水的电离和溶液的酸碱性教学设计
教学设计1：3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。
0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。
【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。
水的电离和溶液的酸碱性教学设计
水的电离和溶液的酸碱性教学设计第一课时教学目标知识与技能：1.了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。
3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。
过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。
情感态度与价值观：通过水的电离平衡过程中H+,OH-的关系分析，体会矛盾的对立统一。
教材分析本节课是选修四第三章第二节内容。
第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。
通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
学生分析1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。
3.学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：有关Kw与PH的计算。
教学过程设计：引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题—水是如何电离的？精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离H2O＋H2O≒H3O+＋OH-简写为：H2O≒H++OH-我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25℃,1L纯水中只有1×10-7摩尔水电离。
∴C(H+)=C(OH-)=1×10-7 mol/L而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
通过分析我们知道：加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
水的电离和溶液的PH教学设计
水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。
二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。
三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。
2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。
b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。
3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。
b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。
c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。
4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。
5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。
四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。
五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。
六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案(精选3篇)
2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。
3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。
2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。
3.解释pH表并指导学生阅读和理解。
4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。
步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。
2.布置相关作业。
3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。
2.掌握计算溶液的pH值的方法。
教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。
步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。
2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。
步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。
2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。
3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。
步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。
2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。
3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。
步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。
2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。
3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。
水的电离和溶液的酸碱性(教案)
水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。
K值越大，电离趋势越大。
②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性（一）教材内容：本节教材可分为三个部分：一是水的电离平衡及水的离子积，二是溶液的酸碱性和pH，三是中和滴定。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
（二）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
（三）、教学重点和难点本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
（四）教学建议（3）通过对上面的讨论结果的分析，增加水电离平衡的移动方向、溶液中c（H+）和c（OH-）的相对大小、溶液酸碱性，继续深化讨论。
通过讨论得到以下结论：水的离子积是一个常数，溶液的酸碱性取决于c（H+）和c（OH-）的相对大小。
再此基础上给出pH的计算式和pH的测定方法。
（4）pH的计算应分类型进行教学，按照要求可设计以下题型进行：①强酸与强碱单一溶液的计算②强酸与强碱稀释问题的计算③酸碱混合问题的计算，理解计算的思路：酸性（c（H+）→pH），碱性（c（OH-）→c（H+）→pH）。
水的电离和溶液的酸碱性 说课稿 教案 教学设计
水的电离和溶液的酸碱性一、教学设计最常见的溶液无疑是水溶液，在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，并且，溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产和生活中的应用。
本节是以了解水的电离作为理解影响溶液酸碱性本质因素的突破口。
由于要得到真正意义上的纯净水并不容易，因此，教科书以提供“精确的导电性实验”的结果这种方式来说明水的微弱电离，证明水是一种极弱的电解质，并以此作为后面讨论问题的实验依据。
