高中化学选修4课件：第四章 电化学基础
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人教高中化学选修4课件：第4章 电化学基础
练习：把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用
导线两两相连组成原电池。若
a、b相连时，a为负极；
a ＞b
c、d相连时，电流由d到c；
c＞d
a、c相连时，c极产生大量气泡，
a＞c
b、d相连时，溶液中的阳离子向b极移动。
d＞b
则四种金属的活泼性顺序为： a＞c ＞ d ＞ b 。
原电池原理应用：
(2)比较反应速率 当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时, 纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。
负极
e-
正极
A
Zn-
Cu
Zn2+
负极
H+ H+ SO42-
阳离子
阴离子
正极
组成原电池的条件
1.内部条件：能自发进行氧化还原反应 2.外部条件：
（1）有两种活泼性不同的金属（或一种是 非金属单质或金属氧化物）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。
两极一液成回路，氧化还原是中心
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
ZnCl2溶液
FeCl3溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）
2.依据氧化还原反应： 2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原 电池如图所示。
盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，
将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将 KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。
人教版高中化学选修4第4章电化学基础ppt课件
Байду номын сангаас
成才之路 ·高中新课程 ·学习指导 ·人教版 ·化学 ·选修④
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感谢大家观看
最新资料可自行编辑修改，供参考，感谢大家的支持。谢谢 The latest information can be edited and modified for
第四章 电化学基础
有关电化学的知识是无机化学中很重要的知识，它既涉及 到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
燃料电池公共汽车
化学能与其它形式的能量可以相互转换，而且严格遵守能 量守恒定律。化学能和电能通过一定的装置也可以相互转换， 从能量转换角度看，电化学反应过程(包括装置)可分两类：一 是化学能转换为电能，二是电能转换为化学能。通过化学能和 电能之间的相互转换，能够使我们对氧化还原反应的认识及化 学反应中能量变化的认识更加深刻。
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第四章 电化学基础
有关电化学的知识是无机化学中很重要的知识，它既涉及 到理论知识，又与元素化合物知识密切相关。
燃料电池公共汽车
化学能与其它形式的能量可以相互转换，而且严格遵守能 量守恒定律。化学能和电能通过一定的装置也可以相互转换， 从能量转换角度看，电化学反应过程(包括装置)可分两类：一 是化学能转换为电能，二是电能转换为化学能。通过化学能和 电能之间的相互转换，能够使我们对氧化还原反应的认识及化 学反应中能量变化的认识更加深刻。
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第四章 电化学基础
高中化学第四章电化学基础4.1原电池课件新人教选修4
2、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动 趋势？
3、盐桥起什么作用？
• 盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使 Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向还原反应均可以设计
成原电池，实际设计时应注意以下几点：
(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 (×)
(4)碳棒不能用来作原电池的电极。
(×)
(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。 ( √ )
课堂练习
1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置，画出装置图。
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
(1)在探究实验的装置中架上盐桥连通,看 有什么现象？
电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置;
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。
1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的 两个电极反应和电池反应方程式。
发电机
电 能
能
火力发电有哪些弊端呢？
形形色色的电池
原电池的定义： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
原电池反应的本质： 氧化还原反应 构成原电池的条件：
①电解质溶液 ②两个活泼性不同的导体做电极 ③形成闭合回路 ④有能自发进行的氧化还原反应
练习：下图中能组成原电池产生电流的是( B )
探究实验
练习：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说
明理由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。
(A)
(B)
(C)
(D)
练习：试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个
3、盐桥起什么作用？
• 盐桥的作用：
Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使 Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向还原反应均可以设计
成原电池，实际设计时应注意以下几点：
(3)不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现。 (×)
(4)碳棒不能用来作原电池的电极。
(×)
(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现。 ( √ )
课堂练习
1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置，画出装置图。
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
盐桥中通常装有含琼胶 的KCl饱和溶液
(1)在探究实验的装置中架上盐桥连通,看 有什么现象？
电流计指针偏转， 有电流通过电路， 是原电池装置;
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
电流计指针回到零点， 说明无电流， 未构成原电池。
1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的 两个电极反应和电池反应方程式。
发电机
电 能
能
火力发电有哪些弊端呢？
形形色色的电池
原电池的定义： 将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
原电池反应的本质： 氧化还原反应 构成原电池的条件：
①电解质溶液 ②两个活泼性不同的导体做电极 ③形成闭合回路 ④有能自发进行的氧化还原反应
练习：下图中能组成原电池产生电流的是( B )
探究实验
练习：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说
明理由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。
(A)
(B)
(C)
(D)
练习：试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个
化学：第四章《电化学基础》课件(新人教版选修4)
√
Zn Cu
B
H2SO4
C
H 2SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D √
NaCl溶液
Zn
Cu
E √
F
Cu 2SO4 CuSO4
M
酒精
NaCl溶液
N
H2SO4 H2SO4
武宁一中化学教研组
8
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正 D) 确的是( (A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
正极：
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e - = PbSO4 + 2H2O 总反应式为： 当向外提供0.5mol电子时，消耗硫酸的 物质的量为 0.5mol
武宁一中化学教研组
Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O
26
补：2. 铅蓄电池
阳极： PbSO4 + 2H2O - 2e - = PbO2 + 4H+ + SO42阴极： PbSO4 + 2e - = Pb + SO42总反应
21
练习：
宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应 为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH，反应 保持在高温下，使H2O蒸发，正确叙述正确的 是：（ BD ） A．H2为正极反应物，O2为负极反应物 B．电极反应（正极）： O2+2H2O+4e- = 4OHC．电极反应（负极）： 2H2+4OH- + 4e- = 4H2O D．负极发生氧化反应，正极发生还原反应
人教版选修四 第四章 电化学基础 第一节 原电池 课件(共15张PPT)(共15张PPT)
第四章 电化学基础
第一节 原电池
思考题
1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，
现象是什么？ 3、铜片为什么有气泡产生？ 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何？ 6、该装置实现了怎样的能量转化?
