四川省宜宾市2021届高三第二次诊断理综化学试题

四川省宜宾市【最新】高三第二次诊断理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确

．．．的是

A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖

B．羊绒衫的主要成分是天然纤维

C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷

D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放

2．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为1.5 N A

B．56 g Fe与过量稀硝酸反应，转移电子数目为2 N A

C．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2充分反应，生成PCl5分子数目为N A

D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－数目为N A

3．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确

．．．的是( )

A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3

B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应

C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应

4．由下列实验及现象能推出相应结论的是

A．A B．B C．C D．D

5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2－与X+电子层结构相同，Y

所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性

C．氧化物的熔点：Y>X

D．气态氢化物的热稳定性：Z>W

6．某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li1－x CoO2＋Li x C LiCoO2＋C。

下列说法不正确

．．．的是

A．放电时，电子从b极经用电器流向a极

B．放电时，若转移1mol e－，碳材料将增重7 g

C．充电时，锂离子通过隔膜进入右室

D．充电时，a极反应：LiCoO2－xe－= Li1-x CoO2＋xLi+

7．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是

A ．曲线Y 表示-1(Ag )-lg mol ?L c 与--1(Cl )-lg mol ?L

c 的变化关系 B ．t ℃时，向Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X 对应的饱和溶液 C ．t ℃时，AgCl(s)+I －(aq)AgI(s)+Cl －(aq)的平衡常数K ＝1×103

D ．t ℃时，向浓度均为0.1mol/ L 的KI 与KCl 混合溶液中加入AgNO 3 溶液，当Cl －刚好完全沉淀时，此时c (I －) = 1×10－11 mol/L

二、原理综合题

8．硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2•6H 2O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。

（2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH 3、SO 2、SO 3、H 2O 等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO 2和SO 3。

①a 的名称是________。装置B 的作用________。

②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。

③能证明分解产物中有SO 2的实验现象是________，反应的离子方程式是________。 ④若装置连接顺序不变，能否将装置E 中溶液换为BaCl 2溶液？理由是________。

（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe 2+的含量。取w g 样品溶于水，配制成250 mL 溶液。每次取25.00 mL 溶液，用c mol/L 的酸性KMnO 4溶液滴定，滴定三次，

平均消耗KMnO4溶液体积 v mL。

①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO4溶液。

②样品中Fe2+的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。

9．方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：

（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。（2）步骤②中焦炭的作用是________。

（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极

反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

（4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

（5）已知：常温下，K sp(PbS)=8×10-28、K a1(H2S)=1.3×10-7、K a2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

10．工业上可用合成气（主要成分为CO2、H2、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。

、1、CO2的电子式是________、

、2、已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1 = 、90.77 kJ/mol

CO 2 (g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) △H2 = 、41.19 kJ/mol

则CO2与H2反应制备CH3OH(g)的热化学方程式是________、

、3、向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO2和3mol H2，在不同催化剂作用下同时反应制备CH3OH(g)。测得H2转化率随温度变化的数据如下表所示。

（注：T5时，H2转化率为66.67%，即转化了2/3、

①催化剂效果最佳的反应是________、填“I”“II”或“III”、、

②T3时，反应I的v(正)________v(逆)（填“>”“<”或“=”、、