海水制碱课件
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海水“制碱”课件
2．硫酸亚铁：亚铁离子是血红蛋白的重要成分，硫酸亚
铁可用于治疗缺铁性贫血。许多补血糖浆中均含有硫酸 亚铁。 3．氯化钙：人体内的钙，是保证骨骼硬度、促进骨骼生 长的主要成分。口服或注射氯化钙，可防治佝偻病、软
骨病。与维生素D合用能更好地促进钙的吸收和储存。
4．氯化铁：手指一旦被划破后常会血流不止，若将氯化 铁粉末撒入伤口，很快就能使血流凝固，且无痛感。原因 在于它是一种重金属盐，能使血红蛋白变性。
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。——司汤达 十三、哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。──鲁迅 十四、信仰，是人们所必须的。什麽也不信的人不会有幸福。——雨果 十五、对一个有毅力的人来说，无事不可为。——海伍德 十六、有梦者事竟成。——沃特 十七、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 十八、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。——林语堂 十九、要想成就伟业，除了梦想，必须行动。——佚名 二十、忘掉今天的人将被明天忘掉。──歌德 二十一、梦境总是现实的反面。——伟格利 二十二、世界上最快乐的事，莫过于为理想而奋斗。——苏格拉底 二十三、“梦想”是一个多么“虚无缥缈不切实际”的词啊。在很多人的眼里，梦想只是白日做梦，可是，如果你不曾真切的拥有过梦想，你就不会理解梦想的珍贵。——柳岩 二十四、生命是以时间为单位的，浪费别人的时间等于谋财害命，浪费自己的时间，等于慢性自杀。——鲁迅 二十五、梦是心灵的思想，是我们的秘密真情。——杜鲁门· 卡波特 二十六、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 二十七、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 二十八、青少年是一个美好而又是一去不可再得的时期，是将来一切光明和幸福的开端。——加里宁 二十九、梦想家命长，实干家寿短。——约· 奥赖利 三十、青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥，或者在地上造二所宫殿或庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。——佚名 三十一、在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚。——毛姆 三十二、在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。——马克思 三十三、在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。——陶行知 三十四、一年之计在于春，一日之计在于晨。——萧绛 三十五、没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。——佚名 三十六、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。——佚名 三十七、一块砖没有什么用，一堆砖也没有什么用，如果你心中没有一个造房子的梦想，拥有天下所有的砖头也是一堆废物；但如果只有造房子的梦想，而没有砖头，梦想也没法实现。——俞敏洪 三十八、如意算盘，不一定符合事实。——奥地利 三十九、志向不过是记忆的奴隶，生气勃勃地降生，但却很难成长。——莎士比亚 四十、如果失去梦想，人类将会怎样？——热豆腐 四十一、无论哪个时代，青年的特点总是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。——佚名 四十二、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 四十三、梦想家的缺点是害怕命运。——斯· 菲利普斯 四十四、从工作里爱了生命，就是通彻了生命最深的秘密。——纪伯伦 四十五、穷人并不是指身无分文的人，而是指没有梦想的人。——佚名 四十六、不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。——歌德 四十七、人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。——鲁迅 四十八、浪费别人的时间是谋财害命，浪费自己的时间是慢性自杀。──列宁 四十九、意志薄弱的人不可能真诚。——拉罗什科 五十、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 五十一、得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。——无名氏 五十二、所虑时光疾，常怀紧迫情，蹒跚行步慢，落后最宜鞭。——董必武 五十三、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 五十四、很难说什么是办不到的事情，因为昨天的梦想，可以是今天的希望，并且还可以成为明天的现实。——佚名 五十五、要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。——李开复 五十六、人类也需要梦想者，这种人醉心于一种事业的大公无私的发展，因而不能注意自身的物质利益。——居里夫人 五十七、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 五十八、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 五十九、一个人追求的目标越高，他的才力就发展得越快，对社会就越有益。——高尔基 六十、青春是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。——佚名 六十一、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚毅来完成它。——歌德 六十二、没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。──牛顿 六十三、梦想，是一个目标，是让自己活下去的原动力，是让自己开心的原因。——佚名 六十四、人生太短，要干的事太多，我要争分夺秒。——爱迪生 六十五、一路上我都会发现从未想像过的东西，如果当初我没有勇气去尝试看来几乎不可能的事，如今我就还只是个牧羊人而已。——《牧羊少年的奇幻之旅》 六十六、一个人越敢于担当大任，他的意气就是越风发。——班生 六十七、贫穷是一切艺术职业的母亲。——托里安诺 六十八、莫道桑榆晚，为霞尚满天。——刘禹锡 六十九、一切活动家都是梦想家。——詹· 哈尼克 七十、如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。——小塞涅卡 七十一、人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。——佚名 七十二、一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？——古龙 七十三、一个人有钱没钱不一定，但如果这个人没有了梦想，这个人穷定了。——佚名 七十四、平凡朴实的梦想，我们用那唯一的坚持信念去支撑那梦想。——佚名 七十五、最初所拥有的只是梦想，以及毫无根据的自信而已。但是，所有的一切就从这里出发。——孙正义 七十六、看见一个年轻人丧失了美好的希望和理想，看见那块他透过它来观察人们行为和感情的粉红色轻纱在他面前撕掉，那真是伤心啊！——莱蒙托夫 七十七、努力向上吧，星星就躲藏在你的灵魂深处；做一个悠远的梦吧，每个梦想都会超越你的目标。——佚名 七十八、正如心愿能够激发梦想，梦想也能够激发心愿。——佚名 七十九、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 八十、对于学者获得的成就，是恭维还是挑战？我需要的是后者，因为前者只能使人陶醉而后者却是鞭策。——巴斯德 八十一、冬天已经到来，春天还会远吗？——雪莱 八十二、一个人想要成功，想要改变命运，有梦想是重要的。……我觉得每个人都应该心中有梦�
海水制碱PPT课件
2、石灰石有什么作用？
第2页/共19页
饱和食盐水 通入NH3
