高二化学选修4第二单元试题
(完整版)高中化学选修四第二章练习题(含答案),推荐文档
跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，N B.t 1时，正、逆反应速率相等，达平衡时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 在温度不变、恒容的容器中进行反应2HIH 2+I 2（正反应为吸热反应）mol·L -1需20 s ，那么由0.06 mol·L mol·L 等于在两个恒容容器中平衡体系A （g ） 2B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是（建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙）CO，生成物是_____________。
三者的反应速率值各是____________________________________________________+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成____________________________；我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意调剖沙____________________________；____________________________；____________________________在硫酸的工业生产中，通过下列反应使22SO建议收藏下载本文，以便随时学习！SO3）在生产中常用过量的空气是为了__________________________________________________________________，而不是用水，是因为___________________________________）尾气中的SO______________________________________________可逆反应______________（填“放热”或“吸热”）反应。
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案
人教高二化学(选修4)第二章单元测试题及答案化学新人教选修4第二章单元测试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.在一个体积为2L的密闭中，合成氨。
已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol。
在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/(L·s)。
求t是多少秒？A。
0.44sB。
1sC。
1.33sD。
2s2.在一定条件下，在2L的密闭中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2 + O2 → 2SO3，进行到4分钟时，测得n(SO2) = 0.4mol。
若反应进行到2分钟时，中n(SO2)为多少？A。
1.6molB。
1.2molC。
大于1.6molD。
小于1.2mol3.二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) → N2O4(g)；ΔH<0.现欲测定二氧化氮的摩尔质量，应采取的措施是？A。
低温、高压B。
低温、低压C。
高温、低压D。
高温、高压4.在一定温度下的定容密闭中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s) + 2B(g) → C(g) + D(g) 已达平衡的是？A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度C。
B物质的分子量D。
气体的总物质的量5.某反应2C(g) → A(g) + 2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是？A。
仅常温下反应可以自发进行B。
仅高温下反应可以自发进行C。
任何温度下反应均可以自发进行D。
任何温度下反应均难以自发进行6.可逆反应2NO(g) ⇌ O2(g) + N2(g)；ΔH=-180 kJ/mol，对此反应的逆反应，下列说法正确的是？A。
升高温度平衡常数K增大B。
升高温度平衡常数K减小C。
增大压力则平衡移动D。
增大N2浓度，则NO分解率增大7.在一定条件下，反应CO + NO2 → CO2 + NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。
高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷 (I)卷
高中化学人教版选修4 第二章单元测试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变、焓变皆大于0B . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D . 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2. （2分） (2018高二上·长春期中) 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列判断正确的是（）A . 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B . 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C . 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D . 25℃时，该反应的平衡常数K＝2.23. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是（）A . 0.5molB . 0.95molC . 1molD . 2/3mol5. （2分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .6. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D7. （2分）某物质A在一定条件下受热全部分解，产物都是气体．分解的化学方程式为2A B+2C+D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 7dB . 5dC . 4dD . 2d8. （2分） (2015高一下·如东期中) 下列说法不正确的是（）A . 电解质在融化状态下一定导电B . 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0C . 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制D . 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）⇌B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变9. （2分） (2018高二上·芮城期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/℃2580230平衡常数5×10421．9×10﹣5下列说法错误的是（）A . 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B . 25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5C . 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＞v（逆）10. （2分）(2018·南京模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX 的电离平衡常数大于CH3COOHD . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大11. （2分）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A . 化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）B . CO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）12. （2分） (2018高一下·汉川期末) 在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
高二化学选修4第二单元试题
