金属和金属材料知识点总结
初三化学第八章 金属和金属材料知识点梳理
考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）纯金属：有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1.金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2.合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
（5）合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
（6）青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．（7）合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
第八单元金属和金属材料知识点总结---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题 1 金属材料一.金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属及它们的合金，合金大多属于混合物。
2.金属的物理性质：在常温下金属一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；具有良好的导电性、导热性、延展性、熔点较高、硬度较大、密度较大等物理性质。
3.金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素：铝（2）人体中含量最多的金属元素：钙（3）目前世界年产量最多的金属：铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属：银（银＞铜＞金＞铝）（5）熔点最高的金属：钨；熔点最低的金属：汞（6）硬度最大的金属：铬（7）密度最大的金属：锇；密度最小的金属：锂二.合金1.合金概念：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
2.合金的特性：（1）合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
（2）合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
三.常见金属材料的用途：（1）铜丝作电线是因为它具有良好的导电性；（2）铁制品通常用作炊具是因为它具有良好的导热性；（3）白炽灯灯丝通常用钨丝，是因为钨丝的熔点高；（4）体温计液柱用水银，是因为汞的熔点低；（5）铁合金：生铁和钢，区别：含碳量不同，作建筑材料、不锈钢医疗器械、炊具等。
（6）钛和钛合金：钛和钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
课题 2 金属的化学性质1.铝抗腐蚀性强的原因：铝能与空气中的氧气在常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
2.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
【前强后弱】金属活动性顺序里，位于H 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
【氢前换氢】金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
完整版)初中化学金属知识点总结
完整版)初中化学金属知识点总结金属和金属材料复教案考点梳理]考点1：金属材料金属材料包括纯金属和合金两类。
金属是金属材料的一种，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2：金属材料的发展史历史上，金属材料的发展经历了不同的阶段。
商朝时期，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢。
铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，铝开始被广泛使用，因为它具有密度小和抗腐蚀等优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
金属分类：重金属：铜、锌、铅等轻金属：钠、镁、铝等黑色金属：铁、锰、铬及其合金。
Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：除黑色金属以外的其他金属。
考点3：金属的物理性质金属具有一些共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
此外，不同的金属还有各自的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
检测一：金属材料1、金属的物理性质金属的物理性质包括色泽、状态、导电性、导热性、延展性、韧性和熔点等。
大多数金属呈银白色，有金属光泽，常温下为固态（汞为液态），具有良好的导电性、导热性、延展性和韧性，能够弯曲，熔点较高。
不同的金属还有各自的特性，如铜为固体，金呈黄色，钨的熔点最高，汞的熔点最低。
2、金属的用途金属材料广泛应用于各个领域，如首饰、电线、电缆、炊具、金属薄片、金属丝、曲别针等。
钨被用于电灯泡里的钨丝，铁被用于制造最大的铁锤等。
3、金属的分类金属可以分为重金属、轻金属、黑色金属和有色金属四类。
4、金属的发展史金属材料的发展经历了不同的阶段，从商朝时期的青铜器，到春秋时期的冶铁，再到战国时期的炼钢，铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
初中金属重要知识点总结
初中金属重要知识点总结1. 金属的性质金属的性质通常包括导电性、导热性、延展性、强度和光泽。
金属通常具有良好的导电性和导热性，这是因为金属中存在着大量的自由电子，它们能够在金属内部自由移动，传导电流和热量。
金属还具有良好的延展性和强度，这意味着金属能够被拉伸成细丝或者压制成薄片，并且具有一定的抗拉力和抗压力。
此外，金属还具有良好的光泽，通常呈现出银白色或者金黄色的外观。
2. 金属的晶体结构金属的晶体结构通常表现为紧密堆积的排列，这种排列方式使得金属具有良好的延展性和强度。
在晶体结构中，金属原子通常排列成紧密的球状结构，具有较大的自由空间，并且具有良好的平衡性能。
3. 金属的熔点和沸点金属的熔点通常比较高，这是因为金属原子之间存在着较强的金属键，需要较高的温度才能够克服金属间的相互作用力而使金属熔化。
金属的沸点也较高，通常需要较高的温度才能使金属发生汽化。
4. 常见金属材料在学习初中金属知识时，通常会接触到一些常见的金属材料，例如铁、铝、铜、锌等。
这些金属材料在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
例如，铁是最常见的金属材料之一，被广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域。
铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、食品包装等领域。
铜具有良好的导电性和导热性，被广泛应用于电子、电气和通信设备制造等领域。
锌具有良好的耐腐蚀性能，被广泛应用于镀锌、防腐蚀等领域。
5. 金属的提纯和合金在工业生产中，通常需要对金属进行提纯，以去除杂质和提高金属的纯度。
提纯金属的方法包括电解法、冶炼法、萃取法等。
此外，金属还可以通过合金的方式来改善其性能，合金是两种或两种以上金属元素以一定的比例混合而成的材料。
合金通常具有比单一金属更优异的性能，例如更高的强度、硬度、耐腐蚀性等。
6. 金属的加工和铸造金属通常需要经过加工和铸造才能够被制成各种物品。
金属的加工包括锻造、压延、挤压等工艺，通过这些工艺，金属可以得到所需要的形状和尺寸。
关于金属的知识点总结
关于金属的知识点总结一、金属的性质1. 导电性和热传导性金属具有良好的导电性和热传导性，因此广泛应用于电子设备和热传导设备中。
金属内部的电子可以自由移动，从而形成电流和导热。
例如，铝、铜和铁等金属是常见的导电材料。
2. 延展性和塑性金属具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压制成薄片。
这使得金属可以用来制造各种各样的产品，如金属线、金属箔等。
3. 色泽和光泽大多数金属具有一定的色泽和光泽。
例如，黄金呈现出金黄色的光泽，银则呈现出银白色的光泽。
4. 密度和硬度金属的密度和硬度一般较高。
例如，铁和铝的密度分别为7.87g/cm³和2.7g/cm³，硬度也较高。
5. 融点和沸点金属的融点和沸点一般较高，具有良好的热稳定性。
例如，铁的融点为1535°C，铝的融点为660°C。
二、金属的分类根据金属的性质和化学特性，金属可以分为两大类别：有色金属和黑色金属。
1. 有色金属有色金属指的是那些具有相对较高的反射率和一定的色泽的金属。
常见的有色金属包括铜、铝、铅、锌、镍、锡、钛等。
有色金属一般用于制造装饰品、电线、管道、合金等产品。
2. 黑色金属黑色金属指的是那些具有黑色或者暗色的金属。
常见的黑色金属包括铁、钢、铬、锰、钨等。
黑色金属一般用于制造建筑材料、机械设备、汽车零件等产品。
三、金属的应用金属广泛应用于各个领域，包括工业制造、建筑建材、电子设备、汽车制造、航空航天等。
1. 工业制造金属是工业制造中最重要的原材料之一。
金属制品广泛用于机械设备、仪器仪表、轴承、齿轮、管道等产品的制造。
2. 建筑建材金属也被广泛用于建筑建材中。
例如，铝合金被用于制造窗户和门框、铁和钢被用于制造支撑结构、屋顶和楼梯等。
3. 电子设备金属是电子设备中不可或缺的材料。
例如，铜被用于制造电线和电缆，铝被用于制造散热器和外壳，金被用于制造电子元件等。
4. 汽车制造金属在汽车制造中扮演着重要角色。
金属和金属材料知识点和考点
金属和金属材料知识点和考点金属材料1、金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2、金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。
考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。
商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。
在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。
考点3 金属的物理性质1、共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。
2、一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。
考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系1、物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。
2、物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。
考点5 合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属和非金属，形成具有金属特性的物质。
注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
2、合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
3、合金与组成它们的纯金属性质比较。
人教版九年级化学下册金属和金属材料
金属和金属材料【知识梳理】知识点1 常见的金属材料1、金属的共同物理性质有金属光泽、能导电、能导热、有延展性等。
