几大平衡常数优秀课件
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五大平衡常数PPT课件
信息② 平衡常数只受温度的影响
信息③ 根据反应的焓变分析
信息④ 据盐类水解规律，越弱越水解分析
信息⑤
由“越弱越水解”可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性 弱，pHA<pHB。要使pHA＝pHB，则应使pHA增大或
【尝试解答】(1)由题可知K1＝
c
c2
C NlN，OO2K 2＝
c2，ClNO c2 NO cCl2
2.5×10-2mol；转化的n(NO)＝7.5×10-3mol·L-1·min-1×2 L×
10 min＝0.15 mol，则NO的转化率α1＝00.1.25mmool×l 100%＝75%；
反应(Ⅱ)是一个气体分子数减少的反应，其他条件保持不变，在恒压 条件下进行，需不断缩小体积，相当于加压，有利于平衡右移，故平 衡时NO的转化率增大，即α2>α1；因为温度不变，平衡常数K2不变； 反应(Ⅱ)的ΔH<0，升温会使平衡左移，K2减小；
④
【典题剖析】抽丝剥茧 溯本求源
关键信息
信息分析与迁移
信息①
根据电离平衡常数的大小可知，酸性： HCOOH>H2CO3>HHCOC3N>
信息② 利用“相对强的酸能制取相对弱的酸”原理分析
信息③ 弱酸的强弱程度不同，中和碱的能力也不相同 信息④ 根据电荷守恒和水解程度大小进行分析
【尝试解答】根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H2CO3的一级电 离和二级电离之间，因此A中反应错误，应为CN-+H2O+CO2 HCN+ HCO。3 HCOOH的电离程度大于H2CO3的一级电离，因此B正确。等pH的 HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HC 后者消耗NaOH的量大，C正确。在HCOONa和NaCN溶液中分别存在电荷 守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HCOO-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)＝c(CN-) +c(OH-)。等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中
平衡常数及应用课件
）计算得到。
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
反应物和产物浓度的幂次方应对 应于反应方程式中的化学计量系
数。
K值的含义：K值越大，生成物 浓度越大，反应物浓度越小，反 应进行的方向越有利于生成物。
化学平衡常数的计算方法
根据实验数据计算
对于一些不能直接进行理论计算的反 应，可通过实验方法测定各物质浓度 的变化值，并计算平衡常数。
通过热力学数据计算
平衡常数的符号与单位
平衡常数的符号为K或K'，单位与反 应方程式中各物质的计量系数有关。
根据反应方程式的计量系数，平衡常 数可以有不同的形式，但它们都代表 同一可逆反应在相同温度下的平衡常 数。
平衡常数的意义与作用
01
02
03
04
平衡常数可以表示反应进行的 程度和反应能力，是判断化学
平衡状态的重要依据。
了解不同配离子的稳定性，可以指导配合物 的合成和分离提纯。
预测配合物的性质
配位常数可以用来预测配合物的溶解度、颜 色、还原性等性质。
研究生物分子间的相互作用
配位常数可以用来研究生物分子间的相互作 用，如金属离子对酶活性的影响等。
THANKS
感谢观看
溶度积常数只与沉淀物的本性和温度 有关，而与沉淀物浓度无关。
溶度积常数用Ksp表示，它的大小反 映了难溶电解质在水溶液中的溶解能 力。
沉淀溶解平衡常数的计算方法
溶度积常数的计算方法是根据实验测定的溶解度数据计算，或通过已知物质的相关 性质进行计算。
对于同一类型的难溶电解质，可以根据其化学式或离子系数计算其溶度积常数。
平衡常数及应用课件
• 平衡常数概述 • 化学平衡常数的计算 • 平衡常数的应用 • 酸碱平衡常数 • 沉淀溶解平衡常数 • 配位化合物平衡常数
高中化学四大平衡常数ppt课件
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（2014浙江）27．煤炭燃烧过程中会释放出大量的
SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以 把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。 但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学 反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如
下：
CaSO4(s)+CO(g)
则反应Ⅱ
的把平Kp衡= 常数表达式中(用的C表(B达完)整换版式PP成T课表件P(示b),)其。余的不变
12
2、电离平衡常数
①直接求电离平衡常数 ②利用电离平衡常数比较酸碱性的强弱，从而判 断一些相关的方程式的正确与否
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式K的倒数
如果方程式的系数变化n则K变化Kn
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高炉炼铁中发生的基本反应如下: Fe O(s)+CO(g) △ Fe(s)+CO2(g)
已知1100℃， K=0.263 某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1， c(CO)=0.1mol·L-1 ，在这种情况下
(1)该反应是否处于平衡状态______(填“是”或 “否”)， (2)反应向________进行？（填“正向”或“逆 向”）
0.4
(1)该反应的平衡常数表达式K=
，△H 0（填
“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和
0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率
υ(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物
质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的
2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
化学平衡常数及计算-PPT
(2) Kc=[NO2]2/[N2O4]
(3)
Kc= [CO2]
13
4、平衡常数只表现反应进行的程度，即 可能性问题，而不表现到达平衡所需的 时间，即现实性问题.
