离子反应及其发生的条件教案
高中化学离子反应条件教案
高中化学离子反应条件教案
一、教学目标：
1. 理解离子反应的基本概念；
2. 掌握离子反应的条件；
3. 能够区分并运用离子反应条件进行解题。
二、教学重点：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 离子反应的条件；
3. 实际应用中的离子反应。
三、教学难点：
1. 化学方程式的书写；
2. 离子反应条件的判定和区分。
四、教学内容：
1. 离子反应的定义和特点；
2. 离子反应的条件；
3. 实际应用中的离子反应。
五、教学过程：
1. 引入：介绍离子反应的概念和意义；
2. 讲解：详细介绍离子反应的条件和相关知识点；
3. 实例分析：通过一些实例让学生体会离子反应条件的运用；
4. 练习：让学生进行练习，巩固知识点；
5. 总结：总结离子反应条件的特点和应用。
六、板书设计：
离子反应条件
1. 溶液电离
2. 溶液置换
3. 沉淀生成
七、教学反馈：
1. 解答学生提出的问题；
2. 鼓励学生表达自己的思考和见解；
3. 纠正学生可能存在的错误。
八、作业布置：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应条件在实际生活中的应用。
九、教学评价：
1. 观察学生在课堂上的表现；
2. 收集学生对离子反应条件的理解和应用。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
离子反应教案15篇
离子反应教案15篇1、离子反应〔1〕试验探究试验操作现象试验分析1、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钠溶液2、向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL稀氯化钡溶液〔2〕离子反应的概念电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。
有离子参与的反应称为离子反应。
离子反应不肯定全部的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。
2、离子方程式〔1〕定义：用实际参与反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
〔2〕离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”。
“写”：正确书写化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态涌现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水〔难电离物质〕、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根〔如HCO3－、HSO3－、HS－〕等。
“删”：删去两边相同的离子即没有参与反应的离子。
“查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。
考前须知：①只有离子反应才能写出离子方程式。
没有自由移动的离子参与的反应，不能写成离子方程式。
如氯化铵和氢氧化钙固体在加热条件下可以反应，虽然反应物都是电解质，但此反应不是在水溶液中进行的，两种物质都没有电离出离子，即此反应不属于离子反应，不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
另浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
②微溶物作为反应物,假设是澄清溶液写离子符号,假设是悬浊液写化学式.微溶物作为生成物,一般写成化学式(标↓)。
③氨水作为反应物时写成NH3H2O；作为生成物，假设有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)。
〔3〕离子方程式的书写正误判断离子方程式的正误判断应从如下几个方面分析：①留意看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如铁与稀硫酸反应写成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客观事实。
《离子反应及其发生的条件》—教学设计
《离子反应及其发生的条件》—教学设计教学设计：离子反应及其发生的条件教学目标：1.了解离子反应的概念和特点；2.理解离子反应的发生条件和影响因素；3.掌握离子反应的化学方程式的书写方法。
教学准备：1.实验室器材和试剂：氯化银溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液等；2.幻灯片和投影仪；3.学生实验用具：试管、滴管、量筒等。
教学过程：一、导入（15分钟）1.教师简要介绍离子反应的概念和在生活中的应用，并引入离子反应的发生条件；2.学生回答：你们在实验室中是否观察到过离子反应？如果有，请举例说明。
二、理论讲解（45分钟）1.确定离子反应的发生条件：了解反应物的离子性质、随机碰撞的速率、溶液的浓度和温度的影响等；2.离子反应的化学方程式的书写方法：离子方程式和净离子方程式；3.混合溶液中离子反应的实例，如氯化银和硝酸铜混合反应等；4.学生互动讨论：你们能否举出其他离子反应的实例？对于这些反应，是否可以确定它们满足离子反应的发生条件？三、实验（30分钟）1.教师示范：将氯化银溶液加入硝酸铜溶液中；2.学生操作：参照示范进行实验，观察产生的反应现象；3.学生小组讨论实验结果，依据观察到的现象判断是否发生了离子反应。
四、讨论与总结（20分钟）1.学生展示实验结果，并进行观察和解读；2.教师引导学生总结离子反应的发生条件和影响因素；3.教师讲解离子反应的应用领域，并与学生进行互动讨论。
