离子反应发生的条件

2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。难溶物、弱电解质不能拆成 离子。
3． Cl2 与水反应： Cl2＋H2O===2H ＋Cl ＋ClO 。 ( ×) [分析] 弱电解质 HClO 不能拆成离子，该反应是可 H＋＋Cl－＋HClO。
－
＋
－
－
逆反应，应该是 Cl2＋H2O
4． 钠与水的反应： Na＋2H2O===2OH ＋H2↑＋2Na
1．铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCl3)。(×) [分析] 铁与盐酸反应生成 FeCl3， 不符合客观事实，
应该生成氯化亚铁(FeCl2)。
－ 2． CaCO3 与醋酸反应的离子方程是： Ca2＋＋CO2 3 ＋
2CH3COO － ＋ 2H ＋ ===Ca(CH3COO)2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑。 (× ) [分析] 应 该 是 CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2 ＋ ＋
－ D．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2 4 ===BaSO4 ＋ －
↓
解析：B 中醋酸是弱酸不能拆，C 中铁与稀盐酸反应 应为 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， D 中少写了生成水的离子 反应。 答案：A
3． (2016· 广东实验中学学考模拟)下列离子方程式中， 书写不正确的是( )(导学号 58540058)
答案：A
＋ － － ＋
5．(2015· 广东三中学考模拟)下列反应的离子方程式 正确的是( )(导学号 58540059)
解析：CO2 和氨水在离子方程式中应该用化学式表 示，所以 H＋＋OH－===H2O 不能表示 A、D 的反应； Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 反应时， 所有的离子都参加了反 应。 答案：C
2．下列离子方程式正确的是(
)
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu B．氢氧化钠与醋酸反应：H ＋OH ===H2O C．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
A．铁和盐酸的反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
－ ＋ B．大理石和稀盐酸的反应：CO2 ＋ 2H ===CO2↑ 3
＋ H2O C． 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： HCO3 ＋OH
－ －
===CO2 3 ＋ H2 O
－
D． 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： Cu2 ＋SO2 4 ＋
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第二章
化学物质及其变化
专题四 考点
离子反应
离子反应发生的条件
一、离子反应条件 有沉淀、气体或弱电解质(如 H2O、NH3·H2O)生成， 或者能够发生氧化还原反应。
二、离子方程式正误判断 1．查有没有配平(原子平，电荷平)。 2．查拆写是否合理。 能拆的是强酸、强碱、大多数可溶性盐。 常见的强酸： HCl、H2SO4、HNO3，常见的强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2，Ca(OH)2 作为澄清石灰水出现 时应该拆写。
C．氢氧化钠与醋酸溶液反应：OH ＋H ===H2O D ．碳酸钙与稀盐酸反应： 2H ＋ CO 2 3 ===H2O ＋
＋ －
－
＋
CO2↑
解析：铝与稀盐酸反应为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2 ↑ ， A 错 ； 氢 氧 化钠 溶 液 与醋 酸 溶 液反 应 ： OH － ＋ CH3COOH===CH3COO－ ＋H2O，C 错；碳酸钙与稀盐 酸反应：2H＋＋CaCO3===H2O ＋CO2↑＋Ca2＋，D 错。 答案：B
－ － 2＋ 2H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ 2OH ===2H2O＋BaSO4↓ 4
4．看“↑”“↓”“===”“
”等是否正确。
【例 2】 (2015· 普宁模拟)下列反应的离子方程式正 确的是( )
A．铝与稀盐酸反应：Al＋3H＋===Al3＋＋H2↑ B．氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3OH－＋Fe3＋===Fe (OH)3↓
＋
。 ( ×) [分析] 必须遵守质量守恒、电荷守恒和电子守恒，
应该是 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
－ 5 ． Ba(OH)2 溶 液 与 稀 硫 酸 反 应 ： Ba2 ＋ ＋ SO 2 4
===BaSO4↓。(×) [分析]漏掉离子反应，应该是 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋
－ SO2 4 ===BaSO4↓＋2H2O。
►单项选择题 1．(2015· 广州学考)下列反应能用 H＋＋OH－===H2O 表示的是( )(导学号 58540057)
A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀 H2SO4 的反应
Ba2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
＋ －
解析：大理石与稀盐酸反应的离子方程式应为 CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O。 答案：B
4．下列反应的离子方程式书写正确的是(
＋ ＋
)
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn＋2H ===Zn2 ＋H2↑ B．溴化钠溶液与氯气反应：Br－＋Cl2===Cl－＋Br2 C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH ＋H ===H2O D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋H2↑ 解析：B 未配平，C 中氢氧化铜[Cu(OH)2]难溶，不 能拆成离子；D 未配平，电荷不守恒。
不能拆的是单质、氧化物、弱电解质、大多数有机物 及难溶于水的物质，均写成化学式。
3．查与客观事实是否相符。 有的错误仅据表面形式检查不易查出，如硫酸与氢 氧化钡溶液反应常错写成：
2 H ＋SO2 4 ＋Ba ＋OH ===H2O＋BaSO4↓
＋ － ＋ －
若自己根据书写步骤写出正确的离子方程式，便可 发现应该写成：
对离子方程式进行由表及里的正误判断思路： 是否符 合客观事实→是否遵守质量、 电荷守恒→是否书写规范→ 氧化还原反应是否满足电子得失守恒→是否完全符合题 意限定。 请同学们通过后面练习进行体验。 考查范围一般 是酸、碱、盐之间的复分解类型的离子反应，需抓住复分 解反应发生的条件，
还涉及氧化还原反应中的置换反应， 注意金属活动性 顺序， 在复习教材时有意识地去练习书写一下课本中出现 的反应的离子方程式， 既能达到提高判断离子方程式正误 的能力，同时又能掌握物质的化学性质，一举两得。