专题4 离子反应(2)
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
离子反应 讲义
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
离子反应(完整版)
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应和离子方程式 ①有离子参加的反应叫离子反应
电解质在溶液中的反应都是离子反应
②用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
2、离子反应发生的条件:使反应物离子浓度 减少
• 1.复分解反应
①生成难溶物,如 AgCl、BaSO4 、CaCO3 . 例：NaCl溶液与AgNO3溶液反应 Cl－+Ag+=AgCl↓（白色） ②生成气体, CO2 、H2S、SO2. 例：石灰石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
专题2：从海水中获得的化学物质
第二单元：钠、镁及其化合物
离子反应
思考：
下列物质中是电解质的是：______________ ①②③⑥⑧ 是非电解质的是________________。 ④⑨ ①NH3•H2O ②NaOH ③NaHCO3
④C12H22O11（蔗糖） ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁 ⑧CH3COOH ⑨SO2
”表示
用“＝”表示 用“
只有离子
既有离子，又有分子
注意：
⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强。
⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽 溶解度小，但属强电解质，因溶解的 部分能完全电离。
强电解质： 强酸：HNO3 、H2SO4、 HCl、 HBr、HI、 HClO4
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐类：CaCl2 、CuSO4 、AgCl、 BaSO4
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。
] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。
]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。
葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。
]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
专题4 离子反应与离子方程式
④查符号“↑” “↓” “＝” “ ”是否写对、写齐。
回顾与思考
在练习中，你知道的关于离子不能大量
共存的情况有哪些？
关于离子共存习题，通常有哪些附带条 件，在考虑的时候要注意什么问题？
三、离子共存问题
规律：能反应则不共存
1、生成弱酸、弱碱。如H+与CO32—、
SO32—、S2—、HCO3—、ClO—、
CH3COO— 、 F—、AlO2－
OH—与NH4+ 2、生成沉淀。如 Ag＋与 Cl－、Br－、
I－； Ba2+与SO42－； Mg2+与OH－
三、离子共存问题
3、氧化还原反应。如Fe3+ 、(H ＋ NO3—)、 MnO4-与 S2-、I-； Fe2+。 4、弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中 均不能存在, 如HCO3－、HS－、HSO3－ 5、若为无色溶液排除有色离子。如： Fe2+、 Fe3+、Cu2+、MnO46、能与铝反应放出氢气或能溶解Al(OH)3、 则该溶液应考虑酸性及碱性两种情况。
书写规则 强电解质用“ ”（完全电离）
强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐 强酸：H2SO4 HCl HBr、HI、HNO3 等 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等
弱电解质用“
（部分电离） ”
弱电解质包括：弱酸、弱碱、H2O 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S 、 CH3COOH等
试判断以上反应哪些物质要拆
离子方程式书写要点
要点： 三拆、两等、两查 拆 ○ ，其它 三拆：强酸、强碱、可溶盐 不拆；微溶物看情况：溶液拆、 浊液不拆. 两等：原子、电荷应相等。 两查：是否都有公约数; 反应条件是否正确。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
专题四离子反应和离子方程式
专题四离子反应和离子方程式考点1离子方程式的书写及正误判断例1能正确表示下列反应的离子方程式为（）A。
硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B。
NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC。
少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D。
大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 解析稀硝酸是一种氧化性酸，FeS中的两种元素在稀硝酸中均可被氧化，正确的应该为：FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，A项错误；NH4HCO3是氨的酸式盐，其阴阳离子均可与NaOH发生反应，正确的应该为：NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O，B项错误；由于酸性H2SO3>HSO3->H2CO3>苯酚>HCO3-，正确的应该为：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C项错误。
答案D点拨离子方程式的书写及正误判断是高考中的一种常见题型。
对这类题目的解答，我们要准确判断方程式是否符合事实，在此基础上还必须掌握离子方程式书写的基本步骤，写、拆、删、查，即：先根据题目的条件写出正确的化学方程式；然后将易溶、易电离的物质写成离子，难溶、难电离和易挥发的物质还是写成化学式；再将不参加反应的离子删掉；最后检查方程式两边的原子个数和电荷数是否相等。
考点2离子能否大量共存的判断例2将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A。
K+、SiO32-、Cl-、NO3-B。
H+、NH4+、Al3+、SO42-C。
Na+、S2-、OH-、SO42-D。
Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-解析碳酸的酸性强于硅酸，SiO32-不能大量共存，A项错误；OH-能和CO2反应，C项错误；C6H5O-会和CO2反应形成苯酚，D项错误。