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B3.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是4．一定条件下反应A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化5．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是6．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅选修4第二章《化学反应速率化学平衡》测验题第1页选修4第二章《化学反应速率化学平衡》测验题 第2页B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅7．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝c CO ·c H 2O c CO 2 ·c H 2 。
高中化学选修4《第二章测试题》(20201220134710)
《化学反应速率与化学平衡》测试题
一、选择题 (每小题只有 12 个选项符合题意 )
1.下列说法中有明显错误得就是
A.对有气体参加得化学反应 ,增大压强体系体积减小 ,可使单位体积内活化
分子数增加 ,因而反应速率增大
B.升高温度 ,一般可使活化分子得百分数增大 ,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生得碰撞一定为有效碰撞
p1 p2
A. 上述反应就是放热反应
B.上述反应就是吸热反应
Ｃ.a＞ b
D.a＜b
x
12. 在 一 定 条 件 下 , 在 2L 得 密 闭 容 器 中 充 入 2molSO2 与 一 定 量 得 O2 , 发 生 反 应
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到 4min 时,测得 n(SO2)=0、4mol,若反应进行到 2min 时,容器中
14、 工业上制备纯硅反应得热化学方程式如下 :
SiCl 4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)
ΔH＝＋ Q kJ m·ol－1(Q＞0)
某温度、压强下 ,将一定量得反应物通入密闭容器中进行以上反应 (此条件下为可逆反应 ),下列
叙述正确得就是 ( )
A. 反应过程中 ,若增大压强能提高 SiCl 4 得转化率
法正确得就是 ( ) A. 通入稀有气体使压强增大 ,平衡将正向移动 B.X 得正反应速率就是 Y 得逆反应速率得 m/n 倍 C.降低温度 ,混合气体得平均相对分子质量变小
高中化学选修四第二单元习题及答案
化学速率和化学平衡一、选择题1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是回答下列问题：A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D ．化学反应速率关系是：2υ正（NH 3）= 3υ正（H 2O ）8．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ）△H ＜0，下列说法正确的A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热（b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙10.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 11．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
化学选修4第二章单元测试题(基础)
高二化学选修4第二章单元测试题一．选择题（每小题只有一个正确选项）1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律A.可逆反应B.任何反应C部分反应 D.气体反应2.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等3.在密闭容器中于一定条件下进行下列反应：2SO 2+ O22SO3当到达平衡时通入18O2，再次平衡时，18O存在于A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO34．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol·L—1·s—1B．υ(C)=0.5 mol·L—1·s—1C．υ(B)=0.6 mol·L—1·s—1 D．υ(A)=0.15 mol·L—1·s—15．同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩6．合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是A.加入氨气B.减少压强，扩大容器体积C.加入催化剂D.适当升高温度7．对于达到平衡状态的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列叙述中正确的是A.反应物和生成物的浓度相等B.反应物和生成物的浓度不再发生变化C.降低温度，反应混合物中氨的体积分数减少D.减小压强，有利于氨的生成8．在一定温度下，A(气)+3B(气) 2 C(气)达平衡的标志是A．单位时间内减少x mol A，同时减少3xmolB B．反应不再进行C．当n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶3∶2时 D．混合体系的平均相对分子质量不再改变9.可逆反应∶2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥10．已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)；△H＞0。
化学选修四第二单元测试卷
化学选修四第二单元测试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氨水3. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与盐酸反应C. 硫酸与氢氧化钠中和D. 水的电解4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列物质中可以作为酸的指示剂的是：A. 酚酞B. 甲基橙C. 碳酸钠D. 硫酸铜5. 根据原子守恒原理，下列反应中生成物的化学式不正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3C. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2D. 2H2O2 → 2H2O + O2...（此处省略其他选择题，共10题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放________的化合物。
2. 氧化还原反应的本质是________的转移。
3. 根据哈罗德-哈特里规则，酸碱指示剂的变色范围与其pKa值有关，pKa值越接近7，指示剂的变色范围越________。
4. 根据离子方程式书写规则，下列物质中不能拆分的是________（填化学式）。
5. 在进行酸碱滴定时，选择指示剂的依据是________。
三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的区别。
2. 描述酸碱中和反应的基本原理。
3. 解释为什么在进行酸碱滴定时，滴定终点的判断对实验结果的准确性至关重要。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 某学生在实验室中进行酸碱滴定实验，已知酸的浓度为0.1M，滴定终点时消耗碱的体积为20.0ml。
求碱的浓度。
2. 给定一个氧化还原反应：2Fe^2+ + Cl2 → 2Fe^3+ + 2Cl^-。
若反应中消耗了0.05 mol的Fe^2+，求生成的Fe^3+的摩尔数。
人教版高中化学选修4第二章测试题(经典含解析)资料讲解