五、课堂作业（10分钟）1.写下离子反应的化学方程式；2.调查并列举离子反应在生活中的应用。
教学延伸：1.学生可自行设计离子反应实验，观察不同条件下离子反应的现象；2.学生可自学电解质和非电解质的概念，并举例说明。
教学评估：1.对学生在课堂上的回答和讨论进行评价；2.检查学生所完成的课堂作业；3.针对学生的进展情况进行反馈，并根据需要进行个别辅导。
化学-LHS-离子反应及其发生的条件-教案
离子反应及其发生的条件教材分析学生在学习本节课之前，对溶液的导电性、电解质、复分解反应的知识已有一定的熟悉，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其发生的条件进行探讨。
一、教学目标1、知识与技能目标：了解离子反应及离子方程式的定义；掌握离子方程式书写步骤及离子反应发生的条件。
2、过程与方法目标：通过组织实验探究、讨论、交流等方法；掌握复分解型离子反应发生的条件。
3、情感态度与价值观目标：通过实验可以更好地激发兴趣，调动积极性，体验实验过程；通过对实验、反应本质、离子方程式书写的理解，感悟化学中“宏观”、“微观”、“符号”的转换。
二、教学重点和难点重点：离子反应及其发生的条件难点：离子方程式的书写。
三、教学方法故事引入法、实验法四、教学准备：1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。
2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/LFeCl3、BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液3.教学媒体：小黑板，挂图五、课时安排2课时六、教学过程第1课时教学内容教师活动学生活动导入：哑泉的故事【讲述】三国时期有这样一则故事，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。
【设问】哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？【倾听】【思考】【讲解】原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。
【设问】那么究竟什么是离子反应？【倾听】【思考】1、离子反应【板书】二、离子反应1、离子反应【实验】实验1取两只试管，这个标为①试管，另一个标为②试管。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学 第二课 离子反应及其发生的条件教案 新人教版必修1
第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、 BaCl2溶液、 KCl溶液、 NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。
谜底：离子。
导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KCl;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式.生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KCl溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KCl溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。
离子反应及其发生的条件教案
宇华教育集团高一年级化学新授课教案§2.2离子反应第1课时离子反应及其发生的条件学习目标1．了解离子反应的本质。
2．正确书写离子方程式。
3．初步掌握复分解型离子反应发生的条件。
4、掌握离子共存的判断方法重点难点离子共存的判断方法教学方法探究法、实验法、练习法等教学过程【课题引入】（PPT展示，小视频）【故事解读】视频中，三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军误饮哑泉水，个个不能言语，生命危在旦夕巧遇老叟，指点迷津-----饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含CuSO4较多的水就会中毒。
后经一老叟指点，喝了万安溪安乐泉水后转危为安。
因该泉水中含有较多的碱，Cu2＋离子遇到OH－离子发生离子反应，生成了不溶性的Cu(OH)2沉淀而不会被人体吸收，失去了毒性。
【过渡语】那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究:【flash展示】BaCl2溶液与CuSO4溶液混合后发生了怎样的反应，具体分析见PPT1.离子反应定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应。
2.离子方程式定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
【教师设疑】如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？【教师板书】3.离子方程式的书写步骤一写、二拆、三删、四查具体内容，边讲边播放PPT边板书，进行同步教学【练一练】PPT展示，略【学生活动】学生板书，教师评价【思考交流】由以上答案可以得出什么结论？【结论】【教师板书】4.离子方程式的意义不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。
【教师过度】电解质溶于水或熔融时电离成为离子，所以电解质在水溶液中发生的化学反应都是离子反应。