不同的金属物理性质也有很多差别，如：多数金属常温下呈固态，汞是液态：多数金属是银白色的（铁在粉末状时呈黑色），铜为紫红色，金为黄色；铁、钴、镍能被磁铁吸引，其他金属一般不能被吸引。
2、金属的物理性质与用途金属的物理性质应用具有金属光泽贵重金属如金、银、铂等可作装饰品机械强度大加工成多种工具、如铁锤、剪刀等延展性好制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔纸导电性好电极、电线、电缆传热性好铁锅、铝壶等3、金属材料包括纯金属和合金（1）合金：是在中加热熔合某些金属或非金属，从而得到具有金属特性的混合物。
合金的用途比纯金属更广，是因为合金与组成它的金属相比：硬度更大、熔点更低、因而性能更优越，加工更容易。
（2）常见的合金：生铁（）、不锈钢（）、黄铜（）、青铜（）、铝合金（）等。
知识点2 常见金属的化学反应1、大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同（1）镁在常温下，与空气中的氧气反应，表面形成氧化膜。
点燃时在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成白色的氧化镁固体，同时放出大量的热。
化学方程式：（2）铝在空气中能与氧气迅速反应，其表面生成一层致密的氧化铝（）薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能，常涂在铁器的表面用来保护铁。
化学方程式：（3）细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁固体。
化学方程式：（4）铜在常温下不与氧气反应，加热时才反应，红色的铜变为黑色的氧化铜。
化学方程式：（5）金在高温下也不与氧气反应。
金的化学性质非常稳定，在很高温度下也不能被氧化2、金属与酸的反应（发生置换反应）（1）反应规律：金属+ 酸→盐+ 氢气（2）反应条件：①金属活动性顺序中氢前面的金属（如镁、铝、铁等）能与酸（一般指盐酸、稀硫酸）反应产生氢气，并且金属位置越靠前，与酸反应越剧烈；而氢后面的金属一般不与酸反应产生氢气。
化学金属和金属材料知识点总结
化学金属和金属材料知识点总结一、金属的性质常温下金属一般为固态（汞为液态），具有金属光泽，大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
金属具有良好的导热性、导电性、延展性。
金属之最：铝是地壳中含量最多的金属元素。
钙是人体中含量最多的金属元素。
铁是目前世界年产量最多的金属。
银是导电、导热性最好的金属。
铬是硬度最高的金属。
钨是熔点最高的金属。
汞是熔点最低的金属。
锇是密度最大的金属。
锂是密度最小的金属。
二、金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金，也被称为钢铁材料。
有色金属：指除铁、铬、锰以外的所有金属及其合金，通常分为轻金属、重金属、贵金属、半金属、稀有金属和稀土金属等。
特种金属材料：包括不同用途的结构金属材料和功能金属材料，如非晶态金属材料、准晶、微晶、纳米晶金属材料，以及具有隐身、抗氢、超导、形状记忆、耐磨、减振阻尼等特殊功能的合金和金属基复合材料。
三、金属材料金属材料可以是纯金属，也可以是合金。
合金是金属与金属或金属与非金属的混合物，具有许多良好的物理、化学和机械性能，在很多方面不同于各成分金属。
合金的形成条件是其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点。
合金的优点包括熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等。
常见的合金如黄铜、焊锡、铝合金等，在各个领域都有广泛的应用。
特别是钛和钛合金，被认为是21世纪的重要金属材料，因其与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
四、金属材料的性能金属材料的性能一般分为工艺性能和使用性能两类。
工艺性能是指金属材料在加工制造过程中，在所定的冷、热加工条件下表现出来的性能。
而使用性能则是指金属材料在使用过程中所表现出来的性能，如强度、硬度、耐腐蚀性、耐磨性等。
综上所述，化学中关于金属和金属材料的知识点涵盖了多个方面，包括金属的基本性质、分类、合金的特性以及金属材料的性能等。
理解和掌握这些知识对于深入研究金属材料的应用和发展具有重要意义。
材料的知识点总结
材料的知识点总结材料是制造任何产品的基础，因此对材料有深入的了解对于任何工程师或设计师来说都是至关重要的。
以下是一些关于材料的常见知识点总结：1. 材料分类- 金属材料：金属是最常用的材料之一，包括钢、铝、铜等。
金属具有优良的强度和导电性能，因此广泛应用于制造工业和建筑领域。
- 塑料材料：塑料是一种轻质，可塑性极强的材料，广泛用于制造各种产品，包括日常用品、电子产品、汽车零部件等。
- 陶瓷材料：陶瓷具有优良的耐磨、耐高温性能，因此常用于制造瓷器、砖块、陶瓷刀具等。
- 复合材料：复合材料是由两种或多种不同材料组合而成的新材料，具有综合性能优良的特点，如碳纤维复合材料、玻璃钢等。
2. 材料性能- 强度：材料的强度是指其抗拉、抗压、抗弯等力学性能。
不同的应用场景需要不同强度的材料，因此工程师需要根据实际需求选择合适的材料。
- 硬度：材料的硬度是指其抵抗划痕、压痕等的能力，常用来评价材料的耐磨性能。
- 导热性和导电性：金属材料通常具有良好的导热性和导电性，这些性能在电子产品和工业制造中非常重要。
- 耐腐蚀性：某些特定环境中，如潮湿、酸性或碱性环境中，材料的耐腐蚀性能非常重要，否则材料会迅速腐蚀损坏。
3. 材料加工- 铸造：铸造是最常见的金属加工方法，通过熔化金属，然后倒入模具中冷却成型，得到所需的零部件。
- 锻造：锻造是通过对金属进行加热处理，然后用压力将其塑形成所需形状的加工方法，得到的零部件具有优良的强度和韧性。
- 深冲：深冲是常见的塑料加工方法，通过给予塑料压力，使其成型为所需的零件。