饱和氨盐水 通入CO2、过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
第3页/共19页
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====
△ Na2CO３＋CO2↑+ H2O
完成下列练习
1.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多 的是__①____ （3）用于生产玻璃的是_②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是_①_
第11页/共19页
2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子
的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途
有 洗涤剂、玻璃制造
。
第12页/共19页
△ ↑ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ＋2H2O
第4页/共19页
思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量
？ 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
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饱和食盐水 通入NH3
饱和氨盐水 通入CO2、过滤
NaHCO3 加热
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
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氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O== NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3 ====
△ Na2CO３＋CO2↑+ H2O
完成下列练习
1.试用 ①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaCl 填写下列空白 （1）用作调味品的是_③__ （2）是发酵粉的主要成分，医疗上可用于胃酸过多 的是__①____ （3）用于生产玻璃的是_②__ （4）用作洗涤剂的是_②__ （5）俗名是苏打的是_②__，俗名是小苏打的是_①_
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2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
化学试剂 碳酸钠 化学式：Na2CO3 相对分子质量： 105.99
（1）该物质的俗称是 纯碱/苏打 。 （2）该物质属于 盐 。
（填“酸、碱、盐”）
（3）该物质中所含的金属阳离子
的符号是 Na+ 。
（4）该物质在日常生活中的用途
有 洗涤剂、玻璃制造
。
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△ ↑ Ca(OH)2+ 2NH4Cl == CaCl2 +2NH3 ＋2H2O
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思考：
1、为什么采用饱和的食盐水？
提高产量
？ 2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳
使溶液显碱性，吸收更多的 CO2 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？ 为什么？（提示：根据课本39页溶解度曲线）
海水“制碱” 课件(共24张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
。
课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱
海水制碱_课件
食盐、石灰石和氨气 食盐、
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 更易 被食盐水吸收
交流共享：
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 海水制碱的反应方程式 吸氨 碳酸化 过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
△ 纯碱或苏打 碳酸氢钠或小苏打
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
。
的
动动脑! 动动脑
做馒头时， 做馒头时，面团经发酵生 成一些酸， 成一些酸，此时可加入一 些纯碱溶液，用力揉合， 些纯碱溶液，用力揉合， 面团变的疏松多孔， 面团变的疏松多孔，是什 么原因呢？ 么原因呢？
请你来帮忙： 请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 精盐（ 分别是精盐 食盐）、 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱） 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件， 利用家中的条件，加 以区分。 以区分。
制 取 物 质 的 一 般 思 路
确 信息加工 明确原理 发现问题 问题
→明确
→ → → → → → 问题
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4Cl的 同温下 的 溶解度小，易结晶析出。 溶解度小，易结晶析出。
——
CO2
Ca O
→Байду номын сангаасa(OH)2
↓
氨气
氨气
氨气
氨 碱 法
食盐、 食盐、石灰石和氨气
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O “
初中化学第八单元第三节《海水“制碱”》课件
3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用 BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为 ( BaSO4不溶于水，也不与酸反应 )。但如果无意中 误服了BaCO3则会引起中毒，这是因为（用化学方程式表
示，下同）( BaCO3+ 2HCl === BaCl2 + H2O +CO2↑ ),
氨水的溶液显碱性，能更多吸收二氧化碳。
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？
温馨提示：20℃时，NaHCO3
、NH4Cl溶解度分别是9.6g、37.2g。
NaHCO3、NH4Cl 同时存在于水溶液中，这两种物质在室温 条件下， NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。
“侯氏制碱法”工业生产的简单流程
碳酸钠、碳酸氢钠 1、碳酸钠（ 化学式）：Na2CO3 俗名： 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱 物理性质： 性。纯碱不是碱，是盐，但水溶液显碱性。
记 住 哟
用途： • 工业纯碱（ Na 2 CO 3 ）主要用于玻璃、化工、 冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工 等工业。 • 食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。
仓山镇中刘强
一、氨碱法制纯碱－Na2CO3
原理及步骤）：
盐水
精制 碳酸化
精盐水
吸氨
氨盐水
碳酸氢钠
过滤
热解
纯碱
NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
△ 2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2↑
1、请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱 的过程中，为什么要先向饱和食盐水通入氨气，制成 饱和胺盐水，再向其中通入二氧化碳
AB-海水制碱课件-鲁教版--用
还需要：氨气、水
饱和食盐水
通入氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3
