuSO+ 2O H 257. 硫酸和氢氧化铁反应：342SO H + 23)(OH Fe ==== 342)(SO Fe + 6O H 2 58. 硝酸和烧碱反应：3HNO+ NaOH ==== 3NaNO+O H 2（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：3CaCO+ 2HCl === 2CaCl+ O H 2 + 2CO ↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: 32CO Na + 2HCl === 2NaCl + O H 2 + 2CO ↑1161．碳酸镁与稀盐酸反应: 3MgCO+ 2HCl === 2MgCl+O H 2 + 2CO ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + 3AgNO=== A gCl↓ + 3HNO63.硫酸和碳酸钠反应：32CO Na + 42SO H === 42SO Na + O H 2 + 2CO ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：42SO H + 2BaCl ==== 4BaSO↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + 4CuSO ==== 2)(OH Cu ↓ + 42SO Na66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + 3FeCl ==== 3)(OH Fe ↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + 2MgCl ==== 2)(OH Mg ↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + 2CuCl==== 2)(OH Cu ↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：2)(OH Ca + 32CO Na === 3CaCO ↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + 3AgNO ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：42SO Na + 2BaCl ==== 4BaSO↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：2CO + O H 2 === 32CO H 73．生石灰溶于水：CaO + O H 2 === 2)(OH Ca 74．氧化钠溶于水：O Na 2 + O H 2 ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：3SO +O H 2 ==== 42SO H76．硫酸铜晶体受热分解：4CuSO ·5O H 2 =====加热4CuSO + 5O H 277．无水硫酸铜作干燥剂：4CuSO + 5O H 2 ==== 4CuSO ·5O H 2。
人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰，蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰，干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置，分液漏斗：控制反应速率，长颈漏斗：液封，方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热，反应完成后，先撤导管再撤酒精灯（装置、操作步骤及MnO2注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）+CuO Cu+H现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）2C + O2 点燃2CO（氧气不足）C + O2点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。
六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取，硫酸不可以回生成沉淀，反应一段时间不反应，浓盐酸不可以，HCL 气体CO2 不纯，NaCO3 不可以，反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集：CO2 不能用排水法搜集，只能用向上排空气法，CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八．其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31. Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象，蓝色溶液变为绿色溶液，有红色析出33. 泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。
初中化学方程式及实验现象归纳
初中化学方程式及实验现象归纳化学方程式及实验现象的归纳对于初中化学学习的理解非常重要。
通过归纳，我们可以深入理解各种化学反应及其背后的科学原理。
下面将对初中化学中常见的方程式及实验现象进行归纳总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学方程式中最常见的类型之一。
当酸和碱混合在一起时，会产生盐和水。
这类反应的示例包括：HCl + NaOH -> NaCl + H2O这个方程式表示盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验现象：当我们将酸滴入碱溶液中时，会观察到溶液的酸碱性质发生变化，产生气泡和温度变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电子转移。
这类反应可以通过电子的失去和获取来进行，其中氧化反应是电子的失去，还原反应是电子的获取。
例如，铜和硫反应生成二硫化铜：Cu + S -> CuS实验现象：当我们将铜和硫放在一起时，会观察到铜从红色转变为黑色，同时释放出硫化氢气体。
3. 金属活动性反应金属活动性反应是指金属与酸、水和盐溶液发生反应。
金属的活动性由活动性顺序表给出，该表按照金属反应的能力进行排列。
例如，将铜片放入银盐溶液中：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag实验现象：铜片逐渐变成银色，同时溶液中的银逐渐沉淀下来。
4. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，产生二氧化碳、水和能量。
这类反应通常伴随着火焰、光和热的释放。
例如，将铁丝点燃：Fe + O2 -> Fe2O3实验现象：铁丝燃烧时发出明亮的火花，并产生红色火焰。
5. 沉淀反应沉淀反应是指由于反应生成的产物不溶于溶液中而产生沉淀。
这类反应通常发生在盐溶液中。
例如，将铅(II)硝酸溶液与氯化钠溶液混合：Pb(NO3)2 + 2NaCl -> PbCl2 + 2NaNO3实验现象：混合溶液中出现白色沉淀，即氯化铅。
通过上述归纳，我们可以发现化学方程式和实验现象之间的密切联系。
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
九年级下册化学方程式归纳总结
（⼀）⾦属的化学性质 1、⾦属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑【实验现象：迅速产⽣⼤量⽓泡，放出⼤量的热】（2）铝和稀硫酸或盐酸的反应2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（3）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑【实验现象：产⽣⼤量⽓泡，放出热量】（4）铁和稀硫酸或盐酸的反应 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【实验现象：有⽓泡产⽣，溶液由⽆⾊变为浅绿⾊】 2、⾦属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【实验现象：铁丝表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变成浅绿⾊】（2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 【实验现象：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 【实验现象：铜⽚表⾯有⽩⾊物质析出，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu【实验现象：铝⽚表⾯有红⾊物质析出，溶液由蓝⾊变为⽆⾊】（⼆）酸的化学性质 1、酸和⾦属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸或稀硫酸的反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 【实验现象：铁锈溶解，溶液由⽆⾊变为黄⾊】（2）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 【实验现象：⿊⾊固体溶解，溶液由⽆⾊变为蓝⾊】 2、酸和盐的反应（1）碳酸钠或碳酸氢钠与稀盐酸反应【⽤稀盐酸和澄清的⽯灰⽔检验CO32-】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【实验现象：有⼤量⽓泡产⽣，产⽣的⽓体能使澄清的⽯灰⽔变浑浊】（2）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（3）硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl 【实验现象：产⽣⽩⾊沉淀】（三）碱的化学性质1、酸性氧化物与碱溶液的反应。
