武汉大学无机化学课件.ppt
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设核间距离为d,在(c)中未重叠部分>(d)中未重叠部分, 所以(c)不满足最大重叠条件,(d)才满足最大重叠条 件,也就是说,沿着两核连线的重叠才满足最大重叠条件。
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一.共价键的本质与特点
2.价键理论的要点与共价键的特点:
(2)共价键的特点:
• 饱和性:某种元素的原子,具有一定的共价数, 即共价键具有饱和性。
• 1,提供电子对的原子有孤对电子; • 2,接受电子对的原子有空轨道。
–如:
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二.共价键的键型:
CO:C原子:2S22P2 O原子:2S22P4
如空图的所;示而:o假原设子c的原2子px的,22ppxy,各2有py一各未有成一对未电配子对,电则子2,P2y~pz轨2p道y形是成
其中,2Px~2px形成б 键,2py~2py和2pz~2pz形成л 键。且此
三个л
键相互垂直。(优秀相课互件,原精彩子无形限!成的л
键比б
键弱)。 17
二.共价键的键型:
3.配位键:
–凡共用的一对电子由一个原子单独提供的共 价键叫做配位键,用“ ”表示。(从提 供电子对原子 接受电子原子)。
–配位键形成的条件:
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二.共价键的键型:
2.л 键:两原子轨道重叠垂直核间联线并 相互平行而进行同号重叠所形成的共价 键。电子云在核间联线两侧。
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二.共价键的键型:
2. л 键:
N2子:构以型3对为共2s用22电p3:子把两个N原,子成结键合时在用一的起是,3N个原p轨子道的的外未层成电 对电子,而3个p轨道相互重叠,故,N2的成键如图:
(1) 价键理论要点:
1)1个原子能形成共价单键的最大数目等于其未配对 电子的数目。
如 : H-H,cl-cl,H-cl,
或???
共价数:某元素的原子能形成共价单键的最大数目。
它等于该原子的未成对电子数。
2)原子轨道同号重叠(对称性匹配):才是有效重叠。
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一.共价键的本质与特点
• 两个H原子的1s电子相互配 对时,为两个原子公用,核 间的电子云(?)增大,增 大对两核的吸引,系统能量 降低,形成稳定分子。
• 不能成对,两核间电子出现 几率密度(?)减小,系统 能量升高,不能成键。
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一.共价键的本质与特点
• 左图为两个H原子相 互靠近时,系统的能 量关系图,图中E为 系统能量,R为两个 原子核间距离。
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三.杂化轨道与分子的空间构型:
1.分子的空间构型: –共价键分子中的各原子在空间排列所 构成的几何形状叫做分子的空间构型。 – 分子的空间构型直接关系到分子的极 性。分子的空间构型可用杂化轨道理 论和价层电子子对互斥理论来解释。
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• 方向性:共价键是原子轨道重叠形成的,且原子 轨道重叠时要满足最大重叠条件,而原子轨道 (除了轨道外)均有角度分布,因此,共价键具 有方向性。
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二.共价键的键型:
1. б 键:原子轨道沿着核间联线方向进行 同号重叠而形成的共价键。电子云在核 间联线形成圆柱成对称分布,如图所示:
л 键;2Px~2px形成б 键;2Pz~2pz形源自文库配位键。故co分子结
构为:
,这里的配优秀位课件键,应精彩是无限л! 键。
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二.共价键的键型: 又如:HNO3中
这里的配位键应是б 键。
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二.共价键的键型:
4.小结: 一般,单键,单键均为б 键,因均需沿核
间联系重叠才能满足最大重叠条件;双 键中有一个б 键,另一个为л 键,三键 中有一个б 键,2个л 键。
3
第一节 离子键理论
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4