或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓ + 2KCl ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ + KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是
措施1：
先在饱和食盐水中通NH3至饱和，制得 氨化的饱和食盐水，再与CO2反应
思考：
为什么不能先在饱和食盐水中通CO2至 饱和，再与氨反应？
措施2：
改进了气体反应物（ CO2 ）和液体反应物 （氨化的饱和食盐水）的接触方式
思考：
使 CO2 和“氨化的饱和食盐水”怎样 接触才能提高反应效率呢？
措施3：
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl
饱和食盐水
通入氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
饱和食盐水
氨气 饱和氨盐水
通入 二氧化碳 过滤
NaHCO3 煅烧
Na2CO3
NH4Cl 熟石灰
NH3
氨碱法制纯碱原理
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
NaHCO3+ NH4Cl
2NaHCO3
Na2CO３＋CO2↑+ H2O
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3
或生成物中有气体放出。
类型四：盐+盐——新盐+新盐
① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓ + 2KCl ③ KCl+AgNO3 =AgCl ↓ + KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
盐+盐——新盐+新盐
条件： （1）参加反应的两种盐都必须可溶； （2）新生成的两种盐中至少有一种是
措施1：
先在饱和食盐水中通NH3至饱和，制得 氨化的饱和食盐水，再与CO2反应
思考：
为什么不能先在饱和食盐水中通CO2至 饱和，再与氨反应？
措施2：
改进了气体反应物（ CO2 ）和液体反应物 （氨化的饱和食盐水）的接触方式
思考：
使 CO2 和“氨化的饱和食盐水”怎样 接触才能提高反应效率呢？
措施3：
第三节 海水“制碱”
Na2CO3 俗称：纯碱或苏打
自 然 界 中 有 天 然 纯 碱
内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖
天然碱 纯碱（Na2CO3)
盐湖
?
在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。
思考：NaCl
第三节海水“制碱”课件(鲁教版(五四制))
2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
《海水“制碱”》海水中的化学PPT优秀教学课件
5．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出反应的化学方程式，不 能反应的，简要说明理由。 (1)Cu(OH)2 与 H2SO4 溶液：Cu(OH)22＋＋HH22SSOO44====CCuuSSOO4＋4＋2H22HO2O。 (2)Fe(OH)3 与 CuSO4 溶液：不能反应，Fe(OH)33难难溶溶于于水水。 (3)H2SO4 溶液与 KCl 溶液：不不能能反反应应，，不不符符合合复复分分解解反反应应发发生生的的条条件件，，两两 种物质相互交换成分后没有气体、沉淀或水生成。
令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是 A．“烧”涉及氧化反应
（D ）
B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解
D．“取碱浣(洗)衣”利用碱的腐蚀性
9．有一物质 X，分成等量的三份，分别加到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶 液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质 X 是下列各项中的（ D ）
＋Na22CO33======22NNaaOOHH＋＋CCaaCCOO33↓↓。 (3)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是硫硫酸酸亚亚铁铁。
口诀： 盐的溶解性 钠、铵、硝酸盐溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸 钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸 钡、氯化银不溶于稀酸)。
知识点 1：盐的化学性质 1．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钙溶液反应的是（ C ） A．硝酸 B．氧化铜 C．纯碱 D．硫酸铜
第三节 海水“制碱”
1．复分解反应发生的条件 两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中有沉淀析出、气体放出或有 水生成，则复分解反应能够发生。
2．盐的鉴别 (1)硫酸盐(SO24－)：一般先加稀盐酸，再加 Ba(NO3)2 或 BaCl2 溶液，若产生 白色沉淀，说明含 SO24－。 (2)盐酸盐(Cl－)：先加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀 不溶解，说明含 Cl－。 (3)鉴别碳酸盐的方法：①物质与酸溶液混合；②将反应生成的气体通入 澄清的石灰水，观察到澄清的石灰水变浑浊的是碳酸盐。注意酸也可与金 属反应生成氢气，所以固体和酸混合后只有气泡生成，无法判定是否为碳 酸盐。
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱”》海水中的化学PPT教学课件
知识点 3：碳酸钠及碳酸氢钠
4．(深圳中考改编)小深同学用思维导图梳理了 Na2CO3 的相关知识，其中
描述错误的是
（A ）
5．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法中错误的是
（D ）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2 的溶解度很小。请回答下列问题： (1)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为 30～35 ℃，因为在此温度时， NaHCO3 的溶解度较小(选填“大”或“小”)。 (2)若向饱和食盐水中先通入 CO2，会导致 NaHCO3 产量减少，原因是 CO22在在中中性性溶溶液液((食食盐盐水水))中中的的溶溶解解度度小小，，不不利利于于NaNHaCHOC3O的3 的生生成成。 (3)写出步骤①、②发生的总反应方程式 NaCl＋H22OO＋＋NNHH33＋＋CCOO2=2==N=aNHaCHOC3O3 ＋NH44Cl 。 (4)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有 NaCl、H2O 和 CCOO22。
第三节 海水“制碱”
第1课时
1．氨碱法制纯碱的原理 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2．碳酸钠与碳酸氢钠的性质和用途 (1)共同点：①都是白色固体粉末，都能溶于水。②其水溶液都显碱性， pH＞7，能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色。③都能 与酸反应，生成 CO2 气体。
知识点 1：氨碱法制纯碱
1H2．O==氨=N碱aH法CO3生＋N产H4C纯l；碱②的2N主aH要CO反3==△应===原Na理2CO如3＋下CO：2↑①＋NHa2OC。l ＋对N上H3述＋信C息O2 的＋
化学海水制碱课件ppt
04
海水制碱的优缺点
海水制碱的优点
资源丰富
海水是一种极为丰富的资源，海水制碱可以充分 利用这种资源，降低生产成本。
可再生性
海水是一种可再生的资源，与许多其他原料相比 ，具有更好的可再生性，可以持续利用。
环保性
海水制碱过程中产生的废弃物比较少，因此对环 境的污染也比较小，具有较好的环保性。
海水制碱的缺点
需求和竞争格局，以及未来发展的方向和重点等。
THANK YOU.