5、平衡常数K与温度有关，与浓度无关，由K随温度 的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。 若正反应 是吸热反应,升高温度,K 增大;若正反应是放热反应,升 高温度,K 减少;
3
二、数学表达式： 对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD
{c(C)}p{c(D)}q
K = {c(A)} m{c(B)} n
三、平衡常数的单位 浓度的单位为mol·L-1
∴K的单位为(mol·L-1)n； 4
练习：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：
2SO2(g)+O2(g) 催化剂 2SO3
反应物A: [A]=c0(A) - △c(A) （2）生成物：平衡浓度=初始浓度+转化浓度
生成物D: [D] = c0(D) +△c(D) （3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中 相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
20
例度1平:合衡成是氨:[N的2]反=3应mNol2·+L3-1H,[H22]2=N9mH3o在l·L某-1,温[N度H3下] =各4m物o质l·L的-1浓求 该反应的平衡常数和N2、H2的初始浓度。
3、反应的平衡常数与反应可能进行的程度。一般来 说，反应的平衡常数KC≥105，认为正反应进行得较完 全；KC ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反 应较完全）。
17
例如：不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) △ 的平衡常数与温度的关系如下：
高中化学四大平衡常数及其应用省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
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3. 水解平衡常数
14/22
15/22
经典例题分析： 1. 在25℃下，将amol.L-1氨水与0.01mol.L-1盐 酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-),试用 含有a式子表示NH3.H2O电离常数Kb.
2. 25℃时，将amolNH4NO3溶于水中，溶液 显酸性，向此溶液中滴加bLNH3.H2O后溶液 呈中性，则滴加氨水浓度为多少？(已知氨水 电离平衡常数是Kb=2×10-5)
16/22
在做计算题或者是比较溶液中离子浓度 大小时，要抓住主要过程，有反应时先考虑 反应，然后再考虑电离、水解（普通水解和 弱电解质电离是微弱，而且以第一步水解或 电离为主，弱酸酸式盐要把握其电离为主还 是水解为主），充分利用守恒。
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18/22
19/22
20/22
21/22
22/22
四大平衡常数及其应用
1/22
2/22
3/22
常考题型
4/22
年高考新课标2理综
5/22
6/22
7/22Biblioteka 8/22依据以下数据比较以下常考弱酸强弱？
弱酸
电离常数
氢氟酸（HF）③ 6.8×10-4
乙酸 ④
（CH3COOH)
1.7×10-5
次氯酸 （HClO)
⑦
4.7×10-8
⑧
氢氰酸（HCN) 6.2×10-10
⑤
碳酸（H2CO3)
4.2×10-7 5.6×10-11
弱 酸 电离常数
亚硫酸 ① 1.3×10-2
（H2SO3) 6.2×10-8
氢硫酸⑥ 1.0×10-7
（H2S) 1.0×10-19
课件5：四大平衡常数的综合应用
氢钠，因为溶液显酸性，所以 HC2O4－的电离程度大于其水解程 度，则离子浓度大小顺序为 c(Na＋)＞c(HC2O－ 4 )＞c(H＋)＞c(C2O24－) ＞c(OH－)。(4)混合后所得溶液中 c(Ca2＋)＝0.005 mol·L－1，
Ksp(CaC2O4)
＝
c(Ca2
＋
)·c(C2O
2－ 4
2×10－5×0.05＝0.001 mol·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝10－9>Ksp，
有 Mg(OH)2 沉淀生成。(3)由于 CO23－＋H2O
HCO－ 3 ＋OH
－，显碱性。为了验证其结论，采取的实验方案为向红色溶液中
加入足量 BaCl2 溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，如果溶 液红色褪去说明乙正确。 答案：(1)B < (2)1×10－4 mol·L－1 有 (3)碱 向红色溶液
“>”“<”或“＝”)7；若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶
பைடு நூலகம்
液
中
c（H2SO3） c（HSO3－）
将
________(
填
“
增
大
”“
减
小
