高中化学奥林匹克竞赛(安徽赛区)试题及答案
2021年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及答案
中华人民共和国化学奥林匹克竞赛（安徽赛区）初赛试题 注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小趣，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．将石墨置于熔融钾中可形成钾石墨，其构成重要是C 8K 、C 24K 、C 36K 、C 48K 、C 60K 等。
在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反映其她物质时会收回。
下列对钾石墨论述对的是A ．属于离子化合物B ．导电性比石墨弱C ．与水不会发生任何反映D ．上述5种钾石墨互称同素异形体2．生物法净化含硫废气时发生如下反映：CH 3COOH+SO 42-2HCO 3－+H 2S ，下列关于说法对的是A ．此反映可以发生因素是CH 3COOH 酸性比H 2S 强B ．该反映中每生成0.1molH 2S ，转移电子数为0.8N AC ．由于该反映在常温下就可以进行，因此该反映为自发进行放热反映D ．H 2S 分子中既具有极性键也具有非极性键3．下列溶液中每种离子浓度都是0.1mol ．L-l ，相应性质描述对的是4．下列关于NaHCO 3溶液说法对的是脱硫弧菌A ．既能和苯酚反映又能和氨水反映B ．HCO 3－电离不不大于HCO 3－水解C ．同浓度NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，前者碱性强D ．c(Na +)+c(H +)=c(HCO 3－)+2c(CO 32-)+c(OH －)5．在三个密闭容器中分别充人Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们温度和密度均相似时，这三种气体压强(p)从大到小顺序是A ．p(Ne)>p(H 2)>p(O 2)B ．p(O 2)>p(Ne)>p(H 2)C ．p(H 2)>p(O 2)>p(Ne)D ．p(H 2)>p(Ne)>p(O 2) 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是A ．室温下，pH>7溶液：Ba 2+、K +、OH －、NO 3－B ．饱和氯水中：Na +、NH 4+、SO 32-、NO 3－C ．0.1mol/LAgNO 3溶液：H +、K +、SO 42-、I －D ．c(H +)/c(OH －)=1012溶液：A13+、Na +、Cl －、S 2O 32-7．下列关于实验现象与相应结论均对的是8．镧(La)是一种活泼性比锌更强稀土元素，下列反映中能直接制得LaC13是①La 2O 3+HCl ②La+HCl③La+C12 ④La 2O 3+KCl A ．④②③ B ．①②④C ．②③④D ．①③④ 9．下列物质转化在给定条件下能实现是①Fe Fe(NO 3)2FeCl 3②S SO 3H 2SO 4 ③HCl Cl 2 NaClO 3④Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeC13 A ．①② B ．①③C ．②④D ．③④ △ HClH 2O O 2/点燃 HCl 稀HNO 3 KMnO 4(s) △ NaOH(aq) △10．既有四种混合溶液①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题
年全国高中化学竞赛（安徽赛区）初赛试题H 1.008 元素周期表He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
⒈我国有些煤矿的坑道中具有丰富的可燃性气体。
目前已建成利用坑道气的发电厂，这样既充分利用了能源，又保证了煤矿的安全生产，坑道中的可燃性气体是A.H2B.COC.CH4D. CH4和CO的混合气体⒉A是烷烃，B是单烯烃，B分子中的碳原子数比A分子中多。
常温下1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体2.5L，则原混合气体中A和B的组合方式可能有A.2和B.3和C.4和D.5和⒊某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。
安徽高三高中化学竞赛测试带答案解析
安徽高三高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。
下列说法正确的是（）A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D．“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）aA．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/LB．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1N aC．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N a3.利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中正确的是A．该物质属于芳香族化合物.难溶于水B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C．该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4.下列实验设计中不能达到实验目的的是S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与5.常温下.用Na2lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)6.下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。
安徽省高中化学竞赛初赛试题及答案
2004年全国中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；选错1个，该题不得分。
1．下列卤素互化物中，最不稳定的是(A)ClI3(B)ClF3(C)BrF3(D)ICl32．下列各结构式中，最有可能的N2OLewis结构式为(A)N=N=O —O (C)N—(D)N=O=N3．下列各金属碳化物中，与水反应能生成C3H4的是(A)Be2C (B)Na2C3(C)Mg2C3(D)A14C34．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3 则要使1摩金属锌完全反应，需要HNO3的物质的量为(A)0.8 (B)2.4 (C)2.6 (D)2.85．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。
