_化工流程图解题技巧
“化工流程图的解答技巧_简单的化工流程图
化工过程是指化学工业的生产过程，它的特点之一是操作步骤多，原料在各步骤中依次通过若干个或若干组设备，经历各种方式的处理之后才能成为产品。
由于不同的化学工业所用的原料与所得的产品不同，所以各种化工过程的差别很大。
解答“化工流程图”试题，首先要对化工流程图的结构有全面充分的认识。
第一：“化工流程图”结构组成通过对化工流程图试题结构的分析可知，该类试题一般由三个部分组成。
1.题干部分：介绍原材料及所要得到的目标产品，以图表、化学反应方程式、文字表达等提供解决问题的信息。
2.流程图部分：呈现整个化工生产过程。
一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分离提纯(题目的关键部分)和产品获得。
有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反应物。
3.问题部分：提出了所要解决的问题。
---善于运用化学学科思想、观点、方法分析问题，正确沟通现实问题与学科知识的关系，找到解决问题的途径、思路。
--能熟练调动和运用已学知识并与问题提供的信息整合起来。
这是正确解答试题的关键。
--能正确运用规范的化学用语，清晰、严密地组织和表述答案。
这是成功解答试题的保证。
化工流程图解题技巧
思路+套路=出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：1•工业生产流程的主要框架：原料T预处理T分离提纯T核心反应T产品2•试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
3•考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法一一抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、弓I进什么元素？初中一般是关于Mg Al、Zn、Fe、Cu Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎一一目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧-- 目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
化工流程题答题技巧
化工流程题答题技巧今天来聊聊化工流程题答题技巧的一些实用技巧。
我高中的时候化学一直还不错，但化工流程题刚开始可把我整懵了。
就像进入了一个陌生的迷宫一样，各种复杂的工艺流程、稀奇古怪的物质转化，感觉完全找不到头绪。
首先啊，读题得细心。
这化工流程题就像走一条蜿蜒曲折的小路，每个步骤都是一个岔路口。
我们得弄清楚原料是什么，经过哪些反应设备、有啥反应条件，就像明确自己的出发地和一路上的标识一样。
比如说有一道题，原料是一种矿石，那我就得先标记出来这矿石里大概有哪些元素，可能会发生哪些反应类型，像氧化还原反应、复分解反应之类的。
这可是基础，要是这一步马虎了，后面肯定要出错。
对了，还有个事儿要说。
在分析流程的时候，要特别关注反应条件。
这就好比做饭的时候，火候大小、加调料的先后顺序都关键着呢。
反应条件不同，发生的反应可能就完全不一样。
例如温度，高温和常温下同一个化学反应可能得到不同的产物。
我曾经就因为没仔细看反应是在高温下进行的，把常温下的反应生搬硬套，结果答案错得一塌糊涂，教训很深刻呀。
再就是要把化工流程里的物质流和信息流都搞清楚。
物质流就是各种原料、中间产物、最终产品的走向，信息流就是题中给出的信息，像某些物质的性质，这可是解答问题的密码哦。
这有点像探宝游戏一样，根据各种线索把宝贝（答案）找出来。
当然啦，这些技巧也不是万能的。
有些化工流程题可能涉及到我们没学过的特别复杂的工业知识，这时候可别慌。
可以根据题中给的一些类比信息或者通过分析前后物质的关系来推测反应，就像侦探推理案件似的。
你可能会问，要是遇到看不懂的专业名词怎么办？这时候要结合上下文猜一猜它们的作用。
比如有个题目里提到“焙烧”，虽然我们可能不完全清楚具体的工业操作，但可以根据后面的产物和反应条件推测，这一过程可能是把某种物质加热反应，也许是氧化反应之类的。
还有一个实用的小技巧，就是多联系学过的化学方程式。
化工流程里的反应基本都是建立在我们学过的化学基础知识上的。
化工流程做题技巧
化工流程做题技巧《化工流程做题技巧？那都不是事儿！》嘿，各位学化工的小伙伴们！今天咱就唠唠这个化工流程做题技巧。
一提到化工流程题啊，是不是感觉有点头疼？别急，听我慢慢道来。
咱先说说这化工流程题的特点，那就是字多图杂，看着就眼晕。
但是别怕呀！咱就把它当成一个迷宫游戏，一点点探索。
首先，一定要把题目中的流程图好好研究一番。
就像走迷宫先看清地图一样，把各个环节都弄明白。
看到那些奇奇怪怪的设备和符号，别怕，咱就当它是游戏里的道具。
然后呢，读题的时候要特别仔细。
每一个字都可能是关键。
就像找宝藏似的，可能线索就藏在一个看似不起眼的地方。
再来就是分析各种反应和操作啦。
这个时候咱得把脑袋里的化学知识都调动起来。
什么化学反应原理啊，物质的性质啊，统统拿出来。
要是碰到不懂的，咱就大胆猜测，反正错了也没人笑话。
嘿，还有啊，一定要注意题目中的提示信息。
那可都是出题老师给咱的小福利呀，一定要抓住。
别跟那宝藏放在眼前都不捡似的。
做题的时候也别怕出错。
错了就错了呗，咱改了就行。
就当是积累经验值了。
时间长了，经验多了，再难的题咱也能轻松拿下。
还有个小窍门，做这种题可以边做边在草稿纸上画画写写。
把思路整理清楚，别让那些乱七八糟的东西在脑子里乱成一团。
总之啊，化工流程做题技巧其实没那么玄乎。
就跟咱平时玩游戏一样，多练练，多琢磨琢磨，就熟门熟路啦。
只要咱不放弃，一点点积累，总有一天能在化工流程题的迷宫里畅通无阻。
小伙伴们，加油吧！让那些化工流程题都成为我们的手下败将！就这样啦，祝大家做题愉快！哈哈！。
化工流程图解题技巧
思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
化工流程图题解题策略
变化大的溶质析出，多用于结晶水合物、不稳定的盐类(如铵盐、
小的溶质析出，如除去硝酸钾溶液中氯化钠。若目的是获得固体， 则是为了防止其他物质析出导致产品不纯或防止温度降低固体 溶解；若目的是获得液体，则是为了防止温度降低析出固体， 造成损耗。 将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里 析出晶体的过程称之为重结晶(或再结晶)。
一、混合物的除杂、分离、提纯类型题目 （1）要认真在题目中找出要得到的主要物 质是什么，混有的杂质有哪些； （2）认真分析当加入某一试剂后，能与什 么物质发生反应，生成了什么产物，要用 什么样的方法才能将杂质除去。
二、对于目的为制备某一物质的流程题
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信 息，了解产品的性质。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果 具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判 断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它 杂质。 如需控温、防水解、防氧化、防潮解等。
题尾：根据流程中涉及到的化学知识设问。
“主线主产品，分支副产品，回头为循环”
(1)原料的处理 ①溶解：通常用酸，也用水、碱或有机溶剂等进行溶解富集。
1.水洗——除去原料和产品中的可溶性杂质 2．酸洗——溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)；
3．碱洗——去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进 水解(沉淀)；