人教版选修4第二章《化学反应速率和平衡》测试题一、选择题(17 x 3分=51分，每小题只有一个选项符合题意)1. 在2A + B -一- 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是A . v (A) = 0.5 mol L・1・s 1B . v ( B) = 0.3 mol L・1・s 1C. v (C)= 0.8 mol L^1s 一1D. v ( D)= 1 mol L 一1s 一12. 下列说法正确的是A .增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B .有气体参加的反应，若增大压强(缩小容积) ，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C .升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D .催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)+ B(气)-一-2 C (气)+ D(气)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol L 一1s 一1,则10秒钟时，容器中B的物质的量是A . 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D . 1.2mol4.下列变化过程中，A H V 0的是A .氯化钠在水中电离B. NH3(g)和HCI(g)反应生成NH4CIC.干冰的升华D. CaC03(S)分解为CaO(S)和C02(g)$ .在一定温度不同压强下(P1V P2),可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中A . a1、a均减小B . a1、a均增大C. a1减小，a增大 D . a1增大，a减小7.对可逆反应4NH3 (g) + 5O2 (g)4NO (g) + 6H2O (g),下列叙述正确的是A .达到化学平衡时，4 u正(O2)= 5 u逆( NO )B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D .化学反应速率关系是： 2 u正(NH3) = 3 u正( H2O)8.已知反应A2 (g) +2B2 (g) = 2AB 2 (g)的厶H<0，下列说法正确的A .升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B .升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D .达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9・常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里, 进行下列两项实验：(N 2O 4=^2NO 2 △ H > 0)(a) 将两容器置于沸水中加热 (b) 在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( A. ( a )甲〉乙，(b )甲>乙C. ( a )甲v 乙，(b )甲> 乙A • pq/m t mol L -1s -1C • pm/qt mol L -1s -1 11 •在密闭容器中发生反应aA(气)〒^cC(气)+ dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A . A 的转化率增大B •平衡向正反应方向移动C •D 的体积分数变大D • a < c + d 12 •对于可逆反应 A (g ) +2B(g) —' 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(C13 •下列对化学平衡移动的分析中，不正确 的是( )CQ(g)+H 2(g),当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移②已达平衡的反应 N 2(g)+3H 2(g)^ 2NH 3(g)，当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动, 率一定升高③ 有气体参加的反应达平衡时，减小容器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A .①④ B •①②③ C •②③④D •①②③④14.将2.0 mol SQ 气体和2.0 mol SQ 气体混合于固定体积 的密闭容器中，在一定条件下发生反应：15 •某化学反应其△ H== — 122 kJ/mol , ?S== 231 J/(mol • K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )B •在任何温度下都不能自发进行 D •仅在低温下自发进行分别充有二氧化氮和空气，现分别)甲〉乙，(6甲=乙 甲〉乙，(b )甲v 乙10 •在A (g ) + pB ( g ) ——qC(g)的反应中，经 的反应速率是t 秒后C 的浓度增加m mol/L ，则用B 浓度的变化来表示 B • mt / pq mol L -1s -1 D• pt/mq mol L -1s -1500®：①已达平衡的反应 C(s)+H 20(g)二动 N 2的转化2SQ(g)——2SQ(g)，达到平衡时 SQ 为n mol 。
(完整版)高中化学选修四第二章练习题(含答案),推荐文档
3.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物 质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，
下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为 2M
N
C.t3 时，正反应速率大于逆反应速率
B.t1 时，正、逆反应速率相等，达平衡 D. t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍
4.在温度不变、恒容的容器中进行反应 2HI
_。
（3） 该反应的化学方程式是
。
12. 对于反应 3X（g）+Y(g)====Z(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成 Z 的速
率（填“增大” “减小”或“不变”）：
（1） 升高温度：
；
（2） 增大压强：
；
（3） 增大容器容积：
；
（4） 加入 X： （5） 加入 Y： （6） 压缩体积：_
下列叙述不正确的是
A．上述反应属于分解反应
B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能
D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用
9. 已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都
不自发进Байду номын сангаас的是
A．203（g）=3O2（g） △H＜0 B．2CO（g）
化学第二章练习题一
1.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（ ）
A.压强
B.温度
C.催化剂
D.反应物的性质
2.100 mL 6 mol·L-1 的 H2SO4 跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影 响生成氢气的总量，可向反应 物中加入适量的（ ）
A.硫酸钠固体
B.水
人教版高二化学选修4第二章测试题及解析
第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)D．无法判断2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断答案：B5．可逆反应A(s)＋B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应答案：B6．可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。
人教版高二化学选修4第二章测试题及解析
第二章化学反响速率和化学平衡测评卷(B 卷)(时间： 90 分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共 45 分)一、选择题 ( 每题 3 分，共 45 分)1．对于 A2＋3B22AB3反响来说，以下反响速率表示反响最快的是()A．v(AB3) ＝ mol/(L ·min)B．v(B2) ＝ mol/(L ·min)C．v(A2) ＝ mol/(L ·min)D．无法判断分析： A 项由v(AB3) ＝(L ·min) 可推出v(A 2) ＝ mol/(L ·min) ；B 项由v(B2) ＝(L ·min) ，可得v(A2) ＝ mol/ (L ·min) ，由此可知表示反响最快的是C 项。
答案： C2．(2009 ·杭州高二检测 ) 在必然温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，表示下述反响：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g) 已达到平衡状态()A．混杂气体的压强B．混杂气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量分析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。
特别注意 A 的状态为固体。
由于 A 为固体，反响前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反响过程中压强不变，故A、D 错；由于 A 为m 固体，气体的质量在反响中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝V，由于 V 不变，故混杂气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡， B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表示达到平衡状态，C 对。