下列说法中正确的是(A)平均反应速度：乙>甲(B)平衡时nc(甲)>nc(乙)(C)平衡时C的转化率：乙>甲(D)平衡时A的物质的量甲>乙6．对手由CrO42—转化为Cr2O72—的下列各叙述中，正确的是(A)这是Lewis酸碱反应(B)这是氧化还原反应(C)加酸，该反应向右移动(D)加酸，该反应向左移动7．在水溶液中，KHSO3(aq)的电荷平衡式为(A)[H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+[SO32—](B) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—](C) [H3O+]十[K+]=[OH—]+[HSO3—]+1/2[SO32—](D) [H3O+]十2[K+]=[OH—]+[HSO3—]+2[SO32—]8．下列各组离子中，能在强碱性溶液中共存，且在滴加盐酸过程中会生成气体和沉淀的是(A)Na+、CrO2—、SO42—、CO32—(B)NH4+、A1O2—、SO42—、CO32—(C)K+、A1O2—、SO42—、HCO3—(D)K+、ZnO2—·、SO42—、CO32—9．已知Al和Ga是同族元素，且都是两性元素，并知A1(OH)3的碱性比Ga(OH)3大。
化学竞赛试题及答案安徽
化学竞赛试题及答案安徽一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）。
A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氯化氢D. 氢氧化钠4. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，化学平衡会（）。
A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动5. 以下物质中，属于电解质的是（）。
A. 乙醇B. 蔗糖C. 硫酸D. 甲烷6. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值是（）。
A. 7B. 0C. 14D. 无法确定7. 以下物质中，具有两性的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铝D. 碳酸钠8. 根据氧化还原反应原理，氧化剂在反应中（）。
A. 被还原B. 被氧化C. 保持不变D. 无法确定9. 以下物质中，不属于有机化合物的是（）。
A. 甲烷B. 乙醇C. 苯D. 碳酸钙10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都正确二、填空题（每题4分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
2. 氢气在氯气中燃烧生成的化合物是______。
3. 硫酸的化学式是______。
4. 钠的原子序数是______。
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______不变。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
2. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个反应方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算下列化学反应的化学方程式：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
2. 计算下列化学反应的化学方程式：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。
答案：一、选择题1. C2. A3. C4. B5. C6. A7. C8. A9. D10. D二、填空题1. 四氧化三铁（Fe3O4）2. 氯化氢（HCl）3. H2SO44. 115. 总数三、简答题1. 同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们是同一种元素的不同形式。
2022年全国高中化学竞赛安徽赛区初赛试题及参考答案
全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，容许使用非编程计算器。
一、本题涉及15小题，每题2分，共30分。
每题仅有1个选项符合题意。
1．下列生活常识与化学原理有关，对旳旳选项是①福尔马林具有防腐杀菌旳作用，是由于甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，重要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是由于维生素C可以避免Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是由于被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍旳营养性问题，一种简朴旳解决措施是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸取旳铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)旳酸根形式，H4Y构造如下左图。
生产铁强化酱油产生旳废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法对旳旳是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X可以杀菌旳因素是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反映D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液也许含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中旳一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化旳氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．旳是A．一定有Cl－B．一定有SO42- C．一定有Al3+ D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错．误．旳是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶与否漏水旳措施是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看与否漏水C．为加速固体物质旳溶解常采用搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入原则溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用原则溶液润洗5．“酸化”是实验中常常采用旳措施，下列酸化过程对旳旳是A．增强高锰酸钾旳氧化能力，用浓盐酸酸化B．克制Fe2+旳水解，用稀硝酸酸化C．检查卤代烃中旳卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检查D．确认溶液中具有SO42-时，用盐酸酸化，再检查6．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性旳氢铝化合物(AlH3)n。
