水的电离和溶液的酸碱性(上课用)资料
水的电离和溶液的酸碱性 课件
溶液的pH值 0
1
2
酸 性 增
3 4
强
含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
酸性溶中：
c(OH-) =
Kw c(H+)
碱性溶中：
c(H+)
=
Kw c(OH-)
●练习. 常温下 ①在0.01mol/LHCl溶液中,
● C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-1)0=-12mol/L
，
●由水电离出的OH-浓度=10-12mol/L ，由水电
)=
10-，7mCo(l/HL+)=
，
c(OH-) =
Kw c(H+)
c(H+)
=
Kw c(OH-)
(一)pH值
浓度较小时，如：c(H+)=10-12mol/L，这种表示方法很麻烦 但应用广，所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) → - lg c(H+)
10-12mol/L →
-12 →
外界条件对水的电离平衡及Kw的影响
改变条件 水的电离平衡移动方向
加入HCl
加入NaOH
加入NaCl 升高30 ℃
逆向 逆向
不移动 正向
c(H+)变化 cOH-)变化
增大 减小 不变 增大
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性◎重难点1.pH的计算2.酸碱稀释的pH的计算3.酸碱混合的pH计算4.酸碱中和滴定实验◎本节知识网络知识点1水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH－：H2O+H23O++OH－通常简写为：H2++OH－，水总是电离出等量的H+和OH-，从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H2O电离，即纯水中 [H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1在酸碱溶液中，+-知识点2水的电离平衡影响因素1、温度对水电离的影响水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的离子积增大。
25℃时，K W= 1×10－14 ；100℃时，K W= 1×10－12。
（水的离子积只随温度的改变而改变）2、外加试剂对水电离的影响水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即任何物质的水溶液中，25℃时，K W= c(H+)·c(OH－) =1×10－143、直接增大[H+]在H2 O ++OH-平衡中，加入(酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐),增大[H+]，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w不变，则[OH-]必然会减小。
4、直接增大[OH-]在H2 O H+ +OH-平衡中，加入碱，增大[OH-] ，则平衡向左移动，α水减小，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，K w1×10－14，则[H+]必然会减小。
总结：（1）在纯水中分别加入等量的H+和OH-时，能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出的[H+ ]和[OH-]均小于10-7mol .L-1。
（2）如果一个溶液中水的电离度小于纯水，即水的电离被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式盐，也可以是加入碱，则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。
〖例1〗常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（）A、Cu2+NO3-SO42-Fe3+B、Cl- S2- Na+K+C、SO32-NH4+ K+ Mg2+D、Cl- Na+ NO3- SO42-〖变式训练1〗下列说法正确的是( )A 酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离。
高中化学 水的电离和溶液的酸碱性
课时38水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离（一）水的电离平衡【考必备·清单】1．水的电离(1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，可简写为H2O⇌H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
[名师点拨]任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。
2．水的离子积常数[名师点拨]K W＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素(1)温度：温度升高，促进水的电离；温度降低，抑制水的电离。
(2)酸、碱：抑制水的电离。
(3)能水解的盐：促进水的电离。
(4)实例(填写下表)：体系变化条件移动方向K W电离程度c(OH－)c(H＋)加酸逆不变减小减小增大加碱逆不变减小增大减小[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c (H ＋)＞10－7 mol ·L －1，pH<7，但水仍显中性。
②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生c (H ＋)<1×10－7 mol ·L －1而能水解的盐溶液中，水电离产生的c (H ＋)[或c (OH －)]>1×10－7 mol ·L －1。
(二)水电离出的c 水(H ＋)或c 水(OH －)的计算 【考必备·清单】1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较小的数值是水电离出来的。
如下表：2．当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中c (H ＋)、c (OH －)较大的数值是水电离出来的。
如下表：【探题源·规律】[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH ＝0的H 2SO 4溶液、②0.05 mol ·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH ＝10的Na 2S 溶液、④pH ＝5的NH 4NO 3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A ．1∶10∶1010∶109 B ．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C ．1∶20∶1010∶109 D ．1∶10∶104∶109[解析] H 2SO 4与Ba(OH)2抑制水的电离，Na 2S 与NH 4NO 3促进水的电离。
高考化学讲义水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节水的电离和溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数。
(中频)2.了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。
(中频)3.了解测定溶液pH的方法。
4.掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。
(中频)水的电离1．电离方程式水是一种极弱的电解质，其电离方程式为2H2O H3O＋＋OH－，可简写为H2O OH－＋H＋。
2．几个重要数据3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，Kw增大；温度降低，抑制水的电离，Kw 减小。
(2)酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。
(3)能水解的盐：促进水的电离，Kw不变。
溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性2．pH(1)定义式：pH＝－lg_c(H＋)。
(2)pH与溶液c(H＋)的关系①由图示关系知，pH越小，溶液的酸性越强。
②pH一般表示c(H＋)<1 mol/L的稀溶液。
(3)pH测定①用pH试纸测定把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与比色卡对比即可确定溶液的pH。
②pH计测定：可精确测定溶液的pH。
酸碱中和滴定1．实验原理(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色 5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色 3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂：液、待测液、指示剂、蒸馏水。
水的电离和溶液的酸碱性之PH值的计算(上课用)
练习:
1、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的 是( )
B
A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B.100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的 氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明 显减小
