水的电离和溶液的酸碱性(上课用)资料
水的电离和溶液的酸碱性 课件
溶液的pH值 0
1
2
酸 性 增
3 4
强
含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
酸性溶中：
c(OH-) =
Kw c(H+)
碱性溶中：
c(H+)
=
Kw c(OH-)
●练习. 常温下 ①在0.01mol/LHCl溶液中,
● C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-1)0=-12mol/L
，
●由水电离出的OH-浓度=10-12mol/L ，由水电
)=
10-，7mCo(l/HL+)=
，
c(OH-) =
Kw c(H+)
c(H+)
=
Kw c(OH-)
(一)pH值
浓度较小时，如：c(H+)=10-12mol/L，这种表示方法很麻烦 但应用广，所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L →
-12 →
外界条件对水的电离平衡及Kw的影响
改变条件 水的电离平衡移动方向
加入HCl
加入NaOH
加入NaCl 升高30 ℃
逆向 逆向
不移动 正向
c(H+)变化 cOH-)变化
增大 减小 不变 增大
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。
25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。
（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
水的电离和溶液的酸碱性之PH值的计算(上课用)
练习:
1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的 是( )
B
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的 氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明 显减小
2、常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若将 其pH变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保 留1位小数。） ①若用水，应加入 900 mL； ②若用pH=10的NaOH 溶液，应加入 1000 mL ③若用pH=2的盐酸溶液，应加入 900／11 mL
= —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14
1、简单计算:
例1、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐
酸的pH分别为多少？
5、1、0
例2、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶 液的pH分别为多少？
解法1: 解法2:
六、溶液PH值的计算
问 题 类 型
1、简单计算 2、酸碱混合计算问题 3、酸碱溶液稀释问题
【知识回顾】
pH值的计算方法：
pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH )
— —
pOH + pH = —[lg c(OH )+ lg c(H+) ]
= —lg [c(OH )· c(H+) ]
—
稀释后所得溶液的PH 5 4 9 10 ≠8 约为7 ≠6 约为7
pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
(1)、强酸或强碱：在水中完全电离,加水稀释后不 会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导 致酸溶液中的C(H+)或碱溶液中的C(OH- )减小。
水的电离和溶液的酸碱性 课件
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也 同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、 在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为 一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一 定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相 等的。
(4)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的 是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋) 和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由 水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或 OH－浓度即可忽略。
c(H＋) c(OH－) 增大 增大
KW 增大
加酸
向左移动 增大 减小 不变
加碱
向左移动 减小 增大 不变
加活泼金属 向右移动
(如Na)
减小
增大
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋
＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大， KW不变
2．表达式 KW＝ c(H＋)·c(OH－)，25℃时，KW＝1.0×10－14。 3．影响因素 水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW 增大 。 4．适用范围 KW不仅适用于纯水，还可适用于 稀的电解质水溶液 。
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0
影响因素 升温
移动方向 向右移动
[解析] 水的离子积常数的表达式是KW＝ K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以KW 仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW ＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是常数， 溶液中H＋浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
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2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
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练习
练习1、 某温度下纯水中c(H＋)＝2×10 － 7 mol·L－1
2×10 － 7 mol·L－1
则此时c(OH－)＝
；
该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H＋)＝5×10 － 6 mol·L－1， 则此时c(OH－)＝ 8×10 －9 mol·L－1 。
练2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者
2.溶液的酸碱性本质：
由溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小决定的：
c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 酸性
；
c(H＋)＝ c(OH－)，溶液呈 中性
；
c(H＋) < c(OH－)，溶液呈 碱性
。
常温时：
c(H＋) > c(OH－)， c(H＋)> 10-7mol/L 溶液呈
= c(H＋)
练6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?
水电离出的c(H＋) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(OH- )
练7、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 的c(H+)水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ②＞① = ④＞③
是
（C）
A. NH4+ K+ NO3- ClB. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
练5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的c(H＋ )和c(OH－)是多少? 水电离出的c(OH-) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
的关系是
（ B）
A. 前者大
B. 后者大
C. 相等
D. 不能确定
练3、常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ AC ）
A. NaOH
B. NaCl
C. H2SO4
D.NH4Cl
练4、 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的
c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组
练8、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序是 B、A、D、E、C
A. 0.1mol·L-1盐酸 B. 0.1mol·L-1硫酸 C. 0.1mol·L-1NaOH D. 0.1mol·L-1HAc E. 0.1mol·L-1NaCl
四、溶液的酸碱性与pH值的关系
1.pH值的计算方法：
pH== —lg c(H+)
主要内容：
水 一、水的电离
的
电 二、水的离子积常数
离 和
三、影响水的电离平衡因素
溶 四、溶液的酸碱性与pH值的关系
液
的 酸
五、溶液的酸碱性测定
碱 性
六、溶液PH值的计算
一、水的电离
1.水是极弱的电解质：
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写为： H2O
【注意】：
H++OH ―
(1).任何水溶液中同时存在H+和OH ―
解：
酸溶液中Kw =
· c(H+)酸 c(OH-)水
c(H+)水 =
c(OH-)水=
Kw c(H+)酸
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw =
(2).任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：恒 有 c(H＋)水＝c(OH－)水
(3).在25℃（室温）时，纯水中:
c(H+) = c(OH ―) = 10-7mol/L
返回
2、水的离子积常数
H2O
Байду номын сангаас
H+ + OH—
c(H ) • c(OH )
K电离
c(H 2O)
c(H 2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
H2O
H＋＋OH－ △H>0
(1).温度 ——温度越高越电离
(2).同离子效应 (3).其他能改变溶液中H+和OH-浓度的方法.
思考：
H2O
条件变化 升高温度
加盐酸 加NaOH溶液 加活泼的金属Na
H＋ ＋ OH－ △H>0
移动方向
c(H＋)
c(OH－)
KW
右
增大 增大
左
增大 减小
左
减小 增大
右
减小 增大
B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L
C中 c(H+) = 10-4mol/L
A＞C＞B
思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里?
4.利用Kw的定量计算——（2）.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
25℃ Kw = 1×10－14 100℃ Kw ≈ 1×10－12
温度升高，水的电离程度增大，Kw亦增大。
4.利用Kw的定量计算——（1）.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
K w c(H ) • c(OH )
1.Kw 称为水的离子积常数。
2.KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。 T升高，水的电离程度增大。Kw亦增大。
3.理解水的离子积常数注意事项：
(1).Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液： 在酸溶液中：Kw = c(H＋)酸·c(OH―)水 在碱溶液中：Kw = c(H＋)水·c(OH―)碱 在纯水和盐溶液中：Kw=c(H＋)水·c(OH―)水 (2).Kw只受温度影响
· c(H+)水 c(OH-)碱
c(OH-)水=
c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
三、影响水的电离平衡因素：