”
或
“
不
变”)。
②0.1 mol·L－1Na2SO3 的 pH＝________，从平衡移动的角度 解释 SO23－的 Kh1>Kh2：___________________________________ _____________________________________________________。
草酸―Na―2CO→3 ―75%―酒→精 ―过―滤→草酸钠晶体 加热
①75%酒精的作用是__________________________________。
有关平衡常数计算PPT课件
意义。
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程
05
平衡常数的应用
平衡常数在化学工程中的应用
反应工艺优化
化工过程模拟与控制
平衡常数可用于评估反应在不同条件 下的可能产物，从而优化反应工艺， 提高目标产物的产量。
平衡常数是化工过程模拟的重要参数， 有助于预测和控制化工过程的运行状 态。
反应器设计
通过平衡常数，可以计算反应在不同 温度和压力下的平衡状态，为反应器 设计提供依据。
详细描述
通过化学反应等温方程式，可以预测在不同温度和压力条件下化学可以用于研究化学反应机理和动力学，以及评估化学物质的环境影响。
平衡常数与化学反应等温方程式的关系
总结词
平衡常数是化学反应等温方程式的一个重要参数，它反映了反应达到平衡时各组分的浓 度关系。
平衡常数在化学反应中的作用
总结词
平衡常数是判断化学反应是否达到平衡状态的重要依据，也是反应进行程度的 度量。
详细描述
平衡常数是化学反应达到平衡状态时的特征之一，通过平衡常数可以判断一个 化学反应是否达到平衡状态。同时，平衡常数的大小决定了反应进行的程度， 平衡常数越大，反应进行越完全。
平衡常数的计算方法
有关平衡常数计算ppt课 件
• 平衡常数计算概述 • 化学反应等温方程式 • 平衡常数的计算实例 • 平衡常数与化学反应进程 • 平衡常数的应用
01
平衡常数计算概述
平衡常数的定义
总结词
平衡常数是化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度 比值。
详细描述
平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态时，生 成物和反应物的浓度不再发生变化，此时生成物和反应物的 浓度比值称为平衡常数。平衡常数的大小反映了化学反应的 可能性。
04
平衡常数与化学反应进程
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〖考点探究〗
(1)写化学平衡常数的表达式
(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率
(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响
(4)利用平衡常数判断反应热效应 （a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应 （b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应
模拟练习
如是程何将式过将为C度O：C排2O转C放2O转 化C2化 为O(g2为可)会+可再3造H以生成2 利燃(“g温用料) 室的甲效C资醇H应源(C3”O，H，H3其O科(gH中学))。一+家H其种正2O化方在(学案g研)方就究 请填空： (1的)某关温系度如下图，所C示O。2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)
溶液中平衡常数
溶液中包含三大平衡常数：弱酸弱碱的电离 平衡常数、水的离子积常数、沉淀溶解平 衡常数。这三大平衡常数往往用于解决溶 液中的各种离子问题，比如求溶液的pH值、 某离子浓度等。
〖典例探究〗
已知25 ℃时醋酸电离平衡常数为1.8×10-5
醋酸钠溶液中醋酸根离子存在水解平衡常数Kh
CH3COO-+H2O 的关系式
CH3COOH+OH-求Kh与Ka以及Kw
250C时，amol/L的NH3·H2O与等体积、 0.01mol/L浓度的盐酸混合， 测得C(NH4+)=C(Cl-),求氨水的Ka
已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学 数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10 ②25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH 的变化关系，如下图所示：
已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=2×10-10, Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。 1、向浓度均为2mol.L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中
逐滴加入氨水，先生成 Cu(OH)2 沉淀(填化学式)，生成 该沉淀的离子方程为 Cu2++2NH3 ·H2O=Cu(OH)2↓+2NH。4+