把化学能直接转化为电能的装置——原电池
1、原电池的构成条件
A、A＞B＞C ＞ D
B、A ＞ C ＞ D ＞ B
C、C ＞ A ＞ B ＞ D
D、 B ＞ A ＞ C ＞ D
4、原电池电极反应的书写方法
①总反应 负极金属与电解质溶液的离子反应
②负极反应 负极金属失电子变成阳离子的反应 ③正极反应 总反应减去负极反应
1，生活不会惯着你，想要不被抛弃，必须自己争气2，所有的嫉妒都只是因为你没出息。3，敬往事一杯酒，自此不再回头4，人只能活一回，梦想却有无数个，唯有放手一搏，才能知道机会属不属于自己。5，只要肯努力，想要的都能自己得到。6，不 努力你要未来干什么。7，因为不能天生丽质，所以只能天生励志。8，没有什么才能比努力更重要。9，现在的你决定将来的你。10，路是走出来的，而不是空想出来的。11，拼搏到无能为力坚持到感动自己。没有野心的女人不漂亮。12，梦像是永远 不可凋零的花。13，你一事无成，还在那里傻乐。4，今天做的一切挣扎都是在为明天积蓄力量，所以别放弃。15，未来可能遥远，但不轻易放弃。16，历史只会记住有野心的人。17，我的青春不要留白，我敢异想就会天开。18，你还年轻，别凑合过。 19，这个世界没有重来二字，所以不如一切趁早20，要么努力向上爬，要么烂在社会最底层的泥淖里。既然选择了远方，便只顾风雨兼程。21，曾经输掉的东西，只要你想，就一定可以再一点一点赢回来22，如果这世界上真有奇迹，那只是努力的另一 个名字。23，时间告诉我们，无理取闹的年龄过了，该懂事了。24，你必须跳下悬崖，在坠落空中生出翅膀。25，坚持了才叫梦想，放弃了就只是妄想26，跌倒不算是失败，爬不起来才算是失败。27，你的人生除了你自己，谁也毁不掉28，你才十七八 岁，你可以成为任何你想成为的人。29，有梦想并为之努力的人都好可爱哦，我也要做可爱的人。30，因为生活就如此，弱小就该死。31，只有蓬勃野心，没有日月风情。32，勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。33，你要记住你不是为别 人而活，你是为自己而活。34，我怕我配不上自己所受的苦难。35，姑娘，好好的活下去，活给那些瞧不起你的人看着。36，成功的速度一定要超过父母老去的速度37，爱就努力，不爱就放弃，一生那么短，你有什么理由不勇敢。38，天赋比你好的人 都在努力。39，没有人会嘲笑竭尽全力的人。40，别人拥有的，你不必羡慕，只要努力，你也会拥有。41，别只顾着羡慕别人忘了给自己掌声。42，只要你不跪着这个世界没人比你高。1.靠谁不如靠自己，做谁都不如做自己，谁好都不如自己好。2.不 要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。3.我的个性取决于我是谁，我的态度要看看你是谁4.一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。心若没有栖息的地方，到哪里都是在流浪5.我不是天生 的王者，但我骨子里流着不服输的血液6.不是我不好，而是你不配7.生活不是等待风暴过去，而是学会在雨中翩翩起舞。8.做真实的自己，不要为了取悦别人或试图成为某个人。做你最原始的自己，比做任何人的复制品都来得好。9.生活总是让我们遍体 鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。10.你必须去面对你不愿意面对的各种人，你的承受力会越来越好。生活就是你开始接受你不得不做的那些你不喜欢的事。但是，当你发现，所有你不愿意做的事情，都是为了那件你喜欢 的事而做准备，所有的忍耐和痛苦就都会觉得是值得的了。11.人生总是这样，在不经意间伤害到别人，又在不经意间被别人伤害。12.一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。