焓变反应热复习课练习题总结带答案

1.下列说法或表示方法正确的是( )

A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B ．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH <0

C ．已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol 。将1 mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kJ 的热量

D ．在101 kPa,25℃时，1 g H 2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ 的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

2.下列热化学方程式中，正确的是( )

A ．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol －

1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1

B ．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 mol H 2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH 3(g)放热19.3 kJ ，其热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＝－38.6 kJ·mol －1

C ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1

D ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1

3.下列说法正确的是 ( )

A ．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B ．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C ．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式

D ．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是：2H 2 (g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 kJ

4.已知热化学方程式：SO 2(g)＋12O 2(g)=SO 3(g) ΔH ＝－98.32 kJ·mol －1，现有4 mol SO 2参加反应，当放出314.3 kJ 热量时，SO 2的转化率最接近于( )

A ．40%

B ．50%

C ．80%

D ．90%

5.已知：C(金刚石，s)隔绝空气

高温、高压

C(石墨，s) ΔH ＝－1.9 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1

C(石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2

根据上述反应事实所得出的结论正确的是( )

A ．ΔH 1＝ΔH 2

B ．ΔH 1＞ΔH 2

C ．ΔH 1＜ΔH 2

D ．金刚石比石墨稳定

6.通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能总和与反应中形成新化学键的键能总和的差。

化学键 H —H Cl —Cl H —Cl

生成1 mol 化学键时所放出 的能量/(kJ/mol) 436 243 431 则下列热化学方程式不正确的是( )

A.12H 2(g)＋12

Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－91.5 kJ/mol B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－183 kJ/mol

C.12H 2(g)＋12

Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝＋91.5 kJ/mol D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g) ΔH ＝＋183 kJ/mol

7.科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN —N 键吸收193kJ 热量，断裂1mol 氮氮叁键吸收941kJ 热量，则（ ）

A ．N 4的熔点比P 4高

B ．1molN 4气体转化为N 2时要吸收748kJ 能量

C ．1molN 4气体转化为N 2时要放出724kJ 能量

D ．N 4是N 2的同系物

8.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。已知：N 2(g) + 2O 2(g)＝N 2O 4 (g)； △H ＝+ 8.7kJ/mol

N 2H 4(g) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g)； △H ＝–534 kJ/mol

下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 （ ）

A ． N 2H 4(g) + 1/2N 2O 4(g) ＝3/2N 2(g) + 2H 2O(g)； △H ＝–1076.7 kJ/mol

B ． 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–1076.7 kJ/mol

C ． 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–542.7 kJ/mol

D ． 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–1059.3 kJ/mol

9.一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

ΔH /(kJ·mol －1) 化合物 ΔH /(kJ·mol －1) 甲烷

－891.0 正丁烷 －2878.0 乙烷

－1560.8 异丁烷 －2869.6 丙烷

－2221.5 2-甲基丁烷 －3531.3 下列说法正确的是( )

A ．正戊烷的燃烧热大约是－3540kJ·mol －1

B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷

C. 乙烷燃烧的热化学方程式为2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g)

ΔH ＝1560.8kJ·mol －1

D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

10.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)燃烧的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol

CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol