化学二轮专题四离子反应

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高考化学二轮复习专题训练离子方程式含答案

南京师范大学附属扬子中学高三年级专题训练(离子方程式)班级________姓名________得分_________1．经实验测得某一溶液由Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO24-四种离子组成，其中Mg2＋、Al3＋、SO24-离子的个数比可能为A．3︰1︰10 B．3︰5︰1 C．3︰10︰1 D．3︰1︰52．某溶液中含有NO3－、SiO32－、AlO2－、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是A．只有S2－B．S2－和NO3－C．SiO32－和NO3－D．四种离子都减少3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34．下列各级物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象都相同的是：①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH ③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·H2OA．①②④⑤B．①④⑤C．①③⑤D．其他组合5．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OB．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋H2S→CuS↓＋2H＋C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O6．下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OB．钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O 7．下列离子方程式正确的是A．在氢氧化钠溶液中滴加同浓度的少量碳酸氢钙溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O B．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．氯气与水反应:Cl2+H2O Cl－+2H＋+ClO－。

2023届高三化学二轮总复习离子反应和氧化还原反应课件

Hg2++S2- ══ HgS↓。(
√)
角度2溶液中离子能否大量共存的判断
【典例】 (2021湖南卷,12)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和
分析均正确的是( B )
选项粒子组
Na+、Al3+、Cl-、
A
NH3·H2O
B
C
D
2H+、K+、S2O2、SO
3
4
判断和分析
不能大量共存,因发生反应:
3S↓+2NO↑+4H2O,A 项
错误;Al(OH)3 不能溶于氨水,明矾溶液与过量的氨水混合产生的是
Al(OH)3 沉淀:Al3++3NH3·H2O
Al(OH)3↓+3NH4+,B 项错误;碳酸的酸性
强于硅酸,向硅酸钠溶液中通入 CO2 应生成 H2SiO3 沉淀,CO2 则根据其通
入的量的多少发生反应生成
分析物
②弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示;
质表示
③微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆”
①考虑是否漏掉部分离子反应;
分析反
②考虑反应物的量不同对产物的影响;
应产物
③考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响
①考虑是否符合质量守恒(前后元素种类及对应原子个数);
分析守
②考虑是否符合电荷守恒(电性种类相同、电荷数目相等);
大量共存的打“×”。
1.(2022 宁夏吴忠模拟)明矾溶液中:NH4+、K+、I-、Br-。
( √ )
2-
2.(2022 新疆昌吉第一次诊断)0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液中:Cu2+、CO3 、

广东省2015届高考化学二轮复习选择题专练：离子反应型

题型四离子反应型一、单项选择题1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2溶于水产生O2：2O2－2＋2H2O===O2↑＋4OH－B．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋4＋SO2－3＋H2OC．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2HCO－3===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O 答案 D解析A项，Na2O2不能拆开；B项，应生成HSO－3；C项，应改为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu＋4HNO3(浓)===Cu2＋＋2NO－3＋2NO2↑＋2H2OC．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O答案 D解析A项，电荷不守恒；B项，浓HNO3应拆开写；C项，应生成HCO－3。

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－＋2BaSO4↓＋2H2O2答案 B解析A项，电荷不守恒；C项，AgOH溶于过量氨水，应写成Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2HO；D项，当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时生成沉淀的物质的量最多，2Al3＋＋23SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

2020-2021学年高考二轮复习练习04离子反应(缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存)