4. 材料测试- 拉伸试验：通过拉伸试验可以测定材料的抗拉强度、屈服强度和延伸率等力学性能参数。
- 硬度测试：硬度测试可以通过硬度计测定材料的硬度数值，包括布氏硬度、洛氏硬度等。
- 金相分析：金相分析可以通过显微镜观察材料的组织结构，帮助工程师了解材料的组织性能。
5. 材料选型- 在进行产品设计时，工程师需要根据产品所需的功能、强度、耐磨性等性能来选择合适的材料。
初三化学金属和金属材料知识点总结
初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。
三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。
6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
金属和金属材料知识点
金属和金属材料知识点一、金属材料（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性、金属的分类方法：（1）根据密度不同，分为轻金属与重金属（4.5g/cm3为界限）（2）黑色金属和有色金属，黑色金属指的是指铁、鉻、锰及它们的合金。
2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属*（8）锇：密度最大的金属*（9）锂：密度最小的金属3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好练习：1．．．合金的是 A ．焊锡 B ．黄铜 C ．生铁 D ．石墨2．在金属铝所列性质中，属于化学性质的是A ．导电性B ．导热性C ．延展性D ．还原性3．以下各组物质中都属于纯净物的是A.石灰水、水银B. 钢、24K 金C. 蒸馏水、汽油D. 大理石、金刚石4.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是（ ） 1、金属的物理性质A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气5.写出元素符号或者名称铝钾镁铜Ca Fe Na Ag二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应1）、镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。
2）、铁丝和铜片在高温时能与氧气反应3）、金不能和氧气反应2、活泼金属+ 酸→化合物+ H2↑注意：1、铁与酸反应是生成亚铁化合物和氢气。
2、酸不能是硝酸和浓硫酸。
金属所有知识点总结
金属所有知识点总结一、金属的基本性质1. 金属的结构和成分金属的晶体结构通常是紧密堆积的球形原子构成的各向同性结构。
金属的晶体结构通常是面心立方结构（如铝、铜、铂等金属）、体心立方结构（如铁、钒、钽等金属）或者简单立方结构（如钾、银、钠等金属）。
2. 金属的物理性质金属的物理性质主要包括金属的硬度、导电性、导热性、光泽和延展性。
金属通常具有较好的硬度和刚性，同时具有良好的导电导热性能。
此外，金属通常具有光泽并且可以被延展成薄片并制成不同形状。
3. 金属的化学性质金属的化学性质主要包括金属的化学活性、与其他物质的反应性以及在化学反应中的离子性等特点。
大部分金属具有较强的还原性，可以与非金属元素形成氧化物或盐等化合物。
同时，金属通常在化学反应中以正离子的形式存在。
4. 金属的熔点和沸点金属的熔点和沸点是金属固态、液态和气态状态的转变温度。
金属通常具有较高的熔点和沸点，能够在一定的温度下形成稳定的固态结构。
二、金属的种类根据金属的晶体结构和性质，可以将金属分为不同的类别，主要包括有色金属、贵金属、稀有金属、黑色金属等不同类别。
1. 有色金属有色金属是指具有明显颜色的金属，包括铜、铝、镍、锌、铅等。
有色金属通常具有良好的导电导热性能，并且在电子工业、建筑工业和航空航天等领域有广泛的应用。
2. 贵金属贵金属是指珍贵且稀有的金属，包括金、银、铂、钯、铱等。
贵金属通常具有良好的稳定性和化学反应性，因此被广泛用于首饰、电子产品、化工催化剂等方面。
3. 稀有金属稀有金属是指地壳中含量较少的金属，包括钨、锆、铌、钽等。
稀有金属通常具有高熔点和高硬度，被广泛应用于合金、耐磨材料、电子器件等方面。
4. 黑色金属黑色金属主要指铁、锰、铬、钴等。
黑色金属具有较高的熔点和较好的磁性，广泛应用于冶金、机械加工、建筑结构等领域。
三、金属的应用领域金属在现代社会的生产生活中有着广泛的应用。
1. 金属材料金属材料是工程技术中使用最广泛的材料之一，用于制造机械设备、汽车船舶、建筑结构等。
金属知识点归纳总结
金属知识点归纳总结一、金属的基本性质1. 导电性：金属具有良好的导电性能，可以轻易传递电子，在电路中广泛应用。
2. 热导性：金属具有良好的热导性能，能够快速传导热量，因此常被用于锅具、散热器等。
3. 延展性：金属具有很高的延展性，可以被拉伸成铜丝、铝箔等细长材料。
4. 强度：金属具有较高的抗拉强度和硬度，可以用于制造机械零件、建筑结构等。
5. 反射性：金属具有良好的光反射性，被用于制造镜子、光学部件等。
6. 密度：金属的密度较高，是坚固材料选用的首选。
二、常见金属材料1. 铁：铁是地壳中含量最丰富的金属元素，被广泛用于制造钢铁材料。
2. 铝：铝具有优良的抗腐蚀性和轻质特性，被广泛用于航空航天、汽车制造等领域。
3. 铜：铜是一种重要的导电材料，广泛用于电气设备、通讯设备等领域。
4. 锌：锌具有良好的阻隔性，被用于防腐蚀材料的涂层。
5. 镍：镍具有良好的耐磨性和抗腐蚀性，广泛用于化工设备、航空发动机等领域。
6. 钛：钛具有良好的耐高温性能和抗腐蚀能力，被广泛用于航空航天、医疗设备等高端领域。
三、金属加工1. 铸造：铸造是将金属熔化后注入模具中凝固成型的工艺，用于制造大型铸件、汽车零部件等。
2. 锻造：锻造是将金属加热后进行锻打成型的工艺，用于制造轴类零件、锻造工具等。
3. 深冲：深冲是将金属板料放入冲床中进行冲压成型的工艺，用于制造汽车车身、家用电器外壳等。
4. 焊接：焊接是将金属材料通过热能和压力进行熔接的工艺，用于制造管道、船舶结构等。
