高三化学总复习硫及其化合物

实 质 氧化还原反应
非氧化还原反应
效果
永久性
暂时性
可漂白大多数有色物 漂白某些有色物质，不
范 围 质，能使紫色石蕊试 能使紫色石蕊试液褪色
液褪色
(石蕊变红)
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SO2与CO2的异同点
同：（1）两者均为酸性氧化物，但对应的酸的酸性：
H2SO3＞H2CO3 （2）两者都有氧化性 2H2S+SO2=3S+2H2O
知道反应物和生
成物，容易写出
化学方程式 请回答下列问题：
亚硫酸钠检验方法是将
(1)它第转1小化组为二同氧学化认硫为，N然a2O2与SO2反应生成了Na2SO3和 O22N后 液，a再，2该S将溶反O气液3应+体褪O的通色2 化入学品方红程溶式是 2Na2O2+2SO2
高温
C+CO2===2CO （3）两者都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2
异：（1）SO2具有漂白性， CO2没有
（2）SO2具有还原性
催化剂
2SO2+O2=△===2SO3
如何鉴别CO2和SO2？ 12
SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca（OH）2=CaSO4+H2O
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典例精析
【例1】某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、H2S中的一 种或几种,将该气体通入到适量稀氯水中，恰好反应,无气
体剩余。将所得到的无色溶液分装在两支试管中,分别加
入酸化的AgNO3溶液和酸化的BaCl2溶液，均产生白色沉
S+6HNO3（浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
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能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱 +NaOH或HCl 盐
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
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二、二氧化硫：
１、物理性质
无色有刺激性气味的气体，有毒 （大气污染物），密度比空气大， 容易液化，易溶于水（1：40）。
２、化学性质： SO2是一种酸性氧化物，由于SO2中硫元素为 +4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又 有氧化性．
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(1)酸性氧化物
①与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐)
②与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2) 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止 空气污染
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实 验操作及现象 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯，；溶液恢复为红色
（4）尾气可采用 NaOH 溶液吸收。 15
五、三氧化硫
一、物理性质 在标准状况下，SO3是无色针状晶体。
熔点为16.8℃ ，沸点为44.8℃ 二、化学性质
酸性氧化物（硫酐） 与水剧烈反应，在空气中“发烟”
一、硫：
物理性质：
黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2
化学性质： 氧化性
还原性
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1、跟金属反应：能跟大多数金属反应
（1）钠 （2）铜 （3）铁 （4）汞 （5）银
2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸) 2Cu+S=Cu2S (黑色) Fe+S=FeS (黑色) Hg+S=HgS（常温下反应 ，除汞） 2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）
2
2、跟非金属反应
点燃
(火焰)空气中：淡蓝色，
Байду номын сангаас
S+O2==SO2 纯氧中：明亮蓝紫色
加热
S+H2==H2S 臭鸡蛋气味
3
3、跟其他物质反应 ①S跟碱反应 （实验室可用于清除硫）
3S＋6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O ②S跟强氧化剂反应
S+2H2SO4（浓）= 3SO2↑+2H2O
淀，则下列判断正确的为
（ A）
A.原气体中一定有SO2，一定无HBr和H2S
B.原气体中可能有H2S
C.原气体中一定有HCl和SO2
D.不能确定有无HCl，但一定无SO2
【评注】主要考查几种气体之间相互反应的可能性及其反应 产物的性质。牢固掌握相关物质的化学性质和颜色，是解题 的根本。
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【例2】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧 化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
催化剂
2SO2+O2 === 2SO3
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5 S 2 2 O M 4 2 H n 2 O 2 O M 2 5 S n 4 2 O 4 H
SO2可以使高锰酸钾褪色
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(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O
1.原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑
2.原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3.发生装置： 固＋液
4.除杂装置： 浓硫酸 5.收集装置： 向上排空气法 6.尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
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某化学兴趣小组 为探究SO2的性质， 按下图所示装置进 行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶 ，其中发生
反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O
；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是
、
，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性 和氧化性 ；装置B中发 生反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4— +2H2O= 5SO4 2—+2M；n2++4H+
SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现
象。
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③与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3
(除去燃煤中的SO2)
④与盐反应 SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
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(2)SO2的还原性
能被Cl2、O2、KMnO4(H+)溶液等强氧化剂所氧化， 生成SO42-.
(4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
SO2的漂白性 10
氯水和二氧化硫漂白性的比较
氯水
二氧化硫
氯水中HClO将有色物 SO2溶于水与有色物质 原 理 质氧化成无色物质 直接结合生成不稳定
的无色物质