初中常考化学方程式归纳
初中常考化学方程式1. 磷在空气中燃烧 4P + 5O 22P 2O 5现象：产生大量白烟，放出热量。
2.木炭在空气(或氧气)中燃烧 C + O 2CO 2现象：空气中发出红光；氧气中发出白光，放出热量，产生无色无味的气体3. 硫在空气(或O 2)中燃烧 S + O 2 SO 2现象：空气中淡蓝火焰，氧气中明亮蓝紫火焰，产生有刺激性气味的气体。
4. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
5. 镁带在空气中燃烧 2Mg + O 2 2MgO现象：发出耀眼白光，生成白色固体6．金属铝抗腐蚀的，方程式为： 4Al + 3O 2=== 2 Al 2O 3原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜7. 铜粉在空气中受热 2Cu + O 2 2CuO现象：红色物质变黑色粉末8. 实验室制取氧气 2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑9. 氢气在空气中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O现象：淡蓝火焰，放出热量。
用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，会看到有水珠生成10. 水通电分解(或水的电解) 2H 2O === 2H 2↑ + O 2 ↑11. 实验室制取CO 2气体 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑通电12. 木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO 2Cu + CO2↑现象：黑色固体变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
13. 碳还原二氧化碳 C + CO2 2CO14. 煅烧石灰石CaCO3 CaO + CO2↑15. 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca(OH)216.二氧化碳和水反应CO2+ H2O ===H2CO317.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2=== CaCO3↓+ H2O18. 一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2 2CO219. 一氧化碳还原氧化铜CO + CuO Cu + CO2现象：黑色固体变红色，澄清石灰水变浑浊20. 工业炼铁Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO221 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O22、铁、铝、锌分别与盐酸,硫酸反应Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑Fe + H2SO4 ===FeSO4 + H2↑2Al + 3H2SO4 ===Al2(SO4)3 + 3H2 ↑2Al + 6HCl === 2AlCl3+ 3H2 ↑Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑23. 铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu现象：铁表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
化学方程式及化学反应现象
一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO22CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2酸、碱、盐通性的讲解酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
初中化学方程式大全及现象-复制
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄
色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶 液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 色的溶液
现 象 ：蓝 色 沉 淀 溶 解 ，形 成 黄 绿
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色 溶液
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰 水变浑浊的气体生成
七、酸氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄 色的溶液
35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检 验二氧化碳
初中化学方程式归纳总结
初中化学方程式归纳铜：CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温CuO+CO====Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO====Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na Cl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2Na NO3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
初中实验现象和化学方程式归纳
O M O Mg g 2点燃+剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体. CuO O Cu ∆+2红色金属变为黑色固体 322l 2/34O A O Al ∆+点燃银白金属变为白色固体 432e 23O F O Fe 点燃+剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 322e 224O F O Fe 高温+22CO O C 点燃+剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 22SO O S 点燃+剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰O H O H 22222点燃+淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料522254O P O P 点燃+剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量222422CO O H O CH ++点燃蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧↑+∆223322O KCl MnO KClO 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 ↑++∆224242O MnO MnO K KMnO 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气↑+↑22222O H O H 通电水通电分解为氢气和氧气 电解水 ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 ↑+=+2442H FeSO SO H Fe 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 O H Fe H O Fe 2232323+∆+红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性O H Fe H O Fe 2243434+∆+黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性Cl N Cl Na a 222点燃+剧烈燃烧、黄色火焰 形成白色固体。
初中初中必背化学方程式归纳整理
初中初中必背化学方程式归纳整理单质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO;2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO;4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3;5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O;6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃2P2O5;7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2;8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2;9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO。