【思考交流】是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？【flash展示】看一看，这些溶液混合都生成了哪些物质？复分解型离子反应发生的条件(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓(2)生成气体：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑(3)生成水：H++OH-==H2O【flash展示】看Flash,进一步理解离子反应的条件【学与用】PPT展示【学生活动】学生练习，教师评价【教师过度】离子之间能发生反应，离子之间就是不能共存【教师精讲】教师精讲并板书【课堂小结】①本节课学习了哪些知识和学习方法？②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？【学生活动】展示后，提问学生，学生独立回忆当堂内容，引领学生当堂记住当堂内容。
离子反应教案(精选3篇)
What you want, you must either strive to catch up or give up altogether.简单易用轻享办公（页眉可删）离子反应教案（精选3篇）离子反应教案1（一）知识目标1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：课本第16页——离子反应发生的条件复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？离子浓度减小。
一、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl—=AgClC、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH—=H2O二、将离子方程式改写成化学方程式能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
第二节离子反应及其发生的条件教案
第二节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件主讲教师：周忠友［教学目标］知识与技能１．让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
２．培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。
情感·态度·价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功获得知识的乐趣。
［教学重点］离子反应的概念及其发生的条件。
［教学难点］离子方程式的书写教学设计［教学准备］实验药品：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液实验仪器：烧杯、试管［教学过程］（学与问）从电解质在溶液中电离的角度分析为什么向盛有２mＬCuSO4溶液的试管里加入２mＬNaCl溶液无现象？[讲解]CuSO4＝ Cu 2++ SO42-NaCl＝ Na ++ Cl-通过以上两物质的电离，我们不难发现硫酸铜与氯化钠的混合溶液，其实就是电离出来的铜离子、硫酸跟离子、钠离子及氯离子所形成的混合溶液而已。
（学与问）向盛有２mＬNa2SO4溶液的试管里加入２mＬBaCl2溶液CuSO4+ BaCl2＝BaSO4↓+ CuCl2［讲解］同样通过各物质的电离可以得出该反应，其实质上是电离出来的硫酸根离子与钡离子反应产生硫酸钡。
而其他离子依然以离子形式存在溶液中。
［总结引入课题］用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
我们这节课的主要内容就来探究离子反应及其发生的条件。
［板书］第２节、离子反应第２课时、离子反应及其发生的条件定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子［讲解］通过实验我们了解到离子反应方程式是由实际参加反应的离子符号表示，那么我们该如何正确书写离子反应方程式呢？［板书］离子反应方程式书写的步骤：１.正确书写反应的化学方程式并配平２.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子的形状，其余保留化学式３.将不参加反应的离子（两边都有的离子）从方程式两端删去４.检查方程式两端各元素的原子个数和电荷总数是否相等［讲解］为了能更好的解题我们还需要了解哪些离子或者物质不能删。
离子反应及其发生的条件教案
离子反应及其发生的条件教案一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解离子反应的概念，掌握离子反应的基本特征和发生条件。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作技能和科学思维能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，增强学生的实验安全意识和团队合作精神。
二、教学重点和难点1. 教学重点：离子反应的概念和基本特征，离子反应发生的条件。
2. 教学难点：学生理解离子反应的概念和离子反应发生的条件，学会运用所学知识解决实际问题。
三、教学内容1. 离子反应的概念和基本特征2. 离子反应发生的条件3. 实验操作：观察离子反应的发生条件及实验现象四、教学过程1. 导入新知识：通过引入实际生活中的化学反应现象，引发学生对离子反应的兴趣。
2. 理论学习：讲解离子反应的概念和基本特征，引导学生理解离子反应发生的条件。
3. 实验操作：设计离子反应实验，让学生亲自操作观察离子反应的发生条件和实验现象。
4. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结离子反应发生的条件及实验现象。
5. 拓展应用：通过案例分析和讨论，引导学生运用所学知识解决实际问题。
6. 总结提升：对离子反应的概念、基本特征和发生条件进行总结，梳理知识点，强化学生对知识的理解和掌握。
五、教学手段1. 多媒体教学2. 实验仪器和材料3. 实验指导书4. 教师讲解与引导六、教学评价1. 实验报告2. 实验操作能力3. 知识掌握程度4. 课堂表现和参与度七、教学反思通过本节课的教学，学生能够理解离子反应的概念和基本特征，掌握离子反应发生的条件。
实验操作能够培养学生的实验技能和科学思维能力，提高学生对化学实验的兴趣。
在教学过程中，要注重引导学生进行实验操作，培养学生的实践能力和团队合作精神，使学生能够在实践中学习，提高学生的综合素质。
离子反应及其发生的条件教学设计
离子反应（第二课时）离子反应及其发生的条件一、教学目标（一）知识与技能1、了解离子反应实质是电解质在溶液中发生离子浓度减少的反应；2、掌握离子反应发生的条件是有气体、沉淀或弱电解质生成；3、掌握离子反应方程式的书写方法和离子反应方程式的意义；（二）过程与方法1、通过稀H2SO4与NaOH溶液反应实质的探究，学会运用以实验为基础的实验研究方法；2、通过①Na2CO3溶液与H2SO4溶液混合②NaOH溶液于CuSO4溶液混合③NaCl溶液与H2SO4溶液混合探究反应发生的条件；（三）情感态度与价值观：1、通过实验研究方法，了解现象和本质之间的联系，发展学生在离子反应上的认知水平；2、通过离子方程式的书写，进一步发展学生对符号语言的在化学学习中的认识；二、教学策略（一）现象与本质间的认知发展教学策略通过在NaOH中逐步滴加稀H2SO4这一实验，观察溶液颜色变化，进而引出电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解现象与本质之间的联系。
（二）实验探究教学策略通过设计探究两种电解质溶液混合是否变化的实验，熟悉运用实验方法来探究反应发生的本质。
（三）符号表征教学策略通过离子方程式的书写，学会用化学离子符号语言来表述化学反应的过程，对化学学习的表征之一（另外两种为文字和图像）有更为清晰的认识。
三、教学重难点（一）教学重点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写（二）教学难点离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写教学过程。
四、教学反思本节内容安排在“酸、碱、盐在水溶液中的电离”之后，学生对电解质有了教为深刻的理解，便于安排实验探究，让学生充分讨论，认识到离子反应的实质和离子反应的条件并，引出离子方程式及其书写方法。
学生在初中学习了复分解反应，本节教材的第一课时又分析了酸、碱、盐在水溶液中的电离，在此基础上学习离子反应、书写离子方程式，知识储备是足够的。
若从“过程与方法”的层面上讲，学生已经学习了物质的分类观，利用这些技巧，去研究物质在水溶液的行为，同样是可以达成的。
《离子反应及其发生的条件》教学设计
《离子反应及其发生的条件》教学设计“离子反应”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，本节内容选自人教版必修1第二章第2节第2课时，本节内容要求在是这样的：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。
第2课时的教学重点是：透过宏观现象，从微观本质认识离子反应及其发生的条件，建构离子反应方程式书写的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过粗盐的提纯，引出离子反应。
（2）通过实验探究与交流讨论，从微观角度理解离子反应的本质和意义，并学会直接书写离子反应方程式。
（3）通过工厂废水净化的问题解决，感受化学学科的实际用途，初步形成将化学成果应用于生产、生活的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对粗盐提纯的试剂选择和操作设计，诊断学生已有的知识水平。
（2）通过试管反应和现象的观察记录的分析，发展学生的实验水平（3）通过微观离子的物质的量变化分析，诊断并发展学生从微观本质理解离子反应的水平、对离子反应认知模型的建构和判断水平。
（4）通过工厂废水净化的问题解决，发展学生对化学价值的认识水平。
二、教学与评价思路“离子反应”教学与评价思路示意图三、 教学流程 1. 创设问题情境【温故知新】回顾粗盐提纯，引出离子反应 【评价任务1】诊断学生已有知识水平。
学习任务1教学流程图2.分组实验并交流分享【学习任务2】根据粗盐的提纯过程，分组进行下列三组实验 【评价任务2】诊断学生实验探究水平（定性水平）。
注：每份溶液均为2mL 1mol/L【学习任务3】交流分享观察记录的实验现象【评价任务3】诊断并发展学生对离子反应内涵的认识进阶（宏观水平、微观水平）。
学习任务3教学流程图【类比迁移】下列物质的溶液相互混合是否会发生离子反应：MgSO4+NaCl MgSO4+NaOH CaCl2+Na2CO3【评价任务】诊断学生证据推理与模型认知探究水平（定性水平）。
离子反应及其发生条件教案
离子反应及其发生条件教学设计【教学目标】知识与技能：1.了解离子反应的概念和原理。
2.了解电解质在溶液里所起离子反应的本质；了解离子反应发生的条件。
3.学会书写一般离子反应方程式。
过程与方法：1..通过实验探究离子反应及其发生的条件。
2.在学习离子反应过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3.通过书写离子方程式的过程，学习离子方程式的书写方法。
