离子反应发生的条件
离子反应
②单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质（弱酸、 弱碱、水），非电解质用化学式表示。
③微溶物的写法。微溶物的澄清溶液写成离子形式； 浑浊或沉淀时写成化学式。如澄清石灰水表示为 “Ca2+ + 2OH-”，而石灰乳则表示为“ Ca(OH)2”。
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④氨水作为反应物写成NH3· H2O；作为生成物，浓 度小时写成NH3· H2O ，若有加热或浓度很大时写成 NH3（标↑）
Na2S+FeCl2==FeS↓+2NaCl
要考虑沉淀的性质和环境
发生氧化还原反应
如在酸性溶液中 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
◆常见的氧化还原反应：
Zn+2H+==Zn+H2↑ Br2+2I-==2Br-+I2 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ ◆原电池、电解池反应 铜锌原电池： Cu2++Zn==Cu+Zn2+ 电解食盐水:
5、离子反应的表示方法
用离子方程式来表示 离子方程式表示的意义： 既可表示某一个化学反应的本质； 又可表示某一类化学反应的本质。 例如：盐酸和氢氧化钠溶液反应 H+ + OH- = H2O
该离子方程式还可表示强酸强碱间的中和反应
（1）离子方程式的书写注意事项：
①易溶于水的强电解质均拆成离子形式。
⑤可溶性多元弱酸的酸式根离子不能拆开写。 如NaHCO3应拆成“ Na+ + HCO3-”
⑥离子方程式通常表示的是在溶液中进行的离
离子反应发生的条件是什么
离子反应发生的条件是什么
1、离子反应发生的条件是要有沉淀、气体、水生成。
2、离子反应发生的条件是要有难溶、易挥发、难电离物质生成；（不能说明氧化还原型离子反应的发生）。
3、离子反应总是向某些离子浓度降低的方向进行。
4、从热力学角度，用自由能的变化做判据说明离子反应进行的方向。
分析离子反应发生的条件（就是判断离子反应自发进行方向），应该和分析其他化学反应自发进行条件一样，可以用热力学数据做判据。
依据一定温度、压力条件下，反应的吉布斯自由能⊿G=⊿H-T ⊿S是否小于0来判断。
酸、碱、盐在溶液中离子互换反应；若有沉淀、气体生成，由于发生了相变，△S发生了很大变化；若有难电离物质生成，产物的⊿H比反应前的自由离子有较大的降低。
因此，这些离子反应的自由能⊿G=⊿H-T⊿S都小于0，都能自发进行。
也因此，当酸、碱、盐在溶液中的离子互换反应有沉淀、气体、水（难电离物质）生成时，可以判断反应能发生。
有沉淀、气体、水（难电离物质）生成的离子互换反应，溶液中某些或某种离子浓度必然降低。
但这不意味着，所有的离子反应，总是朝着离子浓度降低的方向进行。
例如，醋酸和氨水的反应，金属钠和水的反应，离子浓度都增大，由于反应的⊿G<0，都能自发进行。
从因果关系上看，离子反应生成沉淀、气体、水（难电离物质）是反应发生
的宏观现象，不是反应发生的根本原因。
离子反应和所有化学反应一样，反应的推动力是反应自由能的降低。
离子反应
编号Jjfz-2离子反应复习资料徐斌祖一、相关概念1.离子反应：化合物在溶液里或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应。
如：CaCO3与HCl、Na2S与CuSO4的反应；但要特别注意：有些反应不能写离子方程式。
这些反应是：铜与浓硫酸、氯化钠与浓硫酸、氟化钙与浓硫酸、硝酸钠与浓硫酸、氢氧化钙与氯化铵的反应等。
离子反应的特点是向着减少某些离子的方向进行，反应速率较快，部分离子反应有较为明显的现象。
离子反应的类型有：氧化还原型与非氧化还原型（即复分解反应型）。
2.离子方程式：用离子符号表示离子反应的式子。
二、离子反应的发生条件1.溶液中进行的复分解反应型离子反应的发生条件：生成难溶物；生成难电离物；生成易挥发物。
2.氧化还原型离子反应的发生条件反应物中必须存在氧化性离子和还原性离子，但不要求以上三个条件。
三、离子方程式的书写1.写出化学方程式（要注意配平）；2.将易溶于水、易电离的物质写成离子的形式；3.将难溶于水、难电离和易挥发的物质写成化学式；4.将单质、氧化物写成化学式；5.删去方程式两边相同的离子（要注意物质的量）并配平（三个守恒）。
※书写离子方程式的注意事项：1.微溶物的处理①在生成物中有微溶物时，微溶物用化学式表示；如：2Ag++SO2-4=Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，微溶物用离子式表示；如：二氧化碳通入澄清的石灰水中，其离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，微溶物应写成化学式。
如：石灰乳中加入碳酸钠，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+2OH-2.关于一些反应中量的问题—量不同，离子反应不同①生成的产物可与过量物质继续反应的离子方程式例1. 写出下列离子方程式：⑴ NaOH溶液与足量ALCL3溶液反应; ⑵ ALCL3溶液与足量NaOH溶液反应.例2. 写出下列离子方程式：⑴向NaAlO2溶液中通入少量CO2; ⑵向NaAlO2溶液中通入足量CO2;⑶向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸。
离子反应及其发生条件