金属化学反应方程式(1)金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO;铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4;铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO;铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3。
(2)金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气(置换反应)锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑;铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑;镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑;铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑;锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑;铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑。
酸+碱---盐+水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O;盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O;盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O;盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O;盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O;氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O;硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O;硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O;硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O。
九年级化学方程式归纳与总结
九年级化学方程式归纳与总结一．物质与氧气的反应：（1）单质的燃烧：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：3. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 现象：4. 铝耐腐蚀原理：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：6. 红磷的燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：7. 硫粉的燃烧： S + O2 点燃SO2现象：8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.燃烧：2CO + O22CO211.甲烷燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O二．几个：13.氧气的实验室制取原理：（1）（2）（3）14.二氧化碳工业制取：CaCO3 CaO + CO2↑ 三．几个：15.. 氢气还原：H2+ CuO Cu + H2O16.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑17. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO218. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2四．单质、、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（）19. 锌和Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑（氢气的实验室制取）20. 铁和稀Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑现象：21. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐22 铁和溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu现象：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水23. 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O现象：24.稀硫酸除铁锈：Fe2O3+ 3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O（4） +碱 -------- 盐 + 水25．暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O26.的吸收：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O27．放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水28.药物治疗：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O29.改良酸性土壤：Ca(OH)2+ H2SO4=== CaSO4+ 2H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐30. 二氧化碳实验室制取：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑31．与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑32.硫酸和溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐33．与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO434. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐35．溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO3五．其它反应：36．使紫色石蕊溶液变红的原因：CO2+ H2O === H2CO337．生石制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)238．作：CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4•5H2O高温高温高温高温。
初中化学式知识要点的总结
初中化学式知识要点的总结初中化学式知识要点的总结在初中化学学习中，化学式是其中的一个重点内容，对于部分学生来说，也是一个难点知识点，那么初中需要学习哪些化学式呢?下面是店铺为大家整理的初中化学重要的知识点归纳，希望对大家有用! 初中化学式知识一、与盐酸有关的化学方程式NaOH(也可为KOH)+HCl====NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3====AgCl +HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl===CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2二、与硫酸有关的化学方程式2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致三、与硝酸有关的化学方程式Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致初中化学考点知识常用的仪器A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶(1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器(2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应(3)烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器(4)锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
常见物质化学式及化学方程式归纳