13.无论你昨晚经历了怎样的 泣不成声，早上醒来这个城市依旧车水马龙。14.好好过你的生活，不要老是忙着告诉别人你在干嘛，也许他们并不想知道。15.世界上最远的距离不是树与树的距离，而是同根生长的树枝，却无法在风中相依。16.做该做的事，按照自己的愿望，踏踏实 实地去学好本领。17.人生修的就是无常，请珍惜每一个当下，珍惜眼前人，失去了就回不来了。18.一个人能坏到什么程度，看他张狂的时候就清楚了；同样，一个人会好到什么程度，看他困厄的时候就知道了。得意的时候看他做什么，落魄的时候看他 不做什么，从放纵和坚守透露出的，往往是最真的品性。19.奋斗的火苗在冒发，碰触心的温度，简单的充实，简单的满足。一个人的道路，也不孤独。20.失败，并不是说明你差，而是提醒你该努力了。一、混就混出个名堂，学就学出个样子，要么出人 头地，要么人头落地。二、我们这么拼，这么努力赚钱，就是为了要用“老子有钱”四个字，去堵住所有人的嘴。三、做自己的决定。然后准备好承担后果。从一开始就提醒自己，世上没有后悔药吃。四、只有不断超越才有不断进步，在人生道路上， 最大的敌人莫过于自己，战胜自己的胆怯就坚强，任何浮躁心态，都会给成功带来巨大的祸害。五、用人情做出来的朋友只是暂时的，用人格吸引来的朋友才是长久的。要知道，丰富自己比取悦他人更有力量。六、尺有所短，寸有所长，永远抱一颗谦 卑的心，才能让自己更加完善。人生没有完美，只有完善；岁月没有十全十美，只有尽量。七、不要做廉价的自己，不要随意去付出，不要一厢情愿去迎合别人，圈子不同，不必强融。八、生活再不如人意，都要学会自我温暖和慰藉，给自己多一点欣 赏和鼓励。九、自己喜欢的东西，就不要问别人好不好看。喜欢胜过所有道理，原则抵不过我乐意。十、世界上最好的保鲜，就是不断进步，努力让自己成为更好的人，这比什么都重要。十一、千万别因为别人宠你包容你呵护你，就以为他们喜欢你的 所有，该改的还是要改，这样才能对得起别人毫无保留的偏袒和纵容十二、能管理好自己的情绪，你就是优雅的；能控制好自己的心态，你就是成功的。十三、当你觉得自己不如人时，不要自卑，记得你只是平凡人。当别人忽略你时，不要伤心，每个 人都有自己的生活，谁都不可能一直陪你。十四、你自以为的极限，只是别人的起点，在约定俗成的世界里，倔强地活成自己喜欢的样子，大胆尝试做不一样的自己。十五、我们都得经历一段努力闭嘴不抱怨的时光，才能熠熠生辉，才能去更酷的地方， 成为更酷的人。十六、不要放弃自己的内心，因为你自己的人生道路，最终只能自己走下去，如果违背了自己的本心，那便无法快乐。十七、年轻，那么短暂，那么迷茫。如果你不能给自己一张耀眼的文凭，一段荡气回肠的爱情，那么，你还可以给自 己一个九成九会遭到嘲笑的梦想。因为，总有一天，它会让你闪闪发光。十八、做你自己，说出你的感受，因为那些对你重要的人不会介意，而那些介意的人对你并不重要。十九、除了靠自己，靠谁都是不靠谱。这世上没有谁会心甘情愿一直被你依靠。 靠自己，才能把事情做到最好；靠自己，才能学到真本事，真正解决问题；靠自己，人生才不会输。二十、做一个特别简单的人，不期待突如其来的好运，经营好自己，珍惜眼前的时光。往事不回头，未来不将就，你若盛开，蝴蝶自来。二十一、不要 为别人委屈自己，改变自己。你是唯一的你，珍贵的你，骄傲的你，美丽的你。一定要好好爱自己。二十二、这个世界上已经有很多人和事让你失望了，而最不应该的，就是自己还令自己失望！二十三、过去的事不要想，因为你无法改变过去；将来的
第一节 原电池
思考题
1、锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，
现象是什么？ 3、铜片为什么有气泡产生？ 4、如何检验证明是那种情况? 5、电子流向如何？ 6、该装置实现了怎样的能量转化?
