化工流程图解题技巧
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳
2025高考化学复习：化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品，确定核心反应和核心辅料2.依核心反应，明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准，把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向，分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用，融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节，可先“淡化处理”，如有必要，可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难：先回答与工艺流程非密切相关的问题，确保易拿的分数先拿，规范答题7.变换角度：从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面积，以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如锻烧石灰石、高灼烧（燃烧）岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物（膜）、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解（沉淀）三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行（或增大转化率、产率）等氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质（或影响产物的纯度）等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一（洗涤、干燥）提高原子利用率绿色化学（物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用）552X2^要考虑。
化工行业中的工艺流程图绘制技巧
化工行业中的工艺流程图绘制技巧化工行业是一个复杂而庞大的领域，涉及多种工艺和流程。
而工艺流程图作为化工工艺设计的基本工具，在化工行业中起着至关重要的作用。
本文将介绍化工行业中的工艺流程图绘制技巧，帮助读者了解如何准确绘制工艺流程图，提高工作效率。
1. 熟悉工艺流程绘制工艺流程图的第一步是要对所涉及的工艺流程有全面的了解。
这包括了解化工生产的主要步骤、原材料、产品和副产品的流动路径、工艺参数等。
只有对工艺流程有清晰的认识，才能准确绘制出工艺流程图。
2. 确定流程图的结构在绘制工艺流程图之前，需要确定流程图的结构。
工艺流程图通常包括主要设备、设备之间的连接通道、流体的流动路径以及控制系统。
根据具体情况，可以采用层次结构、树状结构或平行结构等不同的图形组织方式，使流程图更加清晰明了。
3. 选择适当的符号在绘制工艺流程图时，需要使用一些特定的符号来表示不同的设备、管道、阀门和仪表等。
选择适合化工行业的符号是绘制流程图的关键。
一般来说，可以参考国际标准（如ISO 10628）或行业标准（如GB 3766），选择适当的符号进行绘制。
同时，要保持符号的一致性，避免混淆。
4. 注意标注和注释工艺流程图不仅要准确表示流程，还需要具备清晰明了的标注和注释。
标注应包括设备的名称、规格、编号，管道的尺寸、材质、连接方式等信息。
注释应包括对流程中关键步骤、操作条件、控制策略等的详细说明。
标注和注释的添加可以使流程图更易读，避免产生歧义。
5. 确定比例尺和绘图规格绘制工艺流程图时，需要确定比例尺和绘图规格。
比例尺决定了绘图中各个元素的大小关系，通常采用1:10、1:20或1:50等常用比例。
绘图规格则决定了绘图纸的大小和布局。
合理选择比例尺和绘图规格有助于确保绘图的准确性和可读性。
6. 使用绘图工具和软件在绘制工艺流程图时，可以选择传统的手绘方法，也可以使用专业的绘图软件。
手绘方法灵活性较高，适用于简单的流程图；而绘图软件可以提高工作效率，适用于复杂的流程图。
化工流程图专题复习
。
解法归纳
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从反应物是什么、产生了 什么反应、该反应造成了什么后果、对制造产品有什么作用 等方面了解流程，抓住一切反应或操作都是为获得产品而服 务这个关键点。 （1）关注箭头。 （2）关注方框内所指内容。 （3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操 作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学 反应。 3、从问题中获取信息，多数试题重点考查利用题干中 的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验 操作和方程式的书写技能。
是 ，理由是
3、（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，
对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如
下：
N2、H2
空气
氮气
水蒸气
焦炭
氢气
净化 紧缩
N2、H2
催化剂
高温、 高压
NH3（含N2、H2）
NH3（液态）
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数
约为 78%（或4/5） 。
的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
。
（3）操作②的名称是 蒸发 ；结晶得到的固体烧碱中可能含
有少量的 Ca(OH)2 （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不
慎将碱液沾到皮肤上，可 用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸 溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和
防止 污染环境
化工流程图专题复习
化工流程图题型的结构：
题头（引入信息） 题干（提取信息，应用解题） 题尾（得出结论或产品）
解题方法与步骤：
阅读题头
找关键字
对照分析
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧
高考化学专题复习试题：化学工业流程图题解题技巧高考化学专题复习试题:化学工业流程图题解题技巧 1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
