《水的电离和溶液的酸碱性》第1课时教案

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【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》

其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。

2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。

●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。

2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。

●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。

了解测定溶液pH的方法。

利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。

●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。

人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。

健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。

风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。

离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。

它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。

你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。

●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。

⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。

⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。

⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。

⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。

⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

第二节水的电离和溶液的酸碱性 11 教案

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教案茌平二中【课程分析】本节内容是以水的电离为突破口，理解影响溶液酸碱性的本质因素。

通过水的离子积的导出过程，加深学生对弱电解质电离平衡的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。

水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解酸碱性的本质，从而进一步使学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电解食盐水等知识的基础。

【学情分析】学生已经学习了电解质的有关知识，知道了电解质在水分子的作用下可以发生不同程度的电离，弱电解质存在电离平衡。

但对于水是一种极弱的电解质，并不熟悉。

另外，学生对于化学平衡常数、电离常数的知识比较熟悉，知道影响平衡常数的因素只有温度，即化学平衡常数是温度的函数，为学习水的离子积常数奠定了基础。

【课程目标】【知识与技能】1.知道水的离子积常数的含义。

2.学会判断溶液的酸碱性。

3.了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析、解决问题的能力。

体会合作交流和讨论的学习方法。

【情感、态度与价值观】通过水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系的分析，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。

【教学重点】水的离子积，溶液中c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系。

【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。

【教学模式】“问题组式”教学。

把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景-----学生思考或讨论-------得出正确结果”的教学思路进行。

【教学过程】[引入]农夫山泉“弱碱性水”广告视频，今天我们就来探究溶液的酸碱性。

[板书] 第二节水的电离和溶液的酸碱性[提出问题]水能否发生电离？[学生活动]问题组一纯水导电实验实验目的：探究纯水是否电离及电离程度的大小。

[板书]一、水的电离1.水的电离[师生互动]多媒体演示水的电离过程。

[学生活动]写出水的电离方程式。

[学生活动]思考与讨论：写出水的电离常数表达式，推导水的离子积常数。

高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)

1.通过复习，使学生对水的电离和溶液的酸碱性等基本概念进一步理解并掌握。
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——

水的电离和溶液的酸碱性(教案)

水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。

高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计

高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

水的电离和溶液酸碱性教案

水的电离和溶液酸碱性
第一课时教案
黄州区第一中学陈友启
一、教学目标:
１、知识与技能：
（1）了解水的电离、水的电离平衡。

（2）了解水的离子积。

２、过程与方法：
（1）通过水的离子积的相关资料自学和数据查询，提高学生获取知识的能力。

（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

３、情感态度与价值观：
通过水的离子积等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
二、重点：水的离子积。

难点：水的离子积。

三、教学方法：推理法、分组实验探究法、多媒体教学、学案导学。

四、教学过程：
五、教学反思：
这课时的设计采用了课前下发学案，学生通过预习本节内容，找出自己迷惑的地方。

课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、探究点以及学生学习过程中的易混点等，并进行当堂练习，课后进行延伸拓展。

本节课采取的是层层推进的教学模式。

先通过复习回顾电离导出水的电离从面得出水的离子积的公式，再从定性的角度分析水的离子积和水电离的影响因素，最后从定量的角度加强Kw的应用。

本节点重点和难点是水的离子积的理解和应用，特别是对Kw从纯水中延伸到稀酸碱溶液中求水电离出的氢离子或氢氧根，很多学生不能理解，这就需要先通过一个选择题过渡分析计算的原则，再引导学生学会分析溶液中水电离的计算。

水的电离和溶液的pH(第一课时)

水的电离和溶液的pH（第一课时）水的电离和溶液的pH是化学中十分重要的基础概念。

本文将在“接地气”的写作风格下，对水的电离和溶液的pH进行科普，增加一些语气词和情绪词，让化学学习更加生动有趣！
一、水的电离
水是一种极其重要的物质，它的化学性质对许多化学反应和地球环境有着重要影响。

水分子在互相碰撞时，会有一些分子间的反应，使其中一部分水分子转化为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），此过程即称为水的电离。

