九年级科学上册1_3常见的酸练习1新版浙教版

1.3 常见的酸
第1课时盐酸
1．[2013·株洲]鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观
察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A．H2B．CO2C．O2D．N2
2．浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是( )
A．浓盐酸电离出氯离子 B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
3．[2012·泸州]某实验室废水中含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最
合适的是( )
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀醋酸 D．KNO3溶液
4．[2012·成都]下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A．紫色石蕊试液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸
5．盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一部分，请写出盐酸的下列各项用途所对
应的化学方程式。

(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈：__ 。

(2)制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和：__ __。

(3)用稀盐酸来清除锅炉中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)：___ _。

(4)治疗胃酸过多可用医药胃舒平(氢氧化铝乳剂)：_ __。

6．[2012·黄冈]盐酸是一种用途广泛的物质，在实验室中用盐酸与其他物质反应可以制得多种气体，其中
一种气体的化学式是__ _。

盐酸在工业上有多种用途，其中一种用途是___ _。

四氯化硅
(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成H4SiO4和HCl而产生白色烟雾，这
一过程的化学方程式是__ __。

7．如图1－3－1是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。

请回答：
盐酸(分析纯)
化学式HCl
溶质质量分数36 %
密度1.18 g/cm3
图1－3－1
(1)该浓盐酸的溶质是__ _(填化学式)。

(2)现要配制3%的稀盐酸120 g，需要这种浓盐酸___ _g。

(3)使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，原因是_ ___。

(4)盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的__ __(用化学符号表
示)。

8．[2012·临沂]向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图1－3－2所示。

试
剂X是下列物质中的( )
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
9．下列物质不能用金属和稀盐酸直接反应制得的是( )
A．FeCl3 B．AlCl3 C．ZnCl2 D．MgCl2
10．[2013·昭通]稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是( )
A．除去熟石灰中的石灰石 B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D．清洗铁丝表面的锈迹
12．煮水的壶中或暖瓶中积有水垢(主要成分是碳酸钙)，可以加入适量的___ _除掉，反应的化学
方程式为__ __。

13．[2013·济宁]某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
(1)将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为
___ _，待铁锈消失后又
看到__ _现象；反应的化学方程式为___ _
17．50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反
应后所得溶液的溶质质量分数。

第2课时硫酸
1．[2013·乌鲁木齐]构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图1－3－6是关于硫酸化
学性质的知识网络：“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，
B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是( )
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3 B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba(OH)2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba(NO3)2
2．将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( )
A．镁条B．铜丝 C．BaCl2溶液 D．Na2CO3溶液
3．下列各组物质混合后不能发生反应的是( )
A．银和稀盐酸 B．氢氧化钡溶液和硝酸 C．铝和稀硫酸 D．氧化铁和稀硫酸
5．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，
可用作食品防腐剂。

下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的
pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
7．[2012·昆明]下列关于浓硫酸的描述错误的是( )
A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
8．下列叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．将100 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50 g
C．100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200mL，说明水和酒精会发生化学反应
D．在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质
9．下列说法正确的是( )
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B．浓硫酸露置
于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白
雾
10．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
A．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH 11．[2012·广州]实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__ __，反应的化学方程式是_ ___。

(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是_
__ _ 。

(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸___ _ g。

13．现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；
②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无气味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；
③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是__ __。

(2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式___ _。

14．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。

(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了__ __(选填“物理变化”或“化学变化”)。

15．26 g黄铜(Cu－Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。

求：
(1)黄铜中铜的质量分数；
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数。

(计算结果精确到0.1%)
16．稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( )
A．BaCl2 B．AgNO3 C．KOH D．Fe
_第3节常见的酸第1课时盐酸
1． ( B )2． ( D )3． ( B )4． ( B )5．(1)__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

(2)：__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。

(3) __CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O__。

(4) __Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O__。

6． __H2或CO2等(合理即可)_用途是__金属表面除锈等(合理即可)__。

_SiCl4＋4H2O===H4SiO4＋4HCl__。

7．(1) __HCl__(2) __10__g。

(3)使__浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数必然变小__。

(4) __H＋__(
8． ( C ) 9． ( A ) 10． ( A ) 11． ( AC )
12． __稀盐酸__除掉，反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

13． (1) __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__，待铁锈消失后又看到__有气泡产生__现象；
17．50 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】 5.85%
第2课时硫酸
1． ( B ) 2． ( B ) 3． ( A ) 4． ( B ) 5． ( B )
6． ( D ) 7． ( D ) 8．( D ) 9． ( D ) 10． ( A )
11．(1) __红色固体溶解，溶液由无色变为黄色__， __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。

(2) __H ＋__。

(3) __12__ g 。

14． (1)片发生了__化学变化__(选填“物理变化”或“化学变化”)。

(2) __1860__毫升的蒸馏水， __玻璃棒__。

15．【解析】 氢气的质量为100 g ＋26 g －125.8 g ＝0.2 g 。

设黄铜中含锌的质量为x ，生成ZnSO 4的质量为y 。

Zn ＋ H 2SO 4 === ZnSO 4＋H 2↑
65 161 2 x y 0.2 g
652＝x 0.2 g x ＝6.5 g 1612＝y 0.2 g y ＝16.1 g 黄铜中铜的质量分数：26 g －6.5 g 26 g ×100%＝75% 反应后所得溶液中溶质质量分数：16.1 g 125.8 g －（26g －6.5 g ）
×100%≈15.1% 【答案】 (1)75% (2)15.1%
16． ( B )。