纯碱工业
海水制碱过程中可以提取纯碱，用于玻璃、造纸、印染等行业。
海水制碱在农业上的应用
化肥
海水制碱过程中提取的氯化铵可以作为氮肥在农业上使用。
农药
利用海水制碱过程中提取的氯气可以制备多种农药，用于农业病虫害的防治 。
海水制碱在其他领域的应用
能源领域
海水制碱过程中提取的氢气可以用于燃料电池等能源领域。
未来，海水制碱技术的发展将更加注重环保、节能和高效， 如离子交换法、膜分离法等新型制碱技术将得到更广泛的应 用。
02
海水制碱的原理
海水制碱的反应原理
氯化钠电解反应
将海水中的氯化钠通过电解作用分离成氯气和氢 氧化钠。
氯气和氢气反应
氯气和氢气在高温下反应生成氯化氢和氢氧化钠 。
氨和二氧化碳反应
氨和二氧化碳在高压下反应生成碳酸氢铵和氢氧 化钠。
联合生产
将海水制碱与其他化工生产联合起来，实现资源 的综合利用和优化配置，提高生产效益。
发展高端产品
通过开发高端产品，提高产品的附加值和市场竞 争力，实现产业升级和转型发展。
05
海水制碱的应用场景
海水制碱在工业上的应用
氮肥生产
海水制碱过程中可以提取大量的氯化铵，是生产氮肥的主要原料 。
九年级化学海水制碱课件
实验结束后要清理实验现场，将废液倒 入指定容器内处理。
如遇试剂溅到皮肤或眼睛，应立即用大 量清水冲洗，并及时就医。
氨水和二氧化碳气体具有刺激性气味， 需在通风良好的环境下进行实验。
酒精灯使用时要远离易燃物品，加热时 要不断用玻璃棒搅拌，防止局部过热引 起飞溅或爆炸。
04 海水制碱的应用与拓展
纯碱在日常生活中的应用
节能减排技术
针对传统海水制碱过程中能耗高、污 染重的问题，研发了一系列节能减排 技术，如余热回收、废水处理等。
05 环境保护与可持续发展
海水制碱过程中的环境保护
原料选择
优先选择环境友好型原料，减少 对环境的影响。
工艺优化
改进生产工艺，降低能耗和废弃 物产生。
污染防治
对生产过程中产生的废气、废水、 废渣进行有效治理，确保达标排
关键设备
包括反应釜、结晶器、过滤器、干燥 器等，用于完成化学反应、结晶、过 滤和干燥等操作。
工艺流程
原料预处理→氨碱法制碱→碳酸氢钠的热 解→碳酸钠的制得。整个工艺流程需要严 格控制反应条件、原料比例和产品质量等 因素，以确保制得高品质的纯碱产品。
03 实验操作与注意事项
实验器材与试剂准备
实验器材
制碱过程中的物质转化
原料的预处理
将原料海水进行淡化、除杂等处 理，得到较为纯净的氯化钠溶液。
氨碱法制碱
先向氯化钠溶液中通入氨气，再通 入二氧化碳，使溶液中的钠离子、 碳酸氢根离子浓度增大，反应生成 碳酸氢钠晶体。
碳酸氢钠的热解
将碳酸氢钠晶体加热分解，得到碳 酸钠、水和二氧化碳。
关键设备与工艺流程
循环经济
构建海水制碱循环经济产业链，实现资源的高效利用和循环利用。
海水“制碱”ppt课件
海水“制碱”
纺 织 印 染
洗涤品的生产
石油的精练
玻璃生产 造 纸 冶金
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产 中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯 碱吗？ 自主学习指导一：快速阅读课本，完成下列问题， 并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以 、 为原料，以氨为媒介，采用 法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理：
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空 白： ⑴用作调味品的是 ＿＿＿＿ ⑵医药上用作消毒剂的是 ＿＿＿＿ ⑶用于洗涤剂的是 ＿＿＿＿＿
二、纯碱的性质
物质
一、指示剂 二、酸
现象
结论
三、碱 四、盐
研究物质性质的Βιβλιοθήκη 般程序为： 观察物质的外观
反应原理：P19 [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧 化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠 和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什 么？
[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳 作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再 与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利 用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二 氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢 钠的溶解度比氯化铵要小得多、计算碳酸氢钠 的质量多、反应消耗水多。
氨碱法的反应原理
NH3+ H2O + CO2=NH4HCO3 NaCl（饱和）+ NH4HCO3= NaHCO3↓+ NH4Cl 2NaHCO3 加热 === Na2CO3 + H2O + CO2
九年级化学 6.3 海水制碱课件
P20 多识一点
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
第三页，共二十二页。
2.碳酸氢钠 (Na:HCO (tàn suān qīnɡ nà)
3)
俗名 小：苏打 (súmíng) 酸式碳酸钠
白色晶体； (1)物理性质 ： (wùlǐ xìngzhì) 能溶于水。
第四页，共二十二页。
(2)化学性质 : (huàxuéxìngzhì)
①受热分解: △
两质种离子之间若能结合
生成沉淀、气体或水， 反应 就能发生。
(fǎnyìng)
第十五页，共二十二页。
将盐酸、石灰水、氢氧化钠
三瓶无色溶液用一种试剂一
c 次鉴别的是（ ）
A、石蕊 试液 (shí ruǐ)
B、酚酞试液
C 、 Na2CO3溶液
D、 BaCl2溶液
第十六页，共二十二页。
创新思维： 制作松花蛋所需的配料(pèi 有 liào) 纯碱（ Na2CO3 ）、氯化钠、 生石灰（ CaO ） 、水、
第二十二页，共二十二页。
(róngyè)
力揉合，面团变的疏松 多孔，是什么原因呢？
第十二页，共二十二页。
请你来帮忙 ： (bāng máng)
厨房的两个调料瓶中 分别是精盐（食盐
）、碱面（纯碱），
(shíyán)
请你利用家中的条件， 加以区分。