(2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下:化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题 ?原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用 ?生产过程要快——化学反应速率产率要高——化学平衡产品要纯——产品的分离、提纯环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理 3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下:化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备 ?化学反应速率原理化学平衡原理水解理论化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律)，电化学(电解、电镀) ?物质制备和分离的知识——基础实验 ?绿色化学的观点 4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理?分离提纯?获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解:通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ?灼烧、焙烧、煅烧:改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ?控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a(控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b(调节pH所需的物质一般应满足两点:，能与H反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
压轴题09 化工流程图-2023年中考化学压轴题突破(全国通用)(解析版)
压轴题09化工流程图1．海水资源的开发和利用(如从海水中提取氯化钠和氯化镁等)2．金属回收工业：Mg、Fe、Cu等3．工业废水处理4．氯碱工业、联合制碱法5.新型无机材料的合成1．考查内容(1)化学反应原理。
(2)元素化合物知识。
(3)实验操作及名称。
(4)物质除杂、分离。
(5)流程中的物质转化和循环。
2.解题思路从题干中获取有用信息，了解生产的产品。
分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品。
3.注意事项：从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护方面等。
1．（2023·江苏扬州·统考一模）碱式碳酸铜可用作有机催化剂。
工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都需要进行的操作是________。
(2)“酸浸”中发生酸碱中和反应的化学方程式是_____，浸渣的主要成分为______。
(3)“除铁”过程中会发生分步反应2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，X的化学式是______，该过程需要控制溶液的pH范围是_____。
(4)上述流程中_____(填序号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率.a.浸渣b.滤渣Ic.滤液IId.滤渣IIIZn(OH)+H SO=ZnSO+2H O Cu(3)H2O 3.2~7.7【答案】(1)过滤(2)22442(4)滤液II【详解】（1）工艺流程中“酸浸”“除铁”“沉钴”都是将固体和液体进行分离，需要进行的操作是过滤；（2）“酸浸”中发生酸碱中和是氢氧化锌和稀硫酸的反应，氢氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，反应的化学方程式为：Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O；（3）由反应的化学方程式可知，反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后2个X分子中含有2个氧原子、4个氢原子，则1个X分子中含有1个氧原子、2个氢原子，所以X的化学式为：H2O；铁离子完全沉淀所需溶液的最低pH为3.2，钴离子开始沉淀的溶液pH为7.7，所以该过程需要控制溶液的pH范围是3.2~7.7；（4）上述流程中滤液II中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。
化工流程题的解题指导(解析)
②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 ③趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 ④冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 2．识别流程图 化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头 一般是被“循环利用”的物质。
(2)试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的 Sn2＋离子，将 Fe3＋还原为 Fe2＋，防止 Fe2＋ 被氧化；在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2 的目的是防止 Fe2＋离子生成沉淀。
(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3＋的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液，若溶液 变红，说明含有 Fe3＋，若溶液不变红，说明不含 Fe3＋。
化工流程题的解题指导
从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 将实际问题分解，通过运用相关知识， 采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。将分析和 解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有 考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及 其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化 学、实验操作等知识，且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试 题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。 常见命题角度有：
