初三化学计算题实际应用定量分析

【实际应用定量分析】

（海淀）38. （4分）化学兴趣小组对某种粗锌（主要成分为锌，杂质不与酸反应）样品中锌

的含量进行了测定。如图所示，称

20 g 该粗锌样品置于烧杯（质量为 58.8 g ）中，加入

100 g 足量稀硫酸，待粗锌完全反应后，称得烧杯及烧杯中剩余物总重量为

178.4 g 。

（2）反应过程中产生氢气的质量为 ________ g 。 （3）计算该粗锌样品中锌的质量分数（写出计算过程及结果）

。

（西城）38.（4分）秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有

0.38%，而煤的平

均含硫量为1%。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约 2.0 >105 t ,相当于燃烧1.0 X 05

t 煤。假设燃料中硫元素经燃烧后都转化为 S02，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每

年少排放多少S02?

（东城）38. （4分）某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（ CI 2）,为防止其污染空气，工

厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液

［主要成分是次氯酸钠（NaCIO ）］，此反应的化学

方程式为：Cl 2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H 20。若溶液中含有 8kg 的氢氧化钠。 计算：（1）理论上可吸收氯气的质量；

（2）可得到次氯酸钠的质量。

（丰台）38. （4分）硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。工业上用废铜屑、氧气和 稀硫酸反应制取硫酸铜。

（1） 请将工业制取硫酸铜的化学方程式补充完整：

2Cu+ O + 2H 2SO===2CuSO+ _______ 。

（2） 某化工厂现有含铜量 80%勺废铜屑（假设废铜屑中杂质不参加反应）和稀硫酸。试计 算制取160kg 硫酸铜需要废铜屑的质量（写出计算过程及结果）

。

（石景山）38. （2分）氢化锂（LiH ）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源， 反应的

化学方程式为：LiH LiOH + H 2 T 。计算80 g 氢化锂与足量的水反应生

成氢气的质量。

39. （2分）患有骨质疏松症的老年人，每天约需补充 1500 mg 钙，所需钙质除从正常饮食 获得外，

还需适当的补钙，若其中30%的钙需要通过下图的葡萄糖酸钙

［Ca （C 6H 11O 7）2

・H 2O ,

相对分子质量为448］片获得。请计算（计算结果取整数）： 葡萄糖酸钙片

稀硫酸

（1 ）该钙片的钙含量 ________ （填

（1）硫酸

（

氧三种元素的质量比为

“符合”或“不符合”）规格。

（2）每天的用量。

（朝阳）38. （4分）我国空气质量标准对空气中二氧化硫的浓度级别规定如下表所示（空气中二氧化硫的浓度用单位体积的空气中所含二氧化硫的质量表示）。

某化学兴趣小组为测定当地空气中二氧化硫的含量，将 2 m3空气通入含碘（12）量为

2.54 mg的碘水中，经测定12与二氧化硫恰好完全反应，该反应的化学方程式是：

SQ + I2 + 2H2O ==fSQ + 2HI。通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别。

（昌平）38. （4分）工业上用一氧化碳在高温下还原氧化铁（Fe2O3）来冶炼铁，其化学方高温

程式为:

Fe2O3+3C^^2Fe+3CQ。某炼铁厂，购进200t含氧化铁质量分数为80%的某种矿石。

请计算:

（1）200t矿石中含氧化铁的质量为 _____ 。

（2 ）杂质不参加反应，理论上可以炼出纯铁的质量是多少吨？

（房山）36. （4分）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。

高温

已知：2CaCO+Q+2SQ 2CaSQ+2CQ

（大兴）41. （4分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，其工业制备的反

应为:

2NaOH + SiO2 === Na^SiQ + H2O。现以100t石英砂（SiC2的质量分数为90%）为原料,

与足量的NaOH溶液反应来制备Na2SiO3。试计算:

（1）100t石英砂中SQ的质量为________ t。

（2）Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为_______ 。

（3）理论上可得到硅酸钠的质量（写出计算过程及结果）。

（怀柔）35. （4分）一定条件下用NH捕捉CO的反应为3NH+3C8GHZQ+3HO,生成的三聚氰胺（GfZQ）是重要的化工产品。

计算：

（1）三聚氰胺的相对分子质量。

（2）三聚氰胺中 C H N O四种元素的质量之比。

3 若生产25.8 kg三聚氰胺，可以捕捉CO的质量。

（门头沟）36. （ 4分）将6.8 g 含杂质的锌粒加入到 80 g 过量的稀硫酸中（锌与稀硫酸反

应的化学方程式：Zn+H 2SO 4==ZnSOi+H z f ;杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应） ，充分

反应后过滤，称得滤液质量为 86.3 g 。试计算：

（1） 反应生成氢气的质量；

（2） 锌粒中所含锌的质量分数（精确到 0.1%）。 （密云）37. （4分）侯德榜是我国化学工业的奠基人

，纯碱工

业的创始人。他发明的“侯氏制碱法”，缩短了生产流程，减 少了对环境的污染，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。 侯氏制碱法的主要反应为：

NH 3 + CO 2 + H 20 + NaCl = NaHCO 3 + NH 4CI ,

他利用生成物中的 NaHCO 溶解度较小，一经生成便会大量析 出，能够很容易的分离出

NaHCO 。

化学小组同学模拟“侯氏制碱法”完成以下实验： 10C 时，

入足量NH 共3.4g ，再通入一定量 CO 至恰好完全反应。请计算：

NH 和CO 的质量）。

（1） ________________________________________________________________ NH 4Cl 可作为氮肥使用，其中氮元素的质量分数（ 只写出计算过程） ___________________________ （2） 以上反应中消耗 CO 的质量是多少？ （3） 反应后称量溶液中析出 NaHC 閒体的质量为14.4g ，则剩余溶液的质量

是多少？

（通州）37. （4分）某碳酸钠样品中含少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数， 现称量

该样品11 g 放入烧杯中，再加入 50 g 稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯中 溶液质量为56.6 g 。（已知：Na z CQ + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 f ;氯化钠不与盐酸 反应） 请计算：

38. （4分）某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含 同学们将11.4 g 钢样品和30.0 g 稀盐酸（足量）放入质量为 130.0 g 烧杯中。

反应时间 T 0 T 1 T 2 T 3 烧杯和药品质量/ g

171.4

171.3

171.0

171.0

（1 （燕山）38. （4分）向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为

16%的硫酸铜溶液100 g ,恰好

完全反应，样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应。请结合下图提供的数据计算。

（1 ）框图中的“固体

92.6g 饱和NaCI 溶液中先通

（不考虑溶解在溶液中的

(1) 生成二氧化碳的质量。

(2) 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。 (3) 反应后所得溶液中溶质的质量。

（延庆） 量。 :中