《水的电离和溶液的pH 第3课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】

第2节水的电离和溶液的pH

第3课时酸碱中和滴定

◆教材分析

本节内容包括水的电离、溶液的酸碱性与pH及pH的应用。只有认识了水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。本节的学习也为盐类的水解及电离等知识的教学奠定了基础。教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解到水的离子积是个很重要的常数。

本节课的内容实际上是应用了本书第二章化学平衡原理的知识，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际、知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义。

◆学情分析

通过第一节对《电离平衡》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解了电离平衡常数，为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。

◆教学目标

1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。

2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

◆教学重难点

中和滴定实验中所用仪器的名称和使用方法，酸碱滴定曲线，酸碱中和滴定的误差分析。

◆教学过程

一、导入新课

【提问】现在有一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？今天我们就来学习其中的一种方法——酸碱中和滴定。

二、讲授新课

教学环节一：酸碱中和滴定的理论依据

1.定义：利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。

2.原理：n(H+)=n(OH-)

一元酸和一元碱：c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)

【思考交流1】酸碱中和滴定实验的关键是什么?

【师生总结1】实验的关键：

(1)准确量取参加反应的两种溶液的体积(用酸式滴定管、碱式滴定管来量取)。读数方式如下图所示：

(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应(用酸碱指示剂来判断是否到达滴定终点)。

【当堂检测1】试读出如右图所示的滴定管内液体的体积。

(25.62 mL)

教学环节二：酸碱中和滴定实验前的准备和具体步骤

1.实验仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。

【思考交流2】酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同？为什么？

【师生总结2】酸式滴定管：用的是玻璃活寒，只能成放酸性溶液、强氧化性溶液以及中性溶液，如果盛放碱性溶液，会将玻璃活塞腐蚀。

碱式滴定管：用的是橡胶管、玻璃珠，只能盛放碱性溶液和中性溶液，如果盛放酸性溶液，会将橡胶管腐蚀。

2.所需试剂：

(1)标准液。

(2)待测液。

(3)指示剂。

通常酸滴定碱采用甲基橙作指示剂，碱滴定酸采用酚酞作指示剂，由于石蕊颜色变化不易分辨，故一般不采用石蕊作指示剂。

3.实验步骤：

(1)查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。

(2)洗涤：用蒸馏水洗涤2～3次后，各用少量待装液润洗滴定管2～3次。

(3)装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3 mL处。

(4)赶气泡：对于酸式滴定管而言，快速放液;对于碱式滴定管而言，橡皮管向上翘起，挤压玻璃珠。

(5)调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。

(6)取液：①从碱式滴定管中放出10.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中；

②滴入1～2滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(7)滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。

(8)记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变为无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(9)计算：整理数据进行计算。

教学环节三：误差分析和酸碱滴定曲线

1.误差分析原理

根据c(酸)·V(酸)= c(碱)·V(碱)，得出c(碱)=c(酸)·V(酸)

V(碱)

【当堂检测2】

用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠溶液放于锥形瓶中)，下列操作(其他操作均正确)对氢氧化钠溶液浓度的测定有什么影响？

(1)未用标准液(盐酸)润洗酸式滴定管(偏大)

(2)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(偏大)

(3)滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏大)

(4)滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度(偏小)

(5)锥形瓶用待测NaOH溶液润洗(偏大)

(6)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液(无影响)

(7)碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗(偏小)

2.酸碱滴定曲线

当接近滴定终点(pH=7)时，很少量(0.05 mL ，约一滴)的碱或酸就会引起溶液pH 突变。

三、课堂小结

酸碱中和滴定

◆ 板书设计

第二节 水的电离和溶液的pH

第3课时 酸碱中和滴定

酸碱中和滴定：

原理

仪器

步骤

滴定曲线

指示剂

误差分析

◆ 教学反思

本节课从整体教学效果来看，学生对知识点的掌握是相当不错的，酸碱中和滴定的原理、操作步骤以及酸式滴定管、碱式滴定管的使用方法，学生都能轻松地掌握并应用，为后面新内容的学习打下了坚实的基础。同时，通过实践——认识——再实践的亲身体验的学习过程，加深了学生对知识的理解。更重要的是，让学生有充分展示自己的机会，使课堂教学成为围绕学生为中心的教学活动，真正体现学生的主体地位，大大激发学生学习的积极性。 n(H +)=n(OH -) 关键：2个准确 实验仪器 所需试剂 实验步骤 误差分析 酸碱滴定曲线