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题.因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的,划原料明产品,解决“干什么"通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质(产品），弄清从原料出发,要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素?阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用.二、读题干，析过程，看措施推用意，解决“怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡)?该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。
我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识,是要求学生必须掌握的。
出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分。
因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。
例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。
细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的,这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
化工流程答题技巧
化工流程答题技巧《化工流程答题技巧？那都不是事儿！》嘿，各位小伙伴们！今天咱就来唠唠化工流程答题技巧这档子事儿。
咱可不整那些文绉绉的词儿，就用咱老百姓的大白话来说说，保证让你们一听就懂。
你说这化工流程题咋就那么难呢？那一堆流程图，看着就跟走迷宫似的。
别急，咱有招儿！首先呢，得把那流程图看明白咯！就跟走迷宫先找入口一样。
别一上来就瞎蒙，得静下心来仔细瞅瞅，每一个箭头指向哪儿，每一个环节是干啥的。
不然你就等着在里面转圈吧！嘿嘿，咱可不能做那个糊涂蛋。
然后呢，要学会抓住关键词。
啥叫关键词？就是那些决定步骤的、关键的条件啊、物质啊等等。
就好比做菜的时候盐放多少一样重要。
一旦找到了这些关键词，那答案可就离咱不远啦。
还有啊，别小瞧了那些小细节。
有时候一个小括号里的说明，那可是送分的关键呐。
就像隐藏的宝藏，等你去发现。
可得瞪大眼睛看仔细咯，别让分数从眼前溜走了。
碰到不懂的地方咋办？别慌！咱可以联系学过的知识。
知识这玩意儿都是相通的嘛，说不定在哪个角落里就找到答案的影子了。
就像找东西，得从记忆的柜子里翻一翻。
另外呀，答题时可得注意用词准确。
别以为随便说说就行，那可不行！得用专业术语，让老师一看就知道咱是学过的，不是瞎蒙的。
最后，检查可不能少。
就跟出门前照镜子一样，看看有没有啥地方没整好。
把答案再从头到尾过一遍，看看有没有遗漏的地方。
千万别虎头蛇尾的，那可就亏大发了。
总之呢，化工流程答题技巧就跟咱过日子一样，得细心、耐心，还得动点小脑筋。
只要咱掌握了这些诀窍，那化工流程题还不就是小菜一碟？别把它想得那么难，其实也就那么回事儿。
相信自己，咱都能成为化工流程答题的高手！加油吧，小伙伴们！让我们一起在化工流程的世界里乘风破浪！。
化学工艺流程答题套路
化学工艺流程答题套路
《化学工艺流程答题套路》
在化学工艺流程答题中，考生需要了解流程图、流程图的关键步骤以及化学工艺流程的基本原理和技术特点。
其答题套路主要包括以下几个方面：
首先，理解流程图。
考生需要通过观看流程图，了解整个化学工艺流程的步骤和关键操作。
流程图可以帮助考生从宏观上了解整个流程，掌握整体框架。
其次，掌握关键步骤。
在了解整个流程图的基础上，考生需要重点掌握每个步骤中的关键操作和重要参数。
这些关键步骤通常包括原料处理、反应操作、分离提纯等。
然后，分析工艺原理。
考生需要通过对流程图和关键步骤的分析，理解化学工艺流程的基本原理和技术特点。
这包括了解反应原理、反应条件和控制要点等。
最后，举一反三。
在解答问题时，考生可以通过举一反三的方法，将所学知识应用到其他类似化学工艺流程中，展示自己的综合分析和理解能力。
总的来说，《化学工艺流程答题套路》可以帮助考生在化学工艺流程的考试中更好地把握答题重点和解题思路，提高答题的准确性和深度。
希望考生能够通过学习和实践，掌握好这些套路，为自己的化学工艺流程考试取得好成绩做好充分的准备。
化工流程图题
有少Na量23CC、aOC某逐3l兴2+滴，2趣滴最H小入C终组稀l得=的盐2到同N酸纯a学直净C的至l的研+无N究气Ha课C2泡Ol题固产+是体生C除。O去实2↑N验a步C骤l固如体下中图含
所除示杂：
过量
适ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱHCl
需除去杂质CaCl2 NaCl 蒸发
加足量水 Na2CO3
溶液 操作 溶液C 操 NaCl 固
1、加强读题能力的训练,培养良好的习惯。 2、理解实验原理，梳理出实验操作的线索。 3、熟练掌握常见气体、离子的检验方法，除杂、
提纯的方法。 4、选择恰当而精确的语言回答。 5、吸取指导意见,重视基础,参悟经典,专题训练。
溶液 B
操作 溶液C 操作 NaCl晶 2 PH=7 3 体
样品
CaCl2 NaCl
A 过滤 NaCl
Na2CO3
固体C CaCO3
提纯
CaCl2 + Na2CO3 =2NaCl + CaCO3↓
（1）固体C的化学式为
。
（2）加入“过量Na2CO3”所发生的化学方程式为： 。
量3C、Naa某C2兴lC2O，趣逐3最小+滴终组2滴得的H入C到同稀l纯=学盐2净的N酸的研a直N究C至al课C+无题l固气H是体2泡O除。产去+实生NC验aO步C2l↑骤固如体下中图含所有示少：
4、粗盐中含有杂质氯化钙、氯化镁、泥沙， 请同学以化工流程图的形式设计实验方案除去杂 质，得到纯净的氯化钠固体。请小组自行设计化 工流程图。
四、从哪些方面评价化工流程图方案是否适用
（1）是否最终得到产品。 （2）原料是否易得、廉价。 （3）原料的利用率高低。 （4）过程是否简捷优化。 （5）对环境污染是否有污染。
化工流程题的答题技巧与注意事项
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“化工流程图”题解题方法
加 入 浓 H2SO4 ， 除 SiO2 不 发 生 反 应外，其他物质 都发生反应。
I
主 要 成 分 是 MgCO3 ， 还 含 有 （ MgO 、 SiO2 、 Fe2O3 、 FeO 、 CaO 、 Al2O3、MnO等杂质。
II III
I：原料的预处理 II：物质的分离提纯 III：产品获得
II
主 要 成 分 是 MgCO3 ，
III
还含有（MgO、SiO2、 除去
Fe2O3 、 FeO 、 CaO 、 Al2O3、MnO等杂质。
SiO2
除 去 Fe(OH)3 、 Al(OH)3、MnO2
I：原料的预处理 II：物质的分离提纯 III：产品获得
加 入 浓 H2SO4 ， 除 SiO2 不 发 生 反 应外，其他物质 都发生反应。
I：原料的预处理
分离出CaCO3、 Mg(OH)2沉淀
II：物质的分离提纯
分 离 NaHCO3 和NH4Cl。
III：产品获得
加 入 CaO 和 Na2CO3 ， 使 Ca2+ 、 Mg2+ 生成沉淀
I
在 溶 液 中 通 入 NH3 和 过 量 的 CO2 ， 使 溶 液 生 成 NaHCO3 和NH4Cl。
二、“化工流程图”题考什么？
“化工流程”题考查的化学问题 物质的分离、提纯、制备
学生需要完成的任务