2020-2021学年度高考二轮复习练习04离子反应（缺项配平、离子检验、离子推断、离子共存）一、单选题1．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是A．无法确定K＋是否存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在D．Cl－可能存在2．酸碱恰好完全中和时A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等3．下列关于醛的说法中正确的是（）①醛的官能团是—COH②甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛，是居室空气污染的主要来源之一③饱和一元脂肪醛的分子组成符合C n H2n O通式④乙醛和水能通过分液进行分离，乙醛分子的所以原子都在同一平面上⑤丁基有4种形式，则可以推断化学式为C5H10O的醛有4种⑥甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，若氢的质量分数为9%，则氧的质量分数无法计算⑦洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是氨水⑧醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇⑨糖尿病患者的尿样中含有葡萄糖，在与新制的氢氧化铜悬浊液共热时，能产生红色沉淀⑩凡是能发生银镜反应的物质一定是醛A．②③⑤⑦B．③④⑥⑧4．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A ．稀HNO 3溶液加入FeS 固体中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B ．在稀氨水中通入过量CO 2：NH 3·H 2O+CO 2=NH 4++HCO 3-C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+H 2O+Ca 2++2ClO -=CaSO 3↓+2HClOD ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→AlO 2－＋2H 2O5．下列图示与对应的叙述不相符合的是A ．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B ．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C ．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D ．图丁表示平衡2NO 2(g)N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c(NO 2)的变化 6．某溶液只含有下列离子：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3-、I −、 SO 32-、AlO 2-中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：①取少量该溶液加NaOH 溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象； ②取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成。

高三化学二轮复习离子反应

11
【变式训练】
7.（08全国Ⅰ卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ B ）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－ B．K+、AlO2-、Cl-、SO42C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-
8.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能
①以少定多 ②注意氧化性、还原性强弱顺序
7
【变式训练】写出下列反应的离子方程式：
3、向碳酸氢钠溶液滴加过量氢氧化钡: Ba2+ + OH- + HCO3- = H20 + BaCO3↓
4、向明矾溶液中加氢氧化钡溶液至Al3+刚好完全沉淀:
2Al3+ + 3SO42 -+ 6OH- + 3Ba2+ = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
5、向氢氧化钡溶液中加明矾溶液至Ba2＋刚好完全沉淀:
2Ba2+ + 4OH- + Al3 + + 2SO42- = AlO2-+ 2BaSO4↓ + 2H2O
6、含4molFeI2的溶液中通入5molCl2
2Fe2+ + 8I-+ 5 Cl2 =2 Fe3+ + 10Cl-
+4I2
9
三、离子共存问题
NH4+、Ba2+、Fe2+、BrF．加入Al粉能产生氢气的无色溶液中：
Na+、SO42-、Cl- 、 NO3-
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【问题讨论】在什么情况下离子不能共存？【规律总结】离子不共存规律： 1、生成难溶物、气体及弱电解质 2、能发生氧化还原反应、络合反应的离子 3、注意隐含条件：（无色溶液、强酸性、强碱性）

高考化学离子反应专题复习

专题四：离子反应知识框架一、离子反应的基本概念（1）离子反应定义：。

离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。

离子反应的类型：①离子间发生复分解反应 ②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应 ④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质 (3)离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示二、离子方程式的书写离子方程式的定义：。

离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法： 1.写：写出正确的化学方程式；2.拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3.删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4.查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等【例1】（08年江苏化学·8）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、24SO 、Fe 3+离子反应强弱电解质的概念离子共存离子方程式书写和判断正误离子推断B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．碳酸氢钠溶液：K +、-24SO 、-Cl 、H +【解析与评价】本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。

选项A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则-OH 与Fe 3＋不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，-3NO 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe 2＋不能共存；选项C 中c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D 中-3HCO 与H ＋不能共存【答案：】C【变式训练1】（09年安徽理综·10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、-3HCOB ．K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2 D ．Na + 、-COO CH 3、-23CO 、OH -【变式训练2】（09江苏说明）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A ．K +、Na +、-3HCO 、-3NOB ．Na +、-24SO 、Cl -、 ClO - C ．H +、Mg 2+、-24SO 、-3NO D ．Ag +、K +、-3NO 、Na + 【例2】（08上海卷）下列离子方程式书写正确的是（）A ．AgNO 3溶液滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋＋S 2-Ag 2S↓B ．过量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中 -ClO ＋CO 2＋H 2O -3HCO ＋HClOC ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液 CO 32－＋2H +CO 2↑＋H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO 3溶液 2-3HSO ＋Ba 2＋＋2-OHBaSO 3↓＋-23SO ＋2H 2O【解析与评价】：本体主要考察离子方程式正误判断。

