第10章 氧化还原习题.

第10章氧化还原习题

一．选择题

在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为( )

A. MnO2

B. MnO42-

C. Mn2+

D. Fe

下列反应中属于歧化反应的是( )

A. BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O

B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑

D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( )

A. (+) Fe2++2e-=Fe (_) Cu=Cu2++2e-

B. (+) Fe=Fe2++2e-(_ ) Cu2++2e-=Cu

C. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe2++2e-=Fe

D. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2++2e-

下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( )

A. Cu2++2e-=Cu

B. I2+2e-=2I-

C. Fe3+ +e-=Fe2+

D. Sn4++2e-=Sn2+

当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( )

A. NO3-

B. Cr2O72-

C. O2

D. AgCl

有关标准氢电极的叙述，不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性

溶液中组成的电极.

B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.

C. H2分压为 1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它

电极电势.

D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0 而测出的相对

电势.

对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )

A. 增大

B. 减小

C. 不变

D. 无法判断

下列电对E°值最小的是( )

A. E°Ag+/Ag

B. E°AgCl/Ag

C. E°AgBr/Ag

D. E°AgI/A

金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( )

A. 金属的升华焓

B. 金属离子的水合焓

C. 金属原子的电离势

D. 金属电极表面积的大小

在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )

A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降

B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升

C. E H+的值因〔H+〕增大而上升

D. E H+的值下降

101.3KPa下，将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已知:E°(H2O/H2)=-0.828V)

A. +0.625V

B.—0.625V

C. +0.828V

D.— 0.828V

对于银锌电池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知E°Zn2+/Zn=—0.76V，E°Ag+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是( )

A. 1.180V

B. 0.076V

C. 0.038V

D. 1.56V

原电池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt (+) 电动势为( ) 已知:E°Fe3+/Fe2+=0.77V ，E°=0.535V

A. 0.358V

B. 0.239V

C. 0.532V

D. 0.412V

用奈斯特方程式E=E°+ 0.059

n lg

[氧化型]

[还原型]

计算MnO4—/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是

( )

A. 温度应为298K

B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大.

C. E和得失电子数无关.

D. MnO4-浓度增大时E增大

→

反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( )

A. 8

B. 5

C. 10

D. 3

在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗

H 2C 2O 4为( )

A. 1/5mol

B. 2/5mol

C. 1/2mol

D. 2mol 电池反应为:2Fe 2+(1mol·L -1)+I 2=2Fe 3+(0.0001mol·L -1)+2I — (0.0001mol·L -1)原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe│Fe 2+(1mol·L -1)，Fe 3+(0.0001mol·L -1)‖I -(0.0001mol·L -1)，I 2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe 2+(1mol·L -1)，Fe 3+(0.0001mol·L -1)‖I -(0.0001mol·L -1)│I 2(s)(+) C.(-)Pt│Fe 2+(1mol·L -1)，Fe 3+(0.0001mol·L -1)‖I -(0.0001mol·L -1)，I 2│Pt(+) D.(-)Pt│I 2，I -(0.0001mol·L -1)‖Fe 2+(1mol·L -1)，Fe 3+(0.0001mol·L -1)│Pt(+)

下列公式正确的是( ) A. lgK=-

n(E +-E -)0.059

B. lgK=

n(E +-E -)0.059

C. lgK=n(E +-E -)0.059

D. lgK=- n(E +-E -)

0.059

已知:Cu 2+/Cu +的E=+0.158V ，Cu +/Cu 的E=0.522V ，则反应: 2Cu +→Cu 2++Cu 的lgK 是( )

A. 1×(0.158-0.522)/0.0592

B. 1×(0.522-0.158)/0.0592

C. 2×(0.522-0.158)/0.0592

D. 1×(0.522+0.158)/0.0592

反应2MnO 4—+5S 2—+16H +=2Mn 2++5S+8H 2O 在标准状态时电池电动势为2.00V ，当某浓度时电池电动

势为2.73V ，该反应的△G 为( ) A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. —10×2.73F D. 10×2.73F

在298K 时氧化还原反应Cr 2O 72—+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 组成的原电池，其电动势计算公式正

确的是( )

- 0.05926 lg

2

[Cr 2O 7+]

14

- 0.05926 lg

2

6

[Cr 2O 7

6

[H +]14

0.0592

6 lg 2

6

[Cr 2O 76[H +]14

-

0.05926 lg 2

6

[Cr 2O 7

6[H +]14

反应:MnO 2+4HCl=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 若已知 [Mn 2+]=1mol·L -1，[HCl]=10mol·L -1，该反应的电动势为

( )

A. 0.253V

B. 0.119V

C.0.324V

D. 0.028V

在298K 时，非金属I 2在0.1mol·L -1的KI 溶液中的电极电势是( ) 已知:E°(I 2/I —)=0.535V