情感、态度与价值观：通过实验探究，激发学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写【教学难点】离子反应方程式的书写【教学过程】导入新课[复习]电解质和电离的概念。
[过渡]有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应？反应的本质又是什么？[推进新课]师：请同学们阅读课本P30~P31的内容，进行自学。
[板书]二、离子反应和离子方程式。
[演示实验]通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
生：观察A、B试管中的现象。
师：观察到的现象是什么？生：B试管中有白色沉淀生成，A试管溶液无现象。
师：从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象,并完成上述反应的化学方程式。
[讲述]当Na2SO4溶液与KCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、2-SO与K+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合时，Na2SO4 4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
电离出来的-24[过渡]电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[投影]下列物质间能否发生反应？设计实验证明反应发生。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
离子反应及其发生的条件教学设计
离子反应教学设计（第2课时：离子反应及其发生的条件）毕节学院化学与化学工程学院2009及化学本科(1)班杨松教学目标1.知识与技能：(1)理解离子反应和离子方程式的含义；(2)掌握离子方程式的书写规则，能够说出离子反应发生的条件。
2.过程与方法：(1)培养学生以实验为载体的主动探究的化学学习能力；(2)培养学生在学习中反思，学以致用的学习习惯。
3.情感态度与价值观：(1)体验实验是学习化学、感知化学和探究化学过程的重要途径。
(2)感受应用分类法系统高效学习的效果，培养科学的思维方式和价值体系。
重点难点1.重点：离子反应和离子反应方程式的书；2.难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法1.教法：表格对比法、联系实际、归纳总结法；2.学法：探究学习法、讨论学习法教学线索故事引入→新课展开→启发诱导→归纳总结→随堂巩固→学以致用教学准备1.教师：深入了解学生初中的知识基础，设计合理起点的教学安排2.学生：回顾总结旧知识教学过程设计教学线索教师活动学生活动设计意图故事引入三国时，诸葛亮率军南征至云南西洱河，遇哑泉，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。
后来幸得一智者指教，饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。
为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？在老师的诱导下认真思考激发学生学习兴趣，营造探究学习情景新课展开从本节开始,我们着手从微观粒子的角度对酸、碱、盐在水溶液中反应的特点和反应规律进行研究。
1.讨论分析以下现象：[1]无明显现象。
[2]中出现白色沉淀，滤液为蓝色。
[3]中生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
2.从这三个实验中，你能依据不同标准对它们进行交叉分类？[学生分组探究实验][1].CuSO4+NaCl→[2].CuSO4+BaCl2→[3].CuSO4+NaOH→解毒与否，分1、2//3颜色变化，分1、2//3沉淀生成，分1//2、3发生化学，分1//2、3培养实验基本技能及观察、分析能力启发诱导1.以上所涉及的就是离子反应，这种方程式就是离子方程式。
《离子反应及其发生条件》教学设计
濮阳市第一高级中学 袁朝晖
教 学 目 标
知识
与
技能
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能够根据离子反应的
概念和实验事实写出离子方程式。
过程
与
方法
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本
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三国演义第66回：绝路问津
欣赏，感悟，准备
激发学生学习兴趣，营造探
究学习情景
过渡
从化学的视角看哑泉，它实际上就是
一些溶有CuSO的泉水，其真正致病
的就是溶液中的Cu2+。为了除去哑泉
中的有害离子，请冋学们设计方案，
动手头验，看看头际效果如何。
反馈实验情况
收集数据、汇报结果
训练学生口头表达能力
质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度
与价值观
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点
和难点
重点
复分解型的离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。
难点
复分解型的离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。
课时
分配
第一课时：电离；电解质的概念；电离方程式的书与。
［学生分组探究实验］
合作、交流、反馈
让学生模仿前面学习的研究 方法，培养学生运用知识并 进行迁移的能力以及培养学 生合作交流的品质。
引导