2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断

2021届高考化学二轮复习重难点题型集训(四)离子方程式的正误判断1.下列用离子方程式表示的原理正确的是( )A.用水除去NO 气体中的2NO ：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++ B.用碳酸钙与稀盐酸制取2CO ：2322CO 2H H O CO -++=+↑ C.用稀硝酸溶解银：322Ag NO 2H =Ag NO H O -+++++↑+ D.用明矾作净水剂：323Al 3H O=Al(OH)3H +++↓+ 2.下列离子方程式正确的是( )A.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液中：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B.向饱和23Na CO 溶液中通入2CO ：23223CO 2Na CO H O 2NaHCO -++++=↓ C.在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24Na FeO ：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl H O 4H ---++=+++D.用铝粉和NaOH 溶液制取2H ：22Al 2OH AlO H =--++↑ 3.下列A~D 四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )A.AB.BC.CD.D4.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是( )A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++=+↑B.2SO 使酸性4KMnO 溶液褪色：2224245SO 2MnO 2H O 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C.向23Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：2323SiO 2H H SiO -++=↓ D.22Na O 在空气中放置后由淡黄色变为白色：22222Na O =2Na O O +↑5.对比类推法是一种常用的学习和研究方法。

下列离子方程式的书写正确且类推合理的是( ) 选项离子方程式类推A家庭漂白原理：2223Ca 2ClO H O CO CaCO 2HClO+-+++=↓+向漂白粉溶液中通入少量2SO 气体：2223Ca 2ClO H O SO CaSO 2HClO+-+++=↓+B向2FeBr 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+向2FeI 溶液中通入少量2Cl ：2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C用石墨电极电解NaCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -↑+↑+用石墨电极电解3AlCl 饱和溶液：22H O 2Cl -+22H Cl 2OH -+↑+↑D 明矾净水：323Al 3H OAl(OH)()3H ++++胶体硫酸铁净水：323Fe 3H OFe(OH)()3H ++++胶体A.AB.BC.CD.D6.下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A 23Fe NO K +-+、、稀硫酸 2332=3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-+++++↑+B3Fe I ClO +--、、氢氧化钠溶液 33Fe 3OH Fe(OH)+-+=↓C 23Ba HCO Cl +--、、氢氧化钠溶液 2332HCO OH CO H O ---+=+D 33Al ClNO +--、、过量氢氧化钠溶液33Al 3OH Al(OH)+-+=↓A.AB.BC.CD.D7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:+3+32Fe 4H NO Fe +NO +2H O -++↑B.用3KIO 氧化酸性溶液中的322KI:5I +IO +3H O 3I +6OH ---C.向水杨酸()中滴加3NaHCO 溶液,放出无色气体:D.()l 4420.01 mol L NH Al SO -⋅溶液与()-l 20.02 mol L Ba OH ⋅溶液等体积混合:()3+22+444323NH +Al +2SO +2Ba +4OH2BaSO Al OH +NH H O +--↓⋅↓+8.下列反应中溶液颜色变化对应的离子方程式错误的是( ) A.向2Na S 溶液中通入过量2SO 后溶液中出现淡黄色浑浊：22232S 5SO 2H O3S 4HSO --++↓+B.向淀粉KI 溶液中滴加少量溴水后溶液变蓝色：222I Br 2Br I －－＋＋C.向3FeCl 溶液中加入足量铁粉后溶液由黄色变为浅绿色：322Fe Fe 3Fe ＋＋＋D.向酸性4KMnO 溶液中滴加22H O 溶液后紫红色消失：24222MnO H O 10HMn 6H O -+++++9.下列离子方程式正确的是( ) A.2Cl 与2H O 反应：-22Cl H O2H ClO Cl ＋－＋＋＋B.向23Na SiO 溶液中逐滴加入稀盐酸：+23232H +SiO H SiO ()-胶体C.向3AlCl 溶液中滴加氨水至过量：()3+-3Al +3OH Al OH ↓D.将铜片投入浓硝酸中：2+3222NO 3Cu +8H 3Cu +2NO 4H O -++↑+10.碱性锌锰电池的工作原理为222Zn 2MnO 2H O=2MnO(OH)Zn(OH)+++，其中的电解质溶液是KOH 溶液。