2、若要除掉其中的铜离子，则应加入MgO(填化学式)， 并调节PH范围为 4＜pH＜9 。
3、若往Mg(OH)2的悬浊液中逐滴滴入CuCl2溶液，该过
程发生的离子反应是 Cu2++ Mg(OH)2=Cu(OH)2+Mg2+ ；
该反应的K的表达式
K
[Mg 2 ] [Cu 2 ]
，其数值为 1010
；若最后，
CO2(g)+H2(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题。
[CO2 ][H 2 ]
（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_[C_O]_[H_2O_]； CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）反应的 化学平衡常数为K1,则K与K1的关系为__K _ _K1_1
该溶液中铜离子浓度为2×10-12mol.L-1，则此时溶液的
PH值为 ，1溶0 液中镁离子浓度为 2×10-2m。ol·L-1
10.(1)三种弱酸HA、H2B、HC，电离常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序 已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： ①HA+HB-(少量)====A-+H2B ②H2B(少量)+C-====HB-+HC ③HA(少量)+C-====A-+HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)
几大平衡常数优秀课件
交流与讨论
写出下列反应的平衡常数表达式
1、CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
2、CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)
3、 2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
〖典例探究〗
例题1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反
应：CO(g)+H2O(g)
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka
数值 1.8×10-5 14.3×10-7
〖考点探究〗
（1）溶解平衡常数表达式的书写 （2）解决溶液中沉淀的生成、溶解和转化的问题
实质：沉淀溶解平衡的移动 解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”微 粒
〖考点探究〗
(1)电离平衡常数的表达式及其影响因素
(2)用电离常数大小判断弱酸弱碱的相对强弱
(3)用电离常数求算溶液中某些离子浓度大小 (4)某些在温度不变时有关溶液中弱电解质电离平衡移动 可以用电离平衡常数解决
知识回顾
四、沉淀溶解平衡常数（溶度积常数Ksp） (1)表达式
(2)影响因素
〖典例探究〗
平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_=__K(B)(填“＞ ”、“＜”或“=”)。
模拟练习
(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定 量氢气在一定条件下合成甲醇，实 验结果如下图所示 。下列说法正确的是(填序号)___ __②______。
①反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大 ②该反应的正反应为放热反应
1）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明 得出该常数的理由
已知：①25℃时弱电解质高电离平衡常数：Ka（CH3COOH） ＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积学 数：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10
2）4.0×10－3， mol·L-1HF溶液与4.0×10－4， mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为 4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算 说明是否有沉淀产生。
（2）若该反应在常温下进行，则该反应的化学平衡常 数表达式为K＝___ [CO2 ][ H 2 ]
[CO]
（3）该反应为__吸_热___反应（选填“吸热”、“放热”）
（4）某温度下，在1L的容器中充入 1mol CO2和 1mol H2,经两分钟后，CO的量保持0.5mol不变。
a.试判断此时的温度为_8_3_0__℃； b.平衡后，分别往容器中再充入0.5mol CO2和 1.5mol ห้องสมุดไป่ตู้O,则此时，v正＞ v逆；再次达到平衡时，氢气的转化 率 37.5% ；