水的电离反应可以表示为：H2O = H+ + OH-，其中H+离子称为酸性离子，OH-离子称为碱性离子。

二、酸碱中和
酸和碱是化学中重要的概念。

当酸性溶液和碱性溶液混合时，会发生中和反应，生成的溶液称为酸碱中和溶液。

如何确定溶液的酸碱性呢？这时就需要用到溶液的pH值。

pH值是刻画溶液酸碱性质的重要参数，它表示溶液中氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。

当溶液中[H+]浓度为1×10^-7mol/L时，它的pH为7，称为中性溶液。

当溶液中[H+]浓度高于1×10^-7mol/L时，pH小于7，称为酸性溶
液，如橙汁；当[H+]浓度低于1×10^-7mol/L时，pH大于7，称为碱性
溶液，如肥皂水。

三、结论
水的电离和溶液的pH一直是化学学习中不可或缺的基础知识。

通
过本文的科普，我们可以了解到水的电离反应和酸碱中和的基本概念，并学会了如何确定溶液的酸碱性质。

相信我们在接下来的学习中，将
更加轻松深入地了解更多化学知识。

水的电离和溶液的酸碱性导学案

《水的电离和溶液的酸碱性》（第1课时）导学案【学习目标】认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；1、初步学会有关水的离子积的简单计算2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系【学习重点】：水的离子积，溶液的酸碱性【学习难点：】水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算【知识链接】水的密度近似为1g/ml，1L水的质量是1000g其物质的量是55.6mol ，25℃时1L水中只有1×10—7 mol的水电离。

水的电离百分率为1.8×10—7%，所以纯水几乎不导电，只有通过精确的导电性实验来证明水是一种极弱的电解质。

【学习过程】阅读45页—46页上半：一、水的电离和水的离子积1、水的电离方程式为可简写为____________ ___.25℃时，纯水中c(H+)=c(OH—)= mol/L。

（上面的知识链接黑体字）2、水的电离平衡常数表达式：K=3、水的离子积Kw= _______ （列算式）。

由水中的离子浓度可得，25℃时Kw= .（写得数）4影响水的电离的因素：分析以下条件改变对于水的电离平衡的影响，填空：（1）Kw只受________的影响。

温度越高，水的电离程度越__________， Kw越________。

（2）加酸（或加碱）都能使水的电离平衡向__________移动，即酸（或碱）对水的电离有______________作用（填“促进”或“抑制”）。

而加酸（或加碱）Kw___________（填“改变”或“不变”）。

☆利用Kw进行下列计算：1、25℃时，向水中加入NaOH固体，使C(OH-)=0.1mol/L，则此时水电离的C(H+) = ?2、25℃时，向水中通HCl气体，使C(H+)=0.1mol/L，则此时水电离的C(OH-) = ?☆小结：Kw不仅适用于纯水，还适用于______________________。

不管哪种溶液，只要温度一定，Kw就一定。

水的电离和PH(第一课时)教案

第一课时一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。

2.使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

二、教学重点水的离子积、c (H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。

三、教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算。

四、教学方法逻辑推理法。

五、教学过程[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。

电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。

为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。

[板书]一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH －：H 2O+H 2O ==== H 3O ++OH －通常简写为：H 2O ==== H ++OH －从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H 2O 电离，根据平衡常数定义有：K =)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 则：c (H +)·c (OH －)=K ·c (H 2O) 由于电离的水很少，故c (H 2O)=55.6 mol·L －1为一常数，K 也为一常数。

常数乘常数必然为一个新的常数，用K W 表示，因此有：c (H +)·c (OH －)=K W K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。

在25℃时，水中H +浓度和OH －浓度都是1×10－7 mol·L －1，所以K W = c (H +)·c (OH －)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。

二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +、OH －都存在。

在纯水和中性溶液中，c (H +)= c (OH －)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H +，这样破坏了水的电离平衡c (H +)＞c (OH －)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH －，使水的电离平衡受到了破坏，这样c (OH －)＞c (H +)。

水的电离和溶液的酸碱性教案

水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。

2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。

3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。

4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。

5.培养学生科学实验的能力和观察能力。

二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。

2.溶液的酸碱性的判断原则。

3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。

三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。

2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。

介绍水的电离过程和离子产生的规律。

讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。

3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。

3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。

然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。

4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。

5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。

6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。

四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。

同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。

水的电离及溶液的酸碱性第1课时

《选修四第三章第二节水的电离及溶液的酸碱性》导学案（第1课时）高二班第组姓名组内评价教师评价【课标要求】1、了解水是一种弱电解质以及水的离子积常数所表示的意义。

2、掌握水的离子积的应用。

3、了解溶液酸碱性和PH 值的关系。

【难点重点】1、水的电离和溶液的酸碱性；2、影响水的电离平衡的因素以及pH 的计算【新课导学】[思考]如何用实验证明水是一种极弱的电解质? 1.现象:G ：指针摆动 ○×：不亮 2.结论:3.原因: 或实验测定(25℃时)：c(H +)= c(OH -）=10-7mol/L 一、水的电离1、水是一种极弱电解质，能微弱电离:，因为c(H 2O ）=常数，所以K 电离=c(H +)×c(OH -）.2、水的离子积常数1)表达式：Kw= Kw 叫做水的离子积常数，简称。