2022学年高考化学模拟题汇编专题04离子反应含解析.docx
专题04离子反应1.(2021 •福建莆田市高三三模)下列离子方程式书写正确的是A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2+2C U2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(0H)2 I +O2 tB.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+0H^Cr+C10- +H20C.等物质的量的CaCL、Bag和HC1溶液混合：Ca2++20H=Ca(OH)2 ID.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H202.(2021 •浙江高三二模)下列反应的离子方程式正确的是A.KI溶液久置空气中变黄色：4I +O2+2H2O = 2I2+4OHB.高镒酸钾与浓盐酸制氯气：MnO4+4Cr+8H+=Mn2++2Cl2 T +4H2OC.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应CO；+Ba(OH)2=BaCC)3 J+2OHD.Na 与C11SO4 水溶液反应：2Na + C『+=Cu + 2Na+【答案】A【解析】A. KI溶液久置空气中变黄色，是碘离子被氧化成碘单质，离子方程式为：4F + O2 + 2H2O = 212 + 4OH-,故 A 正确；B.高镒酸钾与浓盐酸制氯气，生成氯化镒，氯化钾，氯气和水，离子方程式为：2MnO4+1OCV +8H+ =2Mn2+ +5C12 T +8H2O ,故 B 错误；C.碳酸钠溶液与氢氧化钗溶液反应，生成碳酸钗和氢氧化钠，离子方程式为：CO?+Ba2+=BaCO3【，故C错误；D.Na与CuSC)4水溶液反应，生成氢氧化铜，氢气和硫酸钠，离子方程式为：2Na+Cu2+ +2H2O=C U(OH)2 +2Na+ +H2个，故D 错误；故选Ao3.(2021 •河北张家口市高三三模)下列用于解释事实的离子方程式正确的是A.向NaAlO,溶液中加入过量盐酸：A1O2+4H+=A13++2H2OB.将NaOH投入足量SO?饱和溶液中：2OH-+SO2=SO；+2H2。
C.铜与稀硝酸的反应：C U+4H++2NO；=C U2++2NO2 T+2H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴加少量石灰水：HCO3+Ca2++OH =CaCO3 +H20【答案】A【解析】A.向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：A1O；+4H+=A13++2H2O, A项正确；B.NaOH与足量SO?饱和溶液反应：2Ofr+SO2 = HSO； + H2。
苏教版高中化学选修4《溶液中的离子反应》专题测试2
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
专题四 离子反应和离子方程式
A. AlO2 - 和 K+ C. Cl- 和 Na+
2. 下 列 各组 离 子 ， 在 溶液 中 能大 量 共 存， 加入 KOH 溶液 并加热， 既有 气体放出 、 又 有沉淀 生成的一 组是 （ ）
A. K+、 Ba2 +、 Cl - 、 HSO3B. Ca2+ 、 Fe3+ 、 NH 4+ 、 IC. Ba2+ 、 NO3- 、 NH 4+ 、 ClD. Mg2+ 、 NH 4+、 SO4 2- 、 K+ 3. 下列电离方程式中正确的是 （ A. NH3 H 2O=NH4 ++OH B. H2S 2H ++S2+ 2-
24 23
A
NH4 、 Fe3 + 、 Al 3 + 和 K + 。 取 该溶 液 100 mL， 加入过量 E KCl 晶体 NaOH 溶液 ， 加热 ， 得到 0.02 mol 气体 ， 同时产 生红 褐 色沉淀； 过滤、 洗涤、 灼烧， 得到 1.6 g 固体； 向上述滤液 中加足 量 BaCl 2 溶液， 得 到 4.66 g 不溶于 盐酸的 沉淀。 由此可知原溶液中:
A. Cl- 、 Br- 、 CrO42B. CrO42- 、 Br- 、 Cl C. Br- 、 Cl - 、 CrO4 2） D. Br- 、 CrO42- 、 Cl7. 某无色溶液中只含有 I- 、 SO32- 、 Fe3+、 Cu 2+ 和 NH4 + 中的一种或几种离子, 向该溶液中加入少量溴水， 溶液 变成无色， 则下列判断不正确的是 （
高三二轮复习专题 化学
专 题 四
离 子 反 应 和 离 子 方 程 式（ 1 ）
4专题训练1《离子反应》基础知识练习
《离子反应》基础知识练习１．能用离子方程式H++OH－＝H2O表示的反应是（）A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸溶液混合B．NaOH溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应D．H2S通入NaOH溶液中【答案】B２．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4－、K+、NO3－B．Na+、S2－、H +、SO32－C．Na+、S2－、K+、OH－D．Na+、HS－、NH4+、OH－【答案】C３．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钡与盐酸反应2H++CO32－＝H2O+CO2↑B．氢氧化钡与稀硫酸溶液混合Ba2++SO42－+ H++OH－＝BaSO4↓+ H2OC．氯气通入NaOH溶液中Cl2+2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2OD．CO2通入澄清石灰水中CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O【答案】C４．抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是。
（2）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：、。
②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式）。
【答案】（1）碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能和胃酸的主要成分HCl反应。
（2）①MgCO3+2H+=Mg2+ H2O+CO2↑②C6H12O6５．写出能实现下列变化的化学方程式各两个。
