全国版高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性
2025年高考化学一轮复习配套课件第8章水溶液中的离子反应与平衡第1讲弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡
内
容
索
引
01
强基础 增分策略
02
增素能 精准突破
03
研专项 前沿命题
04
明考向 真题演练
【本章体系构建】
【课程标准】
1.从电离、离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质
和反应。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡,了解电离平衡常数的含义。
3.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应与平衡,能通过实验证明水
电解质分子总数的百分比。
(2)表示方法。
α=
已电离的弱电解质分子数
溶液中原有弱电解质的总分子数
×100%
(3)影响因素。
温度
升高温度,电离平衡向
右 移动,电离度
增大
同时影响电离度和 降低温度,电离平衡向 左 移动,电离度 减小
电离常数
浓度
当弱电解质溶液浓度增大时,电离度 减小 ;
电离度改变,但是电 当弱电解质溶液浓度减小时,电离度 增大
3
答案 A
解析
(CO 2(H + )
3 )·
a 2 (H2CO3)= (HC O - ) =10-10.25,实验
3
1 溶液的 pH 为 10.25,c(H+)=
+
10-10.25 mol·
L-1,则 c(HCO-3 )=c(CO2),根据电荷守恒,c(Na
)>c(HCO
3
3)
=c(CO23 ),A 正确;向混合溶液中滴几滴酚酞,加水稀释,溶液红色变浅,说明 pH
下列有关说法正确的是(
)
A.实验 1 溶液中存在:c(Na+)>c(HCO-3 )=c(CO23 )
2015届高考化学一轮复习：水的电离和溶液的酸碱性(强烈推荐)
mol·L－1。
考基梳理
助学提升
第29页，共71页。考点通解
能力对接
考向集训
名师揭秘
(3)溶质为碱的溶液
OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12
c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或
碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋ )>1×10－7
mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼
金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H ＋ )>1×10 － 7
mol·L － 1 ，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；
助学提升
第14页，共71页。考点通解
能力对接
考向集训
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一条规律
常温下，纯水或中性溶液中的几个物理量之间的关系
(1)c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1
(2)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
(3)pH＝－lg c(H＋)＝7
考基梳理
助学提升
第15页，共71页。考点通解
c(H＋)< 1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐
溶液。
考基梳理
助学提升
第26页，共71页。考点通解
能力对接
考向集训
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【应用1】
下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H ＋ 浓度之比
(①∶②∶③∶④)是
①pH＝0的盐酸
(
②0.1 mol·L－1的盐酸
)。
③0.01 mol·L－1
法的原理会为后面的解题带来很多好处。
考基梳理
助学提升
高考化学一轮复习教案水的电离和溶液的pH值
第十一讲水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表5-1 pH与溶液的酸碱性pH 溶液的酸碱性pH<7 溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7 溶液呈中性pH>7 溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法pH变化采取的措施pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算表5-3 强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pH A、B均为酸pHA<pHB pHA+0.3A、B均为碱pHA<pHB pHB-0.3A是酸、B是碱pHA+pHB=14 7pHA+pHB<14(酸剩余) pHA+0.3 pHA+pHB>14(酸剩余) pHB-0.3注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学一轮总复习课件-水的电离和溶液的酸碱性
探究高考·明确考向
考点一 水的电离
1．水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H__2O__＋__H_2_O_____H_3_O_＋__＋__O_H__－_或__H__2O_____H__＋_＋__O_H__－_____。
2．水的离子积常数
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实 质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一 定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积。