2)影响Kw 的因素：如：Kw （25℃）=10-14Kw （100℃）=10-12Kw 只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，Kw 注：常数无单位【练习】1．水的电离过程为H 2OH + + OH -，在不同温度下其离子积分别为Kw （25℃）=1×10-14，Kw （35℃）=2.1 ×10-14。

则下列叙述正确的是（）A 、c(H +)随着温度的升高而降低 B 、在35℃时，纯水中c(H +)＞c(OH -） C 、水的电离常数Kw （25℃）＞Kw （35℃）D 、水的电离是一个吸热过程 2．判断正误：1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。

2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。

3)某温度下，某液体c(H +)=10-7mol/L ，则该溶液一定是纯水。

【讨论】对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：【小结】加入酸或碱都水的电离 3、影响水电离平衡的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw 不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，【知识延伸】c(H +)=1×10－7mol/L ，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c(H +)= c(OH -）4、利用Kw 的定量计算①任何水溶液中H +和OH －总是同时存在的,只是相对含量不同.②根据Kw= c(H +)×c(OH -）在特定温度下为定值, c(H +)和c(OH -）可以互求； ③任何水溶液中由水电离出来的c(H +)H 2O与c(OH -）H 2O 相等;④纯水中溶液c(H +)、c(OH -）浓度的计算方法：c(H +)= c(OH -）=【例题】⑴﹑0.1mol/L 的盐酸中由水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?⑵﹑0.1mol/L 的NaOH 溶液中水电离出的c(H +)和c(OH -）是多少?【练习】1. 0.1mol/L 的NaOH 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？2. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中，c(H +)＝？c(OH -）＝？由水电离出的c(OH -）水＝？c(H +)水＝？3. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，c(OH -）＝？c(H +)＝？4、25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是（）A. c(H +)B. c(OH -）C. KwD. c(H +)/c(OH -）5、水中加入氢氧化钠固体，c(OH -）__ _ __ ；则水的电离平衡向__ _ ___移动，水的电离被___ ，Kw__________，c(H +) ___ _____。

《水的电离和溶液的 pH》学历案

《水的电离和溶液的 pH》学历案一、学习目标1、理解水的电离过程和水的离子积常数。

2、掌握影响水的电离平衡的因素。

3、学会计算溶液的 pH 值。

二、知识回顾1、电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。

2、强电解质与弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。

（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。

三、水的电离1、水的电离方程式水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离：H₂O ＋ H₂O ⇌H₃O⁺＋ OH⁻，通常简写为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。

2、水的离子积常数一定温度下，水的电离达到平衡时，c(H⁺）·c(OH⁻）是一个常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用 Kw 表示。

Kw ＝c(H⁺）·c(OH⁻）。

例如，25℃时，Kw ＝ 10×10⁻¹⁴。

3、影响水的电离平衡的因素（1）温度：水的电离是吸热过程，升高温度，促进水的电离，Kw增大；降低温度，抑制水的电离，Kw 减小。

（2）酸、碱：向水中加入酸或碱，增大了 H⁺或 OH⁻的浓度，抑制水的电离。

（3）能水解的盐：向水中加入能水解的盐，促进水的电离。

四、溶液的酸碱性与 pH1、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H⁺）和 c(OH⁻）的相对大小。

（1）c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。

（2）c(H⁺）＝ c(OH⁻），溶液呈中性。

（3）c(H⁺）＜ c(OH⁻），溶液呈碱性。

2、 pH 的定义pH 是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH ＝ lg c(H⁺）。

3、 pH 的测定方法（1）pH 试纸：将一小片 pH 试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，然后与标准比色卡对照，读出 pH 。

（2）pH 计：精确测量溶液的 pH 。

五、有关 pH 的计算1、单一溶液 pH 的计算（1）强酸溶液：c(H⁺）＝酸的浓度，pH ＝ lg c(H⁺）。

高中化学-高二水的电离和溶液的pH(第一课时)教案

高中化学-高二水的电离和溶液的pH（第一课时）教案【教学内容】本节课主要内容为水的电离和溶液的pH，包括以下几个方面的内容：1.水的电离及离解度2.酸和碱的定义3.溶液的pH及计算方法4.酸碱指示剂【教学目标】1.掌握水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.了解酸和碱的定义。