5. 长条材：长条材是将金属材料通过拉拔、挤压等工艺制成的长条状材料，用于制造线材、型材等。
四、金属应用1. 建筑领域：金属材料被广泛应用于建筑结构、屋面材料、门窗等。
2. 交通运输：金属材料被广泛应用于汽车、飞机、船舶等交通工具的制造中。
3. 电子产品：金属材料被广泛应用于手机、电脑、家电等电子产品的外壳和内部零部件中。
4. 医疗设备：金属材料被广泛应用于手术器械、人工骨骼等医疗设备中。
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 知识点总结
课题1 金属材料一、几种重要的金属材料1.金属材料包括金属单质以及它们的合金。
铁是年产量最高的金属。
2.金属单质的特性：⑴大部分金属具有金属光泽，常呈银白色固体。
★特例：铜紫红色、金黄色、铁粉黑色、Hg液态。
★具有金属光泽、导电性的不一定是金属。
例如：石墨。
⑵良好的导电性、导热性、延展性。
⑶密度、熔点、硬度差别较大。
⑷物理性质差异大。
3.金属之最⑴地壳中含量最高的金属元素——铝⑵人体中含量最高的金属元素——钙⑶导电、导热性最好的金属——银⑷熔点最低的金属——汞4.决定金属用途的因素⑴金属的性质（主要原因，性质决定用途）⑵价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
二、合金(混合物)1.定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，所制得的具有金属特征的物质。
⑴合金中至少含有一种金属。
⑵24K黄金纯度为99.99%，近似看作纯金，可用化学符号Au表示。
⑶氧化铁、四氧化三铁（填“是”或“不是”）铁的合金。
2.常见合金⑴铁合金：生铁含碳量 2%—4.3% ；钢含碳量0.03%—2%⑵铝合金：成分Al、Cu、Mg、Mn ；轻而硬用做飞机材料。
⑶铜合金：黄铜Cu—Zn ；青铜Cu—Sn ；白铜Cu—Ni⑷钛合金：21世纪的重要金属材料。
熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械能好、抗腐蚀性能好。
广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备。
3.合金的特性★⑴合金的硬度大于组分金属。
⑶合金的抗腐蚀性能优于组分金属。
★⑵合金的熔点低于组分金属。
⑷合金的机械加工性能好、强度大。
4.日常使用的金属材料，大多数属于合金。
5.淬火：冷却后不能弯曲，硬度增大，钢针的塑性和任性降低。
回火：冷却后可以弯曲，硬度降低，钢针的塑性和任性提高。
课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质 1.金属与O 2的反应⑴常温下Mg 、Al 与O 2反应 2Mg + O 2 ＝ 2MgO 4Al + 3O 2 ＝ 2Al 2O 3⑵Cu 在加热条件下与O 2反应 Fe2Cu + O 2 2CuO 3Fe + 2O 2 ⑶金在高温条件下也不与O 2反应 Au+ O 2 ≠ 不反应反应的难易程度不同，反应剧烈程度不同。
第8单元 金属和金属材料知识点
第8单元金属和金属材料知识点考点1 金属材料1.金属材料：包括纯金属（纯净物）和合金（混合物）2.金属物理性质：(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
3.金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4.金属的用途：（性质和用途要对应）物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银考点2 合金1.概念：在金属中加热融合某些金属或非金属，制得具有金属特征的合金。
①合金是混合物①形成合金的过程是物理变化①合金各成分的化学性质不变2.合金的优点：合金和组成其的纯金属相比较，硬度一般更大，熔点一般更低，抗腐蚀性更好。
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注铁的合金主要含Fe、C，区别主要是含碳量不同紫铜是纯铜熔点低焊接金属与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线注意：①“百炼成钢”的原理是降低含碳量，通入纯氧的目的是使生铁中的碳充分反应。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。
金属材料中使用比较广泛的是合金。
合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。
此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。
（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。
（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。
（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。
5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。
2022-2023学年九年级化学上册精讲精练(人教版)：总结提升与章末检测(原卷版)
第八单元金属和金属材料章节总结提升第一部分知识归纳总结【知识点一】金属材料的物理性质和合金1.金属材料金属材料金属材料包括纯金属和合金。
合金是指由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
金属物理性质1.常温下，大多数金属为固态，有金属光泽。
但汞（俗称水银）为液态金属；2.大多数金属呈银白色色。
但铜为紫红色色，金为黄色色；3.大多数金属具有导电性、导热性、延展性。