第十三页，共二十二页。
第十四页，共二十二页。
三、复分解 反应的实 (fēnjiě)
第十九页，共二十二页。
实验 探究二： (shíyàn)
碳酸钠能否 与酸、 (nénɡ fǒu)
碱（某些溶液）反应？
第二十页，共二十二页。
Na CO 与盐酸 ？ 2 3
(yán suān)
Na2CO3+2HCl=
《海水“制碱”》优质课件
侯氏制碱法的反应原理
① NaCl+ NH3+ H2O + CO2=== NaHCO3↓+ NH4Cl
② 2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一 产品NH4CI固体。
这两种制碱方法有何异同?
• 总原理相同:
NaCl +NH3＋CO2＋H2O
反应为什么 能发生呢？
——海水制碱的反应方程式
吸氨 碳化
过滤
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
酸式碳酸钠或小苏打
热解
查询溶解度
2NaHCO3 =△ Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的溶解 度小，易结晶析出。
提出方案 ——流程分析
提供CO2 Ca O →Ca(OH)2
第三节
海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCI）,
我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
大胆假设
——食盐（NaCI）可以转化为纯碱（Na2CO3）
寻求依据 ——解决如何转化的问题
• 以从海水中得到的NaCI 为原料，如
2．盐的化学性质
①金属 + 盐 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，只有_位__于__前__面_ 的金属才能把位__于__后__面__的金属从它的_盐__溶__液_ 中置换出来，与氢的位置_无__关。盐必须是 可__溶__性__盐。
海水“制碱”课件6-鲁教版
3
知识链接4.以石灰石为原料制取熟石灰的化学反应方程 式为(1) (2) 5.写出下列俗称对应物质的化学式：(1)食 盐 (2)纯碱 (3)石灰石 (4)生石灰 (5)熟石灰 (6)烧碱
4
纯碱是我们生活中经常用到的。它是怎样 制得的呢？
当堂达标3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
13
请完成下列填空： (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有 析出氯化铵的原因是 。(5)写出高温煅烧碳酸氢钠制取纯碱的化学方程式 。14
学习任务二：苏打 小苏打用途
10
通过本节课的学习你有了哪些新的认识？你还有哪些困惑？
11
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是( )A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种 物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这 种物质应该是( )A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石
19
人生就像一条蜿蜒的河流中的一叶小舟，你会感受缓缓流淌的安逸，会经历水流湍急的艰辛，甚至是瀑布这样的断崖式跌落。这一叶小舟必须要知道何时激流勇进，何时暂避锋芒。知进，是聪明进，就是进取，抓住机会，鲜衣怒马，仗剑走天涯。知进是一种蕴含着勇气的聪明，对自己拥有自信，知道自己有怎样的 能力适合何时向前走。遇到机会，大胆向前，就算失败也能积累经验，远比错失机会追悔莫及要强得多。如果你不知何时前进，那么再好的机会也会被浪费。黄渤就是典型的知进之人。很多人应该都知道，影帝黄渤一开始是唱歌出身的，他组过一个叫“蓝色风沙” 的乐队。但是跟他同时期的杨钰莹和毛宁都火了，他依然没有多少人气。黄渤的转机是2000年，电视电影《上车，走吧》让他担任主角。这一部电影虽然属于上乘之作，但没有在国内引起很大的轰动，但他感觉自己适合当演员。黄渤知道，敢于前进，抓住机会的前提是你要有相应的实力。随后他为了提升演技，他 在27岁报考了北京电影学院。由于相貌条件差，黄渤进不了表演系，只能去了配音系。但是在配音系同样能学到如何进入角色，如何演绎角色。在看到《疯狂的石头》剧本时，黄渤就知道，他绝对能演好黑皮这样的小人物，这样的机会他要紧紧抓住。在试戏阶段，黄渤凭借对角色的理解和演绎赢得了 导演宁浩的敬佩。宁浩说： “我觉得他(黄渤)是一个很有灵气的演员，我希望能从他身上挖掘出更多的东西来。就是《疯狂的石头》这一个绝佳的机会，让黄 渤大红大紫，获得了影帝的称号。那个单纯傻乎乎拿着榔头的笨贼黑皮，也成为了电影的经典形象之一。知进不是简单的横冲直撞和盲目自信，一味地前进。而是知道什么样的机会是遥不可及、浪费时间的，什么样的机会是适合自己、应该紧紧把握的。知进就是帮你找到了成功的那条路，好让你踏上去。 02知退，是智慧《序卦传》说： “物不可以久居其所，故受之以遁。 ”意思是，世界上所有的东西都不能久居其位而不变化。水满则溢，月盈则亏。我们要知道，在很多时候我们都需要适时的“退出”。大家应该都知道“杯酒释兵权”的故事，宋太祖赵匡胤黄袍加身后，担心老将谋反，便举办了一场“鸿门宴”。宴后老将们都 上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成名 就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后他又从 金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路上前进。《周易 · 艮卦》中讲： “时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。 ”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机，做事才能顺 利。能知进、知退，人生道路方能越走越光明。人到中年，我在无限关闭那扇叫做喧嚣的门，又在无限打开另一扇门，那扇通向无限安静的门。我无限渴望着，有那么一天，有那么一个属于自己的安静角落，安静地看云卷云舒，安静地赏花开花谢，不动声色地老成一泓深流静水。这个红尘，越是进步， 似乎离安静越远。纷扰世间，何以解忧，唯有心静。人生最好的境界，是静水流深。有人愿意登最高的山，有人愿意喝最烈的酒，而我更愿意欣赏最静的海，甘于最深的寂寞。