硅酸盐和硅单质

作业19硅酸盐和硅单质

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)

1．有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是() A．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

B．自然界的含硅化合物易开采

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制

D．自然界中存在大量单质硅

2．(2009·广东理基)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③C．①④D．③④

3．图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌，使用了昂贵的玉石材料，其化

学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2等．下列说法正确的是() A．Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

B．从分类的角度看，Ca2Mg5Si8O22(OH)2为氧化物

C．玉石材料性质稳定，耐强酸和强碱的腐蚀

D．Ca2Mg5Si8O22(OH)2易溶于水

4．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()

A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO2 5．下列关于硅的说法不．正确的是()

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

6．下列试剂可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放的是()

A．硅酸钠溶液B．液溴C．氢氟酸D．氢氧化钠溶液7．有一粗铝，含铁和硅两种杂质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是() A．物质的量之比为1∶1 B．物质的量之比为1∶2

C．质量比为4∶1 D．质量比为2∶1

二、非选择题(本题包括4小题，共39分)

8．(8分) 如图所示：A是一种固体单质，B的晶体是一种立体网状结构，E是一种白

色沉淀．请回答：

(1)B 的化学式：________；

(2)C ―→E 的化学方程式：_________________________________________________；

(3)B 与a 溶液反应的离子方程式：___________________________________________.

9．(9分)获取知识和信息是现代人不可缺少的素质，信息产业的飞速发展离不开材料科学的推动，信息产业的核心材料是高纯度的硅．下面是高纯度单晶硅的生产方法之一：

SiO 2――→C Si(粗硅)――→HCl 、Cl 2SiHCl 3(沸点31.5℃)――→H 2Si ――→气相沉积法

高纯硅―→单晶硅

近代用得较多的另一种方法(之二)是：用金属硅化物(Mg 2Si)与盐酸作用制得硅烷(SiH 4)；再热分解硅烷可得高纯硅．单晶硅可用于制作大规模集成电路、整流器等，硅纯度越高，大规模集成电路的性能越好．

(1)从方法一生产单晶硅的过程看，由碳还原得到的硅为何还要进一步处理？________________________________________________________________________.

(2)写出方法二中，生产高纯硅的两个化学方程式：

①________________________________________________________________________. ②________________________________________________________________________.

10．(11分)已知下列物质有如下图所示转化关系，水和部分产物已略去．

①X 为不溶于水的坚硬固体，Z 无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料． ②无色气体A 是引起温室效应的主要气体．

③B 、D 均为难溶于水的白色固体．

④高纯度的F 是制造电脑芯片的一种非金属单质．

据此回答下列问题：

(1)B 的化学式是__________，F 的名称是________．

(2)由X 、Y 制F 的过程中，Y 作________(填“氧化”或“还原”)剂．

(3)转化①的化学方程式为_________________________________________________．

(4)转化②(A少量)的离子方程式为___________________________________________．

11．(11分)有三种透明、不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无

色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体的密度为氧气密度的1.375

倍．B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉

淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸．将B与石灰石、纯碱按比

例混合加热后得到C，C在高温时软化，无固定熔点．

(1)A为________，有关反应的化学方程式____________________________________

________________________________________________________________________；

(2)B为________，有关反应的化学方程式____________________________________

________________________________________________________________________；

(3)C为________．

作业19

1．选D自然界中的硅全部以化合物形式存在．

家长签字：_______ 2．选C水晶的主要成分是SiO2，不是硅酸盐制品，②错；光导纤维的成

分是SiO2，③错．故C项正确．

3．选A Ca2Mg5Si8O22(OH)2属于盐类，易被强酸腐蚀，不溶于水，其化学

式可以用氧化物的形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，故只有A项正确．4．选A足量CO2与Na2SiO3反应生成NaHCO3、H2SiO3，加热蒸干再充

分灼烧，生成Na2CO3和SiO2，高温下进一步反应生成Na2SiO3和CO2.

5．选C硅既有非金属性，又有金属性，其单质具有金属光泽，具有导电

性，是一种半导体材料．常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和

高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应．

6．选B硅酸钠溶液又称水玻璃，是一种矿物胶，能将玻璃塞与瓶口粘在

一起，使试剂瓶无法打开，保存时必须使用橡胶塞；氢氟酸能迅速腐蚀玻璃，不

能用玻璃瓶存放，在实验室里，一般将其存放在塑料瓶中；氢氧化钠溶液在常温

下能与玻璃中的SiO2反应，生成Na2SiO3，答案为B，液溴与玻璃的成分不反应，

但能腐蚀橡胶，因此存放溴时必须用带有玻璃塞的试剂瓶而绝不能用带有橡胶塞

的试剂瓶．

7．选C一定量的Al与酸反应或与碱反应放出的H2量相等，据题意可知

粗铝中的Fe与酸反应放出的H2和硅与碱反应放出的H2量相等，据反应：Fe＋

2HCl===FeCl2＋H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑可知，Fe与Si的物

质的量之比为2∶1时产生的H2量相等，而当Fe与Si的物质的量之比为2∶1

时，其质量比为4∶1.

8．解析：若A为Al，则C为NaAlO2，但加入过量的盐酸生成可溶性的AlCl3，