厦门大学《无机化学》教学大纲
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
4.6 沉淀与溶解的相互转化：多重平衡常数；沉淀-溶解计算。
9
5
第五章氧化还原反应
5.1 基本知识与氧化还原反应式的配平。
5.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。
5.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与EӨ池的关系。
3
4
第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。
4.5 溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。
5
2
第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。
三、主要内容及学时安排
章或节
主要内容
学时安排
绪论
1
第一章化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。
无机化学（二）
英文名称
InorganicChemistryⅡ
课程编号
080005
开课学期
第二学期
学分/周学时
2.5/2.5
课程类型
学科类通修课程
先修课程
无机化学（一）
选用教材
1.《无机元素化学》（第二版）刘新锦、朱亚先、高飞，科学出版社，2010年1月。
2.《Shriver & Atkins’Inorganic Chemistry》(第五版) Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, Fraser Armstrong, Michael Hagerman编，Oxford University Press出版。
厦门大学本科课程大纲
课程名称
无机化学（一）
英文名称
InorganicChemistryⅠ
课程编号
080027
开课学期
第一学期
学分/周学时
3/4
课程类型
学科类通修课程
先修课程
无
选用教材
1.《无机化学》（上册）（第2版）宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2009年9月第2版。
7.3 金属键与金属晶体：自由电子理论；金属能带理论；金属晶体。
7.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键。
16
研究性学习及讨论
四、考核方式：期中40% +期末45% +小测5% +课程论文5% +作业5%
五、开课专业：化学、化学生物学
大纲制定者：郑兰荪、朱亚先、黄荣彬
厦门大学本科课程大纲
课程名称
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握原子结构和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反应速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原反应的特点和基本规律。
二、教学基本要求
1.初步了解化学热力学、化学反应速率的基础知识和基本原理。
2.初步掌握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型判断、分子间作用力和氢键。
2.《现代基础化学》（上）（第二版）朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》（第二版），徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务
无机化学是化学系主干基础课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培养自主学习能力、抽象思维和创新性思维的能力，并为后续课程提供必要的理论基础。
温度对化学平衡的影响。
4
3
第三章化学反应速率
3.1反应速率定义及表示法：平均速率；瞬时速率。
3.2反应速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。
3.3影响反化学反应速率的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率影响；催化剂对化学反应速率的影响。
6.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。
6.4 核化学：核衰变；核裂变；核聚变。
7
7
第七章 化学键与物质结构
7.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。
7.2 共价键与分子结构：现代价键理介；键参数、键的极性与分子的性质。
3.《无机化学》（上册）（第二版）（配合物部分）宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，高等教育出版社，2009年9月。
4.《General Chemistry Principles and Modern Application》第8版,
Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
5.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。
5.5 化学电源与电解。
8
6
第六章原子结构
6.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。
6.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第8版,Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring 编，高等教育出版社影印。
主要参考书
1.《无机化学与化学分析》（第二版）史启祯主编，高等教育出版社。
9
5
第五章氧化还原反应
5.1 基本知识与氧化还原反应式的配平。
5.2 电极电位和电池电动势：原电池和电极电位；电极类型与原电池的简易表示法；标准氢电极与标准电极电势；标准电极电位表的应用。
5.3 电池电动势（E池）与反应的自由能变（ΔG）：E池与ΔG的关系；平衡常数K与EӨ池的关系。
3
4
第四章酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡
4.1 酸碱理论简介：酸碱质子理论；酸碱电子理论。
4.2 强电解质溶液：离子氛；活度。
4.3 弱电解质的电离平衡：一元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；多元弱酸弱碱的电离平衡与pH值求算；同离子效应、盐效应；盐类水解。
4.4 缓冲溶液：定义；pH值求算；应用。
4.5 溶度积常数：溶度积原理；溶度积和溶解度的相互换算。
1.3 化学反应的方向：反应的自发性；熵的初步概念；Gibbs自由能与ΔG；吉布斯—赫姆霍兹方程ΔG=ΔH－TΔS应用。
5
2
第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化还原平衡的一些基本概念、原理进行相关计算。
三、主要内容及学时安排
章或节
主要内容
学时安排
绪论
1
第一章化学热力学初步
1.1 热力学基本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第一定律。
1.2 热化学：化学反应的热效应；恒容反应热Qρ和恒压反应热Qν；焓与反应焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反应焓的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反应焓、由燃烧热计算反应焓、由键能估算反应焓。
无机化学（二）
英文名称
InorganicChemistryⅡ
课程编号
080005
开课学期
第二学期
学分/周学时
2.5/2.5
课程类型
学科类通修课程
先修课程
无机化学（一）
选用教材
1.《无机元素化学》（第二版）刘新锦、朱亚先、高飞，科学出版社，2010年1月。
2.《Shriver & Atkins’Inorganic Chemistry》(第五版) Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, Fraser Armstrong, Michael Hagerman编，Oxford University Press出版。
厦门大学本科课程大纲
课程名称
无机化学（一）
英文名称
InorganicChemistryⅠ
课程编号
080027
开课学期
第一学期
学分/周学时
3/4
课程类型
学科类通修课程
先修课程
无
选用教材
1.《无机化学》（上册）（第2版）宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2009年9月第2版。
7.3 金属键与金属晶体：自由电子理论；金属能带理论；金属晶体。
7.4 分子间作用力与氢键：分子间作用力；氢键。
16
研究性学习及讨论
四、考核方式：期中40% +期末45% +小测5% +课程论文5% +作业5%
五、开课专业：化学、化学生物学
大纲制定者：郑兰荪、朱亚先、黄荣彬
厦门大学本科课程大纲
课程名称
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握原子结构和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反应速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原反应的特点和基本规律。
二、教学基本要求
1.初步了解化学热力学、化学反应速率的基础知识和基本原理。
2.初步掌握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型判断、分子间作用力和氢键。
2.《现代基础化学》（上）（第二版）朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》（第二版），徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务
无机化学是化学系主干基础课之一。通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培养自主学习能力、抽象思维和创新性思维的能力，并为后续课程提供必要的理论基础。
温度对化学平衡的影响。
4
3
第三章化学反应速率
3.1反应速率定义及表示法：平均速率；瞬时速率。
3.2反应速率理论简介：碰撞理论；过渡状态理论。
3.3影响反化学反应速率的因素：基元反应与非基元反应；浓度对化学反应速率的影响（零级、一级反应、二级反应）；温度对化学反应速率影响；催化剂对化学反应速率的影响。
6.3 原子性质变化的周期性：有效核电荷；原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。
6.4 核化学：核衰变；核裂变；核聚变。
7
7
第七章 化学键与物质结构
7.1离子键与离子晶体：离子键的形成和晶格能；离子半径；典型离子晶体结构；离子极化。
7.2 共价键与分子结构：现代价键理介；键参数、键的极性与分子的性质。
3.《无机化学》（上册）（第二版）（配合物部分）宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，高等教育出版社，2009年9月。
4.《General Chemistry Principles and Modern Application》第8版,
Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
5.4 电池电动势与浓度的关系：能斯特方程式；能斯特方程式的应用。
5.5 化学电源与电解。
8
6
第六章原子结构
6.1 核外电子的运动状态：氢光谱和玻尔理论；微观体系波函数ψ及∣ψ∣2的物理意义；四个量子数的物理意义；氢原子波函数的图象表示。
6.2 多电子原子核外电子排布和元素周期表：多电子原子的能级；屏蔽效应与钻穿效应；核外电子的排布；元素周期表。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第8版,Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring 编，高等教育出版社影印。
主要参考书
1.《无机化学与化学分析》（第二版）史启祯主编，高等教育出版社。