2014届高考化学二轮《基本概念》权威课件：专题四离子反应(含13年高考题,58张ppt)

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专题四
高频考点探究
离子反应
＋
A [解析] 金属铁和盐酸反应时，因为 H 的氧化性比较弱，只能把铁氧化为正二价，故不能生成三价铁离子，①错；金属钠是一种非常活泼的金属，所以当它遇到 CuSO4 水溶液时，优先与水发生反应，故不能置换出金属铜，②错；硝酸具有强氧化性，与 FeO 反应应生成 Fe3＋，③ 错；NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液反应碱过量，还应有 NH3 生成，④错；在碱性环境不可能＋生成 H ，⑤错；过量 CO2 与次氯酸钙溶液反应，应该生－成 HCO3 ，⑥错；HClO 是弱电解质，应写成化学式的形式， ⑦错；硫化钠的水解离子方程式应用“ ” ⑧错。，
－－－
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高考真题再现
[解析] B 加入过量 NaOH 溶液，加热得到 0.02 mol 气体，说明该溶液含有 0.02 mol NH＋；氢氧化铁是红褐 4 色沉淀，灼烧得到氧化铁固体， n(Fe2O3)＝1.6 g÷160 g/mol＝0.01 mol，根据铁元素守恒可得该溶液含有 0.02 3＋ 3＋ 2－ mol Fe ；由于 Fe 与 CO 3 能发生双水解反应，则该溶液中一定无 CO 2－；硫酸钡是不溶于盐酸的沉淀， 3 n(BaSO4)＝4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol，说明该溶液中－＋＋含有 0.02 mol SO2 ；NH4 、Fe3 所带正电荷的物质的量 4 －＝(0.02＋0.02×3) mol＝0.08 mol，SO 2 所带负电荷的物 4 质的量＝(0.02×2) mol＝0.04 mol，为了溶液呈电中性，该溶液中至少含有 0.04 mol Cl －，则原溶液中至少存在－－＋＋ Cl 、SO2 、NH4 、Fe3 4 种离子，A 项错误； 4

专题04 离子方程式正误的判断-2021年高考化学二轮核心考点总动员(解析版)

【母题再现】题型介绍：离子方程式正误的判断为选择题题，在很多省市高考试题中均有出现，考查化学反应的基本原理（氧化还原反应等）、化学方程式书写、电荷守恒、元素及化合物知识等，综合性很强。

近几年的高考趋势上看，考查内容更加全面，要求更高、知识更广，在备考过程要尽可能从原理的角度进行深入掌握。

高考选题：【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B解题技巧：突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”（1）“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO－4除外)在离子方程式中不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

①Na2O2固体与水反应2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)②向NaHCO3溶液中滴加盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)③醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)④Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH－＋H＋===H2O(×)（2）“守恒”陷阱②向稀硝酸中加入铜片 Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO↑＋H 2O(×)③向水中加入一小块钠 Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑(×)④MnO 2和浓盐酸混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑(√)（3）“原理”陷阱离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe 和非氧化性酸反应应生成Fe 2+，金属和氧化性酸反应不放H 2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“=”、“”使用是否正确以及反应条件等。