2.金属之最：①铝：地壳中含量最高的金属元素；②钙：人体中含量最多的金属元素；③铁：目前年产量最多的金属（铁>铝>铜）；④银：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝）；⑤铬：硬度最高的金属；⑥钨：熔点最高的金属；⑦汞：熔点最低的金属；⑧锇：密度最大的金属；⑨锂：密度最小的金属。
3.常见的合金：（1）铁的合金：①生铁：含碳量2%～4.3%；②钢：含碳量0.03%～2%；③不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能。
生铁和钢是人类利用最广泛的合金。
（2）铜的合金：①黄铜（铜锌）；②青铜（铜锡）青铜是人类历史上使用最早的合金；（3）钛的合金：如钛镍合金。
被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
4.合金的优点：纯金属形成合金后性能的改变为一高（合金的强调和硬度一般比组成它们的纯金属更高）一低（合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低）二更好（合金的机械加工性能更好、合金的抗腐蚀性能更好）方法总结：合金属于混合物，合金中各成分均以单质形式存在，例如黄铜中的铜和锌就以单质形式存在。
判断某物质是否为合金关键是看其中是否含有金属成分，合金要求组成中至少有一种金属。
【典型例题】1．（2022·江苏常州·中考真题）景泰蓝制作工艺能将28克金拉成65公里长的金丝。
该过程体现了金属的性质是（）A．导热性B．导电性C．延展性D．耐酸性2．（2022·北京·中考真题）下列自行车构件及配件所用的材料中，属于金属材料的是（）A．塑料车筐B．橡胶车胎C．钢制车圈D．棉布座套3．（2022·北京·中考真题）下列生活用品，利用金属导电性的是（）A．铁锅B．铜导线C．铝箔包装纸D．金饰品【方法总结】1、铜的颜色特征是铜的一个重要特征，往往是解题尤其是推断题的“题眼”。
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金属和金属材料知识点总结一、金属和金属材料选择题1．关于金属及合金的说法错误的是A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低【答案】A【解析】A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。
故选A。
2．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案（）A．①②③④⑥⑦B．②③④C．③④D．⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。
防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。
故选C。
【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。
解答本题要掌握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。
3．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理【答案】C【解析】【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。
B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：C。
4．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．水的电解B．木炭在密闭的容器内燃烧C．加热一定量的高锰酸钾制氧气D．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应【答案】D【解析】【分析】A.根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；B.根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；C.根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；D.根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．【详解】A.电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比，故A选项说法不正确。
B.木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故B选项说法不正确。
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气的质量不再增加，故C选项说法不正确。
D.锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁产生的氢气多。
故D选项说法正确。
故选D。
【点睛】掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。
5．将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中信息，下列判断不正确的是（）A．图线X表示镁的反应情况B．铁消耗稀盐酸的质量最大C．锌一定过量D．镁一定过量【答案】C【解析】【详解】观察图像可知，三种金属反应的速率X>Y>Z，判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z，从而得知X为镁，Y为锌，Z为铁。
相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。
故选C。
6．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。