2、常温下，有pH=12的NaOH 溶液100 mL，若将 其pH变为11。（下列混合溶液体积变化不计，保 留1位小数。） ①若用水，应加入 900 mL； ②若用pH=10的NaOH 溶液，应加入 1000 mL ③若用pH=2的盐酸溶液，应加入 900／11 mL
= —lg (Kw) = —lg (1×10—14) = 14
1、简单计算:
例1、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、 1mol/L盐
酸的pH分别为多少？
5、1、0
例2、求25 ℃时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶 液的pH分别为多少？
解法1: 解法2:
六、溶液PH值的计算
问 题 类 型
1、简单计算 2、酸碱混合计算问题 3、酸碱溶液稀释问题
【知识回顾】
pH值的计算方法：
pH= —lg c(H+) pOH= —lg c(OH )
— —
pOH + pH = —[lg c(OH )+ lg c(H+) ]
= —lg [c(OH )· c(H+) ]
—
稀释后所得溶液的PH 5 4 9 10 ≠8 约为7 ≠6 约为7
pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍
pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍
(1)、强酸或强碱：在水中完全电离,加水稀释后不 会有溶质进一步电离,故仅仅是体积增大的因素导 致酸溶液中的C(H+)或碱溶液中的C(OH- )减小。
水的电离和溶液的酸碱性 课件
(3)KW＝c(H＋)·c(OH－)不仅适用于中性溶液，也 同样适用于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候、 在任何溶液中，都同时存在H＋、OH－，其乘积也为 一常数。在不同的溶液中，c(H＋)和c(OH－)虽然不一 定相等，但是由水电离出的c(H＋)和c(OH－)却总是相 等的。
(4)KW＝c(H＋)·c(OH－)式中的c(H＋)和c(OH－)指的 是溶液中的H＋和OH－的总浓度，要弄清溶液中的c(H＋) 和水电离出的c(H＋)，溶液中的c(OH－)和水电离出的 c(OH－)。一般来说，当溶液中的c(H＋)或c(OH－)大于由 水电离出的H＋或OH－溶液1000倍，水电离产生的H＋或 OH－浓度即可忽略。
c(H＋) c(OH－) 增大 增大
KW 增大
加酸
向左移动 增大 减小 不变
加碱
向左移动 减小 增大 不变
加活泼金属 向右移动
(如Na)
减小
增大
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋
＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
()
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－) 降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大， KW不变
2．表达式 KW＝ c(H＋)·c(OH－)，25℃时，KW＝1.0×10－14。 3．影响因素 水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW 增大 。 4．适用范围 KW不仅适用于纯水，还可适用于 稀的电解质水溶液 。
水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0
影响因素 升温
移动方向 向右移动
[解析] 水的离子积常数的表达式是KW＝ K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是常数，所以KW 仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW ＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，KW就是常数， 溶液中H＋浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
水的电离和溶液的酸碱性 (第3课时 酸碱中和滴定(一))高二化学(人教版选修4)
无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL
高中化学-水的电离和溶液的酸碱性1补课资料.ppt.ppt
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能 等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
二第类：定量分析。
酸碱中和滴定 是一种常 用的定量分析方法。其操作简捷、 快速、有足够的准确度。
33
酸碱中和滴定
学习目的
理解酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。 激发创新意识、培养分析问题、解
决问题的能力。
34
学习重点和难点：
重点：酸碱中和滴定的 原理和操作方法。
巩固练习 1、常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐
酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多
少？
1×10-9 mol/L
2、常温下，浓度为1×10-5 mol/L的
NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是
多少？
1×10-9 mol/L
思考题：在常温下，由水电离产生 的C（H+）=1×10-9 mol/L的溶 液，则该溶液的酸碱性如何？
探究实验 精确的纯水导电实验
灵敏电流计
灯泡
G
现象： G 指针摆动 不亮
H2O＋ H2O
H3O＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
结论： 水是 极弱 电解质
能发生 微弱 电离 25°C 55.6×107
实验测定：纯水中
个水分子才有1个
25℃ 1L水中只有1×10－7mol水发生了电电离离
水的电离和溶液的pH(第一课时)
水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。
本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。
水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。
水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。
二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。
当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。
如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。
pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。
当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。
三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。
通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。
相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。
(完整版)水的电离和溶液的酸碱性知识点
知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H +)=c(OH -)=1×10-7mol/L ，平衡常数O)c(H )c(OH )c(H K 2-•=+电离2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素：①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。
c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。
②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。
（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。
②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。
_水的电离和溶液的酸碱性(全节教案)
第二节水的电离和溶液的酸碱性王慧容二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。
（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。
（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。
一．水的电离与水的离子积常数[教师] 精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c )OH(c)H(cK2-+⋅=电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
水的电离和溶液的酸碱性知识点总结
水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1． 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。