把化学能直接转化为电能的装置——原电池
1、原电池的构成条件
A、A＞B＞C ＞ D
B、A ＞ C ＞ D ＞ B
C、C ＞ A ＞ B ＞ D
D、 B ＞ A ＞ C ＞ D
4、原电池电极反应的书写方法
①总反应 负极金属与电解质溶液的离子反应
②负极反应 负极金属失电子变成阳离子的反应 ③正极反应 总反应减去负极反应
1，生活不会惯着你，想要不被抛弃，必须自己争气2，所有的嫉妒都只是因为你没出息。3，敬往事一杯酒，自此不再回头4，人只能活一回，梦想却有无数个，唯有放手一搏，才能知道机会属不属于自己。5，只要肯努力，想要的都能自己得到。6，不 努力你要未来干什么。7，因为不能天生丽质，所以只能天生励志。8，没有什么才能比努力更重要。9，现在的你决定将来的你。10，路是走出来的，而不是空想出来的。11，拼搏到无能为力坚持到感动自己。没有野心的女人不漂亮。12，梦像是永远 不可凋零的花。13，你一事无成，还在那里傻乐。4，今天做的一切挣扎都是在为明天积蓄力量，所以别放弃。15，未来可能遥远，但不轻易放弃。16，历史只会记住有野心的人。17，我的青春不要留白，我敢异想就会天开。18，你还年轻，别凑合过。 19，这个世界没有重来二字，所以不如一切趁早20，要么努力向上爬，要么烂在社会最底层的泥淖里。既然选择了远方，便只顾风雨兼程。21，曾经输掉的东西，只要你想，就一定可以再一点一点赢回来22，如果这世界上真有奇迹，那只是努力的另一 个名字。23，时间告诉我们，无理取闹的年龄过了，该懂事了。24，你必须跳下悬崖，在坠落空中生出翅膀。25，坚持了才叫梦想，放弃了就只是妄想26，跌倒不算是失败，爬不起来才算是失败。27，你的人生除了你自己，谁也毁不掉28，你才十七八 岁，你可以成为任何你想成为的人。29，有梦想并为之努力的人都好可爱哦，我也要做可爱的人。30，因为生活就如此，弱小就该死。31，只有蓬勃野心，没有日月风情。32，勤奋是你生命的密码，能译出你一部壮丽的史诗。33，你要记住你不是为别 人而活，你是为自己而活。34，我怕我配不上自己所受的苦难。35，姑娘，好好的活下去，活给那些瞧不起你的人看着。36，成功的速度一定要超过父母老去的速度37，爱就努力，不爱就放弃，一生那么短，你有什么理由不勇敢。38，天赋比你好的人 都在努力。39，没有人会嘲笑竭尽全力的人。40，别人拥有的，你不必羡慕，只要努力，你也会拥有。41，别只顾着羡慕别人忘了给自己掌声。42，只要你不跪着这个世界没人比你高。1.靠谁不如靠自己，做谁都不如做自己，谁好都不如自己好。2.不 要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。3.我的个性取决于我是谁，我的态度要看看你是谁4.一个人至少拥有一个梦想，有一个理由去坚强。心若没有栖息的地方，到哪里都是在流浪5.我不是天生 的王者，但我骨子里流着不服输的血液6.不是我不好，而是你不配7.生活不是等待风暴过去，而是学会在雨中翩翩起舞。8.做真实的自己，不要为了取悦别人或试图成为某个人。做你最原始的自己，比做任何人的复制品都来得好。9.生活总是让我们遍体 鳞伤，但到后来，那些受伤的地方一定会变成我们最强壮的地方。10.你必须去面对你不愿意面对的各种人，你的承受力会越来越好。生活就是你开始接受你不得不做的那些你不喜欢的事。但是，当你发现，所有你不愿意做的事情，都是为了那件你喜欢 的事而做准备，所有的忍耐和痛苦就都会觉得是值得的了。11.人生总是这样，在不经意间伤害到别人，又在不经意间被别人伤害。12.一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。13.无论你昨晚经历了怎样的 泣不成声，早上醒来这个城市依旧车水马龙。14.好好过你的生活，不要老是忙着告诉别人你在干嘛，也许他们并不想知道。15.世界上最远的距离不是树与树的距离，而是同根生长的树枝，却无法在风中相依。16.做该做的事，按照自己的愿望，踏踏实 实地去学好本领。17.人生修的就是无常，请珍惜每一个当下，珍惜眼前人，失去了就回不来了。18.