弱碱：氢氧化铁。氢氧化亚铁，一水合氨，氢氧化铜，
，氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化锌
例:
CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-
Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O
改:
把易溶于水并且易电离的反应物. 生成物改写成离子的形式(难溶或 难电离物质,气态物质、单质、氧 化物仍用“分子式”表示)
拆：全部以离子形式存在的物质 易溶 易电离物质 如：强酸、强碱、大多数的盐
不拆：主要以非离子形式存在
如：单质、氧化物、难溶物、 气体(易挥发)、弱电解质(弱酸弱碱水)
弱酸：H2SO3 ,, HF, CH3COOH , H2CO3 , H2S , HCN
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
1、表示某一离子反应 2、表示某一类反应
[实验2－3]
实 验 现象及离子方程式
有蓝色沉淀生成 滴入酚酞后溶液变红， 滴入盐酸后红色褪去 H+ + OH- == H2O 有气泡产生 CO3-+2H+=CO2↑+H2O
1、向试管中2mLCuSO4 溶液和2mL的NaOH溶液 2、向试管中加2mLNaOH 稀溶液和酚酞溶液，再 慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止
离子反应及其发生条件
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
离子反应及其发生条件(课件PPT)
加入2mLBa(NO3)2溶液
结论
【用事实说话】
实验2-1
实验2-1ห้องสมุดไป่ตู้
Ⅰ
Ⅱ
实验内容 实验现象
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管中
中加入2mL稀KNO3溶液
加入2mLBa(NO3)2溶液
没有明显现象
有白色沉淀生成
结论
不一定
我们来分析一下这两个实验产生不同现象 的原因
Cl-+Ag+=AgCl ⑷ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是
否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）
注意
（1）凡非溶液中进行的反应一般不能写成离子方程 式
（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶 液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42-
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
离子反应方程式及发生条件
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ × 2、碳酸钙和稀盐酸反应：
CO32+ +2H+= CO2 ↑ +H2O
× ×
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag 4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
×
5、离子方程式的正误判断
①看离子反应是否符合客观事实
②看物质是否可拆分 ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒 ④看是否漏掉参加反应的离子 ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确
6、离子共存问题：
a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应：
7、稀硫酸和氢氧化钡反应 8、醋酸和氨水反应
9、氨水和硫酸反应
3、离子反应发生的条件
复分解反应 离子反应
发生的条件
发生条件
①生成沉淀 ②生成气体 ③生成水
难溶物质 挥发性物质
难电离物质
发生氧化还原反应 Cl2+2Br-==Br2+2Cl-
4、离子方程式的意义:
离子反应及其发生的条件
第2课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应(1)实验探究(2)概念：有离子参加或有离子生成的化学反应。
(3)实质：反应物的某些离子的浓度减小。
2．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应CuSO4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓表示为：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓②表示同一类型的离子反应如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
点拨(1)中学阶段离子反应主要指水溶液中的离子反应。
(2)离子反应的结果使电解质溶液中离子的浓度减小。
【议一议】回忆初中所学知识，哪些盐是易溶于水的？写出几种常见的难溶盐。