化学方程式归纳一、教材上册常见反应的化学方程式 1、红磷在空气中燃烧 4P+5O 22P 2O 5【现象：产生大量白烟】 2、木炭在氧气中燃烧 C+O 2CO 2 【现象：发出白光】 3、硫磺在空气中燃烧 S+O 2SO 2 【现象：空气中产生微弱淡蓝色火焰；纯氧中发出明亮蓝紫色火焰】 4、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃== Fe 3O 4【现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体】 5、镁带在空气中燃烧 2Mg + O 22MgO 【现象：发出耀眼的强光，生成白色粉末状固体】 6、氢气在氧气中燃烧 2H 2+O 22H 2O 【现象：在纯氧中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰】 7、加热分解高锰酸钾 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 【用于实验室制取氧气】8、二氧化锰催化过氧化氢溶液分解 2H 2O22H 2O ＋O 2↑【用于实验室制取氧气】 9、氯酸钾二氧化锰催化加热制氧气 2KClO 32KCl+3O 2↑【用于实验室制取氧气】10、水在通电的条件下分解生成氢气和氧气 2H 2O2H 2↑+O 2↑11、C+O 2CO 2（完全燃烧）； 2C+O 22CO （不完全燃烧）【碳单质的可燃性】12、木炭高温条件下还原氧化铜 C ＋2CuO 高温2Cu+CO 2↑【碳单质的还原性】13、稀盐酸和大理石反应CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑【用于实验室制取二氧化碳】 14、二氧化碳与石灰水反应Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3 ↓ +H 2O 【用于二氧化碳的检验】 15、水与二氧化碳反应生成碳酸 H 2O+CO 2 =H 2CO 3【紫色石蕊试液变红原因】 16、碳酸见光或受热分解 H 2CO 3=H 2O+CO 2↑【说明碳酸热稳定性差】17、一氧化碳在氧气中燃烧点燃2CO 2 【一氧化碳具有可燃性】 18、一氧化碳还原氧化铜 2 【一氧化碳具有还原性】19、高温条件下二氧化碳和碳单质反应CO 2+C2CO20、高温煅烧石灰石 CaCO 3CaO+CO 2↑21、甲烷在氧气中燃烧 CH 4 +2O 2CO 2+2H 2O 【甲烷具有可燃性】 【现象：在纯氧中安静地燃烧，产生蓝色火焰】22、酒精在空气中燃烧 C 2H 5OH +3O 22CO 2+3H 2O 【乙醇具有可燃性，绿色燃料】 二、教材下册常见反应的化学方程式 1、较活泼金属与酸的反应（1）镁和稀硫酸或盐酸的反应 Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑【现象：产生大量气泡】 （2）锌和稀硫酸或盐酸的反应Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ 【现象：产生大量气泡】 （3）铁和稀硫酸或盐酸的反应Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】 2、金属和盐溶液的反应（1）铁和硫酸铜溶液反应 Fe+ CuSO 4=FeSO 4+Cu 【现象：铁钉上面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色】 （2）铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 【现象：铜片上附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色】 （3）铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO 3)2=Cu(NO 3)2+Hg 【现象：铜片上附着白色固体，溶液由无色变为蓝色】（4）铝和硫酸铜溶液的反应 2Al+3CuSO 4=Al 2(SO 4)3+3Cu 【现象：铝片上附着红色固体，溶液由蓝色变为无色】 3、一氧化碳还原氧化铁 Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2【现象：红色物质变成黑色】 4、酸和金属氧化物的反应（1）铁锈（主要成分氧化铁）和盐酸的反应 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】 （2）铁锈）和稀硫酸的反应Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（3）氧化铜和稀硫酸的反应 CuO+H 2SO 4= CuSO 4+H 2O 【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】 5、酸和盐的反应【碳酸根离子的检验：用稀盐酸和澄清的石灰水】 （1）碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 【现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】 （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 【现象：有大量气泡产生，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊】（3）盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO 3【现象：产生白色沉淀】 6、碱的性质（1）氧化钙（生石灰主要成分）和水反应CaO+H 2O=Ca(OH)2 【生石灰常用作食品包装里干燥剂】（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 【利用此性质，常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳】（3）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH 【现象：产生白色沉淀】【利用此原理工业制取烧碱】（4）氯化铵溶液和氢氧化钙溶液反应 2NH 4Cl+ Ca(OH)2= CaCl 2 +2NH 3↑+2H 2O 【注意：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因反应会放出氨气，降低肥效】 7、酸碱中和反应（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应 NaOH+HCl ＝NaCl+H 2O 。
中考九年级上册化学化学方程式归纳集锦
中考九年级上册化学化学方程式归纳集锦一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象1、4P + 5O2 点燃2P2 O5（验证空气含量，书P27）现象：2、C + O2 点燃CO2现象：3、S + O2 点燃SO2 （比较其在空气中燃烧的现象）现象：4、3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 （注：铁在空气中不燃烧）现象：5、2Mg + O2 点燃2MgO现象：二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满）6、 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑7、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑8、2KMnO4 △2MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项书P34-35）三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P46-47）9、2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑结论：1、2、与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）10、2C + O2 点燃2CO（氧气不足） C + O2 点燃CO2 （氧气充足）五、碳的还原性11、C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象：12、3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑MnO213、C+ CO2高温 2CO六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项）14、CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑（实验室制法）15、CaCO3高温 CaO + CO2 ↑16、CO2 + H2O === H2 CO3（碳酸可以使紫色石蕊溶液变_________）17、H2 CO3 === H2 O + CO2↑（碳酸的不稳定性）18、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O（检验CO2）现象：七、一氧化碳（物理性质、化学性质）19、CO + O2 点燃2CO2（火焰呈______色）20、CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 21、CO+ CuO △Cu + CO222、CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 23、2H2 + O2 点燃2H2 O24、C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O25、Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）二、中考化学推断题2．A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质，其中B为红色固体，C是胃液的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去，回答下列问题：（1）写出物质C的化学式________．（2）写出化学方程式：①________ ；② __________ ．【答案】HCl Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质， C是胃液的主要成分，则C是盐酸，B 为红色固体且B 能和盐酸反应，则B 是氧化铁，氧化铁转化成A ，A 和盐酸反应，则A 是铁，E 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E 和盐酸会发生反应，则E 是碳酸钠，D 和盐酸、碳酸钠反应，则D 是氢氧化钠。