酸、碱和盐在水溶液中发生的复分解 反应，都是离子反应，这些反应发生 的条件是：生成沉淀、生成气体或生 成水。那么这三个条件之间，有没有 共性如果有，这个共性又是什么
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第二节离子反应及其发生的条件教案（第二课时）三维目标知识与技能1.理解离子反应的概念和原理.2.了解电解质在水溶液里所起离子反应的本质;理解离子反应发生的条件.3.获得的有关化学实验的基础知识和基本技能,学习实验研究的方法.过程与方法1.探究离子反应及其发生的条件.2.在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工.情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件,体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙和和谐.教学重点、难点离子反应及其发生的条件教具准备Na2SO4溶液、BaCl2溶液、KCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液、酚酞指示剂教学方法:试验探究法,讲述法,假设法,讨论法.教学过程[新课导入] 猜字谜：父母外出打工——猜一化学专用名词。
谜底：离子。
导入新课——离子反应上一节课我们已经学习了电解质的概念,知道了酸碱盐在水溶液中可以电离出阴阳离子.所以电解质在水溶液中的反应实际上是关离子间的反应----今天我们就来学习离子反应及其发生的条件.[板书]＜二＞离子反应及其发生的条件[推进新课] 好,现在请四位同学上黑板写出(1)Na2SO4和KC l;（2）Na2SO4和BaCl2，（3）NaOH和HCl（4）Na2CO3和HCl在水溶液中的电离反应方程式.每组物质中能发生化学反应的写出化学反应方程式. 生:写出方程式.[新课推进] 那么这四同学写对了吗?好,我们通过实验来证明.请大家认真观察．［实验演示］很好，大家看看Na2SO4溶液和KC l溶液能不能反应呢？现在老师往Na2SO4溶中滴入KC l溶液，振荡．好，同学们，观察到什么现象呢？生：没有什么现象．［实验演示］好，我们再来做做Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的实验？好，往Na2SO4溶液中滴入BaCl2溶液，振荡，好，大家观察到什么现象呢？生：出现白色混浊方程式： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓ +2NaCl［实验演示］向NaOH溶液中首先滴加酚酞指示剂，然后再滴加稀盐酸大家观察到什么现象呢？生：先变红后褪色方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O［实验演示］向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，同学们观察到什么现象呢，生：有气泡冒出方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑师：看来大家都观察得很仔细！［教学推进］那么第一个实验没有什么现象产生，第二个实验出现了白色沉淀．第三实验先变红后褪色，第四个实验有气泡冒出。
那么是不是第一个就没有发生化学反应呢？现在我们从电离出来的离子的角度来分析一下．在水溶液中，Na2SO4可以电离出Na+和SO42-, 而KC l可以电离出来K＋和C l－，这些离子在水溶液中只是相互间的混合，并没有生成新的物质．但，第二个实验，离子间混合之后，SO4２－和Ba２＋就生成了新的物质Ba SO4沉淀，即Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，SO4２－和Ba２＋数目减少，Na+和C l－数目没有发生变化，所以说第二个实验发生了化学反应．第三实验NaOH电离出Na+和OH-，OH-使溶液显碱性，滴加酚酞指示剂后变红，滴加稀盐酸OH-和H+发生中和反应，即H++OH-=H2O,溶液又褪色OH-和H+数目减少,Na+和C l－数目没有发生变化。
第四个实验Na2CO3电离出Na+和CO32-滴加稀盐酸后CO32和H+反应生成H2O和CO2，即2H++CO32-=H2O+CO2↑,CO32和H+数目减少, Na+和C l－数目没有发生变化.GE行的反应参加反应的离子数目减少，其实质是离子之间的反应，所以我们把这样的反应叫做离子反应．小结：电解质溶液反应的本质是离子间的反应，反应后溶液中参加反应的离子数目减少【板书】一、离子反应1.定义：有离子参加的反应［教学推进］对于第二、三、四三个实验中，它们是我们初中所学的哪一种反应类型呢？生：复分解反应师：非常正确，它们既是复分解反应，又是我们今天所学的离子反应，那么复分解型离子反应发生的条件是什么呢？生：有沉淀，气体或水生成，师：很好，复分解型离子反应发生的条件是有沉淀，气体或水生成【板书】2.复分解型离子反应发生的条件①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成［教学推进］对于第二个反应，其实质是Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓，对于第三个反应，其实质是H++OH-=H2O，对于第四个反应，其实质是2H++CO32-=H2O+CO2↑，像这样用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子，叫离子方程式【板书】二、离子方程式1.离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式【设问】我们如何来书写离子方程式呢？