常见的强酸、强碱有哪些？二、离子反应发生的条件1．实验探究实验现象离子方程式产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓实验现象离子方程式红色褪去H＋＋OH－===H2O产生无色气泡CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O2.复分解反应型的离子反应发生的条件是：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，该类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
点拨化学方程式是书写离子方程式的基础，但它只能表示一个特定的化学反应，而离子方程式不仅能表示某一个反应，而且能表示某一类反应，更能揭示反应的实质。
【议一议】在书写离子方程式时，要用化学式表示的物质有哪些？举例说明。
1．离子方程式的书写【例1】写出下列反应的离子方程式：(1)KOH溶液和HCl溶液反应________________________；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应____________________；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_____________________。
离子反应及其发生的条件
2、下列离子方程式中错误的是（ AD ）
A、浓氯化亚铁溶液跟铜反应：
Fe2+ + Cu == Fe + Cu2+
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O == 2OH- + H2 ↑+ 2Na+
C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应：
CH3COOH + OH- == CH3COO- + H2O
D、铁跟稀硫酸反应：
请同学翻看课本附录Ⅱ ，部分酸、碱和盐溶解性表 （1）、应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
c 可溶性盐：
钾钠铵盐硝酸溶，氯化物去银亚汞。
硫酸去钡铅，
碳磷酸盐多不溶。
其余的像沉淀、难电离的物质、气体、氧化物、单 质、水等均写成化学式。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
2.离子方程式 —— 用实际参加反应的离子符号表示离子反应 的式子叫离子方程式。
3.离子方程式 的书写步骤
（1）写——正确写出反应的化学方程式；
（2）拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式；
（3）删——把不参加反应的离子从方程式两端删去； （4）查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是 否相等。
练习题
1.下列离子方程式错误的是： （B ） A、亚硫酸钡与盐酸： BaSO3+2H+=Ba2++SO2 +H2O B、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe3++3H2 C、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H+=Cu2++H2O D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O
离子反应
[学习目标] 1.了解离子反应的概念和实质。 2.掌握离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应 的方向。 3.能正确书写离子反应方程式。
一、离子反应发生的条件
1．复分解反应。
(1)生成沉淀。
①生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉
淀：如 Ba(OH)2 溶液与 Na2SO4 溶液混合时，其离子方程
[例 2] 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
的是________。 ①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4 、SO24－ ②甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋ ③石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、NO3－、
HCO－3
④pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3 、SO24－、Na＋ ⑤在 pH＝0 的溶液中：Na＋、NO－3 、SO23－、K＋ ⑥在 pH＝12 的溶液中：K＋、Cl－、HCO－3 、Na＋ ⑦含大量 OH－的溶液中：CO23－、Cl－、F－、K＋ ⑧[O[HH＋－]]＝1012 的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ ⑨加入 Al 能放出 H2 的溶液中：Cl－、HCO3－、SO24－、 NH＋4
⑥HCO3－与 OH－反应，错误；⑦溶液显碱性，能大 量共存；⑧溶液显酸性，且无强还原剂，正确；⑨⑩溶液 可能为强酸性，也可能为强碱性，H＋与 HCO－ 3 反应，OH －与 HCO－ 3 、NH＋ 4 均反应，所以一定不能大量共存，错误； ⑪Fe3＋与 SCN－反应，错误；⑫Al3＋水解显酸性，ClO－ 水解显碱性，所以不能大量共存，错误。
(2)原电池反应。