2021高考化学二轮复习热考题型分级练四离子反应氧化还原反应含解析

热考题型分级练(四) 离子反应氧化还原反应(A 级)1．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是( )A ．NaOH 溶液与盐酸中和B ．Zn 与CuSO 4溶液的反应C ．分解氯酸钾制氧气D ．MgCl 2溶液与KOH 溶液反应产生沉淀2．下列离子方程式正确的是( )A ．大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B ．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D ．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O3．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．Fe 与少量稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3 ===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2OB ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OC ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D ．用石墨电极电解MgCl 2溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑ 4．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －B ．向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2OD ．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O5．下列离子方程式书写正确的是( )A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －B ．0.1 mol·L －1 NH 4Al (SO 4)2溶液与0.2 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋＋ 2SO 2－4＋2Ba 2＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．向硫酸铜溶液中加入NaHS 溶液生成黑色沉淀：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓D ．向Fe(NO 3)2和KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在新制饱和氯水中：NH ＋4、Na ＋、SO 2－3、SO 2－4B ．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO －3、CO 2－3C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO －3D ．在c (H ＋)＝1×10－11 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2－、SO 2－3 7．下列指定反应的离子方程式不正确的是( )A ．钠与水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2OD ．泡沫灭火器反应原理：3HCO －3＋Al 3＋===3CO 2↑＋Al(OH)3↓8．下列离子方程式正确的是( )A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑C ．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OD ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －9．(双选)已知：SO 2－3＋I 2＋H 2O ―→SO 2－4＋2I －＋2H ＋。

2023届高中化学二轮复习：离子方程式正误

B
H＋、K＋、S2O23－、SO24－
不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O23－ ===S↓＋SO2↑＋H2O
C Na＋、Fe3＋、SO24－、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D H＋、Na＋、Cl－、MnO－4
能大量共存，粒子间不反应
答案
知识梳理
1.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少（离子间不共存）。2.离子不共存类型
看是否符合题设条件的要求，吉过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。、如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－，在 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 === 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 5. 判断下列离子方程式的正误（1）向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－( )
A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO23－===HCO－ 3 ＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
正确的离子方程式为：CH3COOH＋NH3·H2O CH3COO-+NH4+＋H2O （2）碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca( HCO3 )2＋2CH3COOH == Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O( )
正确的离子方程式为：HCO3-＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O
“少定”
就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符

2012届高考新课标化学二轮复习方案课件：专题4 离子反应(共45张PPT)

专题四 │ 要点热点探究
D 【解析】 A 项忽视了硝酸的强氧化性，B 项漏掉了解析】项忽视了硝酸的强氧化性，＋ 2 NH4 与 OH－的反应，C 项中少量的 SO2 应生成 SO3－。的反应，
专题四 │ 要点热点探究
【点评】正确书写离子方程式，是中学化学学习中必须点评】正确书写离子方程式，掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，掌握的基本功。在判断离子方程式正误时，既要考虑能否发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，发生反应，又要考虑反应产物是什么；既要考虑质量守恒，又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，又又要注意电荷守恒；既要考虑物质的溶解性和挥发性，要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；要注意把弱电解质、非电解质和氧化物写成化学式；既要考虑物质的氧化性和还原性，考虑物质的氧化性和还原性，又要注意是否漏掉部分离子反应；既要考虑物质对应的量的问题，反应；既要考虑物质对应的量的问题，又要注意离子反应的先后顺序问题。的先后顺序问题。
专题四 │ 要点热点探究
2．离子方程式正误判断．离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。离子方程式正误判断是离子反应常见考查形式之一。把握离子方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，方程式书写中的易错点，即可明确命题者的设错方式，有利于快速、准确地判断离子方程式的正误。快速、准确地判断离子方程式的正误。 (1)忽视物质性质臆造离子方程式忽视物质性质臆造离子方程式如过量的氨水加入 AlCl3 溶液中，错写成： Al3 ＋＋ 4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O。。 (2)不能合理拆分化学式不能合理拆分化学式如氯气溶于水，错写成：如氯气溶于水，错写成：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－。

高三化学专题复习之离子反应离子方程式

专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1、能力要求：◆能识别电解质和非电解质；◆了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式◆会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义◆能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。

2、知识要求◆掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。

◆离子方程式的书写及正误判断◆掌握离子共存的判断方法。

【基础知识】1、电解质：________________________________________________的化合物叫做电解质。

非电解质：______________________________________________的化合物叫做非电解质。

电解质和非电解质都是指____________，____________________既不是电解质也不非电解质。

2、电离：电解质___________________________________________________的过程。

3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子_______________________的反应。

（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_____________类型和_____________类型。

复分解类型发生的条件是有生成_____________________________________；而氧化还原类型发生的条件是元素的____________发生变化。