(3)碱性溶液：c(H＋)__________c(OH－)，
pH的取值范围为0～14，即只适用于c(H ＋)≤1 mol·L－1或c(OH－)≤1 mol·L－1的电解质 溶液，当c(H＋)或c(OH－)≥1 mol·L－1时，直接
用c(H＋)或c(OH－)表示溶液的酸碱性。
(2)测量方法 ①pH试纸法：用镊子夹取玻一璃片小块标准表试比面色纸皿卡 放在 __________或__________上，用洁净的玻璃 棒蘸取待测液点在试纸的中部，试纸变色后， 同_______________对照，即可确定溶液的 pH。
题组一 影响水电离平衡的因素与移动结果 的互判
C
1．(结果⇒因素)(2019·上海长宁区一模)常 温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( )
A．pH＝0的硫酸 B．0.01 mol·L－1 NaOH溶液
C．pH＝10的纯碱溶液
D．pH＝5的氯化铵溶液
解析 pH＝0 的硫酸和 0.01 mol·L－1 NaOH 溶液均抑制水的电离，水的电离
3．影响水电离平衡的因素
增大
增大
(1)升高温度，水的电减小离程度不_变_________，
Kw__________。
增大
(2不)变加入酸或碱，水的电离程度__________，
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节水的电离和溶液的酸碱性最新考纲：1.了解水的电离和水的离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出酸碱中和滴定中有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解，进行误差分析。
知识点一水的电离1．水的电离水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H＋＋OH－。
25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。
任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝c(H＋)·c(OH－)。
25 ℃时，K w＝1×10－14,100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(续表)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．在蒸馏水中滴加稀硫酸和浓H2SO4，K w不变( ×)提示：滴浓硫酸时温度升高，K w增大。
2．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同( ×)提示：醋酸铵促进水的电离。
3．K w＝1×10－14( ×)提示：常温时才有K w＝1×10－14。
4．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于1×10－14( ×)提示：常温时纯水或稀溶液的K w均为1×10－14。
高考化学一轮总复习课件水的电离和溶液的酸碱性
04
盐类水解反应原理及影响因素
盐类水解反应类型及特点
01
02
03
强酸弱碱盐水解
生成弱电解质，使溶液呈 酸性。
强碱弱酸盐水解
生成弱电解质，使溶液呈 碱性。
弱酸弱碱盐水解
相互促进水解，可能生成 沉淀或气体。
影响盐类水解反应因素
温度
升高温度促进水解，降低温度抑制水解。
浓度
增大盐的浓度，水解平衡向右移动，但盐的水解程度减小；增大水的浓度，水解平衡向右移动，盐的水解程度增 大。
pH值
表示溶液酸碱性强弱的指标，其数值等于氢离子浓度的负 对数。pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强。
易错点辨析与纠正
混淆水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度
在纯水中，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等。但在酸性或碱性溶液中，由于溶质电离出的氢离子或氢氧根离 子影响，水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度不再相等。
沉淀溶解平衡的移动
改变条件（如温度、浓度、pH等）可使沉淀溶解平衡发生移动。例如，升高温度、增大 离子浓度或加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质的试剂等，均可使沉淀溶解平衡 向右移动。
沉淀溶解平衡的应用
利用沉淀溶解平衡原理可实现难溶物的生成、分离和提纯等操作。例如，在工业生产中可 利用沉淀法去除废水中的重金属离子；在实验室中可利用沉淀法分离和提纯某些物质。
pH值与酸碱度的关系
在常温下，中性溶液的pH值为7，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大 于7。当溶液的pH值偏离7越远，其酸碱性就越强。例如，pH值为1的溶液比 pH值为4的溶液酸性更强。
02
弱电解质电离平衡及影响因素
弱电解质电离平衡特点
弱电解质部分电离
高考化学 一轮复习 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版
(2)常见误差
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的不
正确操作及可能引起的后果
步骤
操作
V 标准
c 待测
酸式滴定管未用标准溶液润洗
变大 偏高
洗涤
碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗
变小 偏低 变大 偏高
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
不变 无影响
取液
放出碱液的滴定管开始时尖嘴处有气泡，放出 液体后气泡消失
知识点三 酸碱中和滴定 1．实验原理 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱 (或酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和锥形瓶。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