如铜锌原电池的电池反应可表示为(电解质为稀
H2SO4)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。
课件2：2.2.2 离子反应及其发生的条件
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时： Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时： Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、 弱酸、弱碱等）。
书写离子方程式应注意的问题：
1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。
即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、①单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质：
如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、 SO32-、HSO3-等 ⑶生成难电离物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性 离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
离子反应及其发生的条件课件
等的离子不能大量共存。
思维建模
1.离子之间反应的条件 同一溶液中,若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反 应,离子之间便不能在溶液中大量共存。
确;D处是铁与稀盐酸的反应:Fe+2H+==Fe2++H2↑,故D项错误。 答案:C
离子共存的判断
问题探究
1.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有
哪些? 答案:不能和H+共存的有:OH-、CO32-、HCO3- 、CH3COO-等;不能
和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。
(3)滴入石蕊溶液变红的溶液中肯定不存在与 H+反应的离子,如 OH-、CO32-、HCO3- 等。
素能应用 【典例2】 下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为
无色透明的是( )
A.K+、MnO4- 、Cl-、SO42B.Na+、CO32-、SO42-、ClC.NO3- 、Na+、HCO3- 、Ba2+ D.Na+、NO3- 、H+、SO42解析:A 项含 MnO4- 的溶液为紫红色;C 项 HCO3- 与 OH-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-与 Ba2+发生反应:CO32-+Ba2+==BaCO3↓;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。
(1)生成难溶物或微溶物。如 Ba2+与 CO32-,Ag+与 Cl-,Ba2+与 SO42-,Fe3+、Ca2+与 OH-等。
常见的离子反应
离子反应1、离子反应发生条件离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因）：⑴离子间发生复分解反应有沉淀生成。
不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。
有气体生成。
如CO32－＋2H＋＝＝＝CO2↑＋H2O有弱电解质生成。
如弱碱NH3·H2O；弱酸HF、HClO、H2S、H3PO4等；还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]＋、[Fe(SCN)]2＋等难电离的物质生成。
⑵离子间发生氧化还原反应：如：Fe3＋与I－在溶液中不能共存，2 Fe3＋＋2I－＝＝＝2Fe2＋＋I2S2－、SO32－、H＋三种离子在溶液中不能共存，2 S2－＋SO32－＋6H＋＝＝＝3S↓＋3H2O等书写离子方程式应注意的问题没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu＋H2SO4(浓)；NH4Cl（固）＋Ca(OH)2；C＋H2SO4(浓)反应；NaCl（固）＋H2SO4(浓)，均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 ＋2OH－＝＝＝SO32－＋H2O 或SO2＋OH－＝＝＝HSO3－④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝＝＝H2O＋CO2↑⑤操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例如Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝＝＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2＝＝＝HCO3－。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：NH4＋＋OH－＝＝＝NH3·H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程△式为：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O⑦对微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。