只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。
（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2H 3O + ＋ OH – 简写为H 2H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH –（3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝ 室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。
同样K W 只与温度有关。
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K 值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而增大。
室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略c (H +)·c (OH -) c (H 2O)④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：温度、酸、碱、水解盐等。
二、溶液的酸碱性和pH1．常温pH=7（中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法（1）酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH（2）碱溶液：n(OH–) →c(OH–) →c(H+)=1×10-14/ c(OH–) →pH（3）酸碱混合：pH=7 ：n (H+)= n(OH–)pH＞7 ：n (H+)＜n(OH–)，c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+) →pHpH＜7；n (H+)＞n(OH–)，c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH4．特例。
水的电离和溶液的酸碱性(说课稿)—获奖说课稿
水的电离和溶液的酸碱性（说课稿）我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。
下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、说教材（一）、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
在25℃时K w=c(H+)*c(OH-)。
学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14。
使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH- ,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH -)。
.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。
（二）、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。
2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
（三）、教学重点、难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
《水的电离和溶液的酸碱性》 说课稿
《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。
通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。
（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。
其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。
二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。
（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。
（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。
2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。
3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
水的电离和溶液的酸碱性 课件
对水电离 平衡的影
响
c(H+) mol/L
c(OH-) mol/L
c(H+)与c(OH-) 比较
溶液 酸碱性
纯水
无
=10-7 =10-7 c(H+)=c(OH-) 中性
HCl
左移 >10-7 <10-7 c(H+)>c(OH-) 酸性
NaOH
左移 <10-7 >10-7 c(H+)<c(OH-) 碱性
增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 不变 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
(2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
水的电离
水的离子积： KW = c（OH -）·c（H+） ( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
温度： T ↑， KW ↑ 影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
如果温度变化Kw会如何变化?为什么?
温度 0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O
H+ + OH- 水的电离吸热
升高温度： c(H+)=c(OH-)
平衡向 右 移动, c(H＋ )增大 ,c(OH-)增大 , Kw增大
溶液的酸碱性由 溶液中H+、OH-浓度相对大小决定
常温25℃ 酸性:c(H+) ＞c(OH-) c(H+)＞10-7mol/L
水的电离和溶液的酸碱性 课件
• 1．溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 • 溶 液 的 酸 碱 性 取 决 于 c(H ＋ ) 和 c(OH － )
的 相对大小 。
• (1)酸性溶液：c(H＋) > c(OH－) • (2)中性溶液：c(H＋) ＝ c(OH－) • (3)碱性溶液：c(H＋) < c(OH－)
c(H＋)与 c(OH－)的相
对大小
溶液 的pH
酸性
c(H＋) >c(OH－)
<7
碱性
c(H＋) <c(OH－)
>7
中性
c(H＋)＝ c(OH－)
＝7
常温下
cH＋ cOH－ mol·L－1 mol·L－1 KW
备注
>10－7 <10－7 ＝10－7
<10－7 >10－7 10－7
pH越
小，酸
1× 10－14
• 2．溶液酸碱性与pH
• (1)pH
• ①定义：用 c(H＋)的负对数
表示溶液酸碱性的强弱。
• ②表达式：pH＝ －lgc(H＋)
。
• ③意义：pH越大，溶液碱性越 强 ，每增大1个单位，
c(OH－)变为原来的 倍；10pH越小，酸性越 ， 每减强小1个单位，c(H＋)变为原来的 倍。 10
• ④适用范围：1×10－14 mol/L≤c(H＋)≤1×100 mol/L 的溶液。
水的电离、溶液酸碱性与pH
• 1．水的电离
• 水是一种极弱的电解质。电离方程式为：
H2O＋H2O H3O＋＋OH－ ，也可简写为：H2O
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2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃时,A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10-3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510-7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？
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练习
练习1、 某温度下纯水中c(H＋)＝2×10 － 7 mol·L－1
2×10 － 7 mol·L－1
则此时c(OH－)＝
；
该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H＋)＝5×10 － 6 mol·L－1， 则此时c(OH－)＝ 8×10 －9 mol·L－1 。
练2、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者
2.溶液的酸碱性本质：
由溶液中c(H＋)、c(OH－)相对大小决定的：
c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 酸性
；
c(H＋)＝ c(OH－)，溶液呈 中性
；
c(H＋) < c(OH－)，溶液呈 碱性
。
常温时：
c(H＋) > c(OH－)， c(H＋)> 10-7mol/L 溶液呈
= c(H＋)
练6、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水 电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?