一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。

4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________形式存在，必须_____写成离子的形式。

（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留__________。

（3）离子方程式必须同时满足__________守恒和__________守恒，对氧化还原类型的还要满足转移__________守恒。

2014高考化学二轮模拟新题分类汇编专题四离子反应

专题四离子反应1.（2014·北京市西城区期末）表示下列反应的离子方程式正确的是A．铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH－△H2O+NH3↑D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－1.【答案】B【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，即Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A项错误；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，即Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B项正确；酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠时，NH4+和HCO3－都能和OH－反应，即HCO3－+ NH4++2OH－△CO32-+2H2O+NH3↑，C项错误；氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸为弱酸要用化学式表示，即Cl2+H2O H++Cl－+HClO，D项错误。

2.（2014·天津市高三第二次六校联考）能正确表示下列反应的离子方程式是() A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O ==HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2.【答案】D【解析】稀硝酸属于强氧化性酸，溶解Fe3O4时，将Fe2+氧化为Fe3+，A项错误；NH4+、HCO3-离子均能够与OH-作用，故足量的Ba(OH)2与NH4HCO3反应，离子方程式为：NH4++HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O+H2O，B项错误；ClO-具有强氧化性，能够将SO2氧化物SO42-：2 SO2+Ca2++2ClO－+H2O ==CaSO4+SO42-+2Cl-+4H+，C项错误；NH4+结合OH-能力比Al3+强，Ba(OH)2提供的OH-恰好使Al3+沉淀完全，同时Ba2+沉淀部分SO42-，D项正确。

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)

高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式（含解析）一、选择题（16×3=48分）1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；B项：向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C项：向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+，故C正确；D项：碱性：OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO-2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。

2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA．用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+ HSO，选项A错误；SO2=+4NH+-3B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，选项B错误；C项：ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，选项C错误；3D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。

2021届高考化学二轮复习：离子反应课件(101张)

溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶
液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有
NH
4
和H+,二者均可与OH-反应,且反应的先后顺序为H+、NH
4
,所以同浓度同体
积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH-====H2O,D错误。
离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知体系建构】
【拆解考点定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生H+、 SO24使溶液导电, 但H+、SO24 都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。.
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
【解析】①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明CO32、SO、24 Cl至少有一种,则无Ba2+;②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体
0.04 mol,说明有0.04 molNH4;③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀
6.27 g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g,则含
(1)
AlO
2
与
HCO3不能大量共存:
AlO2 + HCO3 +H2O====Al(OH)3↓+ CO32 。
(2)“ NO3 +H+”和“ MnO4+H+”等组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32

高考化学二轮复习离子反应和离子方程式

高考失分警示 1．在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他均应保留化学式。如 NaHCO3 在水溶液中应拆为 Na＋和 HCO－，而不是 3 Na＋、H＋和 CO2－。BaCO3 不易溶于水故不能拆；所有的氧化 3 物都不能拆。
2．判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，是要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”等。 3．书写与“量”有关的离子方程式时，应注意“少量”、 “过量”、“等物质的量”等字眼，总体原则是以量少的物质定方程式中离子的计量数。如 NaOH 溶液与少量 Ca(HCO3)2 溶液反应，离子方程式应为： 2OH－＋Ca2＋＋2HCO－===CaCO3↓＋CO2－＋2H2O 而不是 3 3
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3＋与 SCN－生成[Fe(SCN)]2＋，Ag＋和 NH3· 2O 生成[Ag(NH3)2]＋。 H
－ (7)HCO－、HS－、HSO3 在强酸性(H＋)、强碱性(OH－)溶液中均 3
不能大量共存。
即时巩固 2 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
答案
B
2．(2010· 安徽理综，9)在 pH＝1 的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－ 3 B．A13＋、NH＋、Br－、C1－ 4 C．K＋、Cr2O2－、CH3CHO、SO2－ 7 4 D．Na＋、K＋、SiO2－、C1－ 3
解析 A 选项中 ClO－和 H＋不能共存；C 选项中酸性条件下 Cr2O2－与 CH3CHO 不能共存；选项中 SiO2－与 H＋ D 7 3 结合生成 H2SiO3，不能共存。