（1）Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，（2）Ca2++ CO32－＝CaCO3↓，（3）CO32－+2H+＝H2O + CO2↑，（4）Ag++ I－＝AgI↓，【答案】（1）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，Fe(NO3)3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3（3）Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O +CO2↑，Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑（4）AgNO3+NaI=AgI↓+NaNO3，AgNO3+KI=AgI↓+KNO3６．写出下列反应的离子方程式（1）用NaOH溶液吸收Cl2 ：（2）用Cu(OH)2与稀硫酸混合（3）用NaOH溶液吸收SO2 ：【答案】（1）2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O（2）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O（3）2OH－+SO2=SO32－+H2O或OH－+SO2=HSO3－７．写出实验室制取下列气体的化学方程式，能用离子方程式表示的写出离子方程式。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
(高中段)专题四微专题4.2离子反应2
4．(1)(2020·山东等级考·节选)用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、 Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3 的部分工艺流程如下：
碳化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。
()
解析：Cu2＋是蓝色，故 A 不符合题意；pH＝13 的溶液中含有大量 OH－，与 Na＋、K＋、SO23－、S2－都不反应，可共存，故 B 符合题意；Fe3＋要水解，显酸 性，因此不可能为中性溶液，故 C 不符合题意；ccOHH＋－＝10－12 的溶液中含有 大量 H＋，与 HCO－ 3 反应生成二氧化碳气体和水，故 D 不符合题意。 答案：B
答案：A
2．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
(4)硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子方
程式为 S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO24－===ZnS·BaSO4↓。
(5)“ 沉 锰 ” 时 加 入
NH4HCO3
发
生
反
应
：
Mn2
＋
＋
2HCO
－
3
===MnCO3↓
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专题4 离子反应方程式【阿聪提问】下列离子方程式书写正确的是（）A．向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO－+ SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓C．Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ + H CO3－+OH －=CaCO↓+H2O3D．单质铜与稀硝酸反应：Cu +2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO↑ + H2O 【规律探究】关键词：离子方程式的书写老师：阿聪，先写一下碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式。
阿聪：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O老师：完全正确，加10分！再回忆一下书写离子方程式的基本步骤是什么？阿聪：老师，我总结了一下，大致有以下几个步骤1．写：写出正确的化学方程式。
2．拆：将易溶、易电离的物质改写成离子的形式；难溶、难电离的物质、气体、氧化物、单质等均写化学式。
3．删：从方程式两边删去相等个数的同种离子，并使化学计量系数最简化。
4．查：检查原子个数和电荷是否守恒。
老师：回答得很好！阿聪：老师，但是我用这四点去分析，四个选项好像只有D选项不正确！老师：仅知道上述书写离子方程式的步骤是不够的，还要知道书写离子方程式应注意的一些问题。
关键词：书写离子方程式应注意的问题老师：书写离子方程式应注意的一些问题大致有以下几点，阿聪，我做了一个知识卡片，你以后按照知识卡片上去做，书写离子方程式和就很简单啦！知识卡片⑴强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。
⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标“↓”号）。
如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：H++OH-=H2O⑶氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若在加热条件下或浓度很大时，可写成NH3（标“↑”号）。
⑷没有自由移动离子的反应不能写成离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。
⑸离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化还原反应）。
⑹操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++2OH－+ CO2=CaCO3↓+H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH －+CO=HCO3－。
2⑺一些特殊的反应（如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等）要考虑并满足题设条件对反应物物质的量比值要求。
⑻多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
⑼与“量”有关的复分解反应的离子方程式。
可用“少定多变法”来书写。
所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3－的比例为1：2，再取用OH－。
中和2个HCO3－需2个OH－，则可写出：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO↓+ CO32－+2H2O，若加入少量的NaOH溶液，则反3应为： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O（只中和1个 HCO3－，Ca2+、HCO3－的比例不是1：2）。
阿聪：怪不得刚才我觉得四个选项好像只有D选项不正确，原来还有这么多要点我没有掌握！老师：对照上面这些要点之后，你再做一下你刚才提问的题目阿聪：老师，是不是选A、C呀？老师：不对，只有C正确。
在掌握以上要点之后，在做离子方程式书写判断的时候，还应注意离子方程式正误的判断依据。
有些判断依据和书写离子方程式的注意要点是统一的，有些是上面没有的，我也做了一个知识卡片。
