几大平衡常数优秀课件

溶液中平衡常数
溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离 平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平 衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶 液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、 某离子浓度等。
〖典例探究〗
已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5
醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数Kh
CH3COO-+H2O 的关系式
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka
数值 1.8×10-5 14.3×10-7
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题
实质：沉淀溶解平衡的移动 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒
CH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw
250C时，amol/L的NH3·H2O与等体积、 0.01mol/L浓度的盐酸混合， 测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka
已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学 数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
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交流与讨论
写出下列反应的平衡常数表达式
1、CaCO3(s)
Baidu NhomakorabeaCaO(s)+CO2(g)
2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)
3、 2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
〖典例探究〗
例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反
应：CO(g)+H2O(g)
2、若要除掉其中的铜离子，则应加入MgO(填化学式)， 并调节PH范围为 4＜pH＜9 。
3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过
程发生的离子反应是 Cu2++ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ ；
该反应的K的表达式
K
[Mg 2 ] [Cu 2 ]
，其数值为 1010
；若最后，
已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。 1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中
逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式)，生成 该沉淀的离子方程为 Cu2++2NH3 ·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。4+
该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的
PH值为 ，1溶0 液中镁离子浓度为 2×10-2m。ol·L-1
10.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序 已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： ①HA+HB-(少量)====A-+H2B ②H2B(少量)+C-====HB-+HC ③HA(少量)+C-====A-+HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
〖考点探究〗
(1)写化学平衡常数的表达式
(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响
(4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
模拟练习
如是程何将式过将为C度O：C排2O转C放2O转 化C2化 为O(g2为可)会+可再3造H以生成2 利燃(“g温用料) 室的甲效C资醇H应源(C3”O，H，H3其O科(gH中学))。一+家H其种正2O化方在(学案g研)方就究 请填空： (1的)某关温系度如下图，所C示O。2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)
CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题。
[CO2 ][H 2 ]
（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_[C_O]_[H_2O_]； CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的 化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为__K _ _K1_1
〖考点探究〗
(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素
(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱
(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小 (4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动 可以用电离平衡常数解决
知识回顾
四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式
(2)影响因素
〖典例探究〗
1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明 得出该常数的理由
已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学 数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
2）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算 说明是否有沉淀产生。
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_=__K(B)(填“＞ ”、“＜”或“=”)。
模拟练习
(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定 量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示 。下列说法正确的是(填序号)___ __②______。
①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应
（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常 数表达式为K＝___ [CO2 ][ H 2 ]
[CO]
（3）该反应为__吸_热___反应（选填“吸热”、“放热”）
（4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。
a.试判断此时的温度为_8_3_0__℃； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol CO,则此时，v正＞ v逆；再次达到平衡时，氢气的转化 率 37.5% ；