③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动；
(2)分离提纯
原理方法 过滤 渗析 分离对象 不溶性固体 和液体 提纯胶体 操作图示 主要仪器 注意点 ①一贴、二低、三靠； ②沉淀要洗涤 实例 粗盐 提纯 淀粉与 NaCl ①不断搅拌，以 免 ； ②最后用 加热； ③液体不超过容积2/3 ①温度计水银球位 于 ； ②冷凝管中冷却水 从 口进，从 口出； ③加 ，防止 ； ④可通过化学反应使组 分间沸点差距变大 酒精灯等 U形管、 冰水浴等
化工流程图解题技巧
思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考察主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→别离提纯→核心反响→产品⒉试题本质：想方法从原料混合物中获得纯洁的产品。
⒊考察主要内容：物质的别离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品别离提纯。
㈡气体流程主要考察常见气体的别离提纯或质量测定，这类题考察问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反响物和局部生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反响条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
工艺流程题的构造分题头、流程图和问题三局部。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图局部主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题局部主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：参加某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到此题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问答复不了，并不一定会影响答复后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反响。
②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
化工流程图题的解题思路与方法AAA
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
则各装置中导管的连接顺序的连接顺序为 饱和NaHCO3溶液 ，其作用是
acdfeb
，装置 C 中盛放的试剂为 除去CO2中含有的HCl ．
C 冷却结晶
特点
BC
整理
CO D
思路
研磨 原料或资源 调节PH值 加氧化剂或还原剂 调节温度 调节压强 使用催化剂 除杂试剂 蒸发浓缩 冷却 结晶 过滤 洗涤 干燥 产品的净化与分离 收集利用 无害化处理 目标产物 有关计算 循环利用 环境保护 与绿色化学 核心化学反应 未学过的反应 对原料的预处理 反应物的净化与分离 溶解 酸浸、碱浸 灼烧或煅烧 已学过的反应
2.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于 漂白剂，食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下
设问：
（1）写出反应2的化学方程式
H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2；
。
（2）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是: 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 。
2+ + 3+ : H2O2+2Fe +2H ═2Fe +2H2O
。
第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。25 ℃时pH＝3的饱和 4.0×10-5 Fe(OH)3溶液中，c(Fe3＋)＝ mol· L－1 （已知25 ℃， Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38 ）。 净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同 沉淀的原因是 Fe（OH）3胶体具有吸附性 。 （4）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是 制取的锌含铜等杂质 。 H2SO4、ZnSO4、Zn （5）本流程中可以循环利用的物质有 。
_化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。
3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。
等等。
二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。
常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。
③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。
⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。
⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。
（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。
②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。
高三化学工业流程图题解题技巧
高三化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
高中化学化工流程解题技巧
高中化学化工流程解题技巧
1. 哎呀呀，一定要先搞清楚化工流程的“来龙去脉”呀！就像你要去一个陌生地方，得先知道路怎么走是吧。
比如一道题里说从矿石到最终产品，那咱就得清楚每一步是为啥呀！
2. 嘿，注意流程中的关键“节点”啊！这就好比是游戏里的关键点，突破了就好办啦。
像某个反应是产生关键物质的，那这就是重点哇！
3. 哇塞，要善于发现那些隐藏的“小线索”哟！好比在一堆杂物里找宝贝，得留心那些不起眼但很重要的细节呢。
比如说某个条件的微妙变化，说不定就是解题的关键呢！
4. 哈哈，可千万别小瞧了那些常见物质的“特殊性质”！这就像每个人都有自己的拿手好戏一样。
比如铁的氧化性和还原性，在很多题里都大有用处呀！
5. 哟呵，得学会从整体上把握“大局”呀！不能光盯着一个地方看。
就跟下围棋似的，要纵观全局。
像整个流程中物质的流向和转化，心里得有数哇！
6. 嘿呀，遇到不懂的千万别“死磕”，灵活点嘛！这就像走路遇到一堵墙，咱得绕过去或者找别的路呀。
先跳过难题，回头再来也许就有思路啦！
7. 哇哦，多做一些题来“练练手”呀！实践出真知嘛。
就像运动员训练，做得多了自然就熟练啦。
比如刷完几套化工流程题，你就会发现好多规律都很眼熟啦！
我的观点结论就是：掌握这些高中化学化工流程解题技巧，再加上多练习多思考，化工流程题就不再是难题啦！。
化工流程题的答题技巧与注意事项
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在答题之前，首先要对题目进行仔细的分析，理解题目要求和限制条件。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧.
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决“干什么”通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。
二、读题干，析过程,看措施推用意，解决“怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡）？该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。
我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的；完全读不懂的。
快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。
出题者常在这些环节设问，让大部分学生都能得到这些分。
因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。
例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。
细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的，这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。
“化工流程图”题的解题方法123
III：产品获得
加 入 CaO 和 Na2CO3 ， 使 Ca2+ 、 Mg2+ 生成沉淀
在 溶 液 中 通 入 NH3 和 过 量 的 CO2 ， 使 溶 液 生 成 NaHCO3 和NH4Cl。
I
II
III
主要成分NaCl， 还含有Ca2+ 、 Mg2+ 分离出CaCO3 、 Mg(OH)2沉淀
（1）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl 促进Al3+、Fe3+水解及Mn2+氧化成MnO2
（2）Fe(OH) 3
Al(OH) 3 （3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加 入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证 明滤液中无Fe3+ （4）CaSO4· 2O或CaSO4 2H 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
练习3：七水硫酸镁（MgSO4· 2O）在印染、造纸和 7H 医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂 的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要 成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
(1)加入硼镁泥，调节溶液的pH。 (2)加入NaClO，氧化Fe2+、Mn2+ (3) 调 节 溶 液 的 pH ＝ 5 ～ 6 ， 使 Fe3+、Al3+水解生成沉淀。 (4)煮沸，有利于金属离子水解。
除去 CaSO4
I
II
主要成分是MgCO3 ， 还含有（MgO、SiO2 、 除去 Fe2O3 、FeO、CaO、 SiO2 Al2O3、MnO等杂质。
化工流程题的答题技巧与注意事项
化工流程题的答题技巧与注意事项下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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“化工流程图”题解题方法
加 入 浓 H2SO4 ， 除 SiO2 不 发 生 反 应外，其他物质 都发生反应。
I
主 要 成 分 是 MgCO3 ， 还 含 有 （ MgO 、 SiO2 、 Fe2O3 、 FeO 、 CaO 、 Al2O3、MnO等杂质。
II III
I：原料的预处理 II：物质的分离提纯 III：产品获得
II
主 要 成 分 是 MgCO3 ，
III
还含有（MgO、SiO2、 除去
Fe2O3 、 FeO 、 CaO 、 Al2O3、MnO等杂质。
SiO2
除 去 Fe(OH)3 、 Al(OH)3、MnO2
I：原料的预处理 II：物质的分离提纯 III：产品获得
加 入 浓 H2SO4 ， 除 SiO2 不 发 生 反 应外，其他物质 都发生反应。
I：原料的预处理
分离出CaCO3、 Mg(OH)2沉淀
II：物质的分离提纯
分 离 NaHCO3 和NH4Cl。
III：产品获得
加 入 CaO 和 Na2CO3 ， 使 Ca2+ 、 Mg2+ 生成沉淀
I
在 溶 液 中 通 入 NH3 和 过 量 的 CO2 ， 使 溶 液 生 成 NaHCO3 和NH4Cl。
二、“化工流程图”题考什么？
“化工流程”题考查的化学问题 物质的分离、提纯、制备
学生需要完成的任务
❖ 1．物质的问题：原材料和目标产物分别是什 么物质？在生产过程中涉及到哪些副产物？ 这些产物含有哪些物质（或离子）？它们之 间存在什么联系？
❖ 2．操作的问题：生产过程中进行了哪些工艺 操作和处理方法（包括化学方法和物理方 法），各步操作和处理方法的作用是什么？ 处理后的结果怎样？
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化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。
3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。
等等。
二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。
常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。
③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。
⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。
⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。
（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率（反应快）；或使反应更完全。
②煅烧的目的：(A)除去有机物杂质或者碳的杂质（如题意告知该矿样中含C或有机物杂质）；或(B)使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解（思考样品成分中是否有具有还原性的物质，且看在整个流程中是否需要被氧化）；或(C)改变矿样的结构，使其在后面的酸溶（或碱溶或水溶）中更易溶解。
③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
碱浸目的：与碱反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
（2）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
【思考】提高浸出率的措施通常有哪些？---粉碎、搅拌、升温、增大酸（或碱）浓度。
2、植物样品的预处理方法：①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。
②研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。