❖ 1．物质的问题：原材料和目标产物分别是什 么物质？在生产过程中涉及到哪些副产物？ 这些产物含有哪些物质（或离子）？它们之 间存在什么联系？
❖ 2．操作的问题：生产过程中进行了哪些工艺 操作和处理方法（包括化学方法和物理方 法），各步操作和处理方法的作用是什么？ 处理后的结果怎样？
化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架:原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物;3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯;1据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；2滤渣的成分；3滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；5选择化学除杂试剂及原因；6调PH值的范围及试剂的选择；7相关实验仪器；8相关计算;等等;二、解题技巧一读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品;先不必把每个环节的原理都搞清楚;②针对问题再精读：分析细节,根据问题去研究某一步或某一种物质;③第三,要看清所问问题,不能答非所问,并注意语言表达的规范性;注：在答题时应注意：前一问回答不了,并不一定会影响回答后面的问题;2、读流程图的方法：抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品;3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考;常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件,书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用;③快速反应：化学反应速率措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等④提高产率：化学平衡向右移动;⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题;⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理,涉及绿色化学问题;⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富;二、样品的预处理1、矿样的预处理方法：1原料的预处理①粉碎的目的：增大接触面积,加快反应速率反应快；或使反应更完全;②煅烧的目的：A除去有机物杂质或者碳的杂质如题意告知该矿样中含C或有机物杂质；或B使一些具有还原性的物质被空气中氧气氧化、分解思考样品成分中是否有具有还原性的物质, 且看在整个流程中是否需要被氧化；或C改变矿样的结构,使其在后面的酸溶或碱溶或水溶中更易溶解;③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸酸浸目的：与酸反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;碱浸目的：与碱反应,使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程;2有关名词：浸出：固体加水酸溶解得到离子;浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少;思考提高浸出率的措施通常有哪些---粉碎、搅拌、升温、增大酸或碱浓度;2、植物样品的预处理方法：①灼烧：如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定,灼烧成灰之后,再用水浸,为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤,过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬,可以再过滤一次;②研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；如波菜中草酸含量的测定,研磨成汁之后,如该有机物可溶于水,研磨之后,可用水浸取；如该有机物不溶于水,就用有机溶剂乙醇或苯、四氯化碳来萃取;三、控制反应条件重要1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀;调节PH值除杂：一般是除Fe2+、Fe3+（1）、除Fe2+要将其氧化成Fe3+,氧化剂可选择H2O2、Cl2、HNO3、NaClO或氯水,到底选择谁,要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐总之,这些物质要能与H+反应,又难溶于水,这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子,有时候也可能加NaOH或氨水来调PH值,要据题意具体分析一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离3PH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择,不能随意更改,应该是题目中原始数据的组合;例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全FeOH3~ FeOH2~ MnOH2 ~问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋,应该怎样做答先加双氧水把Fe2＋氧化成Fe3＋,再调节≤PH＜注调节pH所需的物质一般应满足两点：i、能与H＋反应,使溶液pH值增大；ii、不引入新杂质;例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋,可加入CuO、CuOH2、Cu2OH2CO3等物质来调节溶液的pH值;2、保持酸过量酸化的目的：通常是抑制某金属阳离子的水解;3、温度的控制的目的可用水浴或冰水浴或油浴来控制a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解；b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析;如侯德榜制碱中,将CO2通入NaCl的氨溶液中,保持溶液的温度为30+2℃,可得NaHCO3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO3分解;而在Br2的制取过程中,出溴口的温度控制在80～90℃,目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中;c、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高;d、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生;e、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求;4、加热的目的：加快反应速率,或促进平衡向某个方向移动;或加速某固体的溶解;5、降温反应的目的：防止某物质在高温时分解或溶解,或为使化学平衡向着题目要求的方向移动;四、物质的分离和提纯的方法及目的①结晶重结晶：固体物质从溶液中析出的过程;②过滤：固、液分离主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒③趁热过滤：防止某物质降温时会析出;④洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、醇洗;水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子适用于溶解度小的溶质;冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗; 