所有物质都能以分子或晶体的形式 存在。分子或晶体中原子(或离子) 之间强烈的吸引作用叫做化学键。 化学键主要有:金属键,离子键, 共价键。本章着重共价键的形成和 分子的空间构型。
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5
• 讨论共价键的理论有价键理论、杂 化轨道理论(改进后的价键理论)、 价层电子对互斥理论、分子轨道理 论。本节主要运用价键理论讨论共 价键的形成。特点和键型;应用杂 化轨道理论讨论分子的空间构型。
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2
同时注意到唯独稀有气体,总是以单 原子存在于自然界。
受此启发,1916 年,德国,科塞尔 ( Kossel ),认识到惰气,有 ns2np6 的电子构型,提出原子形成 化合物的原因和动力。
原子间通过得失电子,或通过共用电 子对各原子达到饱和状态的惰气原 子结构。
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一.共价键的本质与特点
1.共价键的形成:
(1)量子力学处理Hz: 1927年W.Heitler(海特勒)和F.Lodon(伦敦)
运用量子力原理处理H2得出的结果认为:当 两个H原子相互靠近时,由于1s电子自旋状 态的不同,可能有两种情况:
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一.共价键的本质与特点
2.价键理论的要点与共价键的特点:
(1) 价键理论要点:
3) 原子重叠时要满足最大重叠条件:重叠越多, 共价键越牢固。如s轨道与P轨道重叠,可能有下 列情况:
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一.共价键的本质与特点
• (a)为异号重叠,是无效重叠;
• (b)为同号重叠与异号重叠相互抵消,是无效重叠。
• (c)和(d)均为同号重叠,是有效重叠,但是 :
第四章
化学键与分子结构
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1
在原子结构中,电子分布符合能量最 低原则。基态是原子最稳定状态。
但是自然界中却发现,绝大多数元素 不以原子形式存在,而以化合物形 式存在,并且的原子数总是符合一 定比例的结合 Na - Cl , H2 - O ,
说明化合物中的元素之间,存在着内 在地关系;说明原子并非是最稳定 的状态。
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一.共价键的本质与特点
1.共价键的形成:
(2)共价键的本质: 原子轨道重叠,原子核间电子的几率密度(电
子云)增大,对两核产生吸引是共价键的本 质。而相邻原子间自旋相反的来配对电子相 互配对成共价电子对是共价键形成的基础。
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一.共价键的本质与特点
2.价键理论的要点与共价键的特点:
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一.共价键的本质与特点
2.价键理论的要点与共价键的特点:
(2)共价键的特点:
• 饱和性:某种元素的原子,具有一定的共价数, 即共价键具有饱和性。
• 1,提供电子对的原子有孤对电子; • 2,接受电子对的原子有空轨道。
–如:
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二.共价键的键型:
CO:C原子:2S22P2 O原子:2S22P4
如空图的所;示而:o假原设子c的原2子px的,22ppxy,各2有py一各未有成一对未电配子对,电则子2,P2y~pz轨2p道y形是成
其中,2Px~2px形成б 键,2py~2py和2pz~2pz形成л 键。且此
三个л
键相互垂直。(优秀相课互件,原精彩子无形限!成的л
键比б
键弱)。 17
二.共价键的键型:
3.配位键:
–凡共用的一对电子由一个原子单独提供的共 价键叫做配位键,用“ ”表示。(从提 供电子对原子 接受电子原子)。
–配位键形成的条件:
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15
二.共价键的键型:
2.л 键:两原子轨道重叠垂直核间联线并 相互平行而进行同号重叠所形成的共价 键。电子云在核间联线两侧。
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二.共价键的键型:
2. л 键:
N2子:构以型3对为共2s用22电p3:子把两个N原,子成结键合时在用一的起是,3N个原p轨子道的的外未层成电 对电子,而3个p轨道相互重叠,故,N2的成键如图:
(1) 价键理论要点:
1)1个原子能形成共价单键的最大数目等于其未配对 电子的数目。
如 : H-H,cl-cl,H-cl,
或???