(3)滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可估计到 0.01mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气 泡。 ⑤操作注意事项。 a．强氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为氧化性物质易腐蚀橡 胶管。 b．碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致 使活塞无法打开。 c．读数时眼睛与凹液面最低点处在同一水平面上。若仰视，读数 偏大；若俯视，读数偏小。
(7)水的电离平衡移动符合勒夏特列原理( √ ) (8)升高温度，水电离平衡右移，H＋浓度增大，呈酸性( × ) (9)Kw 随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应( × )
2．问题思考 (1)水的离子积常数 Kw＝c(H＋)c(OH－)中 H＋和 OH－一定是水电离 出来的吗？
(2)在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－)之间的
高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性
年级高三学科化学版本人教新课标版课程标题高考第一轮复习——水的电离和溶液的酸碱性编稿老师刘学超一校林卉二校黄楠审核张美玲一、考纲要求1. 理解水的电离平衡和离子积的概念，影响水电离平衡的因素。
2. 了解溶液的酸碱性和pH的关系。
3. 了解溶液pH的定义，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行溶液pH的简单计算。
知道pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
4. 初步了解中和滴定的原理和方法。
二、考题规律从近几年的高考试题来看，考查内容包括：1. 在新情景下，考查水的电离平衡及与K w的关系，以及影响水的电离程度的因素。
2. pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。
3. 根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。
4. 中和滴定实验的有关知识。
三、考向预测水的电离和溶液的酸碱性是高考考查的热点。
从近几年的高考试题来看，出现了用字母表示溶液的pH，计算溶液的pH。
溶液pH的计算中题设条件千变万化，有正向、逆向思维，数字与字母交替出现，与生物酸碱平衡相结合等。
中和滴定实验终点的判断及其基本操作等。
一、水的电离与溶液的酸碱性二、水的离子积常数及影响水电离平衡的因素1. 水的离子积常数水的离子积常数：K W=c(H+) ×c(OH－)。
（1）室温下：K W＝1.0×10－14mol2·L－2。
（2）影响因素：只与温度有关，升高温度K W增大。
（3）适用范围：K W不仅适用于纯水，也适用于稀的酸碱盐溶液。
2. 影响水电离平衡的因素（1）升高温度，水的电离程度增大，K W增大。
（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K W 不变。
H 2OH ＋＋OH －ΔH >0条件变化 移动方向 c （H ＋） c （OH －） K W 升高温度 向右 增大 增大 增大 加酸 向左 增大 减小 不变 加碱 向左 减小 增大 不变 加强酸弱碱盐 向右 增大 减小 不变 加强碱弱酸盐向右减小增大不变3. 室温下水电离出的c （H ）或c （OH ）的计算规律 （1）中性溶液：c （H ＋）＝c （OH －）（2）溶质为酸的溶液：H ＋来源于酸电离和水电离，而OH －只来源于水。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第九章水溶液中的离子反应与平衡第52讲水的电离和溶液的pH
第52讲 水的电离和溶液的pH[复习目标] 1.了解水的电离、离子积常数(K w )。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离与水的离子积常数1．水的电离和水的离子积常数2．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响改变条件 平衡移动方向K w 水的电离程度c (OH －)c (H ＋) HCl NaOH Na 2CO 3 NaHSO 4 加热3．计算c H 2O(H ＋)或c H 2O(OH －) (1)室温下， mol·L－1的盐酸中，c H 2O(H ＋)＝______________________________。
(2)室温下，pH ＝4的亚硫酸溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(3)室温下，pH ＝10的KOH 溶液中，c H 2O(OH －)＝___________________________。
(4)室温下，pH ＝4的NH 4Cl 溶液中，c H 2O(H ＋)＝_____________________________。
(5)室温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液中，c H 2O(OH －)＝____________。
溶液中2H O c (H ＋)或2H O c (OH －)的计算及应用(以室温为例)(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c (OH －)，即2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)，碱溶液中求c (H ＋)，即2H O c (OH －)＝2H O c (H ＋)＝c (H ＋)。
(2)水解的盐促进水的电离，故2H O c (H ＋)等于显性离子的浓度。
(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
酸式酸根以水解为主：2H O c (H ＋)＝2H O c (OH －)＝c (OH －)。