一个人能坏到什么程度，看他张狂的时候就清楚了；同样，一个人会好到什么程度，看他困厄的时候就知道了。得意的时候看他做什么，落魄的时候看他 不做什么，从放纵和坚守透露出的，往往是最真的品性。19.奋斗的火苗在冒发，碰触心的温度，简单的充实，简单的满足。一个人的道路，也不孤独。20.失败，并不是说明你差，而是提醒你该努力了。一、混就混出个名堂，学就学出个样子，要么出人 头地，要么人头落地。二、我们这么拼，这么努力赚钱，就是为了要用“老子有钱”四个字，去堵住所有人的嘴。三、做自己的决定。然后准备好承担后果。从一开始就提醒自己，世上没有后悔药吃。四、只有不断超越才有不断进步，在人生道路上， 最大的敌人莫过于自己，战胜自己的胆怯就坚强，任何浮躁心态，都会给成功带来巨大的祸害。五、用人情做出来的朋友只是暂时的，用人格吸引来的朋友才是长久的。要知道，丰富自己比取悦他人更有力量。六、尺有所短，寸有所长，永远抱一颗谦 卑的心，才能让自己更加完善。人生没有完美，只有完善；岁月没有十全十美，只有尽量。七、不要做廉价的自己，不要随意去付出，不要一厢情愿去迎合别人，圈子不同，不必强融。八、生活再不如人意，都要学会自我温暖和慰藉，给自己多一点欣 赏和鼓励。九、自己喜欢的东西，就不要问别人好不好看。喜欢胜过所有道理，原则抵不过我乐意。十、世界上最好的保鲜，就是不断进步，努力让自己成为更好的人，这比什么都重要。十一、千万别因为别人宠你包容你呵护你，就以为他们喜欢你的 所有，该改的还是要改，这样才能对得起别人毫无保留的偏袒和纵容十二、能管理好自己的情绪，你就是优雅的；能控制好自己的心态，你就是成功的。十三、当你觉得自己不如人时，不要自卑，记得你只是平凡人。当别人忽略你时，不要伤心，每个 人都有自己的生活，谁都不可能一直陪你。十四、你自以为的极限，只是别人的起点，在约定俗成的世界里，倔强地活成自己喜欢的样子，大胆尝试做不一样的自己。十五、我们都得经历一段努力闭嘴不抱怨的时光，才能熠熠生辉，才能去更酷的地方， 成为更酷的人。十六、不要放弃自己的内心，因为你自己的人生道路，最终只能自己走下去，如果违背了自己的本心，那便无法快乐。十七、年轻，那么短暂，那么迷茫。如果你不能给自己一张耀眼的文凭，一段荡气回肠的爱情，那么，你还可以给自 己一个九成九会遭到嘲笑的梦想。因为，总有一天，它会让你闪闪发光。十八、做你自己，说出你的感受，因为那些对你重要的人不会介意，而那些介意的人对你并不重要。十九、除了靠自己，靠谁都是不靠谱。这世上没有谁会心甘情愿一直被你依靠。 靠自己，才能把事情做到最好；靠自己，才能学到真本事，真正解决问题；靠自己，人生才不会输。二十、做一个特别简单的人，不期待突如其来的好运，经营好自己，珍惜眼前的时光。往事不回头，未来不将就，你若盛开，蝴蝶自来。二十一、不要 为别人委屈自己，改变自己。你是唯一的你，珍贵的你，骄傲的你，美丽的你。一定要好好爱自己。二十二、这个世界上已经有很多人和事让你失望了，而最不应该的，就是自己还令自己失望！二十三、过去的事不要想，因为你无法改变过去；将来的
高二化学选修4课件：第4章 电化学基础
预习全程设计
第
一
节
名师全程导学
原
电
案例全程导航
池
训练全程跟踪
原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
Hale Waihona Puke 2．实验探究实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
(5)根据反应现象判断．电极溶解的一极是负极．有固体 析出或有气体放出的一极是正极．
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
()
提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
烧过程(能量转换化仅30%多)，有利于节约能源．
上述列举的化学电源与Cu－Zn(H2SO4)原电池的原理是 否相同？ 提示：原理相同，都是设置特定装置，将自发进行的氧 化还原反应中转移的电子，通过外电路从负极流向正极， 从而产生电流.