安徽化学竞赛真题答案及解析
安徽化学竞赛真题答案及解析近年来，安徽化学竞赛的相关题目备受关注。
参加竞赛的学生们都渴望能够获得一份答案及解析，以便提升自己的学习能力和竞争力。
为了帮助这些学生更好地备战竞赛，本文将对安徽化学竞赛的真题进行解析。
一、选择题1. 某元素的原子核外壳层电子数为4，其原子半径最大的可能原子数是？A. 2B. 8C. 10D. 18答案：B. 8解析：根据元素的电子排布规律，第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，所以原子核外壳层电子数为4时，其最大可能的原子数是8。
2. 烷烃是一类只包含碳和氢元素的有机化合物，其中，判断下列说法中正确的是？A. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp杂化轨道B. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp2杂化轨道C. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道D. 烷烃的分子中碳原子的电子形成d杂化轨道答案：C. 烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道解析：烷烃的分子中碳原子的电子形成sp3杂化轨道，每个碳原子上有四个单独的sp3杂化轨道，形成单键。
因此，选项C是正确的。
二、填空题1. 以下哪个元素在元素周期表中的位置靠前？答案：锂解析：根据元素周期表的排列特点，元素的位置是按照原子序数递增的顺序排列的。
因此，锂的原子序数较小，位置靠前。
2. 氯离子Cl-在水中溶解时发生下列反应：Cl- + H2O → ?答案：HOCl + OH-解析：氯离子在水中溶解时发生电离反应，生成次氯酸和氢氧根离子。
三、解答题1. 请解释下列现象：当过量氢气与氧气在点燃后形成水时，容器外会有明亮的火焰。
解析：当过量的氢气与氧气按照化学计量比点燃时，反应迅速进行，生成大量的水。
由于水的液体形态，当氢气和氧气反应后产生的水蒸气密度较大，不易升腾，因此在反应过程中密封于反应容器内。
而容器外的氢气和氧气则继续燃烧，产生能量并散发出明亮的火焰。
四、综合题某个物质在室温下形成固体，但在高温下会熔化为液体，同时能够导电。
2017年高中化学竞赛(安徽赛区)初赛试题及参考答案(精校)
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间2.5小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。
当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法正确的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0.5molO2转移的电子数为N AB．标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N AD．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A4.25℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1m ol·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确．．．的是A．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=0.1m ol·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+)D ．用0.1m ol·L -1的盐酸滴定0.1m ol·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．0.1m ol·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－、Cl －B ．c (H +)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－C ．K w ／c (OH －)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－0.1000.075- 0.050- 0.025-2.73.74.75.7 pHc /m o l ·L -1 WD．0.1m ol·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
2023年高中学生化学竞赛安徽赛区初赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题1． 化学作为一门实用性很强旳学科与社会、环境等亲密有关。
下列有关说法中对旳旳是（ ）A.“低碳经济”重要是指减少对化石能源旳依赖B.光导纤维重要成分是晶体硅C.制作航天服旳聚酯纤维属于有机高分子化合物D.甲型H1N1流感病毒旳蛋白质由C.H 、O 元素构成 2．下列溶液中, 一定能大量共存旳离子组是（ ）A.pH=1旳溶液中: Na+ 、Mg2+ 、SO42- 、HCO3-B.具有大量Fe3+旳溶液中: Al3+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-C.加入铝能放出H2旳溶液中: K+ 、NH4+ 、NO3- 、Cl-一、本题包括25小题，每题2分，共50分。
每题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合D.水电离产生旳c（H+）=10-12mol·L-1旳溶液中: K+ 、Ba2+ 、NO3- 、OH-3. 用NA表达阿伏伽德罗常数, 一下论述对旳旳是（）A、1mol甲烷中旳氢原子被氯原子完全取代, 需要氯气分子数为2NAB.1.7g H2O2中具有旳电子数为0.9NAC.2mol旳NO2与水完全反应转移电子数为NA合理旳是（ ）A 用pH 试纸鉴别NaCl 和NH 4Cl 溶液NH 4+水解使溶液显酸性 B 取少许某溶液, 滴加氯化钡溶液, 生成白色沉淀该溶液中具有SO 42-C 配制氯化铁溶液时加入少许盐酸克制Fe 3+旳水解 D 向AlCl3溶液中加入过量浓氨水, 生成白色沉淀Al(OH)3不溶于碱溶液5. 下列试验装置, 试剂选用或操作对旳旳是（ ）A B C D 6. 下列离子方程式与所述事实相符且对旳旳是（ ）A.向NaHCO3溶液中滴加少许澄清石灰水: 2HCO3- + Ca2+ +2OH- = CaCO3↓ + CO32- +2H2OB.Na2S 溶液吸取足量SO2: S2- + 2SO2 + 2H2O = 2HSO3- + H2S ↑C.向2mol ·L-1Fe(NO3)2溶液中滴加少许氢碘酸: 3Fe2+ + NO3- +4H+ = 3Fe3+ + NO ↑ +2H2OD.向CuSO4溶液中滴加过量旳氨水: Cu2+ +2NH3·H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4+FeCl 3溶液铁制品锌片CuSO 4溶液H 2O NO(NO 2)H 2O浓硫酸KSCN 溶液7．已知：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O。