复分解型离子反应的本质和发生条件
复分解型离子反应的本质和发生条件复分解型离子反应是指在溶液中发生的一种离子反应，其中一个化合物分解成两种离子，通常是正离子和负离子。
这种反应的本质是通过溶液中的离子间的相互作用来实现的。
复分解型离子反应的发生条件主要包括以下几个方面：1. 存在可溶性的化合物：复分解型离子反应发生在溶液中，因此必须有可溶性的化合物存在。
只有这样，化合物才能在溶液中分解成离子。
2. 离子间的相互作用：复分解型离子反应的发生是通过溶液中的离子间的相互作用来实现的。
正离子和负离子之间的相互作用力是反应发生的驱动力。
3. 离子的稳定性：复分解型离子反应发生时，生成的离子必须是相对稳定的。
如果生成的离子不稳定，会发生其他反应，使得反应无法继续进行。
4. 反应物浓度：反应物浓度对复分解型离子反应的发生有一定的影响。
当反应物浓度较高时，反应发生的可能性会增加。
复分解型离子反应的本质是通过溶液中的离子间的相互作用来实现的。
在溶液中，化合物会分解成离子，正离子和负离子之间的相互作用力驱动着反应的发生。
这种反应通常发生在可溶性化合物溶解于溶液中的情况下。
在复分解型离子反应中，反应物会分解成两种离子，其中一个是正离子，另一个是负离子。
正离子通常是金属离子或氨基离子，而负离子通常是非金属离子或酸根离子。
这两种离子之间的相互作用力决定了反应的进行方向和速率。
复分解型离子反应的发生条件是多方面的。
首先，反应物必须是可溶性的化合物，只有这样，它们才能在溶液中分解成离子。
其次，反应物中的离子必须具有一定的稳定性，否则会发生其他反应，使得反应无法继续进行。
此外，反应物的浓度也会影响反应的进行，反应物浓度较高时，反应发生的可能性会增加。
复分解型离子反应在生活中有着广泛的应用。
例如，在水处理过程中，通过复分解型离子反应可以去除水中的杂质离子，使水质得到改善。
在药物合成过程中，复分解型离子反应也常常用于合成反应的进行。
此外，复分解型离子反应还在化学分析和工业生产中有着重要的应用。
离子发生还原反应的条件
离子发生还原反应的条件
离子发生还原反应指的是在化学反应中，离子被还原成原子或者分子的过程。
离子发生还原反应的条件主要包括以下几个方面：
1. 还原剂的存在。
还原剂是指在化学反应中氧化自身，同时还原其他物质的化学物质。
在离子发生还原反应中，还原剂的存在可以促进离子还原成原子或分子的过程。
2. 适当的温度。
温度对离子发生还原反应的速率有很大的影响。
通常情况下，温度越高，离子还原的速率就越快。
3. 适当的pH值。
pH值对离子发生还原反应也有一定的影响。
一般来说，pH值在1-7之间时，离子还原的速率较快。
4. 适当的氧气浓度。
氧气是很多离子发生还原反应必备的物质，但适当的氧气浓度对离子还原的速率有很大的影响。
总之，离子发生还原反应需要满足多种条件才能顺利进行，而且这些条件之间相互影响，需要在实验中仔细控制。
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►单项选择题 1．(2015· 广州学考)下列反应能用 H＋＋OH－===H2O 表示的是( )(导学号 58540057)
A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀 H2SO4 的反应
1．铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)。(×) [分析] 铁与盐酸反应生成 FeCl3， 不符合客观事实，
应该生成氯化亚铁(FeCl2)。
－ 2． CaCO3 与醋酸反应的离子方程是： Ca2＋＋CO2 3 ＋
2CH3COO － ＋ 2H ＋ ===Ca(CH3COO)2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑。 (× ) [分析] 应 该 是 CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋
A．铁和盐酸的反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
－ ＋ B．大理石和稀盐酸的反应：CO2 ＋ 2H ===CO2↑ 3
＋ H2O C． 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3 ＋OH
－ －
===CO2 3 ＋ H2 O
－
D． 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2 ＋SO2 4 ＋
＋ －
答案：A
＋ － － ＋
5．(2015· 广东三中学考模拟)下列反应的离子方程式 正确的是( )(导学号 58540059)
解析：CO2 和氨水在离子方程式中应该用化学式表 示，所以 H＋＋OH－===H2O 不能表示 A、D 的反应； Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 反应时， 所有的离子都参加了反 应。 答案：C
2．下列离子方程式正确的是(
)
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠与醋酸反应：H ＋OH ===H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