共价数:某元素的原子能形成共价单键的最大数目。
它等于该原子的未成对电子数。
2)原子轨道同号重叠(对称性匹配):才是有效重叠。
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一.共价键的本质与特点
• 两个H原子的1s电子相互配 对时,为两个原子公用,核 间的电子云(?)增大,增 大对两核的吸引,系统能量 降低,形成稳定分子。
• 不能成对,两核间电子出现 几率密度(?)减小,系统 能量升高,不能成键。
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一.共价键的本质与特点
• 左图为两个H原子相 互靠近时,系统的能 量关系图,图中E为 系统能量,R为两个 原子核间距离。
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三.杂化轨道与分子的空间构型:
1.分子的空间构型: –共价键分子中的各原子在空间排列所 构成的几何形状叫做分子的空间构型。 – 分子的空间构型直接关系到分子的极 性。分子的空间构型可用杂化轨道理 论和价层电子子对互斥理论来解释。
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• 方向性:共价键是原子轨道重叠形成的,且原子 轨道重叠时要满足最大重叠条件,而原子轨道 (除了轨道外)均有角度分布,因此,共价键具 有方向性。
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二.共价键的键型:
1. б 键:原子轨道沿着核间联线方向进行 同号重叠而形成的共价键。电子云在核 间联线形成圆柱成对称分布,如图所示:
л 键;2Px~2px形成б 键;2Pz~2pz形源自文库配位键。故co分子结
构为:
,这里的配优秀位课件键,应精彩是无限л! 键。
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二.共价键的键型: 又如:HNO3中
这里的配位键应是б 键。
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二.共价键的键型:
4.小结: 一般,单键,单键均为б 键,因均需沿核
间联系重叠才能满足最大重叠条件;双 键中有一个б 键,另一个为л 键,三键 中有一个б 键,2个л 键。
3
第一节 离子键理论
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4
所有物质都能以分子或晶体的形式 存在。分子或晶体中原子(或离子) 之间强烈的吸引作用叫做化学键。 化学键主要有:金属键,离子键, 共价键。本章着重共价键的形成和 分子的空间构型。
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5
• 讨论共价键的理论有价键理论、杂 化轨道理论(改进后的价键理论)、 价层电子对互斥理论、分子轨道理 论。本节主要运用价键理论讨论共 价键的形成。特点和键型;应用杂 化轨道理论讨论分子的空间构型。
优秀课件,精彩无限!
2
同时注意到唯独稀有气体,总是以单 原子存在于自然界。
受此启发,1916 年,德国,科塞尔 ( Kossel ),认识到惰气,有 ns2np6 的电子构型,提出原子形成 化合物的原因和动力。
原子间通过得失电子,或通过共用电 子对各原子达到饱和状态的惰气原 子结构。
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一.共价键的本质与特点
1.共价键的形成:
(1)量子力学处理Hz: 1927年W.Heitler(海特勒)和F.Lodon(伦敦)
运用量子力原理处理H2得出的结果认为:当 两个H原子相互靠近时,由于1s电子自旋状 态的不同,可能有两种情况:
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一.共价键的本质与特点
2.价键理论的要点与共价键的特点:
(1) 价键理论要点:
3) 原子重叠时要满足最大重叠条件:重叠越多, 共价键越牢固。如s轨道与P轨道重叠,可能有下 列情况:
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一.共价键的本质与特点
• (a)为异号重叠,是无效重叠;
• (b)为同号重叠与异号重叠相互抵消,是无效重叠。
• (c)和(d)均为同号重叠,是有效重叠,但是 :
第四章
化学键与分子结构
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1
在原子结构中,电子分布符合能量最 低原则。基态是原子最稳定状态。
但是自然界中却发现,绝大多数元素 不以原子形式存在,而以化合物形 式存在,并且的原子数总是符合一 定比例的结合 Na - Cl , H2 - O ,
说明化合物中的元素之间,存在着内 在地关系;说明原子并非是最稳定 的状态。
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一.共价键的本质与特点
1.共价键的形成:
(2)共价键的本质: 原子轨道重叠,原子核间电子的几率密度(电
子云)增大,对两核产生吸引是共价键的本 质。而相邻原子间自旋相反的来配对电子相 互配对成共价电子对是共价键形成的基础。
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一.共价键的本质与特点
2.价键理论的要点与共价键的特点: