水的电离和溶液的酸碱性(教学设计)
教学设计1：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。
3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。
过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。
情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。
第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。
通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。
3.学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：有关Kw与PH的计算。
教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。
∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
【优教通】高二人教版化学选修四教案设计：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》
其次节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步把握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学争辩中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在确定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H ＋)，c(OH－)等推断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财宝、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，假如没有水，就不行能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比一般水分子团直径小，渗透作用快，有利于消退体内过多的自由基，能够延缓机体年轻，且对多种疾病有预防和挂念治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开头。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习支配：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“学问1，水的电离”，并完成【思考沟通1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“学问2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考沟通2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考沟通1、2】多提问几个同学，使80%以上的同学都能把握该内容，以利于下一步对该重点学问的探究。
⇓步骤5：在老师指导下同学自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证同学对探究点的理解把握状况。
⇐步骤4：老师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议老师除【例1】外，再变换一下命题角度，可接受【老师备课资源】，以拓展同学的思路。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
21版：水的电离和溶液的酸碱性（创新设计）
减小 增大 增大 减小 增大 减小 增大
c(H＋)
增大 减小 减小 增大 增大 减小 减小
7
考点一
考点二
考点三
微专题25
『考向突破』
考向一 水的电离影响因素分析
@《创新设计》
基础知识判断
[题目设计] 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等( × ) (2)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw( × ) (3)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等( √ ) (4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相 同( √ )
12
考点一
考点二
考点三
微专题25
c（H＋）＝c水（H＋）
酸性c（OH－）＝c（KHw＋）
(4)盐溶液
c（OH－）＝c水（OH－） 碱性c（H＋）＝c（OKHw －）
中性：c（H＋）＝c水（H＋）＝c（OH－）＝c水（OH－）
水解呈酸性或碱性的盐溶液中，H＋和 OH－均来源于水的电离。
@《创新设计》
24
考点一
考点二
考点三
微专题25
@《创新设计》
[题目设计] 2. 常 温 下 ， 两 种 溶 液 混 合 后 酸 碱 性 的 判 断 ( 在 括 号 中 填 “ 酸 性 ”“ 碱 性 ” 或 “ 中
性”)。 (1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( ) (2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( ) (3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合( ) (4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( ) (5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合( ) (6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合( )
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性一、教学设计最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。
由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K w值为1×10-14。
”教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。
为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学建议：1. 新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。
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第2节水的电离及溶液的酸碱性（教学设计）
授课人：李蓬勃
习探讨水的电离。
【板书】第2节水的电离及溶液的酸碱性
一、水的电离
II. 内容探究讲解
【投影】学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积
是常数。
2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算。
3.理解水的电离平衡的影响因素
【过渡】下面请同学们认真阅读教材P45-P46，思考并回答以下两个问题：
思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？
思考2: 在25℃下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？说明水的电离程度如何？
【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。
普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离子。
【投影】课件展示水分子电离示意图。
【板书】1. H2O + H2O H3O++ OH－
简写：H2O H++ OH－
【分析】与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。
【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。
【投影】展示水的电离常数表达式：
【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。
常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。
【分析】在25℃时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=1×10-7mol/L。
【板书】2. 水的离子积
展示学习目标让学生了解本节要学习的主要内容
学生带着问题阅读教材，效率会提高。
教师分析讲解水的电离，引出水的离子积。
25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =10—14【投影】
【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释。
1.水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水
的离子积有何影响？
2.水的离子积Kw的适用范围是什么？
【思考与交流】
1. 酸性溶液中是否存在OH－？
2. 碱性溶液中是否存在H＋？
3. 盐溶液中又是否有H＋和OH－？
【分组讨论】
1. 在水中加入稀HCl后，水的离子积是否发生改变？水的电离平衡是否移动？
2. 在水中加入NaOH溶液后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？
3. 在水中加入NaCl固体后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？
【投影】课件展示并讲解分析以上问题。
【板书】3. 影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱、及其它因素（如活泼金属、某些盐）。
【小结】
1. Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 ℃)。
2. 室温时，Kw= c(H+) •c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；
3. 在不同的水溶液中，c(H+)和c(OH-)可能不同，但其乘积是一个常数，即水的离子积；而任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的，而且其乘积一定不是常数；K W = c(H+) •c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。
4. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力。
设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；
教师讲解、归纳。
课件展示总结。
课件展示，教师强调要点
III. 课堂练习
1. 判断正误：
（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。
√
（2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。
×（3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。
×
2.水的离子积的简单计算：
（1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
IV. 课堂小结
本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式，离子积的简单计算，以及影响水电离的影响因素。
通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握。
通过练习水的离子积的简单计算加深学生对Kw的理解。
课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解。
板书设计
第2节水的电离及溶液的酸碱性
一、水的电离
1. H2O + H2O H3O++ OH－
简写：H2O H++ OH－
2. 水的离子积
25℃时，K W = c(H+) . c(OH-) =10—14
3. 影响水的电离平衡的因素
温度、酸、碱及其它因素（如活泼金属、某些盐）。