通过水的离子积的导出，可以加深学生对弱电解质电离的理解，找到溶液发生酸碱性变化的平衡点。
帮助学生认识到水不仅是促使酸、碱、盐等电解质发生电离的环境因素，它自身也是一种弱电解质，尽管水的离子积非常微小，但恰恰是它对溶液酸碱性变化起着重要的杠杆作用。
通过教科书表3-2可以告诉学生：我们一方面需要了解水的离子积大小受温度变化的影响，可以通过“水的离子积随温度升高而增大”这一事实认定水的电离是一个吸热过程；但另一方面，由于水的离子积在室温条件下的变化不是很大，所以为了实际应用的方便，通常“可忽略温度的影响，K w值为1×10-14。
”教科书中的【思考与交流】要求学生分析酸或碱的稀溶液中c(H+）和c(OH－）的相对大小，主要是为理解pH的大小与溶液酸碱性关系作铺垫。
关于溶液pH的教学可大致分为这样几部分：pH的概念、pH的大小与溶液酸碱性的关系、溶液pH的测定方法和pH的应用。
为了扩大学生的知识面，教科书以图示和资料的方式介绍pH与农业生产的密切关系，在教学中利用这些资源可使教学的知识更加鲜活。
【实践活动】是本节教材的一个重要组成部分，要求学生理解实践活动设计的原理、了解化学定量分析的方法，并学会用图象和表格的方式去分析问题，以提高学生从事科学探究的能力和综合素质。
本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学建议：1. 新课导入，可按这样的思路进行：水的性质→水分子之间的相互作用→水的电离。
水的电离和溶液的酸碱性教案
水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。
3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。
4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
5.培养学生科学实验的能力和观察能力。
二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。
2.溶液的酸碱性的判断原则。
3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。
三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。
2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。
介绍水的电离过程和离子产生的规律。
讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。
3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。
3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。
然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。
4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。
5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。
6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。
四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。
同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。
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水的电离和溶液的酸碱性教学设计
第一课时
教学目标
知识与技能：1. 了解水的电离与水的离子积，溶液酸碱性的判断。
2.掌握影响水的电离的主要因素以及Kw与温度的关系。
3.学会有关水的离子积与PH的简单运算。
过程与方法：通过问题讨论培养学生分析和归纳知识的能力。
情感态度与价值观：
通过水的电离平衡过程中H+,OH的关系分析，体会矛盾的对立统。
教材分析
本节课是选修四第三章第二节内容。
第三章《水溶液的离子平衡》是应用第二章所学的化学平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。
而第二节是继化学平衡，离子平衡之后又一个重点。
通过它的学习，可以帮助学生在本质上认识溶液酸碱性，而且还可以指导后续有关盐类的水解及电解等知识的学习。
学生分析
1.学生已经学习了电解质的特点，知道水是一种弱电解质。
2.学生已了解弱电解质的电离，电离平衡，以及电离平衡常数知识。
3.学生已掌握有关PH的基本知识。
教学重点：水的离子积c(H+)PH与溶液酸碱性的关系。
教学难点：有关Kw与PH的计算。
教学过程设计：
引入：由复习强弱电解质盐酸，醋酸的电离入手，提出问题一水是如何电离的？
精确的导电实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也有少量的水合氢离子和氢氧根离子。
说明水是极弱的电解质，能发生微弱的电离
Hg HO HO + OH
简写为：HO H++OH
我们可以写出水的电离平衡常数。
分析：纯水的导电性实验测得，25C ,1L纯水中只有1X 10-7摩尔水电离。
••• C(H)二C(OH)=1 x 10-7 mol/L
而1L水的物质的量为55.6mol这与发生电离的水相比可以忽略不计。
所以，电离前后水的物质的量可以看成常数。
得出水的离子积。
分析表格，得出规律，
Kw不是i x 10-14，它随着温度的变化而变化。
温度越高，值越大水的电离是吸热反应。
温度既然对水的离子积常数有影响，对水的电离平衡一定也有影响，那么影响水的电离平衡的因素到底有哪些？现在我们来学习一下。
通过分析我们知道: 加酸抑制水的电离，Kw不变；加碱抑制水的电离，Kw不变；加某些盐促进水的电离，Kw不变。
升温促进水的电离，Kw变大，降温抑制水的电离，Kw减小。
而且实验表明水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
既然我们知道了它适用于所有稀溶液，那么我们就可以用Kw来计算
稀溶液中的C(H+),C(OH-)。
例题：常温下，浓度为1X 10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离出
OH的浓度为多少？
练习：常温下，浓度为1X 10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出OH的浓度为多少？
总结：酸中：C(H>C(H+) 酸电离
碱中：C(OH)二C(OH) 碱电离
C(H+) 水电离= C(OH) 水电离
我们知道(室温)当氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度时，溶液显酸性。
当氢离子浓度小于氢氧根离子的浓度时，溶液显碱性。
当氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度时，溶液显中性。
可见，用氢离子浓度和氢氧根离子浓度都可以表示溶液的酸碱性。
初中我们学过用PH表示溶液的酸碱度，那么PH与它们有什么关系呢？我们是这样规定的：PH是氢离子浓度的负对数。
PH=-lgC(H+)
因此，常温下中性溶液PH=7酸性溶液PH K乙碱性溶液PH> 7。
思考：已知100C时，Kw=1.0X 10-12在此温度下，纯水中的c(H+)为多少？PH 为多少？PH< 7是否说明溶液呈酸性？此温度下溶液PH=7 时，溶液为酸性还是碱性？
总结：PH=7的溶液不一定是中性的，与温度有关。
溶液呈中性的本质是C(H+)二C(OH)
那么我们如何来测量，计算以及应用PH呢？我们下节课再来继续学习。
水的电离和溶液的酸碱性水的电离
一.极弱的电解质H2O+ H b O^H3O +0H
简写为：H2O H++OH
二.水的离子积
Kw二C(H • C(OH)
温度f, Kwf
板书设计:
加酸抑制Kw 不变升温加碱抑制Kw 不变降温加某些盐促进Kw 不变促进Kw变大抑制Kw变小
三.影响因素
四.计算
酸中：C(H+)=C(H+) 酸电离
碱中：C(OH)二C(OH) 碱电离
C(H +
) 水电离= C(OH) 水电离
溶液的酸碱性与PH PH=-lgC(H +
)
H +) > 1 x 10-7
酸性 PH V 7
H +) = 1 x 10-7酸性 PH = 7 H +) V 1 x 10-7
酸性 PH > 7
25C 时 C(H +
) >
C(OH), C(H +
) = C(OH), C(H +
) V。