＋
。 ( ×) [分析] 必须遵守质量守恒、电荷守恒和电子守恒，
应该是 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
－ 5 ． Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 ： Ba2 ＋ ＋ SO 2 4
===BaSO4↓。(×) [分析]漏掉离子反应，应该是 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
Ba2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
＋ －
解析：大理石与稀盐酸反应的离子方程式应为 CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O。 答案：B
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(
＋ ＋
)
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br－＋Cl2===Cl－＋Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH ＋H ===H2O D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑ 解析：B 未配平，C 中氢氧化铜[Cu(OH)2]难溶，不 能拆成离子；D 未配平，电荷不守恒。
不能拆的是单质、氧化物、弱电解质、大多数有机物 及难溶于水的物质，均写成化学式。
3．查与客观事实是否相符。 有的错误仅据表面形式检查不易查出，如硫酸与氢 氧化钡溶液反应常错写成：
2 H ＋SO2 4 ＋Ba ＋OH ===H2O＋BaSO4↓
＋ － ＋ －
若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式，便可 发现应该写成：
第二章
化学物质及其变化
专题四 考点
离子反应
离子反应发生的条件
一、离子反应条件 有沉淀、气体或弱电解质(如 H2O、NH3·H2O)生成， 或者能够发生氧化还原反应。
二、离子方程式正误判断 1．查有没有配平(原子平，电荷平)。 2．查拆写是否合理。 能拆的是强酸、强碱、大多数可溶性盐。 常见的强酸： HCl、H2SO4、HNO3，常见的强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2 作为澄清石灰水出现 时应该拆写。
对离子方程式进行由表及里的正误判断思路： 是否符 合客观事实→是否遵守质量、 电荷守恒→是否书写规范→ 氧化还原反应是否满足电子得失守恒→是否完全符合题 意限定。 请同学们通过后面练习进行体验。 考查范围一般 是酸、碱、盐之间的复分解类型的离子反应，需抓住复分 解反应发生的条件，
还涉及氧化还原反应中的置换反应， 注意金属活动性 顺序， 在复习教材时有意识地去练习书写一下课本中出现 的反应的离子方程式， 既能达到提高判断离子方程式正误 的能力，同时又能掌握物质的化学性质，一举两得。
2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。难溶物、弱电解质不能拆成 离子。
3． Cl2 与水反应： Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO 。 ( ×) [分析] 弱电解质 HClO 不能拆成离子，该反应是可 H＋＋Cl－＋HClO。
－
＋
－
－
逆反应，应该是 Cl2＋H2O
4． 钠与水的反应： Na＋2H2O===2OH ＋H2↑＋2Na
－ D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4 ＋ －
↓
解析：B 中醋酸是弱酸不能拆，C 中铁与稀盐酸反应 应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， D 中少写了生成水的离子 反应。 答案：A
3． (2016· 广东实验中学学考模拟)下列离子方程式中， 书写不正确的是( )(导学号 58540058)
－ － 2＋ 2H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ 2OH ===2H2O＋BaSO4↓ 4
4．看“↑”“↓”“===”“
”等是否正确。
【例 2】 (2015· 普宁模拟)下列反应的离子方程式正 确的是( )
A．铝与稀盐酸反应：Al＋3H＋===Al3＋＋H2↑ B．氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3OH－＋Fe3＋===Fe (OH)3↓
C．氢氧化钠与醋酸溶液反应：OH ＋H ===H2O D ．碳酸钙与稀盐酸反应： 2H ＋ CO 2 3 ===H2O ＋
＋ －
－
＋
CO2↑
解析：铝与稀盐酸反应为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2 ↑ ， A 错 ； 氢 氧 化钠 溶 液 与醋 酸 溶 液反 应 ： OH － ＋ CH3COOH===CH3COO－ ＋H2O，C 错；碳酸钙与稀盐 酸反应：2H＋＋CaCO3===H2O ＋CO2↑＋Ca2＋，D 错。 答案：B