九年级下册化学方程式总结归纳
银反应：NaCl （二）其它
Ca(OH)2（现象：放热） 高温 H2O （CaO氧化钙，俗名：生石灰。可做食品干燥剂） ②生石灰和水反应：CaO CO2 CaO ① 高温煅烧石灰石：CaCO3
二、第十一单元化学方程式
（一）盐的化学性质
3Cu（现象：铝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） Al2(SO4)3 3CuSO4 2Ag（现象：铜表面有银白色固体物质析 出，溶液由无色变蓝色） ④铝和硫酸铜溶液反应：2Al Cu(NO3)2 2AgNO3 Cu（现象：铁表面有红色固体物质析出，溶液由 蓝色变浅绿色） ③铜和硝酸银溶液反应：Cu FeSO4 CuSO4 Cu（现象：锌表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变无色） ②铁和硫酸铜溶液反应：Fe ZnSO4 CuSO4 1．金属+盐→新金属+盐（必须符合金属活动性顺序规律） ①锌和硫酸铜溶液反 应：Zn 2．盐+酸→新盐+新酸 2HCl（现象：白色沉淀产生） BaSO4 BaCl2 HNO3（现象：白色沉淀产生） ⑤硫酸和氯化钡反应： H2SO4 AgCl AgNO3 H2O（实验室制CO2反应原理） ④盐酸和硝酸银反应：HCl CO2 CaCl2 2HCl H2O（现象：反应剧 烈，产生气泡） ③大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO3 CO2 NaCl NaHCO3 H2O（现象：反应剧烈，产生气泡） ② 盐酸和碳酸氢钠反应：HCl CO2 2NaCl Na2CO3 ①盐酸和碳酸钠反应：2HCl 3．盐+碱→新盐+新碱 3NaCl（现象：有红褐色沉淀生成） Fe(OH)3 FeCl3 Na2SO4（现象：有蓝色沉淀生成） ③氢氧化钠和氯化铁反应： 3NaOH Cu(OH)2 CuSO4 2NaOH（现象：有白色沉淀生成） ②氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH CaCO3 Na2CO3 ①氢氧化 钙和碳酸钠反应：Ca(OH)2 4．盐+盐→新盐+新盐 2NaCl（现象：有白色沉淀生成） CaCO3 CaCl2 2NaCl（现象：有白色沉淀生成） ③碳酸钠和氯化钙反应： Na2CO3 BaSO4 BaCl2 NaNO3（现象：有白色沉淀生成） ②硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 AgCl AgNO3 ①氯化钠和硝酸
最新人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳
人教版九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光，放出大量的热生成白色固体、2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成白色固体4. 铜在氧气中：2Cu+O22CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟6、硫粉在氧气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。
硫粉在空气中燃烧S + O2点燃SO2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 蓝色的火焰10. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H 2O 22H 2O+O 2↑13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（装置、操作步骤及注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑（正氧负氢体积比V正：V负=1:2 质量比m氧：m氢=8:1）可燃性：氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰16. 还原性氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。
初三化学方程式大全
初三化学方程式大全化学方程式是弄懂化学的一个基本知识点，作为初三的学生一定要明白这个道理，那么初三化学方程式有哪些呢？今天小编在这给大家整理了初三化学方程式大全，接下来随着小编一起来看看吧!化学方程式(一)：氧气反应、分解反应、氧化还原反应一. 物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2化学方程式(二)：初中化学第一单元至第五单元化学方程式第一单元走进化学世界1、硫酸铜和氢氧化1653钠溶液反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42、石灰石与盐酸反应CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二单元我们周围的空气一、氧气性质3、碳在氧气中燃烧 C+O2点燃CO24、硫在氧气中燃烧 S+O2点燃SO25、红磷在空气中燃烧 4P+5O2点燃2P2O56、铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O47、镁带在空气中燃烧 2Mg+O2点燃2MgO二、制取氧气：8、双氧水制氧气2H2O2 2H2O+O2↑9、氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2 ↑10、高锰酸钾制取氧气2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑11、氧化汞分解2HgO Δ 2Hg + O2↑12、电解水 2H2O通电2H2↑+O2↑第三单元自然界的水一、氢气性质13、氢气燃烧(爆炸) 2H2+O2点燃2H2O14、氢气还原氧化铜：H2+CuOΔCu+H2O氢气还可以还原Fe3O4、ZnO、WO3等金属氧化物二、氢气的实验室制法：锌粒与稀硫酸或稀盐酸反应15、锌粒与稀盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑16、锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第五单元化学方程式17、铁与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO418、碳酸钠与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O + CO2↑化学方程式(三)：反应现象及应用初中化学方程式反应现象及应用：化学实验除杂质第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
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初中化学方程式及相应现象归纳化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOHK2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2 14、2Hg + O22HgO现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验15、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气分解反应：1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑现象：（1）电极上有气泡产生。
H2:O2＝2:1（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法复分解反应：1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生泡沫灭火器原理4、盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+其它反应：1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-----盐+ 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O212、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打三、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液四、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。