三、控制反应条件（重要）1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节PH值除杂：（一般是除Fe2+、Fe3+）（1）、除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2、Cl2、HNO3、NaClO或氯水，到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离）（3）PH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH（如下表所示）物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 ~ 3.7 Fe(OH)27.6 ~ 9.6 Mn(OH)2 8.3 ~ 9.8问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？【答】先加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3＋，再调节3.7≤PH＜8.3【注】调节pH所需的物质一般应满足两点：i、能与H＋反应，使溶液pH值增大；ii、不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
2、保持酸过量（酸化）的目的：通常是抑制某金属阳离子的水解。
3、温度的控制的目的（可用水浴或冰水浴或油浴来控制）a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解；b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。
如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。
而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80～90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。
c、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。
d、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。
e、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
4、加热的目的：加快反应速率，或促进平衡向某个方向移动。
或加速某固体的溶解。
5、降温反应的目的：防止某物质在高温时分解或溶解，或为使化学平衡向着题目要求的方向移动。
四、物质的分离和提纯的方法及目的①结晶（重结晶)：固体物质从溶液中析出的过程。
②过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）③趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
④洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗。
水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质）。
冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。
醇洗目的：（常用于溶解度较大的溶质）洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
（若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了洗去杂质离子，并使尽快干燥。
⑤蒸馏：液、液分离（主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）⑥蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】蒸发反应时的气体氛围：例如MgCl2•6H2O→MgCl2，应在HCl气体氛围下蒸发溶剂，以防其水解。
⑦萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑧分液：互不相溶的液体间的分离（主要仪器：分液漏斗）⑨升华：将可直接气化的固体分离出来。
⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
⑾灼烧：高温条件下固体物质的燃烧。
主要仪器：坩埚。
⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为O2）；或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。
【注】结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是降温结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：蒸发结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：冷却结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：蒸发浓缩、冷却结晶（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：蒸发结晶、趁热过滤、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤。
五、核心反应方程式的书写方法1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。
3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-。
a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加；b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O，H+、OH-不能随意添加，必须据题意。
如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H+或H2O，但绝对不能加OH- ；如在碱性环境下反应，在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O，但绝对不能加H+。
六、常见文字叙述规范套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？答：当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由××颜色变为##颜色，且半分钟内不恢复原色。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
【注】这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应。
此时一般不用焰色反应实验检验（离子浓度低、效果不好）。
④检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。
⑤如何进行萃取操作？答：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置。
⑥如何进行分液操作？答：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。
⑦如何进行焰色反应的操作？答：先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
⑧过滤的方式有几种？降温结晶主要包括哪些步骤？答：过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
⑨如何进行结晶蒸发操作？答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。