答案： BC3．以下是 4 位同学在学习“化学反响速率与化学平衡”一章后，联系工业生产本质所公布的见解，你认为不正确的选项是() A．化学反响速率理论是研究怎样在一准时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反响速率理论是研究怎样提高原料转变率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转变成产品分析：化学反响速率是研究化学反响快慢的问题，化学平衡是研究化学反响进行的程度问题。
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2009—2010学年红星高中高二第二次月考（理科）化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。
第一部分选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）2．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化6．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7．α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是A．α1、α2均减小B．α1、α2均增大C．α1减小，α2增大D．α1增大，α2减小8．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）9．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：甲乙（N2O4 2 △H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙11.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂12．右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．升高温度B ．加大X 的投入量C ．加催化剂D ．增大体积13． 在2A + B = 3C + 4D 的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是:A. V(A) = 0.5 )/(s L mol ⋅B. V(B) = 0.3 )/(s L mol ⋅C. V(C) = 0.6 )/(s L mol ⋅D. V(D) = 1 )/(s L mol ⋅ 14. 在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ． Z 为0.3mol/LB ． Y 2为0.4mol/LC ． X 2为0.2mol/LD ． Z 为0.4mol/L 15．反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
据此可判断A ．上述反应是放热反应B ．上述反应是吸热反应 Ｃ．a ＞b D ．a =b16．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2（g ）N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断 17．反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H ＝－Q ，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A ． 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol DB ． 若升高温度最终能生成更多的C 和DC ． 单位时间里有4n mol A 消耗,同时有6n mol B 生成D ． 容器里A 、B 、C 、D 的浓度比是4:5:4:6 18．在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到oabXp 1p 2原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a ＜c＋d19．反应PCl5（g ）PCl 3（g）＋Cl2（g）①2HI（g ）H2（g）＋I2（g）②2NO2（g ）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大20．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质C的质量分数增大第一部分选择题(共90分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案第二部分非选择题(共40分)二、(本题包括4小题，共40分)21．（12分）（1）（6分）对于下列反应：2SO2 + O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L 下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ ______。
（2）（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO 2+O 22SO 3+Q 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是 ；b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d 处. 22．（6分）⑴反应m A ＋n Bp C 在某温度下达到平衡。
①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是 ______ _________。
②若C 为气体，且m + n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。
23．（6分）将1 mol I 2(g) 和2 mol H 2置于2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： I 22w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：（1）达平衡时，I 2(g)的物质的量浓度为 。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。
则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。
（填入下列条件的序号） ①恒容条件下，升高温度； ②恒容条件下，降低温度； ③恒温条件下，缩小反应容器体积； ④恒温条件下，扩大反应容器体积； ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。
24．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）＋H 2（g ）CO （g ）＋H 2O （g ），其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下表：t ℃ 700 800 830 1000 1200 K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
vtV 正V 正V 正 V 逆 V 逆 V 逆（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
a ．容器中压强不变 b ．混合气体中 c （CO ）不变 c ．υ正（H 2）＝υ逆（H 2O ） d ．c （CO 2）＝c （CO ）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO 2）·c （H 2）＝c （CO ）·c （H 2O ），试判断此时的温度为 ℃。
25．(8分)(1)在密闭容器中进行可逆反应： CO(g)＋NO 2(g)CO 2(g)＋NO(g)，(正反应放热)，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：①增大容器的体积，平衡 移动(填“向正反应方向”“ 向逆反应方向”“不”)，反应混合物的颜色 。
(填“变深”“变浅”“不变”)②通人CO 2气体，平衡 移动，反应混合物的颜色 。
选修4第二章《化学反应速率化学平衡》单元测试题答案第一部分 选择题(共60分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B D B C A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案BCBABCADDD二、(本题包括5小题，共40分) 22.（12分）（1）（6分）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）（6分）升温；减小 SO 3 浓度；22．（6分）m+n ＞ P ； 逆； 气。