盐类水解和沉淀溶解平衡知识点归纳总结

5.表示方法——水解的离子方程式
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方
程式时用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物
6．影响因素
(1)内因
b.加能水解的盐
水解规律口诀
两强不水解，有弱才水解；谁强显谁性，同强显中性；越弱越水解，越热越水解；越稀越水解，越浓越难解；加酸抑制阳，加碱抑制阴；同性相抑制，异性相促进。

知识点二沉淀溶解平衡
1．含义
即建立了溶解平衡状态。

2．建立过程
固体溶质溶液中的溶质
3．特征
4．沉淀溶解平衡常数——溶度积
(1)表达式
对于溶解平衡M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)
K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)
(2)影响因素：只受温度影响。

(3)溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c(离子积)与K sp的关系：
5．影响沉淀溶解平衡的因素
(1)内因
沉淀溶解平衡的四个注意要点
1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。

3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。

4．一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求K sp。