高中化学二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则

二轮复习离子反应--离子共存三步解题法与离子推断4项基本原则1．离子大量共存的判断方法溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。

其判断步骤：先看条件，后看反应。

(1)先看条件——题干条件①看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。

②看准附加条件，如溶液的颜色(若为无色溶液，则MnO 4－、Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋等有色离子不能大量存在)；溶液的酸碱性；特定离子或分子的存在等。

(2)后看反应——所给离子之间能否发生反应反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba 2＋与CO 32－、SO 42－、SO 32－；SiO 32－与H ＋不能大量共存生成气体H ＋与CO 32－、HCO 3－、S 2－、SO 32－等不能大量共存生成弱电解质H ＋与OH －、ClO －、F －、CH 3COO －不能大量共存①澄清溶液不代表无色。

②含有大量Fe 3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。

③含有大量NO 3－的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。

④含有大量AlO 2－的溶液，隐含是碱性溶液。

⑤能发生互相促进水解反应的离子也可能大量共存。

如：NH 4＋与CH 3COO －、CO 32－，Mg 2＋与HCO 3－等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。

2．化学实验与离子检验 (1)沉淀法在离子检验中的应用(3)显色法在离子检验中的应用－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Fe3＋KSCN溶液红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋要透过蓝色钴玻璃观察焰色离子共存题目的3步解题流程离子推断中的4项基本原则题组一离子能否大量共存的判断1．(2018·潮州模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－B ．通入过量SO 2气体后的溶液：H ＋、Ca 2＋、Fe 3＋、NO 3－C ．通入足量CO 2的溶液：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－解析：选C A 项，1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中，NO 3－、H ＋和Fe 2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；B 项，通入过量SO 2气体后的溶液中，SO 2能被离子组合(NO 3－、H ＋)和Fe 3＋氧化，不能大量共存，错误；C 项，通入足量CO 2的溶液中，各离子之间不发生任何反应而能大量共存，正确；D 项，与铝反应产生大量H 2的溶液呈酸性或碱性，在酸性溶液中，H ＋和CO 32－反应不能大量共存，酸性溶液中存在NO 3－不能产生H 2，错误。

高考化学二轮专题复习课件第4讲离子反应

真题回放
1.(2020 年·全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
()
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋2Cl－＋ SO24－
B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
－
－
2
2H2O＋2e－＋
Mg ===Mg(OH) ↓ ＋ H ↑ ，总反应的离子方程式为 Mg ＋ 2Cl ＋鹰鸭贫心爱仔困志高无能要飞娘造坚，也就，2 鸦长男意＋栖大子趣一，气要枝几概乐。多。白手也成家。
有无志钱始之知人蓬脚莱杆近硬，无有为钱总之觉人咫骨尺头远酥。
2
2
答案：A
2.(2020·天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3 与稀硝酸反应：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B.FeSO4 溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ C.NaOH 溶液与过量 H2C2O4 溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O24－＋2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH ＋CO23－
D. 同浓度同体积
NH4HSO4 溶液与
NaOH
溶
液
混
合
：
NH
＋
4
＋
OH
－
===NH3·H2O
解析：用 Na2SO3 溶液吸收少量的 Cl2，Cl2 具有强氧化性，可将部分 SO23－氧化为 SO24－，同时产生的氢离子与剩余部分 SO23－结合生成 HSO－3 ， Cl2 被还原为 Cl－，反应的离子反应方程式为 3SO23－＋Cl2＋H2O===2HSO－3 ＋ 2Cl－＋SO24－，A 正确；向 CaCl2 溶液中通入 CO2，H2CO3 是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2 中滴加少量的 FeCl3，Fe3＋的氧化性弱于 H2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe3＋能催化 H2O2 的分解，正确的离子方程式应为 2H2O2==F=e=3＋=2H2O＋O2↑，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为 H＋＋OH－===H2O，D 错误。