关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（）①滤渣的组成有三种可能②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生④反应前后溶液的质量可能相等A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】C【解析】【详解】锌的金属活动性比铜、银强，比铝弱，不能与硝酸铝溶液反应；向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，锌首先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜；①滤渣的组成有三种可能，可能只含有银，也可能含有银和铜，也可能是银、铜和过量的锌，故①正确；②硝酸铝没有参加反应，反应后生成硝酸锌，滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3，故②正确；③向滤渣中加入稀盐酸不一定有气泡产生，滤渣中可能不含锌，故③错误；④锌与硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式分别是Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，根据化学方程式可知，每65份质量的锌反应生成216份质量的银，参加反应的锌的质量小于生成银的质量，反应后溶液质量减小；每65份质量的锌反应生成64份质量的铜，参加反应的锌的质量大于生成铜的质量，反应后溶液质量增大；所以反应前后溶液的质量可能相等，故④正确。
正确的是①②④有3个。
故选C。
【点睛】用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
本题要考虑锌的质量对反应后的溶质成分、过滤后的滤渣成分的影响。
7．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是A．定期用清水冲洗，除去灰尘B．放于体验区，让观众触摸C．用盐水除去铁剑上的锈斑D．放在充满氮气的展览柜中【答案】D【解析】【详解】A．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。
故A错误。
B．不应放于体验区，更不要让观众触摸。
故B错误。
C．用盐酸除去铁剑上的锈斑。
故C错误。
D．放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。
故D正确。
故选D。
8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。
下列说法正确的是（）A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，Zn能置换出稀硫酸中的氢，故A错误；B、在金属活动性顺序中，银位于铜的后边，Ag不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故B 错误；C、在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Mg，故C错误；D、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应，故D正确。
故选：D。
9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe 与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
10．下列含金属元素的物质是（）A．H2SO4 B．Al2O3 C．NO2 D．P2O5【答案】B【解析】【详解】A、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成，他们都是非金属元素，故错误；B、Al2O3是由铝元素和氧元素组成，故含有金属元素，故正确；C、二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，氮元素和氧元素都是非金属元素，故错误；D、P2O5是由磷元素和氧元素组成，磷元素和氧元素都是非金属元素，故错误。
故选B。
11．下列金属中，金属活动性最弱的是A．金B．银C．铜D．铁【答案】A【解析】【详解】根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选A12．下列现象和事实,可用金属活动性左右为难作出合理解释的是①金属镁在空气中比铝更易点燃,说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液,不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中,更适于实验室制取氢气A．①②B．③④C．①③④D．①②③④【答案】C【解析】本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．【详解】①在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，故错；③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来配制波尔多液，故对；④锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不慢，适合在实验室中制取氢气，故对；综上可知，说法正确的为①③④，故选C。
13．垃圾分类从我做起。
金属饮料罐属于（）A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其他垃圾【答案】A【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项正确。
B、有害垃圾是指造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。