适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质;醇洗目的：常用于溶解度较大的溶质洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;若对溶解度小的溶质进行醇洗,则是为了洗去杂质离子,并使尽快干燥;⑤蒸馏：液、液分离主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管⑥蒸发：利用加热的方法,使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质晶体的过程;实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯;注蒸发反应时的气体氛围：例如MgCl26H2O→MgCl2,应在HCl气体氛围下蒸发溶剂,以防其水解;⑦萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来;⑧分液：互不相溶的液体间的分离主要仪器：分液漏斗⑨升华：将可直接气化的固体分离出来;⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出;⑾灼烧：高温条件下固体物质的燃烧;主要仪器：坩埚;⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体通常为O2；或是为了促进水解,聚沉后便于过滤分离;注结晶方法一般为2种：一种是蒸发结晶适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的;一种是降温结晶适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的;后者具体形式又分为①冷却结晶;②蒸发浓缩、冷却结晶;③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶;1当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：如NaCl：蒸发结晶;②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：如KNO3：冷却结晶高温下先配成饱和溶液;③溶质的溶解度随温度降低而变化较大,要从稀溶液得到带结晶水的晶体如CuSO4·5H2O：蒸发浓缩至有晶膜出现,冷却结晶过滤;2当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出如除去KNO3中的少量NaCl：蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、干燥;B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：如除去NaCl中的少量KNO3：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥;C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须趁热过滤;五、核心反应方程式的书写方法1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；2、分析其化合价的变化,确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应;3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-;a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加；b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O,H+、OH-不能随意添加,必须据题意;如反应在酸性环境下进行,可在反应物或生成物据需要加H+或H2O,但绝对不能加OH- ；如在碱性环境下反应,在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O,但绝对不能加H+;六、常见文字叙述规范套路重要①如何进行滴定终点的判断答：当滴入最后一滴标准液时,溶液颜色由××颜色变为颜色,且半分钟内不恢复原色;注：只写“变色”或“褪色”不得分②洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后,重复以上操作2～3次;③检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液,滴加××试剂可与杂质的某些离子发生沉淀反应,如果没有沉淀生成,说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净;注这种情况因为离子浓度较低,应该选用反应灵敏的特征反应;此时一般不用焰色反应实验检验离子浓度低、效果不好;④检验沉淀是否完全的方法：静置,向上层清液中继续滴加××试剂,若没有沉淀生成,说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全;⑤如何进行萃取操作答：在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,放气,正立放铁圈上静置;⑥如何进行分液操作答：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从下面流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯;⑦如何进行焰色反应的操作答：先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧, 反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止,然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K元素;⑧过滤的方式有几种降温结晶主要包括哪些步骤答：过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;⑨如何进行结晶蒸发操作答：将溶液转移到蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌,待有大量晶体出现时停止加热,利用余热蒸干剩余水分;注意：①在写某一步骤是为了除杂是,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的;②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式,注意配平;走近真题27.锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用;某离子电池正极材料有钴酸锂LiCoO2,导电剂乙炔黑和铝箔等;充点时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6;现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源部分条件为给出;回答下列问题：1LiCoO2中,Co元素的化合价为_________;2写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________;3“酸浸”一般在80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是;4写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________ ___________;5充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式__________________________________;6上述工艺中,“放电处理”有利于锂在正极的回收,其原因是_____________________________________;在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有__________________________填化学式;分析第2问“正极碱浸”的离子方程式,只要提取到信息“铝箔”,就能得出2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑以人教版为例；“酸浸”过程中的氧化还原反应方程式的书写需要提取到信息“LiCoO2→CoSO4”,Co的化合价从+3价变化到+2价,被还原,结合中学化学中H2O2的特殊性既可做氧化剂又可作还原剂,说明H2O2做还原剂,从而得到LiCoO2+ H2O2→CoSO4+O2↑的反应框架,有金属离子存在,就可以催化H2O2的分解选修四实验探究,从而有了2H2O2=2H2O+ O2↑,若用盐酸代替,要求考生大胆猜测推理,能将有一定强氧化性的H2O2氧化,可见+3价Co的氧化性足够强,结合元素化合物的知识即可得出加入盐酸会产生氯气的结果；第4问“沉钴”过程的化学方程式,同样需提取到信息“CoSO4→CoCO3”化合价没有变化,而CO32-的提供者为NH4HCO3,说明CoCO3的溶解度很小因HCO3-电离程度低,自然可以得到：NH4HCO3+CoSO4→CoCO3+ NH42SO4+CO2+H2O;D第5问放电．．时LiCoO2和Li1-x CoO2之间放电时正极发生还原反应的转化方程式书写,方程式为：Li1-x CoO2+Li x C6= LiCoO2+6C；第6问中对“放电处理”工艺对锂在正极回收利用的优势分析,结合放电负极反应：Li x C6-xe-=6C+xLi+和正极反应和工艺流程的目的是回收得到更多的金属Li；而最后回收金属化合物在工艺流程图中非常清楚,为Li2SO4、A l O H3、CoCO3;。
化工流程图解题技巧资料
精品文档思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
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思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
酸浸目的：与酸反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
水浸目的：使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
三、核心素养化学符号书写控制反应条件——答题的套路之一1、调节pH值的目的：控制溶液的酸碱度使某些金属离子形成氢氧化物沉淀，从而分离除去。
调节pH值除杂：（一般是除Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+等金属离子）⑴除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择H2O2，原因是不引入新的杂质。
⑵调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、金属；b、金属氧化物；c、金属氢氧化物；d、金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离）⑶pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。
例题：氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3，其他杂质不溶于酸)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）酸溶之前要将矿石粉碎的目的是。
稀硫酸需要过量的目的是。
酸溶步骤中碳酸镁溶解的反应方程式为，属于反应。
（2）已知Mg2+、Fe2+和Fe3+在溶液中遇到氨水均可以转化成难溶性碱沉淀，开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：Mg2+Fe2+Fe3+开始沉淀沉淀完全流程“氧化”一步中H2O2的作用是将溶液中的Fe2+转化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是，此步骤中要控制温度不能太高，原因是。
反应要控制溶液pH值的范围是 ,滤渣2的化学式是。
2、温度的控制的目的（可用水浴或冰水浴来控制）a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发或溶解；b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会分解或挥发也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。
如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是有利于NaHCO3结晶析出并防止NaHCO3分解。
c、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
四、核心素养科学探究物质的分离和提纯的方法及目的——答题套路之二①结晶：溶质从溶液中结晶析出的过程，主要有蒸发结晶、降温结晶两种形式，后者具体形式又分为Ⅰ冷却结晶；Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶。