3.掌握溶液的pH及计算方法。

4.了解酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学重点】1.水的电离及离解度的概念和计算方法。

2.溶液的pH及计算方法。

【教学难点】1.酸碱指示剂的应用及选择原则。

【教学方法】1.讲述与举例相结合的方法，通过实验演示加深学生对知识的理解与记忆。

2.分组互动的方式，让学生在小组内共同合作完成问题，提高探究问题的能力。

3.课后预习，精读教材，在课上针对一些疑难问题进行解答。

【教学手段】1.课件展示2.黑板板书3.实验教学【教学过程与时间安排】【Step 1】知识梳理（5分钟）回顾高一学习的物质的三态、化学键的分类及性质，为本节课的学习做铺垫。

【Step 2】引入知识（10分钟）1.通过示意图，展示水分子的电离过程，引导学生认识水的电离及离解度，并简要介绍水的电离常数和离解度的计算方法。

2.简要介绍酸和碱的定义。

【Step 3】实验探究（20分钟）实验1：“溶解度对电离”的影响实验目的：通过实验，让学生了解温度、离解度对电离的影响。

实验步骤及结果：将若干氢氧化钠加入纯水中，会出现明显的碱性，同时读取溶液温度，并记录离解度的值，通过实验结果，让学生感受离解度与温度的关系。

实验2：“溶液的酸碱性”实验目的：通过实验，让学生了解酸碱性的pH值。

实验步骤及结果：将一些常见的酸和碱的溶液放入试管中，加入适量的指示剂，通过对溶液颜色的变化，介绍酸碱指示剂的应用及选择原则。

【Step 4】概念理解（15分钟）1.通过讲解，让学生掌握pH的定义及应用，并介绍pH计算公式及计算方法。

2.通过实验结果和探究，让学生理解酸和碱的概念及定义。

水的电离和溶液的酸碱性第一课时)》教学设计

水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计基本信息课题第二节水的电离和溶液的酸碱性教材分析本节是电离平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，是第三节盐类水解的基础，本节课主要通过引导学生复习弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中H+、OH—浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。

本节课以复习为主，主要是为了培养学生对所学知识的迁移应用能力。

学情分析在讲解水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。

再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。

而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。

教学目标知识与技能：1、认识水的电离和水的离子积常数，明确水的离子积常数与温度的关系；2、明确溶液PH的意义以及c（H+），PH与溶液酸碱性的关系，了解PH的应用。

过程与方法：1、培养学生归纳知识，总结知识的能力；2、培养学生对知识点迁移能力及分析问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点和难点教学重点：水的离子积，c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系教学难点：水的离子积教学过程一、对水的电离及水电离子积常数，采用类比、推理法，培养学生对所学知识的迁移能力；什么样的物质才能发生电离？水是强电解质，还是弱电解质？弱电解质的电离有什么特点？分析表格中的数据，规律，并解释。

改变条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？二、溶液的PH的教学以讲练结合为主，培养学生运用知识的综合能力。

《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计

水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）北京市第55中学张静第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）张静北京市第五十五中学 100027一、指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出：加深和发展对化学变化的本质认识，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，能对生产生活和自然界中有关化学变化现象进行合理的解释，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

以此为指导思想，在本节课的设计中，利用“如何检测自动售水机中的水是否健康”的问题作为任务驱动，引导学生走进水的微观世界，学习与水的电离平衡相关的化学知识，完成饮用水的pH检测实验，从而体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

二、教学背景分析教材分析：水的电离和溶液的酸碱性一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是前述第二章化学平衡理论知识在水溶液中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

学生分析：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，由原来的爱护水资源的意识将提升为关注饮水健康意识，从而进一步树立更科学的生活观念和态度。

三、教学目标设计1、知识与技能：会写水的电离方程式，知道水的离子积常数K W及其与温度之间的关系。

了解溶液的pH，知道pH与c(H+)的定量关系，初步掌握测定溶液pH的方法。

2、过程与方法：通过水的电离平衡问题讨论，加深从平衡角度对水的认识，进一步发展利用推理和演绎的方法对信息进行加工从而获得结论的能力。

3、情感态度与价值观：通过如何检测水质的问题讨论，进一步体会化学中的宏观与微观、分类观以及对立统一的思想，知道pH调控在水质监测中的应用，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。