耐得住寂寞，不一定成功，但美好的人，一定耐得住寂寞，一定有一颗乐于安静的心，如春水澹澹，不染纤尘。我相信，用一颗无比笃静的 心，去发现，去感悟，去体验生之旅程，就能活出无悔且独一无二的人生。人生的不可预测，告诉我们在任何时候都要为自己亮起希望之光；生活的五味杂陈， 告诉我们，行走于世俗的阡陌，要有一颗不世俗不随流的心。活到一定年龄，忽然就有一种省悟，忽然就开始思索生命的意义，忽然就开始懂得，生命最终的 圆满，是安静而来，安静而去。在这个车水马龙的俗尘，我坚持着过度的安静，只想做一个内心有高度静气的人，不计较，不抱怨，不纠结，不解释，修炼出 一份静水流深的笃定与从容。于烟火镣铐的日子，我追崇着一种不以物喜不以己悲的无争的低调生活，对一切纷至沓来的搅乱，坚持着微波不兴的姿态。如果 说，生命是一个不断开悟的过程，那么最深的领悟，我想就是对生命的无常的接纳与敬畏，或喜或悲，都保持一种波澜不惊的虔诚。如果说，人生是一个不断 重塑的过程，那么最好的自己，一定源于安静的开始，任何时候都秉持沉静如一片海，甚过人前风光人后黯淡。这世间，最美的事物，一定是安静的。最美的 情感，是安静的，最美的文字，是安静的，最美的心情，定然来自安静的体验。人生就是这样，当我们在最美的年华往往不能读懂它，而当读懂它，想要珍视 它的时候，往往芳华已逝，再精彩的开场，落幕之时也只是一缕青烟的渺渺。年年岁岁，新旧轮回，一切似乎没有改变，一切又恍若重生。 原来，任何有过生命体温的交集，到头来也只不过是一场虚幻。原来，人活一世，纷纷扰扰到最后，只不过是还原到最初的模样。千帆过尽，遥望彼岸，风轻了，云淡了，静水一汪，横亘在心灵陌野之上，一切都过去了， 那些花儿，那些故事，那些美丽与哀愁 …人生就像一条蜿蜒的河流中的一叶小舟，你会感受缓缓流淌的安逸，会经历水流湍急的艰辛，甚至是瀑布这样的断崖式跌落。这一叶小舟必须要知道何时激流勇进，何时暂避锋芒。知进，是聪明进，就是进取，抓住机会，鲜衣怒马，仗剑走天涯。知进是一种蕴含着勇气的聪 明，对自己拥有自信，知道自己有怎样的能力适合何时向前走。遇到机会，大胆向前，就算失败也能积累经验，远比错失机会追悔莫及要强得多。如果你不知何时前进，那么再好的机会也会被浪费。黄渤就是典型的知进之人。很多人应该都知道，影帝黄渤一开始是唱歌出身的，他组过一个叫“蓝色风沙” 的乐队。但是跟他同时期的杨钰莹和毛宁都火了，他依然没有多少人气。黄渤的转机是2000年，电视电影《上车，走吧》让他担任主角。这一部电影虽然属于上乘之作，但没有在国内引起很大的轰动，但他感觉自己适合当演员。黄渤知道，敢于前进，抓住机会的前提是你要有相应的实力。随后他为了提升演技，他 在27岁报考了北京电影学院。由于相貌条件差，黄渤进不了表演系，只能去了配音系。但是在配音系同样能学到如何进入角色，如何演绎角色。在看到《疯狂的石头》剧本时，黄渤就知道，他绝对能演好黑皮这样的小人物，这样的机会他要紧紧抓住。在试戏阶段，黄渤凭借对角色的理解和演绎赢得了
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△
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
碳酸氢钠或小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
氨气极易溶于 水，在20℃时，1 体积水可溶解700 体积氨，溶液显碱 性。 溶 在20℃时，1 解 度 体积水可溶解约1 克 体积二氧化碳，二 氧化碳溶于水生成 碳酸。
二、纯碱的性质
碳酸钠溶液的酸碱性
取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少 量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入 2—3滴酚酞试液，观察现象。
实验现象及结论： 是一种 白色固体，它 易 （难/易）溶于水，滴 入无色酚酞溶液呈 红 色。溶液显碱 性
2.与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
\
100 90 80 70 60 50
氯化铵
40
30 20 10 0
碳酸氢钠
0
10 20
30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。
提出方案 ——初步讨论
提供CO2
Ca O
→Ca(OH)2
↓
氨气可以 循环利用
氨气起 了媒介 作用
回收氨气
食盐、石灰石和氨气
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
5.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活 和学习的许多误区。如：①水银不是银，是 金属汞，有剧毒。②铅笔芯中不含铅，主要 是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？ 请举出一例：
纯碱不是碱，是盐；
干冰不是冰，是二氧化碳的固体； 可燃冰不是冰，是天然气水合物
氨水
原料
食盐晶体
二氧化碳
氨碱法制碱
原理
海 水 制 碱
4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：
气体A
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
②
沉淀C
①
X Ca(OH)2溶液
B 沉淀C
③
NaOH
沉淀C B
CaCl2溶液
1.X的化学式是 Na2CO3 2.写出图中②、③反应的化学方程式： ② CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ ③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氨 碱 法
↑
↓
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
高温
“输送”CO2,并使 之转化为HCO3
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
评价方案
——确定方案
阅读P71”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可利 用的氮肥