高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡
3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件 升高温度 加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向 向⑫____ 右 移动 向⑭____ 左 移动 向⑯____ 左 移动 向⑱____ 左 移动 向⑳____ 左 移动
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
考点一 弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电 解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性1含解析-经典通用课件材料
主题21:水的电离和溶液的酸碱性李仕才命题溶液的pH及计算酸碱中和滴定1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,以下有关叙说正确的是( )。
A.该滴定过程该当选择酚酞作为指点剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12【解析】盐酸滴定氨水的实验中,为了精确确定滴定起点,应选甲基橙作指点剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12 m ol·L-1,即溶液的pH<12,D项正确。
【答案】D2.(2014年全国Ⅱ卷,11)必然温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,浓缩10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相反的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水浓缩时促进其电离平衡正向挪动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC 2)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HC对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
高考化学复习水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性教学课件
高考化学复习水溶液中的离子平衡水 的电离 和溶液 的酸碱 性
知识点二 溶液的酸碱性和pH
高考化学复习水溶液中的离子平衡水 的电离 和溶液 的酸碱 性
高考化学复习水溶液中的离子平衡水 的电离 和溶液 的酸碱 性
考必备•清单
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小， 用“＞”“＝”或“＜”填写下列空白：
mol·L－1＝10－4 mol·L－1；pH＝5 的 NH4NO3 的溶液中：c(H2O) 电离＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1，其物质的量之比为 10－14∶10－13∶10
－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故 A 正确。 [答案] A
[规律方法] 室温下，水电离的 c(H＋)或 c(OH－)的计算方法 (1)中性溶液 c(OH－)＝c(H＋)＝10－7 mol·L－1 (2)酸溶液ccOH＋ H－＝＝c酸c水HO＋H＋－c水＝Hc水＋H＋ 酸溶液中，H＋来源于酸的电离和水的电离，而 OH－只来 源于水的电离。 (3)碱溶液ccHO＋H－＝＝c水c碱H＋OH＝－c水＋Oc水H－OH－ 碱溶液中，OH－来源于碱的电离和水的电离，而 H＋只来 源于水的电离。
10－5 ____1_0_－_9___ 10－10 ____1_0_－_4___
____1_0_－_5___ ____1_0_－_4___
高考化学复习水溶液中的离子平衡水 的电离 和溶液 的酸碱 性
探题源•规律
[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、 ②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 Na2S 溶液、④pH
高中化学一轮复习水的电离和溶液的PH
水的电离和溶液的PH1．复习重点1．通过对水的电离、离子积、pH 定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH 计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH 计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
2．难点聚焦（一）溶液的酸碱性及pH 的值溶液呈的酸碱性何性，取决于溶液中[H +]、[OH —]的相对大小：pH 值的大小取决于溶液中的[H +]大小pH=－lg[H +]，pOH=－lgKw=pKw（1）酸性越强，pH 值越小，碱性越强，pH 值越大，pH 值减小一个单位，[H +]就增大到原来的10倍，pH 值减小n 个单位，[H +]的增大到原来的10n 倍.（2）任意水溶液中[H +]≠0，但pH 可为0，此时[H +]=1mol/L ，一般[H +]＞1mol/L 时，pH ＜0，故直接用[H +]表示.（3）判断溶液呈中性的依据为：[H 0]= [OH —]或pH=pOH=21pKw 只有当室温时，Kw=1×10—14[H +]=[OH —]=10—7mol/L溶液呈中性pH=pOH=21pKw=7 分析 原因：H 2O H ++OH －Q由于水的电离是吸热的，湿度越高，电离程度越大，kw 越大. 中性：pH=pOH=21pKw T ↗→Kw ↗→pH+pOH ↘ T ↘→Kw ↘→pH=pOH ↗ 如：100℃，KW=1×10—12.. pKw=12.中性时Ph=21pKw=6＜7. 图示：不同湿度（T 1＞T 2）时溶液中[H +]与[OH —]，pH 与pOH 关系想一想：图一与图二有哪些不同？为何不同？ 提示：（①形状 ②T 1、T 2相对位置）③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同。