水电离出的c(H＋) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(OH- )
练7、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离 的c(H+)水大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③ 硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ②＞① = ④＞③
是
（C）
A. NH4+ K+ NO3- ClB. NO3- CO3 2 - K+ Na+ C. K+ Na+ Cl- SO42D. Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
练5、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离 出的c(H＋ )和c(OH－)是多少? 水电离出的c(OH-) = 1×10-14/0.1=1×10-13mol/L
的关系是
（ B）
A. 前者大
B. 后者大
C. 相等
D. 不能确定
练3、常温下，某溶液中由水电离产生的
c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是 （ AC ）
A. NaOH
B. NaCl
C. H2SO4
D.NH4Cl
练4、 在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的
c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组
练8、下列五种溶液中c(H+)由大到小的排列顺 序是 B、A、D、E、C
A. 0.1mol·L-1盐酸 B. 0.1mol·L-1硫酸 C. 0.1mol·L-1NaOH D. 0.1mol·L-1HAc E. 0.1mol·L-1NaCl
四、溶液的酸碱性与pH值的关系
1.pH值的计算方法：
pH== —lg c(H+)
主要内容：
水 一、水的电离
的
电 二、水的离子积常数
离 和
三、影响水的电离平衡因素
溶 四、溶液的酸碱性与pH值的关系
液
的 酸
五、溶液的酸碱性测定
碱 性
六、溶液PH值的计算
一、水的电离
1.水是极弱的电解质：
H2O + H2O
H3O+ + OH-
简写为： H2O
【注意】：
H++OH ―
(1).任何水溶液中同时存在H+和OH ―
解：
酸溶液中Kw =
· c(H+)酸 c(OH-)水
c(H+)水 =
c(OH-)水=
Kw c(H+)酸
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw =
(2).任意温度下，任何水溶液中（包括纯水）：恒 有 c(H＋)水＝c(OH－)水
(3).在25℃（室温）时，纯水中:
c(H+) = c(OH ―) = 10-7mol/L
返回
2、水的离子积常数
H2O
Байду номын сангаас
H+ + OH—
c(H ) • c(OH )
K电离
c(H 2O)
c(H 2O) • K电离 c(H ) • c(OH )
H2O
H＋＋OH－ △H>0
(1).温度 ——温度越高越电离
(2).同离子效应 (3).其他能改变溶液中H+和OH-浓度的方法.
思考：
H2O
条件变化 升高温度
加盐酸 加NaOH溶液 加活泼的金属Na
H＋ ＋ OH－ △H>0
移动方向
c(H＋)
c(OH－)
KW
右
增大 增大
左
增大 减小
左
减小 增大
右
减小 增大
B中 c(H+) = KW / c(OH-) =2 10-8mol/L
C中 c(H+) = 10-4mol/L
A＞C＞B
思考: (1)中的OH-和(2)中的H+ 分别来自哪里?
4.利用Kw的定量计算——（2）.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？
25℃ Kw = 1×10－14 100℃ Kw ≈ 1×10－12
温度升高，水的电离程度增大，Kw亦增大。
4.利用Kw的定量计算——（1）.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
K w c(H ) • c(OH )
1.Kw 称为水的离子积常数。
2.KW只与温度有关，与氢离子，氢氧根浓度无关。 T升高，水的电离程度增大。Kw亦增大。
3.理解水的离子积常数注意事项：
(1).Kw不仅适用于纯水中，而且适用于任何水溶液： 在酸溶液中：Kw = c(H＋)酸·c(OH―)水 在碱溶液中：Kw = c(H＋)水·c(OH―)碱 在纯水和盐溶液中：Kw=c(H＋)水·c(OH―)水 (2).Kw只受温度影响
· c(H+)水 c(OH-)碱
c(OH-)水=
c(H+)水 =
Kw c(OH-)碱
=
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
三、影响水的电离平衡因素：