化学竞赛安徽试题及答案
化学竞赛安徽试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子个数不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 根据化学式H2SO4，硫酸中氢、硫、氧元素的质量比是：A. 1:16:32B. 2:64:32C. 2:32:64D. 1:8:32答案：C4. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 盐酸答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
根据这一规律，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B6. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B7. 实验室中，常用来检验氨气的方法是：A. 用湿润的红色石蕊试纸B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用湿润的pH试纸D. 用湿润的酚酞试纸答案：B8. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，葡萄糖在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水。
根据反应物和生成物的摩尔比，葡萄糖与氧气的摩尔比是：A. 1:6B. 1:3C. 1:1D. 1:2答案：A9. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C10. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气与氧气反应生成水。
该反应的化学计量数之比是：A. 2:1:2B. 1:1:1C. 1:2:2D. 2:1:1答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式Na2CO3，碳酸钠中钠、碳、氧元素的质量比是______：______：______。
答案：23:12:482. 金属铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是______。
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20XX 年全国高中学生化学竞赛（安徽赛区）初赛试题注意：考试时间3小时，满分150分。
直接在试卷上答题，允许使用非编程计算器。
第一大题（选择题）答案写在下表．．中，其余题答案写在试卷上1．为了缓解石油危机，科学家正在进行“生物质油”代替柴油的试验。
所谓“生物质油”是指以光合作用产生的植物、农作物等富含纤维素、半纤维素和木质素的物质为原料，采用生物热解液化技术而产生的新能源。
下列有关说法错误．．的是 A 、生物质油是一种有机化合物 B 、这一类能源属于可再生能源 C 、利用生物质能就是间接利用太阳能D 、生物质油提炼技术中只要利用的是化学变化2．一块铜板被等分成两块，Cu(a)和Cu(b)；锤打Cu(a)，Cu(b)不动。
再由Cu(a)、Cu(b)及CuSO 4溶液组成电池：Cu(a)|CuSO 4(c mol/L)|Cu(b)，测得电动势E ＞0，因为Cu(a)的A ．ΔS ＞0，ΔH ＝0B ．ΔS ＞0，ΔH ＜＝0C ．ΔS ＞＜0，ΔH ＝0D ．ΔS ＜0，ΔH ＜0一、本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有1个或2个选项符合题意，若该题只有1个选项符合题意，多选或错选均不得分。
若该题有2个选项符合题意，选对1个得1分，选对2个得2分；错选1个该题不得分。
3.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是 A 、当有0.1mol 电子转移时，a 电极产生1.12L H 2（标准状况下）B 、b 电极上发生的电极反应是： 4H 2O+4e －＝2H 2↑+4OH－C 、c 电极上进行还原反应，B 电池中的H +可以通过 隔膜进入A 池D 、d 电极上发生的电极反应是：O 2+4H ＋+4e －＝2H 2O 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=12的溶液中：AlO 2－、Na +、SO 42－、SO 32－B ．水电离出的c (H +)=10﹣12mol/L 的溶液中：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－C ．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg 2+、Na +、Cl －、NO 3－D ．c (H +)=0.10mol/L 的溶液中：CH3COO －、NH 4＋、Cl －、Na +5.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量6.中学化学教材中有大量的数据教材，下面是某学生对数据的利用情况，其中错误．．的是 A ．利用K sp 数据可判断BaCO 3与NaCO 3溶液能否反应 B ．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离出来的可能性 C ．利用第一电离能数据可判断同周期元素的金属性强弱 D ．利用液体密度可以判断液体物质挥发的难易7.As 2S 3和HNO 3有如下反应：As 2S 3+10H -++10NO 3－→2H 3AsO 4+3S+10NO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是A ．生成1mol H 3AsO 4时，转移电子个数为10N AB ．将该反应设计成一原电池，则NO 2应该在正极附近逸出C ．该反应的氧化产物之一为SD ．反应产物NO 2与11.2LO 2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO 3，然后与过量的碳反应，所产生的CO 2的量为0.5mol8．关于下列各装置的叙述中，错误．．的是 A ．装置①中，d 为阳极、c 为阴极 B ．装置②可用于收集H 2、CO 2 C ．装置③中X 若为CCl 4，可用于吸收 氨气或氯化氢，并能防倒吸D ．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气9．可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误．．的是A ．B ．C ．D ．10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应：2Al 3++3CO 32－+3H 2O ＝2Al(OH)3+3CO 2↑B ．NaHS 溶液的水解方程式：HS ﹣+H 2O H 3O ＋+S 2﹣C ．Fe(OH)3与足量的HI 溶液反应：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++3H 2OD ．向饱和亚硫酸氢钠溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ba 2++2HSO 3－+2OH －＝BaSO 3+2H 2O+SO 32－11.在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH 发生变化。