建议以[H +]、[OH —]=Kw ，和pH+pOH=pKw 两个关系或考虑，并注意湿度不同时Kw 的影响。
高考化学一轮复习精品课件第九章水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性(ppt)
易错警示 (1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。 (2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶 液中 H＋、OH－的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。 (3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该 溶液可能显酸性，也可能显碱性。
答案：B
解析：依据题图分析可知，Kw(A)>Kw(B)>Kw(C)＝Kw(D)，故 A 错误；向水中加入醋酸钠固体，溶液中 c(OH －)变大，c(H＋)变小，故 B 正确；常温下，pH＝4 的硫酸和 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH ＝7，B 点对应温度不是常温，故 C 错误；升高温度，c(H＋)、c(OH－)均应增大，且保持 c(H＋)＝c(OH－)，故 D 错误。
2．[2015·哈尔滨模拟]向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中 c(OH
－)>c(H＋)的操作是( )
①稀硫酸 ②金属钠 ③氨气 ④FeCl3 固体
⑤NaClO 固体 ⑥将水加热煮沸
A. ②⑤
B. ①④
C. ③④⑥
D. ④
答案：A
解析：稀硫酸、氨气抑制水的电离，金属钠、FeCl3 固体、NaClO 固体、将水加热煮沸促进水的电离， 但 FeCl3 固体使溶液显酸性，将水加热煮沸，水仍呈中性。
二|递进题组 题组一 水的电离平衡及影响因素 1.[2014·湖南十三校联考]已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A. 水的离子积常数关系为：Kw(B)>Kw(A)>Kw(C)>Kw(D) B. 向水中加入醋酸钠固体，可以从 C 点到 D 点 C. B 点对应的温度下，pH＝4 的硫酸与 pH＝10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH＝7 D. 升高温度可实现由 C 点到 D 点
知识清单22水的电离及溶液的pH-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(教师版)
知识清单22 水的电离及溶液的pH知识点01 水的电离及离子积常数1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。
(2)水的电离是吸热过程。
2．水的离子积常数(1)K w只与温度有关，温度升高，K w增大。
(2)常温时，K w＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。
(3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。
3．水的电离平衡的影响因素(1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。
(2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。
改变条件平衡移动方向c(H＋)c(OH－)水的电离程度K w升高温度右移增大增大增大增大加入HCl(g)左移增大减小减小不变加入NaOH(s)左移减小增大减小不变加入活泼金属(如右移减小增大增大不变Na)加入NaHSO4(s)左移增大减小减小不变【特别提示】(1)在水中加入酸或碱，会抑制水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均减小，但仍然相等。
在常温下，若由水电离出的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。
(2)水受热温度升高，促进水的电离，水电离出的c(H＋)、c(OH－)均增大，但仍然呈中性。
(3)在酸或碱的溶液中，K w表达式中的c(H＋)、c(OH－)均为溶液中两种离子的总浓度，不一定是水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
如0.1 mol·L－1盐酸中，c(H＋)约为0.1 mol·L－1。
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考点 2 溶液的酸碱性与 pH 的计算
1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H＋)和 c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性，25 ℃时，pH < 7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性，25 ℃时，pH ＝ 7。 c(H＋)<c(OH－)，溶液呈 碱 性，25 ℃时，pH > 7。
3．如图表示水中 c(H＋)和 c(OH－)的关系，下列判断错 误的是( )
A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M 区域内任意点均有 c(H＋)<c(OH－) C．图中 T1<T2 D．XZ 线上任意点均有 pH＝7
解析 根据水的离子积定义可知 A 正确；XZ 线上任意 点都存在 c(H＋)＝c(OH－)，所以 M 区域内任意点均有 c(H ＋)<c(OH－)，B 正确；因为图像显示 T1 时水的离子积小于 T2 时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，C 正确； XZ 线上只有 X 点的 pH＝7，D 错误。