下面，我们就以Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl为例来详细学习离子方程式的书写步骤，(1)、写出反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2NaCl(2)、把易溶于水并且易电离的物质写成离子形式难溶的物质以及气体、水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- == BaSO4↓+2Na++2Cl-(3)、删去方程式两边形式相同的离子：即Na+和Cl-SO42-+2Na++2Cl-+Ba2+ == BaSO4↓+2Na++2Cl-(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓【板书】离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1.写出化学方程式：2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
［教学推进］对于写完的离子方程式，如何判断它是否正确呢？3、离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。
(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。
(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。
（5）离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。
[练习、实践]好, 现在大家来做一下以下四个习题。
按照步骤写出离子方程式。
写出下列化学反应的离子方程式1、氢氧化钡溶液和稀硫酸2、硝酸钡溶液和稀硫酸3、实验室制取二氧化碳4、硝酸银溶液和氯化钠溶液[答案]1 、Ba2++2OH-+2H+ +SO42- = BaSO4↓ +2 H2O2、Ba2++SO42-=BaSO4↓3、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4、Ag++Cl-=AgCl ↓【小结】化学反应的又一分类法初中讲的根据反应物和生成物的类别及种类分为四类即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应今天学习了离子反应后，又可以把化学反应分为离子反应和非离子反应【过渡】下面我们来了解一下离子反应生产、生活和实验室中的具体应用1、生活中的离子反应：当胃酸(HCl)过多的时候医生经常用小苏打(NaHCO3)或者胃舒平[主要成分是Al(OH)3]给治疗这里发生了那些离子反应呢？即： HCO3-+H+=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2、写出粗盐提纯过程中除去Mg2+、 SO42-、 Ca2+时发生反应的离子方程式。
答案： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓3水中污染物的消除：汉江沿岸某工厂排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，与它相邻一家工厂的污水中含有k+、Cl-、SO42-、OH-，若单独排放都会对汉江造成严重的污染。
如果你是工厂的领导，为了保护汉江清澈的汉江河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！答案：两工厂的污水按一定比例关系混合使Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-，Fe3+和OH-沉淀，剩余的K+和NO3-作为化肥。
[课外拓展]：哑泉致哑”、“安乐泉解毒”三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦），在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生离子反应：Cu2++ 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
附：板书设计一、离子反应1.定义：有离子参加的反应2.复分解型离子反应发生的条件①有水生成；②有沉淀生成；③有气体生成二、离子方程式1、离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫离子方程式2、离子方程式的书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证(1)、写出化学方程式：(2)、将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等。
微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。
微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）（3）、删去两边相同的离子：（4）、检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。
3、离子方程式的正误判断原则(1)、看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
(2)、看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。
(3)、看沉淀、气体等号等符号是否正确。
(4)、看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。
（5）、离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。