下列图示能正确反映通入SO 2后在很短时间内通入SO 2体积与溶液pH 的关系的是A B C D12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c (Na +)＝c (HCO 3－)+ c (H 2CO 3)+ 2 c (CO 32－)B ．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后pH ＞7C ．将0.2mol/LNaA 溶液和0.1mol/L 盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：2)2)2)2)温度 Ａ 化 转率 压强p 2(Mpa) p 1(Mpa) 97.899.7 96.999.6 400℃ 500℃c (Na +)+ c (H +)＝c (A －) +c (Cl －)D ．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na 2CO 3溶液中，水电里的c (H +)相等 13.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是14.华法林（Warfarin ，右图）是一种鼠药。
该分子的立体中心数目为 A ．0 B ．1 C ．2 D ．315.下列实验操作正确且能达到预期目的的是16.Mg(ClO 3)2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl 2+2NaClO 3＝Mg(ClO 3)2+NaCl 。
已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示。
下列叙述正常的是A ．四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(ClO 3)2B ．300K 时，MgCl 2的溶解度约为55gC ．300K 时，100gNaCl 饱和溶液中约含有NaCl36gD ．该反应能够进行的条件是生成沉淀，该沉淀是Mg(ClO 3)2 17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c (SO 42－)＞c (NH 4＋)B ．室温下，pH=3的氢氟酸加水稀释后，电离常数K a(HF)和pH 均减小C ．室温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D ．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c (OH －)c (NH 3·H 2O) 增大18.下列物质的转变在给定条件下不能．．实现的是 A ． B ．MgCl 2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2 燃烧MgOS O 2/点燃 SO 3H 2OH 2SO 4T/KS /gOOOH甲乙丙C ．D ．19. ClO 3－离子中O －Cl －O 的键角为A ．190°28′B ．小于190°28′C ．120°D ．小于120°，大于190°28′20.水溶液中只可能有K +、Mg 2+、AlO 2－、SiO 32－、CO 32－、SO 42－中的若干种离子。
某同学对溶液进行了如下实验：下列判断错误．．的是（ ） A ．有气体甲生成，表明溶液X 中一定含有CO 32－B ．沉淀甲不可能是硅酸镁C ．Al 3+一定存在于溶液X 中D ．不可能确定SO 42－是否存在于溶液X 中21.X 和Y 是单齿配体，下面配合物属对映体的是(Ⅰ) (Ⅱ) (Ⅲ) (Ⅳ)A ．(Ⅰ)和(Ⅱ)B ．(Ⅱ)和(Ⅲ)C ．(Ⅰ)和(Ⅲ)D ．(Ⅱ)和(Ⅳ) 22.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构式如下。
下列叙述不正确．．．的是 A ．M 的分子式为C 18H 20O 2B ．M 与NaOH 溶液或NaHCO 3溶液均能反应C ．1molM 最多能与7molH 2发生加成反应D ．1molM 与饱和溴水混合，最多消耗5molBr 223.对反应AsBr 3+BrOTeF 3+As(OTeF 5)5＝[AsBr 4]＋[As(OTeF 5)6]－，下面正确的叙述是 A ．该反应不是氧化还原反应 B ．该反应是氧化还原反应 C ．所有化合物中溴的氧化数都是﹣1 D ．所有化合物中钾的氧化数都是+5C ＝C | C 2H 5C 2H 5|OHHO 饱和NaCl(aq) NH 3，CO 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3Al 2O 3 NaOH(aq) NaAlO 2(aq) CO 2Al(OH)3△24.为防治“白色污染”，有一条重要途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物。
目前对结构式为 的化合物已成功实现了这种处理，其运用的原理是酯交换反应 （即酯与醇在酸或碱的催化下生成一个新酯和一个新醇的反应）。
试分析若用CH 3OH 来处理这种化合物能得到的有机物可能是A ．B ．HO —CH 2CH 2—OHC ．D ．25.甲基胺与过量的氧气反应，生成 、水和二氧化碳。
与1mol 甲基胺完全反应所需要的氧气的物质的量为 A ．2.25 B ．2.5 C ．3.00 D ．4.526.(3分)设气体反应中的反应物和生成物为理想气体，若需求PV T ＝P 1V 1T 1，则反应方程式中反应物的计量系数数之和必须_________（填等于、大于或小于）生成物的计量系数数之和。
因为___________________________ __________________________________________。
27.（6分）NO －、NO 、NO ＋中，键能由大到小的次序是______________________________, NO ＋的键级为___级；含有单电子轨道的是_______，键长最长的是_______________。
配合物[Pt 3(C 2H 4)]－中，Pt 原子周围有________电子；Cr 2(CO)4(C 5H 5)2中，Cr 与Cr 之间为三键，则每个Cr 原子周围有______________电子。
28.（9分）在低温下液态SO 2溶剂中，碘单质与五氯化锑反应，生成[I 4]2+[Sb 3F 14]－[SbF 6]－。