板块一 主干层级突破
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O
H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O H＋＋OH－ 。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是 吸热
过程，
解析 向水中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子浓度增 大，平衡逆向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，氢离子 浓度减小，故 A 正确；硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液 中的氢离子浓度增大，平衡逆向移动，温度不变，则 Kw 不 变，故 B 错误；加入 CH3COOH 固体，溶液中氢离子浓度 增大，平衡逆向移动，故 C 错误；ΔH>0，则反应吸热，温 度升高，平衡正向移动，Kw 增大，溶液中氢离子浓度增大， 故 D 错误。
(4)由水电离出的 c(H＋)＝10－14 mol·L－1 的溶液中，Ca2＋、 NH＋4 、Cl－、SiO23－可以大量共存。( × )
(5)c(H＋)/c(OH－)＝1012 溶液中：NH＋4 、Cl－、ClO－、NO－3 可以大量共存图。下列说法正确的是( )
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH －的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。
(3)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，因此，室温 下，若由水电离出的 c(H＋)<1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显 酸性，也可能显碱性。
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O ΔH>0，下列叙述正确的是( )
H＋＋OH－
A．向水中加入氢氧化钠固体，平衡逆向移动，c(H＋)
减小，c(OH－)增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 增 大
C．向水中加入少量固体 CH3COOH，平衡逆向移动， c(H＋)减小
D．将水加热，Kw 增大，c(H＋)不变
升高温度，Kw 增大 。
(3)适用范围：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的 电解质 水溶液。
(4)Kw 揭示了在任何水溶液中均存在 H＋和 OH－，只要温 度不变，Kw 不变。
(1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总 是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH 减小，但仍呈中性。
考试说明 1．了解水的电离、离子积常数。 2．了解溶液 pH 的含义及其测定方法，能进行 pH 的 简单计算。 3．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标 志。
命题规律 本节内容是高考命题的重点与热点，主要考点有四个： 一是影响水电离平衡的因素及 Kw 的应用；二是溶液的酸碱 性的判断及 pH 的计算；三是滴定原理的应用及定量研究的 计算；四是结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及 计算等。考查形式有选择题也有填空题。
常温下水中加入酸、碱后水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－) 的计算方法
任何水溶液中水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)总是相等 的。常温下，纯水中的 c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，而 酸、碱的介入能抑制水的电离，使得水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)<10－7 mol·L－1。
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入盐酸可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
解析 升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为 中性，A 错误；根据 c(H＋)和 c(OH－)可求出 Kw＝1.0×10－14， B 错误；加入盐酸后溶液呈酸性，可引起由 b 向 a 变化，C 正确；温度不变，稀释溶液，Kw 不变，而 c 和 d 对应的 Kw 不相等，D 错误。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)将纯水加热到 100 ℃，水的电离程度增大，c(H＋)＝ 1×10－6 mol·L－1，pH＝6，此时纯水呈酸性。( × ) (2)向纯水中加入少量 NaHSO4 固体，c(H＋)增大，Kw 不变。(√ ) (3)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变。( × )
(1)酸的溶液——OH－全部来自水的电离。 实例：pH＝2 的盐酸中 c(H＋)＝10－2 mol·L－1，则 c(OH －)＝Kw/10－2＝1×10－12 mol·L－1，即水电离出的 c(H＋)＝ c(OH－)＝10－12 mol·L－1。 (2)碱的溶液——H＋全部来自水的电离。 实例：pH＝12 的 NaOH 溶液中 c(OH－)＝10－2 mol·L－1， 则 c(H＋)＝Kw/10－2＝1×10－12(mol·L－1)，即水电离出的 c(OH －)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1。