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶 后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中 性 C 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境
侯德榜生平简介
侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一个农 民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两 省路矿学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～ 1921年先后获得麻省理工学院化学工程 学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和 该校哲学博士学位。
侯氏制碱法
A Na2CO3 B Ca（OH）2
C NaCl
D CaO
2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中 错误的是（ A） A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别 碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列 方法可行的是（ B ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
阅读课本P71文字内容，完成下列问题。 1、纯碱的用途 制玻璃等 。 酸式碳酸钠 2、碳酸氢钠，又称 ，化学式 为NaHCO3 ，俗称 小苏打 ，通常是 白 色 晶体， 能 溶于水。 主要用途有：发酵粉，制饮料等。
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
NaHCO3
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海l2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 C A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 D 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐 水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的 A 原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
与酸碱指示剂作用
纯碱的性质 与酸反应
与某些碱溶液反应 与某些盐溶液反应
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
第三节 海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何 实现NaCl Na2CO3的转化？
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
CO32-的检验
向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品 中含碳酸根
3.与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
工业制取氢氧化钠
4.与某些盐的反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
三、复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质 上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或 水的过程
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶 液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸 发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
元素 守恒
加C、O 去Cl
向饱和食盐水 中通入CO2
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 吸氨 碳化 热解
过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
碳酸氢钠或小苏打
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑
纯碱或苏打
同温下NaHCO3 比 NH4C1的 溶解度小，易结晶析出。
氨气极易溶于 水，在20℃时，1 体积水可溶解700 体积氨，溶液显碱 性。 溶 在20℃时，1 解 度 体积水可溶解约1 克 体积二氧化碳，二 氧化碳溶于水生成 碳酸。
二、纯碱的性质
碳酸钠溶液的酸碱性
取少量碳酸钠固体加入试管中，加入少 量蒸馏水振荡，观察溶解情况。再滴入 2—3滴酚酞试液，观察现象。
实验现象及结论： 是一种 白色固体，它 易 （难/易）溶于水，滴 入无色酚酞溶液呈 红 色。溶液显碱 性
2.与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O +CO2↑
\
100 90 80 70 60 50
氯化铵
40
30 20 10 0
碳酸氢钠
0
10 20
30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
氨碱法制纯碱的温度要控制在28～35℃。
提出方案 ——初步讨论
提供CO2
Ca O
→Ca(OH)2
↓
氨气可以 循环利用
氨气起 了媒介 作用
回收氨气
食盐、石灰石和氨气
1921年10月侯德榜接受了永利碱 业 公司的聘请，毅然从美国启程回国，决 心自己开发制碱新工艺， 经过600多次 研究实验，分析了2000多个样品，历时 5年，于1942年发明并创立了举世闻名 的“侯氏制碱法”。生产的 红三角牌纯碱
在美国费城的国博览会上获得金质奖章 ，并作 为国货精品畅销全世界。
5.学习化学可使你变得聪明，避免走入生活 和学习的许多误区。如：①水银不是银，是 金属汞，有剧毒。②铅笔芯中不含铅，主要 是石墨和黏土。这样的知识你还知道多少？ 请举出一例：
纯碱不是碱，是盐；
干冰不是冰，是二氧化碳的固体； 可燃冰不是冰，是天然气水合物