知识卡片1．看离子反应是否符合化学反应的客观事实。
2．看“=” “↓”“ ↑”及必要条件是否正确、齐全。
3．看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成H++CO32－，而HSO4－通常应写成H++ SO42－等。
该用离子表示的是否拆成离子，该用化学式表示的是否写成化学式。
4．看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－，而应写成2 Fe2++ Cl2＝2Fe3++2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与Cu(OH)2溶液反应，不能写成Ba2++SO42－＝BaSO4↓或Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓，正确离子方程式为Ba2++2OH－+Cu2++SO42－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
6．看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应，不能写成H++ SO42－+ Ba2++OH－＝BaSO4↓+ H2O，正确的离子方程式为2H++ SO42－+ Ba2+ +2OH－＝BaSO4↓+ 2H2O。
7．看是否符合题设条件的要求。
如少量、过量、等物质的量、适量，任意量及滴加顺序对反应产物的影响，例如：FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl－。
老师：1．现在我们对照知识卡片看看你提的问题：A选项，选项Ca(ClO)2溶液中通入SO2发生氧化还原反应而不是复分解反应；B选项：漏掉了参加反应的Mg2+和OH－，因为氢氧化镁是沉淀；D选项电荷不守恒，你已经看出来了；只有C选项正确。
阿聪：难怪我刚才找不出A选项的错误，我没有想到这个反应式的产物是错误的！老师，我感觉今天收获很大，出几个题目检验一下我吧！老师：好的！阿聪笔记：1．书写离子方程式应注意的问题⑴要求写化学式的物质：难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质。
⑵微溶物作反应物：澄清→离子；浑浊→化学式；微溶物作生成物→化学式（↓）⑶没有自由移动离子的反应不写离子方程式。
⑷三守恒：原子守恒，电荷守恒，氧化还原反应得失电子守恒。
⑸操作顺序或反应物相对量的不同离子方程式不同。
⑹多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开。
⑺一些特殊的反应要考虑并满足题设条件对反应物物质的量比值要求。
（8）“少定多变”。
2．离子方程式正误判断⑴看是否符合客观事实⑵看“=”“ ”“↓”“ ↑”及必要条件是否正确⑶是否符合书写规则⑷是否满足三守恒条件⑸是否漏掉参加反应的离子⑹看反应物或产物的配比是否正确⑺是否符合题设条件的要求。
【跟踪训练】1．（2008年高考广东卷，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．在稀氨水中通入过量的CO2NH3·H2O+ CO2＝NH4++ HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中SO2+H2O +Ca2++2ClO－＝CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体FeS+2H+＝Fe2++H2S↑D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合Ca2++ OH－+ H++ SO42－＝CaSO4↓+H2O2．（2009届湖北武汉高三起点检测，12）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O+＝CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+ CO32－C．苯酚钠与二氧化碳反应C6H5O－+ CO2+ H2O→C6H5OH↓+ CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3－＝3 Fe3++2NO↑+ 4H2O3．（2008年高考上海化学，20改编）下列离子方程式书写正确的是（）A．FeI2溶液中通入少量Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 4．下列离子方程式正确的是（ ）A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++ H2O2+2H＋＝Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++ HCO3－+2OH－＝NH3↑+2H2O+ CO32－C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O= AlO2－+ 4NH4++2H2OD．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COO NH4+ H＋＝CH3COOH+ NH4+5．(2008年甘肃兰州三模，10)下列离子方程式正确的是（）A．NaHCO3的水解HCO3－+H2O H3O++CO32－B．二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2OD．澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++ OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O6．（2009湖北黄冈高三一模，14）要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合1．解析：本题考查了离子方程式的判断。
B项中通入SO2，溶液为酸性，酸性条件下ClO－具有强氧化性，可以将SO2氧化成SO42-，B错；硝酸具有强氧化性，产生的Fe2+、H2S都能被硝酸氧化，C错；D中OH －、H＋、H2O前面的系数应该是2，D错。
答案：A2．解析：A项，正确的为CH3COO－+H2O CH3COOH+ OH－；B 项，正确；C项，正确的为C6H5O－+ CO2+ H2O→C6H5OH↓+HCO3－；D 项，Fe过量，产物为Fe2+答案：B3．解析：FeI2溶液中通入少量Cl2先和I－反应，正确离子方程式为2I－+Cl2=I2+2Cl－，A错；过量CO2通入Ca(ClO)2生成溶液中生成Ca(HCO3)2和HClO，B正确；CH3COOH是弱电解质，不能写成H＋，C错；NaHSO3少量应写成HSO3－+OH－+Ba2＋＝BaSO3↓+H2O，D错。
答案：B4．解析：A项电荷、得失电子均守恒；B项因为OH－过量，NH4+与HCO3－以1：1参加反应，所以此选项正确；C项，因为氨水是弱碱，只能生成Al(OH)3，不能生成NaAlO2；D项，CH3COO NH4是盐，是强电解质应改写成为离子形式。
答案：B5．解析：A项是HCO3－电离的方程式。