1．任何电池，电量耗完后都可以充电使它恢复能量( ) 提示：错误．只有二次电池(可逆电池)才可以充电，不 可逆电池则不能充电．
人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.1 原电池(共12张PPT)
例：写出下列装置的电极反应式
二、设计原电池
设计思路
1. 写出电极反应式 将已知的氧化还原反应拆分为氧化反应和还原
反应两个半反应。 2. 确定电极材料
以两极反应原理为依据，确定电极材料。 如，发生氧化反应的物质为金属单质，可用该 金属直接作负极；用较不活泼的金属(或能导电的惰 性材料)作正极。 3. 确定电解质溶液 一般选用总反应式中的电解质溶液；若有盐桥 ，阳离子与电极相对应，电极不与电解质溶液反应
2. 工作原理
电极反Байду номын сангаас式的书写
(1)遵循离子方程式书写规则。 注意：生成难溶物沉积在电极上，不标“↓”。
(2)方法步骤 标变价→列物质→注得失→配守恒
负极：氧化反应，还原剂 − ne- ══ 氧化产物 正极：还原反应，氧化剂 + ne- ══ 还原产物 电池反应 = 负极反应式 + 正极反应式
注意：同时书写正负极反应式，以得失电子数 相等配平；书写单个电极反应式，化为最简整数比 。
第四章 电化学基础
第一节 原电池
一、原电池
−
+
1. 装置
盐桥：装有含琼胶的KCl饱和溶液 盐桥的作用： ① 构成闭合回路。 ② 平衡电荷。盐桥中的阴、阳离子定向迁移(溶液中的离子不能通过盐桥)，使电
解质溶液保持电中性，反应持续进行，能长时间稳定放电。 ③ 避免电极与电解质溶液直接反应，最大程度地将化学能转化为电能。
达标练习
教材 P73 习题
课后作业
学法 P105-106
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过 了 自 己 的 智 力 ，
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我们，还在路上……
高中化学人教版配套课件 选修4：第四章 电化学基础
章末整合提升 专题 专题 专题 一 二 三
知识网络构建 专题归纳整合
答案: ( 1) ①负
N2+8H++6eSO4 +4H+
2-
+ 2NH4
②增大
( 2) SO2+2H2O-2e( 3) ①负
②2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑ ③11
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2SO2+O2+2H2O
2-
4H++2SO4 , 正极电极反应式为 O2+4H++4e8H++2SO4 , 即 SO2+2H2O-2e2-
2-
2H2O, 以上两式相减得: 2SO2+4H2O-4e2NaCl+2H2O
SO4 +4H+。(3)惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为 2NaOH+Cl2↑+H2↑, 由于 Cl2 在水中的溶解度大于 H2, 并结合装置可知, 左边试管内产生的是氢气, 故 M 为电源的负 极; n(H2)=11.2 mL÷ 22 400 mL·mol-1=5× 10-4 mol, n(OH-)=2n(H2)=1× 10-3 mol, 故溶液 pH=11。
章末整合提升 知识网络构建 专题归纳整合 专题 专题 专题 一 二 三 解析: (1)(a) 装置中电池反应的总反应式为 N2+3H2+2H+ + 2NH4 , H2 在电极 B 上放电, 电极 B 为原电池的负极, 其电极反应式为 3H2-6e6H+, 用总反应式减去负极电极反应式得正极(A 电极)反应 + 式: N2+8H++6e2NH4 ; 由电池反应的总反应式可知, 该电池工作一段 时间后, 电解质溶液 pH 增大。(2)(b) 装置中电池反应的总反应式为
高中化学第四章电化学基础4.4金属的电化学腐蚀与防护课件新人教选修4.ppt
4．钢铁的电化学腐蚀 (1)钢铁的电化学腐蚀的分类： 电化学腐蚀析 吸氢 氧腐 腐蚀 蚀
(2)钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较：
酸性较强
中性 酸性很弱
2H+ + 2e - === H2↑ O2+2H2O+4e- === 4OH Fe+2H + === Fe2 ++H2↑ 2Fe+2H2O+O2 == 2Fe(OH)2
被氧化的金属为 Cu ，被保护的金属为 Fe 。
一、金属的腐蚀 1．概念 金属或合金与周围接触到的 气体或液体 进行 化学反应 而腐蚀损耗的过程。 2．本质 金属原子 失去 电子变为 阳 离子，金属发生 氧化 反应。
3．分类 (1)化学腐蚀： 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的 腐蚀。 (2)电化学腐蚀： 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池 反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
金属的腐蚀在生活中非常普遍
钢铁生锈
(1)原电池中，较活泼的金属 失去 电子， 发生 氧反化应，而使金属被氧化。如 Zn－Cu－稀H2SO4原电池中，被氧化 的金属为 Z，n 被保护的金属为 C。u
(2)电解池中，若阳极不是惰性电极，则阳极金属 失去 电子，发生 氧化 反应，引起阳极金属不
断损耗，而阴极金属受到保护。如图所示：
2．金属的防护措施
下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 ( B )
A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损 后仍能起到防止铁生锈的作用
B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很 慢
C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利 用了牺牲阴极的阳极保护法
D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是 钢铁的电化学保护法
