最新九年级化学上册第二单元知识点总结

第二单元我们周围的空气

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一、基本概念

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1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

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2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

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化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理8

变化不伴随化学变化。

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3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密11

度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

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4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、14

还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

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5.纯净物：只由一种物质组成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。

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6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分19

各自保持原来的性质）

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7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：N2 、O2 、S、P等。

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8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。

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9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

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如：CO2、 SO2等。

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10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（A+B =AB）

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11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（AB =A +B）

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12.氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

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13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和35

化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某36

个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解37

反应的催化剂]

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14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

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二、空气的成分

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1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题：（1）为什么红磷必须过量？

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（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新45

物质）

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2.空气的成分：N2：78%； O2：21% ；稀有气体：0.94% ；CO2：0.03% ；

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其它气体和杂质：0.03%

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3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

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4.氮气的用途

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5.稀有气体的性质和用途

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6.空气的污染：（空气质量日报、预报）（1）污染源：主要是化石燃料（煤57

和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。（2）污染物：主要是58

粉尘和气体。如：SO2、CO 氮的氧化物等。

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三、氧气的性质

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1.氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

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在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

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2.氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

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（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

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（2）氧气与一些物质的反应：硫 S +O2=SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中68

—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 =2Al2O3 碳 C+O2=CO2 铁3Fe + 2O2 =Fe3O4 69

（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷 4P + 5O2 = 2P2O5 70

（产生白烟，生成白色固体P2O5）

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四、氧气的实验室制法

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1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

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2.反应的原理：（1）过氧化氢水+氧气（2）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 77

氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾氯化钾+氧气

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3.实验装置

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4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，82

便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排83

水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连84

续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集85

满）。本方法收集的气体较纯净。

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5.操作步骤：

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查：检查装置的气密性。

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装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

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定：将试管固定在铁架台上

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点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

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收：用排水法收集氧气

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离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

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熄：熄灭酒精灯。

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6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的97

气体是氧气。

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7.验满方法：

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（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说101

明该瓶内的氧气已满。

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（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已103

满。

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8.注意事项：

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