氨水
原料
食盐晶体
二氧化碳
氨碱法制碱
原理
海 水 制 碱
4、X是常见固态化合物，可发生下图所示变化：
气体A
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
②
沉淀C
①
X Ca(OH)2溶液
B 沉淀C
③
NaOH
沉淀C B
CaCl2溶液
1.X的化学式是 Na2CO3 2.写出图中②、③反应的化学方程式： ② CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓ ③ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氨 碱 法
↑
↓
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
高温
“输送”CO2,并使 之转化为HCO3
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
评价方案
——确定方案
阅读P71”多识一点” 思考:侯氏制碱法的优点有哪些?
1、原料易得 2、二氧化碳可循环使用 3、副产品氯化铵是一种可利 用的氮肥
5、下列说法正确的是 A A.制纯碱需要的原料有食盐和石灰石 B.海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C.向氨盐水中通入CO2可得到纯碱，溶液经结晶 后得到纯碱固体 D.因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中 性 C 6、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是 A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用 B.副产品是一种可利用的氮肥 C.反应不需加热 D.副产品不会造成污染环境
侯德榜生平简介
侯德榜（1890-1974） 1890年8月9日出生于福建的一个农 民家庭,就读于福州英华书院和沪皖两 省路矿学堂，1910年考入清华留美预备 学堂，1913年公费赴美留学，1917～ 1921年先后获得麻省理工学院化学工程 学学士学位、哥伦比亚大学硕士学位和 该校哲学博士学位。
侯氏制碱法
A Na2CO3 B Ca（OH）2
C NaCl
D CaO
2.下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中 错误的是（ A） A.苏打 碳酸氢钠 B.大理石 碳酸钙 C.食盐 氯化钠 D.纯碱 碳酸钠
3.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别 碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列 方法可行的是（ B ） A.观察它们的颜色 B.取少量分别倒入食醋 C.分别倒入水中观察是否溶解 D.分别尝它们的味道
阅读课本P71文字内容，完成下列问题。 1、纯碱的用途 制玻璃等 。 酸式碳酸钠 2、碳酸氢钠，又称 ，化学式 为NaHCO3 ，俗称 小苏打 ，通常是 白 色 晶体， 能 溶于水。 主要用途有：发酵粉，制饮料等。
碳酸钠在化学工业中的用途
碳酸氢钠的用途
NaHCO3
课堂检测
1、利用海水制碱，是因为海l2 2、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是 C A .石灰石 B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水 D 3、制取纯碱时，不需要考虑的是 A.原料 B.反应条件 C.操作过程 D.催化剂 4、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐 水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的 A 原因是 A.使CO2更易被吸收 B.NH3比CO2更易制取 C.CO2的密度比NH3大 D.为了增大NaHCO3的溶解度
与酸碱指示剂作用
纯碱的性质 与酸反应
与某些碱溶液反应 与某些盐溶液反应
碳酸钠和碳酸氢钠的用途
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
第三节 海水“制碱”
信息分析 海水中含量最多的盐就是食盐（NaCl）, 我国海岸线漫长，可采用盐田法晒制而得。 原料来源广，成本低，且和纯碱（Na2CO3） 都属钠盐，在组成上都含钠元素。
提出猜想
——食盐（NaCl）可以转化为纯碱（Na2CO3）
以从海水中得到的 食盐 为原料，如何 实现NaCl Na2CO3的转化？
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O +CO2↑
CO32-的检验
向样品中加入稀盐酸，有气体产生，将气体 通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明样品 中含碳酸根
3.与某些碱反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
工业制取氢氧化钠
4.与某些盐的反应 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3
三、复分解反应的实质
酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应实质 上是电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或 水的过程
1、在发酵面团中加入下列某种物质的溶 液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸 发出的馒头疏松多孔。这种物质是（ A ）
元素 守恒
加C、O 去Cl
向饱和食盐水 中通入CO2
CO2
石灰石
加压
中和反 应原理！
向饱和食盐水中先通入 NH3制成饱和氨盐水
氨气溶于水显碱 性，氨盐水比食 盐水更易吸收CO2
海水制碱的原料:
食盐、石灰石和氨气
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 被食盐水吸收
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 吸氨 碳化 热解