高中人教版选修4 第4章 电化学基础 本章总结 课件(16张)
化学
典例应用 1 下图Ⓐ为直流电源，Ⓑ为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，Ⓒ为 电镀槽。接通电路后，发现Ⓑ上的 c 点显红色，请填空：
(1)电源Ⓐ上的 a 为__________极。 (2)滤纸Ⓑ上发生的总化学反应方程式为__________。 (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通○K 点，使 c、d 两点短路，则电极 e 上发生的 反应为________________________；电极 f 上发生的反应为__________，槽中盛放的电镀 液可以是__________或__________(只要求填写两种电解质溶液)。
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专题一：有关两池(原电池、电解池)比较的问题 原电池
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化学
【答案】 (1)正
(2)2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn ZnSO4 溶液 ZnCl2 溶液 【点悟】 本题涉及工业上电解饱和食盐水制 NaOH 和 Cl2 及铁上镀锌等知识点，是 大家熟知的重点及热点内容，可见高考不回避重点、热点内容，只是不断变换出题方式，
选修4第四部分电化学基础课件
本堂小结 ⒈原电池的功能:
⒉原电池的工作原理：
⒊原电池输出电能的能力：
本堂小结 ⒈原电池的功能:将化学能转化为电能 ⒉原电池的工作原理：
①用还原性较强的物质作为负极，负极向外电 路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极， 正极从外电路得到电子。
②在原电池的内部，通过阴阳离子的定向移动 而形成内电路。 ⒊原电池输出电能的能力，取决于 ①装置设计的合理性； ②组成原电池的反应物的氧化还原能力。
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
下列装置中能构成原电池的是：
没有两个活泼性不同的导体作电极
A
B
C 没有电解质溶液
D 没有形成闭合回路
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
实验探究㈠
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池。
电解质பைடு நூலகம்液 电极材料 电极反应
正极
负极
装置图
预测实验现象
实际实验现象
锌片 锌片腐蚀，不断溶解
Zn-2e-=Zn2+
锌片被红色物质覆盖
铜片 铜片上有红色物质析出
Cu2++2e-=Cu
电流表 电流表指针发生偏转
电流表读数不断减小
装置
问题
1.锌片上的红色物质是 什么？为什么锌片上有 红色物质生成？ 因为锌与CuSO4溶液直接 接触，发生置换反应，所 以锌片表面有铜析出。
练习
根据反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 设计一个带盐桥的原电池。 ⑴画出此原电池的装置简图； ⑵注明原电池的正负极； ⑶注明外电路中电子的流向； ⑷写出两个电极上的电极反应式。
高中化学 第四章 电化学基础本章整合课件 新人教版选修4
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【例题1】 关于如图所示装置的叙述,正确的是( )
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
答案:D
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点拨首先根据装置特点判断此装置为原电池;其次,根据两极材
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电解问题的解题步骤 1.明确电极反应规律 (1)阴极:得电子,还原反应。 ①(一般)电极本身不参加反应;②一定是电解质溶液中阳离子“争” 得电子。 (2)阳极:失电子,氧化反应。 ◆ 全书优质试题随意编辑 ◆ 课堂教学流程完美展示 ◆ 独家研发错题组卷系统 ①若为金属(非惰性,Au、Pt除外)电极,电极失电子;②若为惰性 电极,电解质溶液中阴离子“争”失电子。
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2.准确判断离子放电顺序 离子的放电顺序主要取决于离子的本性,还与离子的浓度、溶液 的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序:
Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+、H+、
(水溶液中只考虑此部分)
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料判断电极名称,依据原电池工作原理分析各选项。
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电解池的工作原理
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3.设计原电池 例证：依据反应Zn＋FeSO4====ZnSO4＋Fe设计成原电池。 (1)设计原电池的思路。 ①根据氧化还原反应方程式写出电极反应式； ②确定两电极材料； ③确定电解质溶液； ④构成闭合回路。
(2)具体分析。
【特别提醒】(1)画原电池装置图的三点提醒： ①指明原电池的正负极材料及电解质溶液。 ②烧杯中用虚线代表电解质溶液，液面用实线。 ③用导线将两个电极连接以构成闭合回路。 (2)若给出的是离子反应Zn＋Fe2+====Zn2+＋Fe，则该电池 的电解质可能是FeSO4、FeCl2或Fe(NO3)2。