②过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）③趁热过滤：防止某物质降温时会析出。
④洗涤：通常有水洗、冰水洗涤、酒精（乙醇）洗。
水洗目的：洗去晶体表面的杂质离子（适用于溶解度小的溶质），如果杂质离子有毒，还需说是防止杂质离子污染环境，或回收再利用提高原料利用率。
冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
酒精洗目的：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗并使晶体尽快干燥。
⑤煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为CO2、O2），例如探究铁生锈条件的实验中需要用到迅速冷却经煮沸的蒸馏水，其中煮沸的目的就是除去溶解在水中的氧气。
五、核心素养语言表达，规范叙述——套路之三①洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物,待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。
③检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。
④过滤的方式有几种降温结晶主要包括哪些步骤答：过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥⑤如何进行结晶蒸发操作答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
【注意】：①在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不得分的。
②写化学反应方程式要注意配平。
例1、（2016•扬州）硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途．（2）以CuSO 4为原料制备碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]的过程如图3：②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 （填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为例2．碳酸镁晶须（MgCO 3•nH 2O ，n=1～5的整数）广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域．为测定碳酸镁晶须中n 的值，学习小组设计了如图1装置并进行了3次实验：（不考虑稀盐酸挥发）【查阅资料】：a、碳酸镁晶须受热分解，生成3种氧化物；b 、相对分子质量：[Mr （MgCO 3）：84、Mr （H 2O ）：18、Mr （MgO ）：40、Mr （CO 2）：44]【实验步骤】① ；②准确称取 MgCO 3•nH 2O 放在B 装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a ，鼓入一段时间空气，称量C 装置的质量；④关闭弹簧夹a ，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；⑤打开弹簧夹a ， ；⑥准确称量C 装置的质量（如表）；⑦重复上述步骤； ⑧根据数据进行计算．【实验分析及数据处理】（1）完善实验步骤：① ；⑤ ；（2）请计算碳酸镁晶须中的n 值．（要求有计算过程）（3）A 装置中盛放的溶液是 ；其作用是（4）D 装置的作用是 ； 编号 1 2 3 实验前 实验后【实验反思】（5）下列选项中，会造成实验结果偏大的是；偏小的是；①反应结束后，没有通空气；②称量C装置前，没有通空气；③没有A装置；④没有D装置；⑤稀盐酸滴加速率太快；⑥C装置中NaOH溶液浓度过大；（7）为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取 MgCO3•nH2O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．则：①t1﹣t2段发生的反应化学方程式为：；②t2﹣t3段发生的反应化学方程式为：．③t3﹣t4段发生的反应化学方程式为：．3.（7分）下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂X是 ___ （写化学式）。
Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3方程式：____________________________（2）操作Y的名称为，Fe(OH)2与Fe(OH)3反应生成Fe3O4方程式： ______________________（3）硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为。
（4）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。
作出这种判断的依据是。
4. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：（1）操作I中发生的中和反应是．（2）进行I操作时，控制溶液的pH=7﹣8，Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致溶解，产生沉淀．（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）溶液pH氢氧化物开始沉淀沉淀完全时沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3沉淀不溶沉淀不溶Al（OH）3Mg（OH）2沉淀不溶沉淀不溶（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后、、灼烧（填实验操作名称）。
上述实验中，可以循环利用的物质是（填化学式）．（4）现设计实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④，⑤称量MgO的质量．（5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置（选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）（6）产品完全分解后．产生和，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= ．5.已知过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。
某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置。
（1）装置①中CO2的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO2，该反应的化学方程式为。
若用加热NaHCO3固体制取CO2，应该选用的发生装置为（选填图二中字母，下同）。
（2）为收集纯净干燥的O2，装置③中盛放的试剂为；装置④中盛放的试剂作用是则⑤中收集方法可选用。