【典例1】(2012·许昌高二检测)关 于如图所示的原电池，下列说法正 确的是( ) A.电子从锌电极通过导线流向铜电极 B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C.锌电极发生还原反应 D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－====H2↑
【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极。 (2)负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (3)电子移动方向：负极→正极；离子移动方向：阳离子→正极， 阴离子→负极。
①电极材料X是_____(填序号，下同)
a.铁 b.铜 c.石墨
②电解质Y是_____。
a.FeSO4 b.CuSO4
c.CuCl2
【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)负极发生还原反应，电极材料应为铁； (2)正极应是Cu2+被还原，电解质溶液应含Cu2+； (3)正极材料应是比铁稳定的导体材料。
3.锌铜原电池中锌作负极，发生还原反应。( ×) 分析:负极发生氧化反应。 4.锌铜原电池中氢离子向正极移动。( √) 分析:原合回路。(× ) 分析:盐桥的作用有两个，其一是构成闭合回路，其二是平衡电 荷。
一、原电池的工作原理和正负极的判断 1.原电池的工作原理
(1)反应类型。 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 (2)电子的移动方向。 电子从负极流出，经导线流向正极。 (3)离子的移动方向。 阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
2.原电池正负极的判断
【拓展延伸】电化学中常用的氧化还原反应的知识 (1)氧化还原反应中各概念间的关系。
(2)金属的还原性及其离子的氧化性。
【解析】结合氧化还原反应的知识可知Fe－2e－====Fe2＋是 负极反应，故Fe作负极，即为B；Cu2＋＋2e－====Cu是正极 反应，故A应是铜，现象是看到有红色物质析出。不含盐桥的原 电池中正极材料是比负极金属活泼性差的金属或导电的非金属 即可，故此时正极是铜或石墨，但负极只能是铁，电解质溶液 是含不活泼金属离子的盐溶液，可为硫酸铜、氯化铜或硝酸铜。 答案:(1)①铜(或碳棒) 铁 ②有红色物质析出 (2)①b、c ②b、c
【典例2】已知某原电池的电极反应是Fe－2e－====Fe2＋， Cu2＋＋2e－====Cu，据此设计该原电池，并回答问题。
(1)若原电池装置为上图左图：
①电极材料A是_______，B是______(写名称)。
②A电极观察到的现象是__________________。
(2)若原电池装置为上图右图：
3.构成条件——“两极一液一连线” (1)_两__个__活__泼__性__不__同__的__金__属__或__金__属__与__非__金__属__作电极。 (2)插入_电__解__质__溶__液__。 (3)构成_闭__合__回__路__。
二、原电池的设计
负 正
正 负
1.将化学能转化为电能是原电池的功能。(√) 分析:原电池就是利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的 装置。 2.(2012·海南高考)锌与稀硫酸反应，要加大反应速率可滴加 少量硫酸铜。(√) 分析:锌与CuSO4反应置换出铜，这样Zn-Cu-稀硫酸构成原电 池，加快化学反应速率。
Zn电极
Cu电极
_负__极__
_正__极__
_失__电__子__
_得__电__子__
_流__出__
_流__入__
_氧__化__反__应__
_还__原__反__应__
_Z_n_-_2_e_-_=_=_=_=_Z_n_2+_
_C_u_2_++_2_e_-_=_=_=_=_C_u_
_Z_n_+_C_u_2+_=_=_=_=_Z_n_2_++_C_u_
二、原电池原理的应用 1.比较金属的活泼性强弱 例证：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察 到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极反应现象判断出a是负 极，b是正极，因此，金属活动性a>b。 2.加快化学反应速率 例证：实验室利用锌和稀硫酸制取氢气时，通常向稀硫酸中滴 入几滴硫酸铜溶液。 原理：锌与置换出的铜及稀硫酸构成原电池，使产生氢气的速 率加快。
【特别提醒】原电池的电极材料“两注意” (1)注意电解质溶液对电极类型的影响。 一般的，较活泼金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属 作正极，但若是较不活泼的金属发生的氧化还原反应设计的原 电池，则是较不活泼的金属作负极。例如：镁-铝电极在稀硫酸 中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但若以氢氧化钠为电解 质溶液，则铝为负极，镁为正极。 (2)注意电极材料是否参与反应。 负极材料不一定参与反应，如燃料电池；负极和正极材料都参 与反应，如铅蓄电池。
2.工作原理(以铜锌原电池为例)
(1)实验现象。 ①有盐桥存在时：电流表指针_偏__移__，锌片_逐__渐__溶__解__，铜片上 有_红__色__物__质__沉__积__。 ②取出盐桥时：电流表指针_回__到__零__点__。
(2)实验分析。
电极 电极名称 得失电子 电子流向 反应类型 电极反应式 总反应式
高中化学选修4课件
第四章 电化学基础
第一节 原 电 池
1.了解原电池的工作原理。 2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。 3.能设计简单的原电池。
一、原电池 (1)原电池是怎样工作的？ (2)构成原电池的必要条件是什么？ 1.概念 利用氧化还原反应原理将_化__学__能转化为_电__能的装置。
【解析】选A。该原电池中，较活泼的金属——锌作负极，发 生氧化反应，较不活泼的铜作正极，发生还原反应，电子由负 极——锌流出，经导线流向铜电极，负极、正极反应分别为负 极：Zn－2e-====Zn2+，正极：Cu2+＋2e-====Cu；盐桥 中的阴离子向负极区域硫酸锌溶液中迁移，故A正确，B、C、 D错误。